BÀI TẬP ÔN TẬP HÓA HỌC 10A3

● Dung dịch axit HCl, HBr, HI có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh : Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước H giải phóng H2, tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành[r]

CHUYÊN ĐỀ : NHÓM HALOGEN

A TĨM TẮT LÝ THUYẾT

1 Vị trí, cấu tạo, tính chất nhóm halogen a Vị trí bảng tuần hồn

Nhóm halogen gồm có nguyên tố : 9F (flo), 17Cl (clo), 35Br (brom), 53I (iot), 85At (atatin nguyên tố phóng xạ) thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn

b Cấu tạo nguyên tử ● Giống :

Lớp electron nguyên tử halogen có electron có cấu hình ns2np5 (n số thứ tự chu kì), có electron độc thân, chúng có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững khí

● Khác :

Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi giảm dần, tính phi kim giảm dần

Ở flo lớp electron ngồi khơng có phân lớp d nên khơng có trạng thái kích thích, flo có mức oxi hóa –1 Ở halogen khác (Cl, Br, I) có phân lớp d cịn trống nên có trạng thái kích thích : Các electron phân lớp np ns “nhảy” sang phân lớp nd để tạo cấu hình electron có 3, electron độc thân Vì ngồi số oxi hóa –1 flo, halogen khác cịn có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 (Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn)

c Cấu tạo phân tử

Phân tử halogen có dạng X2, phân tử X2, hai nguyên tử X liên kết với liên kết cộng hóa trị khơng cực

d Tính chất

F2 chất khí màu lục nhạt, Cl2 chất khí khí màu vàng lục, Br2 chất lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể màu đen tím

Các halogen phi kim điển hình, chúng có tính oxi hóa mạnh (giảm dần từ F đến I) X + 1e  X- (X : F , Cl , Br , I )

Tính tan muối bạc : AgF AgCl AgBr AgI

tan nhiều trắng vàng nhạt vàng đậm 2 Clo

Trong tự nhiên Clo có đồng vị 3517Cl (75%) 37

17Cl (25%)  MCl = 35,5

Phân tửCl2 có liên kết cộng hóa trị bền, nên Cl2 dễ dàng tham gia phản ứng, Cl2 chất oxi hóa mạnh

Cl2 + 2e  2Cl -a Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết kim loại (có to để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua. Cl2 + 2Na  to 2NaCl

3Cl2 + 2Fe  to 2FeCl3

b Tác dụng với hiđro (cần có nhiệt độ có ánh sáng) H2 + Cl2 as 2HCl

Khí hiđro clorua khơng có tính axit (khơng làm đổi màu quỳ tím khơ), hồ tan khí HCl vào nước tạo thành dung dịch axit

c Tác dụng với số hợp chất có tính khử Cl2 + 2FeCl2  to 2FeCl3

Cl2 + H2S  to 2HCl + S

4Cl2 + H2S + 4H2O  8HCl + H2SO4

Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

(HBr)

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

(HI)

5Cl2 + Br2 + 6H2O  2HBrO3 + 10HCl

d Tác dụng với nước

Khi hoà tan vào nước, phần clo tác dụng với nước : Cl2 + H2O  HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Nước clo có tính tẩy trắng diệt khuẩn có chất oxi hóa mạnh

1

H ClO

e Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH )tạo nước Gia-ven Cl2 + 2NaOH    t thườngo  NaCl + NaClO + H2O

Dung dịch chứa đồng thời NaCl NaClO gọi nước Gia-ven Nhận xét :

- Khi tham tham gia phản ứng với H2, kim loại chất khử, clo đóng vai trị chất oxi hóa tạo hợp chất clorua (Cl-).

- Khi tham tham gia phản ứng với H2O dung dịch kiềm, clo đóng vai trị vừa chất oxi hóa vừa chất khử

3 Flo

Là chất oxi hóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết đơn chất hợp chất tạo hợp chất florua (F-).

a Tác dụng với kim loại F2 + Ca  CaF2

F2 + 2Ag  2AgF

b Tác dụng với hiđro

Phản ứng xảy mạnh halogen khác, hỗn hợp H2 F2 nổ mạnh bóng tối nhiệt độ –252oC

F2 + H2  2HF

4HF + SiO2  to 2H2O + SiF4 (Sự ăn mòn thủy tinh dung dịch HF ứng

dụng kĩ thuật khắc kính vẽ tranh, khắc chữ) c Tác dụng với nước

Khí flo qua nước nóng làm nước bốc cháy 2F2 + 2H2O  4HF + O2

Phản ứng giải thích F2 khơng đẩy Cl2, Br2, I2 khỏi dung dịch muối axit flo có tính oxi hóa mạnh

4 Brom Iot

Là chất oxi hóa yếu clo a Tác dụng với kim loại

Br2 + 2Na  to 2NaBr

3Br2 + 2Al  to 2AlBr3

3Br2 + 2Fe  to 2FeBr3

I2 + 2Na  to 2NaI

3I2 + 2Al   H O,t2 o

2AlI3 I2 + Fe  to FeI2

● Lưu ý : Sắt tác dụng với iot tạo hợp chất sắt (II) iotua.

b Tác dụng với hiđro

H2 + Br2  to 2HBr 

H2 + I2 o

t

    2HI 

Độ hoạt động giảm dần từ Cl  Br  I

Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit, độ mạnh axit tăng dần từ : HF < HCl < HBr < HI (HF axit yếu, axit lại axit mạnh)

Từ HF đến HI tính khử tăng dần, oxi hóa F- dịng điện, các ion âm khác Cl-, Br-, I- bị oxi hóa tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

c Tác dụng với nước

Br2 + H2O  HBr + HBrO Iot không phản ứng với nước d Tác dụng với hợp chất có tính khử

Br2 + 2FeBr2  to 2FeBr3

Br2 + H2S  to 2HBr + S

4Br2 + H2S + 4H2O  8HBr + H2SO4

Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

Iot khơng có phản ứng

● Dung dịch axit HCl, HBr, HI có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh : Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước H giải phóng H2, tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước, tác dụng với số muối

a Tác dụng với kim loại

Dung dịch HCl, HBr, HI tác dụng với kim loại đứng trước H dãy Bêkêtơp tạo muối (trong kim loại có hóa trị thấp) giải phóng khí hiđro

Fe + 2HCl  to FeCl2 + H2

(HBr, HI)

2Al + 6HCl  to 2AlCl3 + 3H2

(HBr, HI)

Cu, Ag + HCl, HBr, HI : Khơng có phản ứng xảy b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối nước

NaOH + HCl  NaCl + H2O

(HBr, HI)

CuO + 2HCl  to CuCl2 + H2O

(HBr, HI)

Fe2O3 + 6HCl  to 2FeCl3 + 3H2O

(HBr)

Fe3O4 + 8HCl  to 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

(HBr)

● Lưu ý : Trong HI chứa I

có tính khử mạnh nên HI phản với hợp chất sắt có số oxi hóa +3,

8



xảy phản ứng oxi hóa khử Fe2O3 + 6HI  to 2FeI2 + I2 + 3H2O

Fe3O4 + 8HI

o

t

  3FeI2 + I2 + 4H2O

c.Tác dụng với số muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

(dùng để nhận biết gốc clorua)

● Ngồi tính chất đặc trưng axit mạnh, dung dịch axit HCl đặc thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4, MnO2 ……

4HCl + MnO2  to MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O

4HCl + PbO2  to PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH4 : NH4Cl, NaCl, ZnCl2, CuCl2, AlCl3

NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali

ZnCl2 tẩy gỉ hàn, chống mục gỗ BaCl2 chất độc

CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác

7 Nhận biết muối halogenua

Dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết gốc halogenua. Ag+ + Cl-  AgCl  (trắng)

(2AgCl  as 2Ag  + Cl2 )

Ag+ + Br-   AgBr  (vàng nhạt) Ag+ + I-   AgI  (vàng đậm) I2 + hồ tinh bột  xanh lam 8 Hợp chất chứa oxi clo

Trong hợp chất chứa oxi clo, clo có số oxi hóa dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo (VII) oxit

HClO Axit hipoclorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 Kali clorat HClO4 Axit pecloric KClO4 Kali peclorat Tất hợp chất chứa oxi clo chất oxi hóa mạnh Các axit có oxi clo :

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Chiều tăng tính axit độ bền, chiều giảm tính oxi hóa a Nước Gia-ven

Là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO H2 Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh

Trong phịng thí nghiệm nước Gia-ven điều chế cách dẫn khí clo vào dung dịch NaOH (KOH) lỗng nguội :

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

(Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O)

Trong công nghiệp nước Giaven điều chế điện phân dung dịch muối ăn bão hịa khơng có màng ngăn :

2NaCl + 2H2O       đpdd màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Nước Gia-ven : Dùng làm chất khử trùng nước, chất tẩy trắng công nghiệp dệt, giấy Nhược điểm quan trọng nước Gia-ven không bền, không vận chuyển xa

b Kali clorat

Công thức phân tử KClO3, chất oxi hóa mạnh thường dùng điều chế O2 phịng thí nghiệm, chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, sản xuất diêm

2KClO3

o

MnO ,t

   2KCl + 3O2

KClO3 điều chế cách dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đun nóng đến 100oC

3Cl2 + 6KOH   100o 5KCl + KClO3 + 3H2O

c Clorua vôi

Công thức phân tử CaOCl2, muối hỗn tạp chứa đồng thời gốc axit Cl- ClO CaOCl2 chất oxi hóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc (Sữa vôi)

Cl2 + Ca(OH)2   30 Co  CaOCl2 + H2O

Nếu Ca(OH)2 lỗng phản ứng xảy sau : 2Ca(OH)2 + 2Cl2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

9 Điều chế X2

Nguyên tắc oxi hóa hợp chất X -a Trong phịng thí nghiệm

Cho HX (X : Cl, Br, I) đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HX   2KX + 2MnX2 + 5X2  + 8H2O

MnO2 + 4HX  to MnX2 + X2 + 2H2O

● Lưu ý : Không thể điều chế F2 phản ứng F- có tính khử yếu.

b Trong cơng nghiệp ● Điều chế Cl2

Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn điện cực điện phân nóng chảy NaCl

2NaCl + 2H2O      đpdd có màng ngăn H2 + 2NaOH + Cl2

2NaCl   ñpnc 2Na+ Cl2

● Điều chế F2

Điện phân hỗn hợp KF + 2HF (nhiệt độ nóng chảy 70oC) 2HF   đpnc H2 + F2

10 Điều chế HX (X: F, Cl, Br, I)

a Điều chế HCl

- Phương pháp sunfat :Cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc 2NaCl (tt) + H2SO4

o o

t 450 C

NaCl (tt) + H2SO4

o o

t 250 C

    NaHSO4 + HCl

- Phương pháp tổng hợp: Đốt hỗn hợp khí hiđro khí clo H2 + Cl2 to 2HCl

b Điều chế HBr, HI

- Không dùng phương pháp sunfat để điều chế HBr HI Br- I- có tính khử mạnh nên tiếp tục bị H2SO4 đậm đặc oxi hóa tiếp :

2NaBr (tt) + H2SO4 đặc o

t

  Na2SO4 + 2HBr

2HBr + H2SO4 đặc  to SO2 + Br2 + 2H2O

2NaI (tt) + H2SO4 đặc o

t

  Na2SO4 + 2HI

8HI + H2SO4 đặc  to H2S + 4I2 + 4H2O

- Điều chế HBr cách thủy phân photpho tribromua PBr3 + H2O  HBr + H3PO3

- Điều chế HI cách H2 tác dụng với I2 nhiệt độ cao H2 + I2

o

t

   2HI

c Điều chế HF

HF điều chế phương pháp sunfat CaF2(tt) + H2SO4 đặc  to CaSO4 + 2HF 

B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngồi :

A. ns2. B. ns2np3. C. ns2np4. D. ns2np5. Câu 2: Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- :

A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p2. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p5. Câu 3: Anion X- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Vị trí X bảng tuần hồn :

A. Chu kì 2, nhóm IVA B. Chu kì 3, nhóm IVA C. Chu kì 3, nhóm VIIA D. Chu kì 3, nhóm IIA Câu 4: Trong tự nhiên, halogen

A. tồn dạng đơn chất B. tồn dạng muối halogenua C. tồn dạng hợp chất D. tồn dạng đơn chất hợp chất

Câu 5: Cho đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao : A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 Câu 6: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa :

A. flo B. clo C. brom D. iot

A. Nhận thêm electron B. Nhận thêm electron C. Nhường electron D. Nhường electron

Câu 8: Trong hợp chất, flo có số oxi hố –1 cịn clo, brom, iot có số oxi hóa +1 ; +3 ; +5 ; +7

A. flo có tính oxi hố mạnh B. flo có bán kính ngun tử nhỏ C. ngun tử flo có cấu tạo đặc biệt D. ngun tử flo khơng có phân lớp d Câu 9: HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HCl, HBr, HI

A. flo có tính oxi hố mạnh B. flo có số oxi hố âm hợp chất

C. HF có liên kết hiđro D. liên kết H – F phân cực mạnh Câu 10: Chọn câu :

A. Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+

B. Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+

C. Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3 D. Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+. Câu 11: Câu sau khơng xác ?

A. Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot

C Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: –1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học

Câu 12: Hãy mệnh đề khơng xác :

A. Tất muối AgX (X halogen) không tan nước

B. Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C. Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Câu 13: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần ?

A. HCl, HBr, HI, HF B. HI, HBr, HCl, HF C. HCl, HI, HBr, HF D. HF, HCl, HBr, HI

Câu 14: Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : A –1, +1, +3, 0, +7 B. –1, +1, +5, 0, +7

C –1, +3, +5, 0, +7 D. +1, –1, +5, 0, +3

Câu 15: Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí ?

A. 1,25 lần B. 2,45 lần C. 1,26 lần D. 2,25 lần Câu 16: Trong halogen, clo nguyên tố

A Có độ âm điện lớn B Có tính phi kim mạnh

C. Tồn vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D Có số oxi hóa –1 hợp chất

Câu 17: Hỗn hợp khí tồn điều kiện :

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. NaBr Câu 19: Clo tác dụng với tất chất sau ?

A. H2, Cu, H2O, I2 B. H2, Na, O2, Cu C. H2, H2O, NaBr, Na D. H2O, Fe, N2, Al

Câu 20: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất :

A Cl2, H2O B. HCl, HClO

C. HCl, HClO, H2O D. Cl2, HCl, HClO, H2O

Câu 21: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư Dung dịch thu có chất thuộc dãy ?

A KCl, KClO3, Cl2 B. KCl, KClO3, KOH, H2O C. KCl, KClO, KOH, H2O D. KCl, KClO3

Câu 22: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư Dung dịch thu có chất thuộc dãy ?

A KCl, KClO3, Cl2 B. KCl, KClO3, KOH, H2O C. KCl, KClO, KOH, H2O D. KCl, KClO3

Câu 23: Cho sơ đồ:

Cl2 + KOH   A + B + H2O

Cl2 + KOH  to A + C + H2O

Công thức hoá học A, B, C, lần lược :

A. KCl, KClO, KClO4 B. KClO3, KCl, KClO C. KCl, KClO, KClO3 D. KClO3, KClO4, KCl

Câu 24: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH : Dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100oC. Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỉ lệ thể tích khí clo qua dung dịch thứ dung dịch thứ tương ứng :

A 1 : B. : C. : D. :

Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hố mạnh Br2 ?

A. Br2 + 2NaCl  2NaBr + Cl2

B. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O C. Br2 + 2NaOH  NaBr + NaBrO + H2O D. Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Câu 26: Khi cho khí Cl2 tác dụng với khí NH3 có chiếu sáng

A. thấy có khói trắng xuất B. thấy có kết tủa xuất C. thấy có khí D. khơng thấy có tượng Câu 27: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Trong Cl2 đóng vai trị :

C. Chất oxi hố D. Khơng phải chất khử chất oxi hoá

Câu 28: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Hệ số cân HCl :

A. B. C. 10 D. 16

Câu 29: Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? A 2NaCl   ®pnc 2Na + Cl2

B. 2NaCl + 2H2O

®pdd m.n

  

H2 + 2NaOH + Cl2 C. MnO2 + 4HCl đặc

o

t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

Câu 30: Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dung dịch sau để loại tạp chất tốt ?

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch AgNO3 C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch KMnO4 Câu 31: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách

A. điện phân nóng chảy NaCl B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C. phân huỷ khí HCl D. cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4…

Câu 32: Trong phịng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau ?

A. NaCl B. KClO3 C. HCl D. KMnO4 Câu 33: Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách :

A. Điện phân nóng chảy NaCl B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C. Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D. Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; đun nóng

Câu 34: Điện phân dung dịch muối ăn, khơng có màng ngăn, sản phẩm tạo thành :

A. NaOH, H2, Cl2 B. NaOH, H2 C. Na, Cl2 D. NaCl, NaClO, H2O

Câu 35: Ứng dụng sau không phải Cl2 ? A Sát trùng nước sinh hoạt

B Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi C Sản xuất thuốc trừ sâu 666

D Tẩy trắng sợi, giấy, vải

Câu 36: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl 37% khơng khí ẩm, thấy có khói trắng bay :

C. HCl bay hút nước có khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ dung dịch HCl

D. HCl tan nước đến mức bão hồ Câu 37: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ B. chuyển sang màu xanh C. không chuyển màu D. chuyển sang không màu

Câu 38: Cho chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất :

A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5)

Câu 39: Cho chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7),

AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất :

A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D. (3), (6) Câu 40: Các chất nhóm sau tác dụng với dung dịch HCl ?

A. Quỳ tím, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2CO3 B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3 C. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 D. Quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3 Câu 41: Chọn phát biểu sai :

A. Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố B. Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh

C. Cu hòa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2 D. Fe hịa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3

Câu 42: Nếu cho mol chất : CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều :

A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 43: Cho phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O

(d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử :

A. B. C. D. Câu 44: Cho phản ứng sau :

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa :

A. B. C. D.

A. clo hoá hợp chất hữu B. cho clo tác dụng với hiđro

C. đun nóng dung dịch HCl đặc D. cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc Câu 46: Phản ứng hóa học không ?

A. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)  NaHSO4 + HCl.

B. 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)  Na2SO4 + 2HCl.

C. 2NaCl (loãng) + H2SO4 (loãng)  Na2SO4 + 2HCl D. H2 + Cl2  2HCl

Câu 47: Các axit : Pecloric, cloric, clorơ, hipoclorơ có cơng thức :

A. HClO4, HClO3, HClO, HClO2 B. HClO4, HClO2, HClO3, HClO C. HClO3, HClO4, HClO2, HClO D. HClO4, HClO3, HClO2, HClO Câu 48: Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần ?

A. HClO, HClO3, HClO2, HClO4 B. HClO4, HClO3, HClO2, HClO C. HClO, HClO2, HClO3, HClO4 D. HClO4, HClO2, HClO3, HClO Câu 49: Thành phần nước Gia-ven gồm :

A. NaCl, NaClO, Cl2, H2O B. NaCl, H2O

C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO, H2O Câu 50: Clo đóng vai trị phản ứng sau ?

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

A. Chỉ chất oxi hoá B. Chỉ chất khử

C. Vừa chất oxi hố, vừa chất khử D. Khơng chất oxi hố, khơng chất khử

Câu 51: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa A. chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh.

B. chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh C. sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D. phân tử chứa cation kim loại mạnh

Câu 52: Clorua vôi muối kim loại canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối ?

A. Muối trung hồ B. Muối kép C. Muối axit D. Muối hỗn tạp Câu 53: Ứng dụng sau không phải Clorua vôi ?

A. Xử lí chất độc B. Tẩy trắng sợi, vải, giấy C. Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi D. Sản xuất vôi

Câu 54: Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl, tồn khí sinh hấp thụ hết vào dung dịch kiềm đặc, nóng tạo dung dịch X Trong dung dịch X có muối sau ?

A. KCl, KClO B. NaCl, NaOH C. NaCl, NaClO3 D. NaCl, NaClO Câu 55: Ứng dụng sau không phải KClO3 ?

A Sản xuất diêm B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Sản xuất pháo hoa D Chế tạo thuốc nổ đen

Câu 56: Nhận định sau đây sai nói flo ?

C. Là chất oxi hố mạnh D. Có độ âm điện lớn Câu 57: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử ?

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 Câu 58: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường ?

A. H2 F2 B. Cl2 O2 C. H2S N2 D. CO O2 Câu 59: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ?

A. Bình thuỷ tinh màu xanh B. Bình thuỷ tinh mầu nâu C. Bình thuỷ tinh khơng màu D. Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 60: Phương pháp để điều chế Flo :

A. Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 B. Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl C. Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF D. Cho Cl2 tác dụng với NaF

Câu 61: Trong phản ứng hoá học sau, brom đóng vai trị : (1) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

(2) H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

A. Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B. Chất oxi hố

C. Chất khử D. Khơng chất oxi hố, khơng chất khử

Câu 62: Phản ứng không được dùng điều chế hiđro bromua ?

A. PBr3 +H2O B. H2 +Br2 C. Br2 + HI D. NaBr (r) + H2SO4 (đ)

Câu 63: Những hiđro halogenua thu cho H2SO4 đặc tác dụng với muối NaF, NaCl, NaBr, NaI :

A. HF, HCl, HBr, HI B. HF, HCl, HBr phần HI C. HF, HCl, HBr D. HF, HCl

Câu 64: Với X nguyên tố halogen, chọn câu :

A. Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc B. Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 C. Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi D. Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh Câu 65: Hỗn hợp khí tồn ?

A. Khí H2S khí Cl2 B. Khí HI khí Cl2 C. Khí O2 khí Cl2 D. Khí NH3 khí HCl Câu 66: Cho phản ứng sau :

(1) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

(2) Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3  AgF + HNO3

(3) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O (7) HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

(4) PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 10HBr (8) Br2 + 5Cl2 + 6H2O  2HBrO3 +

10HCl

A. B. C. D. Câu 67: Cho phản ứng :

(1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O

o

t

 

(3) MnO2 + HCl đặc  to (4) Cl2 + dung dịch H2S 

Các phản ứng tạo đơn chất :

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 68: Cho phản ứng :

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

2H2S + SO2  3S + 2H2O

O3  O2 + O

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

4KClO3  KCl + 3KClO4

Số phản ứng oxi hoá – khử :

A. B. C. D. Câu 69: Có thí nghiệm sau :

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom

(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học :

A. B. C. D. Câu 70: Cho biết phản ứng xảy sau:

2FeBr2 + Br2  2FeBr3 (1) 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 (2)

Phát biểu :

A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2

mạnh Cl2

C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh của Fe3+.

Câu 71: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe3O4 + dung dịch HI (dư)  X + Y + H2O

Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y : A. Fe I2 B. FeI3 FeI2 C. FeI2 I2 D. FeI3 I2 Câu 72: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp :

A. KBr B. KCl C. H2O D. NaOH

Câu 73: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi NaCl người ta

C. Tác dụng với Br2 dư sau cạn dung dịch D. Tác dụng với AgNO3 sau nhiệt phân kết tủa Câu 74: Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng

A. I2 B. MgI2 C. CaI2 D. KI KIO3 Câu 75: Có chất bột màu trắng vơi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo ?

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch Br2 D. Dung dịch I2

Câu 76: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng A. Dung dịch AgNO3 B. Quỳ tím

C. Quỳ tím dung dịch AgNO3 D. Đá vơi Câu 77: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử A. Dung dịch AgNO3 B. Q tím ẩm

C. Dung dịch phenolphtalein D. Khơng phân biệt

Câu 78: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận biết

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch Câu 79: Có gói bột tương tự CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO) Có thể dùng dung dịch dung dịch để phân biệt chất ?

A HNO3 B AgNO3 C. HCl D. Ba(OH)2 Câu 80: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tố X :

A. Na B. F C. Br D. Cl

Câu 81: Biết oxit cao nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mX : mO = 7,1 : 11,2 X nguyên tố sau ?

A. Clo B. Iot C. Flo D. Brom

Câu 82: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố ?

A. flo B. clo C. brom D. iot

Câu 83: Hợp chất khí tạo nguyên tố R với hiđro RH, oxit cao R chiếm 58,82% khối lượng, nguyên tố R :

A. Br B. F C. I D. Cl

Câu 84: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 1735Clvà 37

17Cl Phần trăm khối lượng 37

17Clchứa HClO4 (với hiđro đồng vị

1H, oxi

đồng vị 168O) :

A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D. 9,20%

Câu 85: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M 38 Công thức hợp chất :

A. FeCl3 B. AlCl3 C. FeF3 D. AlBr3

A. Al Br B. Al Cl C. Mg Cl D. Si Br Câu 87: Tổng số electron ion AB2- 34 Chọn công thức :

A AlO2-. B. NO2-. C. ClO2-. D. CrO2-.

Câu 88: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối sau ?

A. NaCl B. KCl C. LiCl D. Kết khác

Câu 89: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 22,4 gam Fe nung nóng (hiệu suất phản ứng 100%), lấy chất rắn thu hoà tan vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu :

A. 38,10 gam B. 48,75 gam C. 32,50 gam D. 25,40 gam Câu 90: Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với Cl2, miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu :

A. 14,475 gam B. 16,475 gam C. 12,475 gam D. Tất sai

Câu 91: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % thể tích oxi clo hỗn hợp A :

A 26,5% 73,5% B. 45% 55% C. 44,44% 55,56% D 25% 75%

Câu 92: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B :

A 48% 52% B. 77,74% 22,26% C. 43,15% 56,85% D.75% 25%

Câu 93: Lấy lít khí H2 cho tác dụng với lít khí Cl2 Hiệu suất phản ứng 90% Thể tích hỗn hợp sau phản ứng :

A. 4,5 lít B. lít C. lít D. Kết khác

Câu 94: Cho 10,000 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,400 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50,000 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 :

A. 33,33% B. 45% C. 50% D 66,67%

Câu 95: Một loại nước clo chứa : Cl2 0,061M ; HCl 0,03M HClO 0,03M Thể tích khí clo (đktc) để thu lít nước clo :

A 6,72 lít B 12,13 lít C 10,192 lít D 13,44 lít Câu 96: Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư Dẫn tồn lượng khí sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 4M Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng ?

A. 1,6M ; 1,6M 0,8M B. 1,7M ; 1,7M 0,8 M C. 1,6M ; 1,6M 0,6M D. 1,6M ; 1,6M 0,7M

A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M

Câu 98: Sục khí clo vào dung dịch chứa NaBr NaI đến phản ứng hồn tồn thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch đầu :

A. 0,02 mol B. 0,01 mol B. 0,03 mol D. Tất sai

Câu 99: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với muối :

A. 0,1 mol B. 0,05 mol C. 0,02 mol D. 0,01 mol Câu 100: Cho 25 gam nước clo vào dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm KBr cịn dư Sau thí nghiệm, cạn dung dịch cịn lại 1,61 gam chất rắn khan Biết hiệu suất phản ứng 100%, nồng độ % nước clo : A 2,51% B 2,84% C 3,15% D 3,46%

Câu 101: Cho gam brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch chứa 1,6 gam NaBr Sau clo phản ứng hết, ta làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm sấy khơ chất rắn thu Khối lượng chất rắn sau sấy khô 1,36 gam Hàm lượng phần trăm clo gam brom nói :

A. 2,19% B. 3,19% C. 4,19% D. 1,19%

Câu 102: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch, thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X :

A. 17,55 gam B. 29,25 gam C. 58,5 gam D. Cả A, B, C sai

Câu 103: Cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2, HCl qua dung dịch KI dư, thu 2,54 gam iot khí khỏi dung dịch tích 500 ml (các khí đo điều kiện) Thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp khí (H2, Cl2, HCl) :

A. 50 ; 22,4 ; 27,6 B. 25; 50 ; 25 C. 21 ; 34,5 ; 44,5 D. 47,5 ; 22,5 ; 30 Câu 104: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V :

A. 0,112 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 0,224 lít Câu 105: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu 1,4 lít khí (đktc) Vậy nồng độ mol dung dịch HCl dùng :

A 8,5M B 8M C 7,5M D 7M

Câu 106: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị :

A 2 lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít

Câu 107: Độ tan NaCl 100oC 50 gam Ở nhiệt độ dung dịch bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm :

A. 33,33 B. 50 C. 66,67 D. 80

Câu 108: Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu dung dịch HCl 20% Giá trị m :

A. 36,5 B. 182,5 C. 365,0 D. 224,0

Câu 109: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch HCl 16,57% Giá trị V :

Câu 110: Nồng mol/lít dung dịch HBr 16,2% (d = 1,02 g/ml) :

A. 2,04 B. 4,53 C. 0,204 D. 1,65

Câu 111: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp khí hiđro clorua hiđro bromua vào nước ta dung dịch chứa hai axit có nồng độ phần trăm Thành phần phần trăm theo thể tích hai khí hỗn hợp :

A. 68,93% 31,07% B. 67,93% 32,07% C. 69,93% 30,07% D. Kết khác

Câu 112: Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu ?

A. Màu đỏ B. Màu xanh

C. Không đổi màu D. Không xác định

Câu 113: Cho lượng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp :

A. 30 70 B. 40 60 C 50 50 D. 60 40 Câu 114: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu :

A. 70,6 B. 61,0 C. 80,2 D. 49,3

Câu 115: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m :

A. 74,2 B 42,2 C. 64,0 D. 128,0

Câu 116: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2 SO2 hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M :

A. Li B. Na C. K D. Rb

Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A :

A. 10,38 gam B. 20,66 gam C. 30,99 gam D. 9,32 gam Câu upload.123doc.net: Hoà tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị hai hoá trị ba dung dịch HCl, ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Khi cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu :

A. 10,33 gam B. 9,33 gam C. 11,33 gam D. 12,33 gam Câu 119: Để hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp Zn ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp ban đầu :

A. 38,4% B. 60,9% C. 86,52% D. 39,1%

Câu 120: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch :

Câu 121: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit tham gia phản ứng :

A 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol

Câu 122: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m :

A. 67,72 B. 46,42 C. 68,92 D. 47,02

Câu 123: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) gam chất rắn không tan Vậy % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu :

A 26%, 54%, 20% B 20%, 55%, 25% C 19,4%, 50%, 30,6% D 19,4%, 26,2%, 54,4%

Câu 124: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X 2,54 gam chất rắn Y Khối lượng muối X :

A. 32,15 gam B. 31,45 gam C. 33,25 gam D 30,35gam Câu 125: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu :

A. 1,345 gam B. 3,345 gam C. 2,875 gam D. 1,435 gam Câu 126: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X : A brom B. flo C. clo D. iot

Câu 127: Chất X muối canxi halogenua Cho dung dịch X chứa 0,200 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Công thức X :

A. CaCl2 B. CaBr2 C. CaI2 D. CaF2

Câu 128: Cho 0,03 mol hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75 gam kết tủa X Y :

A. F Cl B. Cl Br C. Br I D. I At

Câu 129: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Công thức muối :

A. NaCl NaBr B. NaBr NaI

C. NaF NaCl D. NaF NaCl NaBr NaI Câu 130: Hoà tan 8,075 gam hỗn hợp A gồm NaX NaY (X, Y hai halogen kế tiếp) vào nước Dung dịch thu cho phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 16,575 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX NaY tương ứng :

A. 36,22% ; 63,88% B. 35,45% ; 64,55% C. 35% ; 65% D. 34, 24% ; 65,76%

Câu 131: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu :

Câu 132: Một dung dịch có chứa H2SO4 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm vào dung dịch lượng KI iot ngừng sinh thu 3,05 gam I2 Muối X :

A NaClO2 B NaClO3 C NaClO4 D NaClO Câu 133: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu khối lượng kết tủa :

A. 3,95 gam B. 2,87 gam C. 23,31 gam D. 28,7 gam Câu 134: Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu dùng muối ăn để điều chế clo cần muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) ?

A. 74 triệu B. 74,15 triệu C. 74,51 triệu D. 74,14 triệu

Câu 135: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH dung dịch thu :

A. 0,01M B. 0,025M C. 0,03M D. 0,05M

TỰ LUẬN

Bài 1.Chất A muối canxi halogennua Cho dd chứa 0,200 g A tác dụng với lượng dư dd

AgNO3 thu 0,376 g kết tủa AgX Hãy xác định công thức chất A

Bài 2.Viết phương trình hồn thành chuỗi biến hoá sau:

KClO3 → Cl2 → Br2 → I2 → HI

↓

Bài Đun nhẹ hỗn hợp MnO2 HCl đặc Dẫn khí Cl2 sinh vào dung dịch NaI thu

được 12,7g Iơt Khối lượng axit HCl bị oxi hoá MnO2 là:

Bài Hoà tan 37,125g hỗn hợp muối NaCl NaI vào H2O Cho vừa đủ khí Cl2 qua

dd đem cô cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết, bã rắn cịn lại sau nung có khối lượng 23,4g Thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu: