de cuong on thi hoc ki 1 mon hoa hoc 11

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I HĨA 11 NĂM 2020 - 2021 I KIẾN THỨC LÝ THUYẾT PHẦN I : AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI : Axit tan nước phân li caction H+; Bazơ tan nước phân li anion OH2 Chất lưỡng tính vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ Hầu hết muối tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước KH O = [H+] [OH  ] = 1,0 10-14 Một cách gần coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường : Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0 10-7M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H+] > 1,0 10-7M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0 10-7M hay pH > 7,00 Màu quỳ, phenolphtalein chất thị vạn ddịch giá trị pH khác (xem SGK) PHẦN II : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : a) Chất kết tủa b) Chất điện li yếu c) Chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion khơng tham gia phản ứng, cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử PHẦN III : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Đơn chất Nitơ : Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường Hợp chất nitơ : a) Amoniac: Amoniac chất khí tan nhiều nước Tính bazơ yếu : - Phản ứng với nước : NH3 + H 2O - Phản ứng với axit : NH3 + HCl - Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O Tính khử : NH4+ + OH – NH4Cl Al (OH)3 + 3NH 4 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O b) Muối amoni Dễ tan nước, chất điện li mạnh Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu: NH 4 + H2O NH3+H3O Tác dụng với dung dịch kiểm tạo khí amoniac Dễ bị nhiệt phân hủy c) Axit nitric : Là axit mạnh Là chất oxi hóa mạnh +4 +2 +1 -3 – HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại – HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử d) Muối nitrat Dễ tan nước, chất điện li mạnh Dễ bị nhiệt phân hủy PHẦN IV ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ - Cơng thức tính mC, mH, mO % chúng hợp chất hữu - Nội dung thuyết cấu tạo hóa học; nhận biết xác định đồng đẳng với đồng phân - Phân loại hợp chất hữu đặc điểm - Phân tích định tính định lượng chất hữu * (lưu ý biểu thức tính % ngun tố) - Các cơng thức hợp chất hữu - Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu II/PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1:Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O Câu 2: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ? D NaCl A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 3: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu: A H2CO3, H2SO3, Al2(SO4)3 B H2CO3, H2S, CH3COOH C H2S, CH3COOH, Ba(OH)2 D H2S, H2SO3, H2SO4 Câu 4: Dung dịch sau dẫn điện được: A Dung dịch muối ăn B Dung dịch ancol C Dung dịch đường D Dung dịch benzen ancol Câu 5: Phương trình điện li sau không đúng?   CH3COO  + H+ A CH3COOH   B Na2SO4   2Na+ + SO 24 C Mg(OH)2   Mg2+ + 2OH  D Ba(OH)2   Ba2+ + 2OH  Câu 6: Muối sau muối axit? A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 D Na2HPO4 Câu 7: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M Câu 8: Dung dịch X chứa HCl 0,06M H2SO4 0,02M pH dung dịch X là: A 13 B 12 C D Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A.7 B.2 C.1 D.6  H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học Câu 10: Phương trình ion rút gọn H+ + OH-  sau đây?  FeCl3 + 3H2O A 3HCl + Fe(OH)3   NaCl + H2O B HCl + NaOH  C NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O D H2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4 + 2H2O Câu 11: Dãy cho gồm ion tồn dung dịch? A Na+, NH 4 , Al3+, SO 24 , OH-, Cl  B Ca2+, K+, Cu2+, NO 3 , OH  , Cl  C Ag+, Fe3+, H+, Br  , CO 32 , NO 3 D Na+, Mg2+, NH 4 , SO 24 , Cl  , NO 3 Câu 12Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO 3 , SO 24 B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO 4 C Cu2+, Fe3+, SO 24 , Cl– D K+, NH 4 , SO42–, PO 34 Câu 13 Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A amoniac B axit nitric C khơng khí D amoni nitrat Câu 14: Axit HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dễ bị phân hủy chiếu sáng người ta đựng bình tối màu Trong thực tế bình chứa dung dịch HNO3 đậm đặc thường có màu vàng có hịa lẫn khí X Vậy X khí sau đây? A NH3 B Cl2.C N2O D NO2 Câu 15: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 16: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử A (1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 17: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy đây? A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 18: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 19: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B 15,8 gam C 16,4 gam D 11,9 gam Câu 20: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 21: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,32 gam B 6,52 gam C 13,92 gam D 8,88 gam Câu 22: Hợp chất sau nguyên tố cacbon có số oxi hóa cao nhất? A CO B CH4 C Al4C3 D Na2CO3 Câu 23: Thuốc Nabica dùng chữa bệnh dày chứa chất sau đây? A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 24: Kim cương than chì dạng A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 25: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t A CO + FeO   CO2+ Fe t B CO + CuO   CO2 + Cu t  2Al + 3CO2 C 3CO + Al2O3  t  2CO2 D 2CO + O2  0 0 Câu 26: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy CO dư nhiệt độ cao, thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng CO2 tạo thành A 17,6 gam B 8,8 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu27:Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Câu 28: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D Câu 29: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 30: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D Câu 31: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 32 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B.15,8 gam C.16,4 gam D.11,9 gam Câu 33: Cho từ từ 200 ml dung dịch hổn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 1,68 lít B 2,24 lít C D 4,48 lít 3,36 lít Câu 34: Hịa tan hồn tồn 2,81(g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ).Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối sunfat khan là: A 5,51g B 5,15g C 5,21g D 5,69g Câu 35: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m C 9,85 D 11,82 A 19,70 B 17,73 Câu 36: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp ACO3 BCO3 vào dung dịch HCl thu dung dịch chứa 5,1 gam muối V lít khí đktc Giá trị V A 11,2 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 37: Oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch HNO3 thu 2,24 lít NO A 10,08g (đktc) Khối lượng m gam Fe ban đầu là: C 12g B 11,08g D 10,8g Câu 38:Khí nitơ tạo thành phản ứng hố học sau đây? A Đốt cháy NH3 oxi có mặt chất xúc tác platin C Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 39 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 40: Số oxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần sau : A NH3 , N2 , NH4+ , NO , NO2 B N2 , NO , NH3 , NO2- , NO3- C NH3 , N2O , NO , NO2- , NO3- D NO , N2O , NH3 , NO3- , N2 Câu 41 Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : o o + H (xt, t , p) + O (Pt, t ) +O  NH3  N2  (A)   (B)   HNO3 2 A (A) NO, (B) N2O5 B (A) N2, (B) N2O5 C (A) NO, (B) NO2 D (A) N2, (B) NO2 Câu 42 Thành phần phân đạm ure A K2SO4 B Ca(H2PO4)2 D.(NH2)2CO Câu 43 :Khi nhiệt phân AgNO3 thu chất sau: C KCl A Ag, O2 NO2 B Ag NO2 C AgNO2 O2 D Ag2O, NO2 O2 Câu 44:Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn là: H   OH   H 2O ? A H SO4  Ba(OH )2  BaSO4  H 2O B HNO3  KOH  KNO3  H 2O C HCl  Mg (OH )2  MgCl2  H 2O D HCl  Fe(OH )2  FeCl2  H 2O Câu 45; Hoà tan hoàn tồn m gam Cu vào dd HNO3 lỗng dư, sau phản ứng thu 16,8 lít A 28,8 khí NO (đktc) Biết phản ứng không tạo sản phẩm khử khác, giá trị m B 72 C 57,6 D 12,8 Câu 46: Cho CO dư qua hỗn hợp oxit sau Al2O3 , Fe2O3 , CuO sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X, thành phần X gồm A Al2O3 , Cu, Fe B Al2O3 , Cu, FeO C Al2O3 , Fe2O3 , Cu D Al , Cu , Fe Câu 47: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 nung nóng thu hỗn hợp rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 48: Thành phần supephotphat kép là: A CaHPO4 CaSO4 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 49: Khí NH3 bị lẫn nước, để thu NH3 khan ta dùng A P2O5 B CuSO4 khan C CaO D H2SO4 đặc C Chì kim loại D Than đá Câu 50: Ruột bút chì sản xuất từ: A Than củi B Than chì Câu 51: Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày có màu: A màu đen sẫm B Màu xanh C màu vàng D màu trắng sữa Câu 52: Khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO; Fe2O3 người ta phải dùng 15,68 lit kkí CO (đktc) Phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp A 35% 65% B 50% 50% C 20% 80% D 30% 70 % Câu 53: Các dd sau nồng độ mol, dd dẫn điện tốt nhất? A NaOH B NH4NO3 C H2SO4 D HCl Câu 54: Đánh giá độ dinh dưỡng phân lân hàm lượng % A P2O5 B H3PO4 C P D PO43- Câu 55: Dẫn 1,344 lit NH3 vào bình có chứa 0,672 lit O2 ( thể tích khí đo đktc), giả sử hiệu suất đạt 100% sản phẩm thu gồm A NH3, N2, H2O B NH3, O2, N2, H2O C H2O, N2, H2O D O2, N2, H2O Câu 56: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Câu 57: Trong dân gian thường lưu truyền kinh nghiệm “mưa rào mà có giong sấm có thêm đạm trời tốt cho trồng” Vậy đạm trời chứa thành nguyên tố dinh dưỡng nào: A Nito B Photpho C Kali D Silic Câu 58: Từ lít hổn hợp khí CO CO2 điều chế tối đa lít CO2? A lít B 1,5 lít C lít D 0,8 lít Câu 59: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA là: A ns2np5 B ns1np5 C ns2np5nd5 D ns2np3 C Có ánh kim D Rất cứng C Si D Na2SiO3 Câu 60: Tính chất đặc biệt kim cương là: A Rất mềm B Cản quang Câu 61: Thành phần cát là: A SiO2 B H2SiO3 Câu 62: Hịa tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại X A Cu B Zn C Mg D Al Câu 63: Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Fe, Al B Al , Pb C Cu, Ag, Mg D Fe, Cu Câu 64: Dùng 4,48 lit khí NH3 (đktc) khử gam CuO? A 12 gam B gam C 48 gam D 24 gam Câu 65: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính? A AgNO3, HCl B NaNO3; H2SO4 đặc C N2 H2 D NaNO3, N2, H2, HCl Câu 66: Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A Zn HNO3 B khơng khí C NH3 O2 D NH4NO2 Câu 67: Khi dẫn từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng sau mô tả nhất? A Lúc đầu có kết tủa trắng,sau tan thành dung dịch đồng B Lúc đầu tượng gì,sau xuất kết tủa trắng C Có kết tủa trắng khơng bị tan D Khơng có tượng Câu 68 :Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 B Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 D Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 Câu 69: Nhiệt phân AgNO3 thu A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2 Câu 70: Phân lân đánh giá hàm lượng % chất A H3PO4 B P C PO43- D P2O5 Câu 71: Trường hợp sau không dẫn điện được: A Nước biển B Nước sông, hồ, ao C dd KCl nước D KCl rắn, khan Câu 72: Cơng thức hố học magie photphua A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu 73: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A KOH B NaCl C HCl D NH3 Câu 74: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO2)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 75 Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 76 Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 77 Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D 59,67% 40,33% Câu 78 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít III/ Phần Tự Luận Câu : Hồn Thành sơ đồ phản ứng sau : (9) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NH 4Cl  NH  N  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 (8) D 4,48 lít (8) (1) (2) (3) (4) (5) (6) Ca3(PO4 )2    25  H3  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4 (7) C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaO Câu 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau a Na3PO4, NaCl, Na2CO3, NaNO3 b H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 c NaOH, NH4Cl, Na2SO4, , Na2CO3 Câu 3: Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , đun nóng sinh 4,48 lit khí NO2 (đktc) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu ? Câu 4: Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1,00M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) Tính lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu Câu 5: Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 g KOH Sau phản ứng, cho dung dịch bay đến khơ Tính khối lượng muối khan thu Câu 6: Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Tính m Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO Tính m Câu Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa tính khối lượng kết tủa thu ... có khối lượng là: A 12 0g B 11 5,44g C 11 0g D 11 6,22g Câu 76 Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 16 4ml dd NaOH 20%(d =1, 22) thu dd X Cô cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15 ,5g C 46,5g D 31g Câu 77 Khử hồn tồn... Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 19 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14 ,2 gam B 15 ,8 gam C 16 ,4 gam D 11 ,9 gam Câu 20: Cho 1, 86 gam hỗn hợp Al... x y A 0 ,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 32 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14 ,2 gam B .15 ,8 gam C .16 ,4 gam D .11 ,9 gam