Chuẩn KTKN môn hóa lớp 9

 Lµm thÝ nghiÖm hoÆc chiÕu thÝ nghiÖm hoÆc dïng h×nh vÏ minh häa thÝ nghiÖm ®Ó giíi thiÖu tÝnh chÊt hãa häc cña me tan, cho häc sinh nhËn xÐt rót ra kÕt luËn vÒ hiÖn tîng ph¶n øng vµ t[r]

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo

Híng dÉn thùc hiƯn chn kiến thức kĩ năng Của chơng trình giáo dục phổ thông

Môn hoá học lớp thcs

Phần thứ hai

Đ2 Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ năng

chơng trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs

Chơng 1: Các loại hợp chất vô cơ Bài 1, 2: oxit

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit đợc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit baz¬, oxit l ìng tÝnh va oxit trung tÝnh

- TÝnh chÊt, øng dơng, ®iỊu chÕ canxi oxit lu huỳnh đioxit

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học CaO, SO2

- Phân biệt đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit

- Phân biệt đợc số oxit c th

- Tính thành phần phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp hai chất

B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit

Phản ứng điều chế loại oxit C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tiến hành số thí nghiệm song song đồng thời với oxit bazơ oxit axit tác dụng với nớc dùng quỳ tím để xác nhận tạo thành dung dịch bazơ dung dịch axit Trên sở đó, giúp HS quan sát nhận xét: chất có tính bazơ tác dụng với chất có tính axit ngợc lại

- Học sinh hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng  phán đốn tính chất CaO, SO2

- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận xét CaO SO2, chất

nào oxit axit, chất oxit bazơ Viết ph ơng trình hố học minh hoạ cho tính chất CaO SO2

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO SO2 phịng thí

nghiƯm, công nghiệp phản ứng hoá học làm sở cho ph ơng pháp điều chế

- Hc sinh biết tiến hành số thí nghiệm hố học đơn giản, an tồn tiết kiệm hố chất Học sinh biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh cho tính chất hố học

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit (dới dạng giải thích sơ đồ)

+ Phân biệt oxit phơng pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp oxit xác định cơng thức oxit

Bµi 3, 4: axit A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại

- Tính chất, ứng dụng, cách nhËn biÕt axit HCl, H2SO4 lo·ng vµ H2SO4

đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nớc) Phơng pháp sn xut H2SO4

công nghiệp

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit nãi chung

- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- ViÕt phơng trình hoá học chứng minh tính chất H2SO4 lo·ng

và H2SO4 đặc, nóng

- Nhận biết đợc dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lợng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản

øng

B Träng t©m

- TÝnh chÊt hãa häc cđa axit, tÝnh chÊt riªng cđa H2SO4

- Phản ứng điều chỉnh loại axit - NhËn biÕt axit H2SO4 vµ mi sunfat C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút tính chất hóa học axit

+ Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc (đợc gọi phản ứng trung hồ)

+ Khi xÐt t¸c dơng cđa axit với kim loại, không viết ph ơng trình hoá häc cđa kim lo¹i víi axit nitric HNO3

+ Không nêu điều kiện để kim loại tác dụng với dung dịch axit giải phóng khí hiđro

+ Chỉ viết phơng trình hố học H2SO4 đặc, nóng với kim loi ng

Cu (chú ý không giải phóng H2)

- Từ tính chất chung axit, yêu cầu HS phán đốn tính chất axit HCl, axit H2SO4 lỗng: có đầy đủ tính chất axit Axit H2SO4 đặc có

những tính chất hố học riêng: tính oxi hố (tác dụng với kim loại hoạt động) tính háo nớc (Sử dụng thí nghiệm để thấy tính chất riêng H2SO4)

- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận biết H2SO4

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế axit mối quan hệ axit với oxit (d ới dạng giải thích sơ đồ)

+ Nhận biết axit phơng pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp axit

Bµi 6: bµi thùc hµnh

tÝnh chất hoá học oxit axit A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ axit

- NhËn biÕt dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng viết đợc phơng trình hố học thí nghiệm

- ViÕt têng tr×nh thí nghiệm B Trọng tâm

Phản ứng CaO P2O5 với nớc

Nhận biết dung dịch axit H2SO4, HCl muối sunfat C Hớng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Rãt chÊt láng vµo èng nghiƯm

+ Nhá giät chÊt láng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm

+ Đốt chất rắn b×nh thđy tinh miƯng réng

 Híng dÉn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiƯm 1. Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

+ MÈu nhá CaO tan nhanh vµ èng nghiƯm nãng lªn

+ Q tÝm chun màu xanh phenolphtalein không màu chuyển màu hồng

+ Kết luận: CaO oxit bazơ tác dụng với nớc tạo dung dịch bazơ

Thí nghiệm 2. Phản ứng điphotpho pentaoxit P2O5 với nớc

+ Photpho cháy tạo khói trắng

+ Sau thêm nớc, lắc nhẹ khói trắng tan hết dung dịch bình làm quỳ tím hóa đỏ

+ P2O5 oxit axit tác dụng với nớc tạo dung dịch axit

Thí nghiệm 3. Nhận biết dung dịch chất lọ nhãn đựng H2SO4 loãng, HCℓ Na2SO4

- Biết quy trình nhận biết chất gồm hai giai đoạn: lập sơ đồ nhận biết cách tiến hành thao tác theo trình tự hp lớ

Bài 7, 8: bazơ A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

- Tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan n ớc (bị nhiệt phân hủ)

- TÝnh chÊt, øng dơng cđa natri hi®roxit NaOH canxi hiđroxit Ca (OH)2; phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch

Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ kh«ng tan

- Nhận biết mơi trờng dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết đợc dung dịch NaOH dung dch Ca (OH)2

- Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ - Tìm khối lợng thể tích dung dịch NaOH Ca (OH)2 tham gia

phản ứng B Trọng tâm

 Thang pH

C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tiến hành thí nghiệm để HS quan sát nhận xét:

+ Các dung dịch bazơ (kiềm  bazơ tan): làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch phenolphtalêin khơng màu thành màu đỏ, tác dụng với oxit axit axit tạo thành muối nớc, tác dụng với dung dch mui

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ, tạo thành oxit nớc

+ Cả bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối nớc Phản ứng phản ứng trung hồ

- Dựa vào tính chất chung bazơ, HS phán đốn tính chất NaOH Ca(OH)2 (có thể tiến hành số thí nghiệm để chứng minh)

- Giới thiệu thang pH dùng giấy pH để thực hành

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế bazơ mối quan hệ bazơ với oxit (d ới dạng giải thớch hoc s )

+ Phân biệt bazơ, bazơ phơng pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp bazơ xác định cơng thức bazơ

Bµi 9, 10, 11: mi Phân bón hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

KiÕn thøc

Biết đợc:

- Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa natri clorua (NaCl) vµ kali nitrat (KNO3)

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao i thc hin c

- Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng

Kĩ năng

- Tin hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc kết luận tính chất hố học muối

- Nhận biết đợc số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối

- Tính khối lợng thể tích dung dịch muối phản ứng B Trọng tâm

Tính chất hãa häc cña muèi

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi

 Một số muối đợc làm phân bón hóa học C Hớng dẫn thực hiện

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát nhận xét: + Muối tác dụng với bazơ, với axit, với muối, với kim loại + Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao

(phản ứng với kim loại phản ứng thế, phản ứng với bazơ, axit, muối phản ứng trao đổi, phản ứng phân hủy muối phản ứng phân tích)

- Có thể sử dụng thí nghiệm song song mang tính phản chứng để giúp HS thấy điều kiện xảy phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất khơng tan

- Muối ăn có nớc biển đời sống hàng ngày nên giúp HS tự trao đổi ý kiến với để biết NaCl Giới thiệu KNO3

- Trớc hết, cần cho HS biết nguyên tố vi lợng có tác dụng nh trồng Từ thấy việc sử dụng số muối làm phân bón hóa học

- Những phân bón hố học đơn thờng dùng phân đạm (urê, amoni nitrat, amoni sunfat); phân lân (photphat tự nhiên, supephotphat); phân kali; phân bón kép có chứa hai ba nguyên tố dinh d ỡng N, P, K; phân bón vi lợng chứa lợng hợp chất bo, kẽm, ca mangan

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế muối

+ Vit phng trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ muối với axit, bazơ, oxit (dới dạng giải thích sơ đồ)

+ Ph©n biƯt muối phơng pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp muối xác định cơng thức muối

Bµi 12: mèi quan hƯ loại hợp chất vô cơ A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

- Bit v chứng minh đợc mối quan hệ oxit axit, bazơ, mui

Kĩ năng

- Lp s mi quan hệ loại hợp chất vô

- Viết đợc phơng trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp cht vụ c c th

- Tính thành phần phần trăm khối lợng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

B Träng t©m

 Mèi quan hƯ hai chiỊu loại hợp chất vô

Kĩ thực phơng trình hóa học C Hớng dÉn thùc hiÖn

- Hớng dẫn HS tự lập sơ đồ tóm tắt tính chất hố học loại hợp chất vô mối quan hệ loại hợp chất vơ (có thể dùng sơ đồ trống sơ đồ khuyết phần)

- Học sinh nắm vững biến đổi qua lại chủ yếu loại hợp chất vô cơ, không u cầu sơ đồ hố tồn biến đổi qua lại Có thể tham khảo sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô 12 sách giáo khoa Hoá (trang 40) Chú ý đánh số thứ tự mũi tên biến đổi hoá học

- Rèn luyện HS viết phơng trình hố học minh hoạ cho phản ứng hoá học biến đổi trực tiếp hai loại hợp chất vơ

- Lun tËp: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit, axit, bazơ, mi

+ Viết phơng trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối (dới dạng giải thích sơ )

+ Phân biệt hợp chất vô phơng pháp hóa học

Bài 14: thực hành:

tính chất hoá học bazơ muối A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

KiÕn thøc

Biết đợc:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch mui

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit

Kĩ năng

- S dng dng c v hoỏ chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm B Trọng tâm

Phản ứng bazơ với muối, víi axit

 Ph¶n øng cđa mi víi kim lo¹i, víi axit, víi mi C Híng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Rãt chÊt láng vµo èng nghiƯm

+ Nhá giät chÊt láng vµo èng nghiƯm công tơ hút + Thả đinh sắt vào ống nghiƯm

+ L¾c èng nghiƯm

+ Thả lợng nhỏ chất rắn vào đáy ống nghiệm

 Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhËn xÐt

ThÝ nghiƯm 1. Ph¶n øng cđa Natri hiđroxit với sắt (III) clorua + Có kết tủa màu vàng nâu xuất

Thớ nghim 2. Phn ứng đồng (II) hiđroxit với axit HCl + Kết tủa Cu(OH)2 tan thành dung dịch có màu xanh

Thí nghiệm 3. Đồng (II) sunfat tác dụng víi s¾t

+ Sau -5 phút có lớp màu đỏ bám đinh sắt

ThÝ nghiƯm 4. Bari clorua t¸c dơng víi mi Na2SO4

+ Cã kÕt tđa mµu trắng xuất

Thí nghiệm 5. Bari clorua tác dơng víi axit H2SO4

+ Cã kết tủa màu trắng xuất

Kết luận: Bazơ có tính chất tác dụng với axit muối

 Mi cã tÝnh chÊt t¸c dơng với kim loại, muối axit

Dung dịch BaCl2 thuốc thử để nhận biết H2SO4 muối

sunfat

Chó ý: C¸c ho¸ chÊt NaOH, H2SO4 hoá chất dễ ăn mòn da,

giấy, vải , làm thí nghiệm phải cẩn thận, khơng để hố chất dây vào ngời, quần áo, sách bàn học

Ch¬ng 2: kim lo¹i

Bài 15, 16, 17: tính chất kim loại. dãy hoạt động hoá học kim loại. A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

KiÕn thøc

Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i

- Dãy hoạt động hố học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt ng hoỏ hc ca kim loi

Kĩ năng

- Quan sát tợng thí nghiệm cụ thể, rút đợc tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nớc với dung dịch muối

- TÝnh khèi lợng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp hai kim loại

B Träng t©m

 TÝnh chÊt vËt lÝ tính chất hóa học kim loại

Dãy hoạt động hóa học kim loại C Hớng dẫn thực hiện

- Tiến hành số thí nghiệm để HS rút nhận xét:

+ Kim loại có tính dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, ánh kim Dựa vào tính chất vật lí số tính chất khác, ngời ta sử dụng kim loại đời sống sản xuất

+ Kim lo¹i tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối oxit Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HC, H2SO4 loÃng ) tạo thành muối

v giải phóng khí hiđro Kim loại hoạt động hố học mạnh (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối

- Học sinh tự tiến hành số thí nghiệm đơn giản:

+ n d©y kim lo¹i

+ Đốt nóng đoạn dây đồng đèn cồn (để mẩu nến đoạn dây đồng, HS quan sát thấy mẩu nến b chy ra)

+ Đốt dây Fe (xoắn ruột gà) bình chứa O2

+ Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl + Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO4

HS quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút nhËn xÐt

- HS biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động, yếu cách xếp theo cặp Từ rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chÕ kim lo¹i

+ Bài tốn tính khối lợng kim loại, tính % khối lợng hỗn hợp kim loại xác định nguyên tố

Bài 18, 19, 20: nhôm, sắt hợp kim sắt A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Biết đợc:

- Tính chất hố học nhơm, sắt: chúng có tính chất hố học chung kim loại; nhôm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội;

nhôm phản ứng đợc với dung dịch kiềm; sắt kim loại có nhiều hố trị - Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit núng chy

- Thành phần gang thép - Sơ lợc phơng pháp luyện gang thép

Kĩ năng

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

- Phân biệt đợc nhôm sắt phơng pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp bột nhôm sắt Tính khối lợng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất phản ứng

B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa sắt

Khái niệm hợp kim sắt cách s¶n xt gang, thÐp C Híng dÉn thùc hiƯn

- Sử dụng vật để thấy:

+ Nhôm, sắt có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; nhng sắt dẫn điện, dẫn nhiệt nhôm

+ Nhôm kim loại nhẹ, sắt có tính nhiễm tõ

- Tõ tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i, HS dự đoán tính chất hóa học nhôm s¾t

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút nhận xét: + Nhôm có tính chất hố học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội), tác

dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động

+ Nhơm cịn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro + Sắt có tính chất hoá học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội), tác dụng

với dung dịch muối kim loại hoạt động

+ S¾t thĨ hiƯn hóa trị II III hợp chất

- Nhơm, hợp kim nhơm hợp kim sắt có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống

- Nhôm đợc sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy Aℓ2O3 Criolit

- Gang loại hợp kim sắt với cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ – 5%; ngồi gang cịn có l ợng nhỏ số nguyên tố khác nh Si, Mn, S

Thép hợp kim sắt với cacbon va số nguyên tố khác, hàm lợng cacbon chiếm dới 2% Thép đợc luyện lò luyện thép cách oxi hố số ngun tố có gang nh C, Mn, Si, S, P

- ChØ biết:

+ Phản ứng CO khử Fe2O3 thành Fe trình luyện gang

+ S đồ cấu tạo lò luyện gang lò luyện thép (lị thổi oxi) + Sơ lợc qui trình k thut

+ Không viết phơng trình hoá häc cđa Aℓ víi dung dÞch NaOH - Lun tËp: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Al, Fe

+ Bài tốn tính khối lợng Al, Fe , tính % khối lợng hỗn hợp Al, Fe với kim loại khác xác định nguyên tố Al, Fe

Bài 21: ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Biết đợc:

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại

Kĩ năng

- Quan sỏt mt s thớ nghim rút nhận xét số yếu tố ảnh h-ởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biệt đợc tợng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia ỡnh

B Trọng tâm

Khái niệm ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng

Biện pháp chống ăn mòn kim loại C Hớng dẫn thực hiện

- Thông qua tợng tù nhiªn, gÝup HS thÊy:

+ Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hoá học môi tr -ờng tự nhiên đợc gọi ăn mịn kim loại

- Tiến hành thí nghiệm để HS thấy:

+ Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất nh nớc, oxi (trong khơng khí), đất chất khác mơi trờng

+ Sự ăn mịn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào chất môi trờng (thành phần môi trờng), nhiệt độ môi trờng (sơ lợc)

- Thông qua tợng tự nhiên, gíup HS thấy:

+ Các biện pháp chống ăn mòn là: ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng chế tạo hợp kim bị ăn mòn

- Luyện tập: + Xét tợng ăn mòn kim loại tự nhiên nhóm kim loại, phi kim, hợp chất

+ Cách phòng, chống ăn mòn kim loại thông qua mét sè bµi tËp thĨ

Bµi 23: thực hành:

tính chất hoá học nhôm, sắt A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Biết đợc:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhơm tác dng vi oxi

- Sắt tác dụng với lu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt

Kĩ năng

- S dng dng c v hoỏ chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm B Trọng tâm

Phản ứng nhôm với oxi

Phản ứng sắt với lu huỳnh

Nhận biết nhôm sắt C Hớng dẫn thực hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Khum tờ bìa xúc bột nhơm vào

+ Nhá giät chÊt lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lấy bột kim loại vào ống nghiệm

+ Lắc ống nghiƯm

+ Đun nóng ống nghiệm đèn cồn

Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm 1. Phản ứng nh«m víi oxi

+ Chất tạo thành màu trắng

Thí nghiệm 2. Tác dụng lu huỳnh với bột sắt + Sắt màu xám đen, lu huỳnh màu vàng

+ Sản phẩm màu đen tuyền không bị nam châm hút

Thí nghiệm 3. Phân biệt Al víi Fe

+ Kim lo¹i không tan dung dịch NaOH Fe + Kim loại tan dung dịch NaOH Al

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phơng pháp nhận biết chất

Chơng 3: phi kim Sơ lợc bảnG tuần hoàn Các nguyên tố hoá học

Bài 25: tính chất phi kim A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thøc

Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro víi oxi

- Sơ lợc mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ¶nh thÝ nghiƯm vµ rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

- Viết số phơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - Tính lợng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hoá học B Trọng tâm

 TÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim C Híng dÉn thùc hiƯn

- Sử dụng vật thể tợng tự nhiên giúp HS nhận xét: Phi kim tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp; số phi kim độc (nh clo, brơm, iơt)

- Tiến hành số thí nghiệm để xác nhận:

+ Phi kim t¸c dơng víi kim loại tạo thành muối oxit (do oxi); phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí (với oxi tạo thành n ớc, với clo tạo thành khí HC, với C, S, Br2 tạo thành hợp chÊt khÝ F, O, Cℓ lµ

những phi kim hoạt động mạnh S, P, C, Si phi kim hoạt động yếu hơn)

- Có nội dung đọc thêm tính oxi hố phi kim theo quan điểm nhận electron

- LuyÖn tËp: + ViÕt phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chế phi kim

+ Bài tốn tính khối lợng phi kim, tính % khối lợng hỗn hợp phi kim xác định nguyên tố

Bµi 26: clo A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña clo

- ứng dụng, phơng pháp điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm công nghiệp

Kĩ năng

- D oỏn, kim tra, kết luận đợc tính chất hố học clo viết phơng trình hố học

- Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ t¸c dơng cđa clo với nớc, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu cđa clo Èm

- Nhận biết đợc khí clo giấy màu ẩm

- TÝnh thÓ tÝch khÝ clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn

B Trọng tâm

 TÝnh chÊt vËt lÝ vµ hãa häc cđa clo

Phơng pháp điều chế clo phòng TN vµ CN C Híng dÉn thùc hiƯn

- Sử dụng mẫu khí clo điều chế trớc để HS quan sát nhận xét: Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc

- Tiến hành số thí nghiệm để giúp HS quan sát rút nhận xét: Clo phi kim hoạt động mạnh, tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng mạnh với hiđro tạo thành chất khí Clo cịn tác dụng đợc với nớc dung dịch kiềm (nh NaOH)

- Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- Trong phịng thí nghiệm, clo đợc điều chế cách dùng chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch axit HCℓ đặc

Trong công nghiệp, clo đợc điều chế cách điện phân dung dịch NaCℓ bão hoà có màng ngăn xốp

- Lun tËp:

+ Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Cl2

+ Bi tốn tính nồng độ dung dịch xác định cơng thức hợp chất chứa clo

Bµi 27: cacbon A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Biết đợc:

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cơng, than chì cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xơng, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hố học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

- øng dơng cđa cacbon

KÜ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiƯm vµ rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa cacbon

- Viết phơng trình hoá học cacbon víi oxi, víi mét sè oxit kim lo¹i

- Tính lợng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hoá học B Trọng tâm

Tính chÊt hãa häc cđa cacbon

Ứng dơng cđa cacbon C Híng dÉn thùc hiƯn

Trong dạng thù hình cacbon, nói đến kim c -ơng, than chì cacbon vơ định hình (than gỗ, than x -ơng, mồ hóng), cha nói đến fuleren

- Than gỗ, than xơng đợc điều chế (gọi than hoạt tính) có tính hấp phụ cao

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút nhận xét: Cacbon phi kim hoạt động yếu, thể phản ứng với oxi số oxit kim loại Tính chất hố học quan trọng cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Mét sè øng dụng cacbon tơng ứng với tính chất vật lí tính chất hoá học dạng thù h×nh cđa cacbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

- Lun tập: + Viết phơng trình hóa học phản øng minh häa tÝnh khư cđa cacbon

+ Bài toán tính khối lợng than, khối lợng chất bị khử lợng nhiệt tỏa tiêu thụ phản ứng cacbon

Bài 28, 29: hợp chất cacbon A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thøc

Biết đợc:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

- CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt oxit axit

- H2CO3 axit yếu, không bỊn

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo v mụi trng

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chÊt hãa häc cña CO, CO2, muèi cacbonat

- Xác định phản ứng có thực đợc hay khơng viết phơng trình hố học

- NhËn biÕt khÝ CO2, mét sè mi cacbonat thĨ

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp B Trọng tâm

Tính chÊt hãa häc cđa CO, CO2, H2CO3 vµ mi cacbonat C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tõ hiƯn tỵng thùc tÕ tù nhiªn, gióp HS nhËn xÐt:

+ CO khí khơng màu, khơng mùi, độc; oxit trung tính, khơng tạo muối, có tính khử mạnh: tác dụng với oxi nhiều oxit kim loại; đ ợc dùng làm chất khử, nhiên liệu nguyên liệu cơng nghiệp (tiến hành thí nghiệm khử CuO bng CO)

+ CO2 khí không màu, không mùi, nặng không khí, không

trì sống cháy;

- Tin hnh mt s thí nghiệm theo hình 3.12; 3.13 (trang 86) ; 3.14; 3.15 3.16 (trang89) SGK để giúp HS quan sát rút nhận xét:

+ CO2 oxit axit, tác dụng với nớc, kiềm oxit bazơ; đợc dùng

trong sản xuất nớc giải khát có ga, dập tắt đám cháy

+ H2CO3 lµ axit yÕu, không bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O

Na2CO3, K2CO3…) Một số muối cacbonat đợc dùng làm nguyên liệu sản

xuÊt v«i, xi măng, thuốc chữa bệnh

- Rốn luyn HS vit đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có

tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

- Về muối cacbonat, viết phơng trình hoá học phân hủ CaCO3 vµ

NaHCO3

- Học sinh vận dụng đợc kiến thức học để phòng chống độc khí CO, CO2 bảo vệ mơi trờng

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất hợp chất cacbon (dới dạng giải thích sơ đồ)

+ Bài tốn tính nồng độ dung dịch, % thể tích khí xác định cơng thức hợp chất cacbon

Bài 30: Silic Công nghiệp silicat A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit đợc:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng đ ợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối

cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lợc thành phần cơng đoạn sản xuất thu tinh, gm, xi mng

Kĩ năng

- Đọc tóm tắt đợc thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ

tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2,

muèi silicat B Träng t©m

 Si, SiO2 sơ lợc đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh C Hớng dẫn thực hiện

- Si phi kim hoạt động hoá học yếu cacbon, clo

- Si đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử đ ợc dùng để chế tạo pin mặt trời…

Dựa vào tợng đời sống tự nhiên, giúp HS biết -c:

+ Các hợp chất Si nh SiO2 (cát trắng), muối silicat

nguyờn liệu để sản xuất đồ gốm (gồm gạch ngói, gạch chịu lửa sành, sứ), sản xuất xi măng (thành phần canxi silicat canxi aluminat) sản xuất thuỷ tinh (thành phần thuỷ tinh thờng gồm hỗn hợp natri silicat canxi silicat)

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất Silic hợp chất Silic

Bài 31: sơ lợc bảng tuần hoàn Các nguyên tố hoá học

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

KÜ năng

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hoá học chúng ngợc lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

B Trọng tâm

Cấu tạo ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học C Hớng dẫn thực hiện

Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Cấu tạo bảng tuần hoàn:

+ ễ nguyờn t cho biết số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn), kí hiệu hố học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

+ Chu kỳ: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

+ Nhóm: gồm nguyên tố – mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất t ơng tự - đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

 Biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

+ Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

+ Trong nhóm, từ xuống dới, số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố gim dn

ý nghĩa bảng tuần hoàn:

+ Biết vị trí, suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố + Biết cấu tạo nguyên tử, suy vị trí tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

 Lun tËp: + Biết cách sử dụng bảng tuần hoàn vận dụng ý nghÜa cđa nã

+ Bài tốn xác định nguyên tố công thức hợp chất Bài 33: thực hành:

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim hợp chất của chúng

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- NhiƯt ph©n mi NaHCO3

Kĩ năng

- S dng dng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học

- ViÕt têng tr×nh thí nghiệm B Trọng tâm

Phản ứng khử CuO C

Phản ứng phân hủy muối cacbonat bëi nhiƯt

 NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua C Híng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Nhá giät chÊt láng vµo èng nghiƯm b»ng công tơ hút + Lấy bột chất rắn vào ống nghiƯm

+ L¾c èng nghiƯm

+ Đun nóng ống nghiệm đèn cồn

 Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm 1. Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

+ Lắp dụng cụ nh hình 3.11 SGK tiến hành thí nghiệm + Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu)

+ cốc chứa dung dịch nớc vôi có bọt khí xuất thấy có vẩn đục

ThÝ nghiƯm 2. NhiƯt ph©n mi NaHCO3

+ Lắp dụng cụ nh hình 3.16 SGK vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm + Thµnh èng nghiệm phía có xuất giọt nớc

+ cốc chứa dung dịch nớc vơi có bọt khí xuất thấy có vẩn đục

ThÝ nghiƯm 3. NhËn biÕt mi cacbonat vµ muèi clorua

+ Gợi ý HS theo hớng dẫn SGK tính tan tác dụng với axit + Hớng dẫn HS xây dựng sơ đồ nhận biết

NaCl, Na2CO3, CaCO3 H2O

+

kh«ng tan tan

CaCO3 NaCl, Na2CO3 HCl +

không có t ợng có bọt khí CO2 tho¸t

NaCl Na2CO3 - Suy cã hai thuốc thử nớc dung dịch axit HCl

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phơng pháp nhận biết chất

CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON - NHIÊN LIệU BàI 34: KHáI NIệM Về HợP CHấT HƯU CƠ

Và HóA HọC HữU CƠ A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu . + Phân loại hợp chất hữu

+ Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa

Kĩ năng

Phõn bit c cht vụ c hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại : hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

 Quan s¸t thÝ nghiƯm, rót kÕt ln

Tính % nguyên tố hợp chất hữu

Lp c cụng thc phõn tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % cỏc nguyờn t

B Trọng tâm

Khái niệm hợp chất hữu

Phân loại hợp chất hữu C Hớng dẫn thực hiện

Nên dùng hình ảnh số loại lợng thực, thực phẩm,đồ dùng làm từ vật liệu hữu để giới thiệu hợp chất hữu

 Tiến hành làm TN ( thí nghiệm sách GK),cho học sinh quan sát, kết luận bơng có chứa C Nêu thêm kết đốt cháy số chất khác nh nến, gỗ ,củi ,xăng dầu để học sinh tự nêu khái niệm hợp chất hữu

Lu ý học sinh trừ hợp chất cacbon thuộc loại vô Bài tập củng cố: cho số chất có chất hữu (hiđrocacbon + dẫn xuất hiđrocacbon) vô ,yêu cầu em nhận biết đợc chất chất hữu

Chuyển số chất hữu em nhận thành nhãm, mét nhãm lµ

hiđrocacbon ,một nhóm dẫn xuất hiđrocacbon Cho học sinh nhận xét thành phần nguyên tố chất nhóm để hình thành phân loại hợp chất hữu

GV giới thiệu phần khái niệm hóa học hữu

Luyện tập, củng cố : + Tính % nguyên tố hợp chất hữu (BT sách GK) ,

+ So sánh hàm lợng C số hợp chất hữu (bài tập SGK) , + Lập CTPT hợp chất hữu biết % nguyên tè ( híng dÉn häc sinh lËp t¬ng tù CTPT hợp chất vô )

Bài 35: CấU TạO PHÂN Tử HợP CHấT HữU CƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Kiến thức

Bit c:

Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

Kĩ năng

Quan sỏt mụ hỡnh cu to phõn tử, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

 Viết đợc số cơng thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vịng số chất hữu đơn giản (< 4C) bit CTPT

B Trọng tâm

Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu

Công thức cấu tạo hợp chất hữu C Hớng dẫn thực hiện

Dùng tranh vẽ sẵn công thức cấu tạo số chất hữu mô hình ( lắp ghép mô hình phân tử) cho học sinh quan sát hoạch cho học sinh tự lắp ghép số phân tử hớng dẫn học sinh kết luận hóa trị liên kết nguyên tử,mạch cacbon trật tự liên kết nguyên tử phân tử ý nghĩa công thức cấu tạo Cho học sinh tính hóa trị C công thức C2H6 , C2H4 , C2H2 (Chọn thời điểm hợp lý) theo cách tính

hóa trị thơng thờng để tính mà thiết phải viết CTCT để thể trật tự liên kết nguyên tử thấy rõ hóa trị C luôn Thực phần cần ngắn gọn để dành thời gian cho học sinh làm tập củng cố giúp học sinh hiểu

 Lu ý giới thiệu cho học sinh niệm CTCT Có thể đa khái niệm đồng phân xét hai CTCT C2H6O nhng không nên

đa thêm khái niệm đồng đẳng, cấu trúc phân tử làm nặng nề giảng

 Lun tËp, cđng cè :

+ Cho häc sinh lµm BT , trang 1 SGK tríc

+ Bài tập viết CTCT số chất hữu có số C < (để hớng dẫn học sinh dễ viết CTCT nên hớng dẫn học sinh viết theo thứ tự hiđrocacbon đến dẫn xuất hiđrocacbon Đối với hiđrocacbon nêncho học sinh viết CTCT C2H6 ,

C3H8 trớc, Sau đến C2H4 ,C2H2 để học sinh nhận xét bớt nguyên tử

H cần thêm liên kết hai nguyên tử C hoặc tạo vòng Đối với hợp chất 4C nên ý hớng dẫn học sinh lập mạch C trớc hình thành khái niệm liên kết đơn, liên kết đôi

+ Thêm tập lập CTPT, sau viết CTCT (bài SGK) Nếu khơng đủ thời gian nên hớng dẫn để học sinh làm nhà, sau cần kiểm tra

Bµi 36: METAN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tÝnh tan níc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ

 Tính chất hóa học: Tác dụng đợc với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy)

 Metan đợc dùng làm nhiên liệu nguyên liu i sng v sn xut

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Ph©n biƯt khÝ me tan víi mét vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp

B Trọng tâm

Cấu tạo vµ tÝnh chÊt hãa häc cđa me tan Häc sinh cần biết phân tử CH4

ch cha cỏc liên kết đơn nên phản ứng đặc trng me tan phản ứng C Hớng dẫn thực hiện

GV giới thiệu trạng thái tự nhiên CH4 , phÇn tÝnh chÊt vËt lÝ cho häc

sinh phát biểu, GV hỏi thêm cách thu khí CH4 phòng TN  Học sinh viết CTCT CH4 nêu đặc điểm cấu tạo me tan

 Làm thí nghiệm chiếu thí nghiệm dùng hình vẽ minh họa thí nghiệm để giới thiệu tính chất hóa học me tan, cho học sinh nhận xét rút kết luận tợng phản ứng tự viết phơng trình Đối với phản ứng cháy viết dạng CTPT, cho học sinh nêu tỉ lệ thể tích tạo hỗn hợp nổ mạnh liên hệ thực tế vụ tai nạn hầm mỏ để lu ý học sinh tai nạn thông thờng bất cẩn ngời

 Để giúp học sinh viết phơng trình hóa học phản ứng GV phân tích ý : hình thành HCl chứng tỏ có thay H CH4 Cl Để

thÊy râ sù thay H nên viết phơng trình hóa học dạng CTCT Nếu có thời gian nên cho học sinh viết hết phản ứng lần lợt 4H CH4

Căn hóa tính cho häc sinh tù ph¸t biĨu vỊ øng dơng , GV bæ sung

+ NhËn biết me tan H2 hai lọ riêng rẽ tính % thể tích chất

trong hỗn hợp chất qua phản ứng cháy Hớng dÉn vỊ nhµ bµi tËp SGK Bµi 37 : ETILEN

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

KiÕn thøc

Biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

 TÝnh chÊt vËt lÝ : Tr¹ng thái, màu sắc, tính tan nớc , tỉ khối so víi kh«ng khÝ

 TÝnh chÊt hãa häc: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rợu) etylic, axit axetic

Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất etilen

 ViÕt PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Ph©n biƯt khÝ etilen víi khÝ me tan phơng pháp hóa học

Tớnh % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

B Träng t©m

 Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng đặc trng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen )

C Híng dÉn thùc hiƯn

 GV giíi thiƯu kh¸c víi me tan, etilen sẵn tự nhiên Phần tính chÊt vËt lÝ cho häc sinh ph¸t biĨu, so s¸nh với me tan GV hỏi thêm cách thu khí C2H4 phòng TN

Học sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT C2H4 GV hớng dẫn HS

phân tích đặc điểm cấu tạo liên kt ụi

Đối với phản ứng cháy GV gợi ý C2H4 chứa C, H nh CH4 nên dễ cháy

Cho học sinh viết PTHH dạng CTPT

Làm thí nghiệm C2H4 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ

trình chiếu thí nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu hiƯn tỵng, GV

híng dÉn häc sinh thÊy phản ứng với Br2 liên kết không bền liên

kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử Br2 phản ứng

này đợc gọi phản ứng cộng Học sinh tự viết PTHH Tơng tự gợi ý điều kiện thích hợp phân tử etilen có khả cộng liên tiếp tạo phân tử có khối lợng lớn gọi poli etilen Cho học sinh tự viết PTHH (nên hớng dẫn học sinh viết thêm CTCT thu gọn PE)

 Cho HS viết thêm số phản ứng C2H4+ H2O , C2H4 + Cl2 Sau nêu

ứng dụng bổ sung thành sơ đồ phần ứng dụng

 Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối đôi C=C, etilen tham gia phản ứng đặc trng phản ứng cộng trùng hợp .

+ Ph©n biƯt etilen víi me tan , CO2 hc SO2

+ Làm tập tính % thể tích etileb liên quan đến phản ứng với dung dịch Br2

Bµi 38: AXETILEN A ChuÈn kiến thức kỹ năng

Bit đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

 TÝnh chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan níc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ

 TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng céng brom dung dịch, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, mụ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tớnh cht axetilen

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

Phân biệt khí axetilen với khí me tan phơng pháp hãa häc

 Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phn ng ktc

Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 B Trọng tâm

Cấu tạo tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa liên kết ba có hai liên kết bền nên có phản ứng đặc trng phản ứng cng

Cách điều chế C2H2 từ CaC2 CH4 C Híng dÉn thùc hiƯn

 KiĨm tra cấu tạo hóa tính etilen (hình thức trắc nghiệm, viết ph-ơng trình, nhận biết )

GV giới thiệu tơng tự etilen, axetilen sẵn tự nhiên Phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu, so sánh với etilen.GV hỏi thêm cách thu khí C2H2 phòng TN

Học sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT C2H2 GV híng dÉn HS

phân tích đặc điểm cấu tạo liên kết ba, cho học sinh dự đốn phản ứng đặc trng axetilen

 §èi với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT

Làm thí nghiệm C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ

trình chiếu thí nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu tợng, GV hớng dẫn học sinh thấy phản ứng với Br2 hai liên kết không bền liên kết đôi

bị đứt theo thứ tự phân tử axetilen kết hợp thêm phân tử Br2

tối đa phân tử brom Học sinh tự viết PTHH .  Dùng sơ đồ thể ứng dụng axetilen

 Cñng cè, luyÖn tËp :

+ Học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối ba C-C, axetilen tham gia phản ứng đặc trng phản ứng cộng tơng tự etilen, nhng có liên kết bền nên tỉ lệ tác dụng với Br2 tối đa :2 Những hợp chất

cã liªn kÕt ba C  C cịng céng Br2, H2 theo tỉ lệ mol tối đa :2 tơng tự

axetilen

+ Phân biệt axetilen với me tan Làm tập SGK trang 122 Bµi 39: BENZEN

A ChuÈn kiÕn thøc vµ kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi , độc tính

 TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thÕ víi brom láng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro

ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử tính cht

Viết PTHH dạng công thức phân tư vµ CTCT thu gän

 Tính khối lợng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

B Träng t©m

 Cấu tạo tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo vịng sáu cạnh có ba liên kết đơn CC luân phiên xen kẽ với ba liên kết đơi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) .

C Híng dÉn thùc hiƯn

 Kiểm tra cấu tạo phản ứng đặc trng me tan axetilen (hình thức trắc nghiệm, viết phơng trình, nhận biết )

 Học sinh quan sát mơ hình, nêu đặc điểm cấu tạo benzen, sở cho học sinh dự đốn phản ứng đặc trng benzen

 Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT Cần lu ý học sinh đốt benzen khơng khí, lợng oxi tiếp xúc với benzen thiếu nên sản phẩm ngồi CO2, nớc cịn có muội than

 GV dùng hình ảnh thí nghiệm ảo giới thiệu phản ứng thơm benzen Học sinh tự viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn Sau giới thiệu phản ứng cộng Lu ý học sinh phân tử benzen có liên kết bền nên tỉ lệ benzen tác nhận cộng tối đa :3 Cho học sinh tự viết PTHH dạng CTCT thu gọn phân tử

 Dùng sơ đồ thể ứng dụng benzen

 Cđng cè, lun tËp :

+ Học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo- tính chất : Do có cấu tạo vịng đặc biết gồm ba liên đơn luân phiên xen kẽ với ba liên kết đơi nên benzen có phản ứng đặc trng phản ứng phản ứng cộng Lu ý benzen tác dụng với Br2 nguyên chất (xúc tác Fe, to) nhng không làm màu dung dịch

brom

+ Lµm bµi tËp SGK trang 125 Lu ý

Bài 40: DầU Má Vµ KHÝ THI£N NHI£N A ChuÈn kiÕn thøc vµ kỹ

Kiến thức

Bit c:

Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phơng pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biÕn tõ dÇu má

 øng dơng: DÇu má khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

Kỹ

 Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

 Sư dơng cã hiƯu qu¶ mét số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên B Trọng tâm

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

ích lợi cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khÝ dÇu má . C Híng dÉn thùc hiƯn

 Có thể giao đề tài cho tổ học sinh nghiên cứu trình bày trớc lớp (Phần I , phần II phần III phân theo mục trọng tâm

mỏ Việt Nam để giảng hấp dẫn Nên giảng giải cho học sinh hiểu khái niệm khí đồng hành

 Củng cố, luyện tập: + Lập câu trắc nghiệm cấu trả lời sai để giúp học sinh củng cố thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu; sản phẩm chng cất dầu mỏ, ích lợi phơng pháp cracking dầu mỏ, cách khai thác, chuyển vận, bảo quản dầu mỏ, cách dập tắt đám cháy dầu mỏ

Lµm bµi tËp 4- trang 129 SGK

Bµi 41 : NHI£N LIƯU A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)

 Hiểu đợc: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu nh hng khụng tt ti mụi trng

Kĩ năng

 Biết cách sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày

 Tính nhiệt lợng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo thành

B Trọng tâm

Khái niệm nhiên liệu

Phân loại nhiên liệu

Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu C Hớng dẫn thùc hiÖn

 Cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng tâm Học sinh nắm đợc: Khái niệm nhiên liệu tầm quan trọng nhiên liệu:

+ Nhiên liệu đợc chia thành ba loại nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng nhiên liệu khí (gas)

+ Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần lu ý đến vấn đề lợng oxi, diện tích tiếp xúc sử dụng tiết kiệm nguyên liệu .

 Củng cố, luyện tập: Chú ý tập vận dụng thực tế cho học sinh sau học biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu có ý niệm việc nên tiết kiệm nhiên liệu gia đình (giảm chi phí, bớt độc hại)

Bµi 43: THựC HàNH TíNH CHấT CủA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Thí nghiƯm ®iỊu chÕ axetilen tõ can xi cacbua

 Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2  Thí nghiệm benzen hịa tan luụm, benzen khụng tan nc

Kĩ

Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

 Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy

axetilen

Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nớc benzen tiếp xúc với dung dịch Br2

Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng

Viết phơng trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen

 TÝnh chÊt cña C2H2  TÝnh chÊt vËt lÝ cđa C6H6 C Híng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Lắp dụng cụ theo hình vẽ

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thu khí phơng pháp đẩy nớc

+ Dẫn khí ống dẫn có đầu vuốt nhọn đốt khí + Lắc ống nghiệm

Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét

+ Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em / nhóm) Mỗi nhóm phải có danh s¸ch, cư nhãm trëng .

+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (l), ống nghiệm có nhánh (1) + ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L(1), ống dẫn thu khí qua nớc (1) + ống dẫn khí có vuốt nhọn (1) + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm có nhánh, chậu nớc, chổi rửa, kẹp ống nghiệm, giá sắt Hóa chất: CaC2 ( loại ), dung dịch brom loãng, benzen, nớc

+ ChuÈn bÞ sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh

+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, Đối với thí nghiệm axetilen, GV nên bố trí thí nghiệm điều chế axetilen, thu qua nớc axetilen để chứng minh axetilen tan nớc, sau cho qua dung dịch thơm cuối đốt, học sinh nên chuẩn bị sẵn hóa chất Lu ý em thay ống dẫn khí phù hợp cho thí nghiệm, Lu ý vấn đề an tồn thí nghiệm (khơng đốt axetilen thí nghiệm đầu) điều kiện tiến hành TN có kết (cần lấy lợng cacbua can xi lợng nớc vừa đủ cho ba thí nghiệm, lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn khí phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời

+ Cho häc sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình

Thí nghiệm 1. Điều chế C2H2

+ Lắp dụng cụ nh hình 4.25a SGK tiến hành thí nghiệm

+ khí C2H2 thoát không tan nớc đẩy dần nớc khỏi ống

nghiệm đầy nớc úp ngợc chậu nớc

Thí nghiệm 2. Tính chất C2H2

a) Màu nâu brom nhạt dần

b) Ngọn lửa axetilen ch¸y s¸ng xanh

ThÝ nghiƯm 3. TÝnh chÊt vËt lÝ cđa C6H6

+ benzen kh«ng tan níc vµ thÊy cã hai líp chÊt láng, líp benzen

+ Khi thờm vi git dung dịch brom thấy lớp có màu nâu, lớp d ới lúc đầu có màu nâu sau nhạt mu

CHƯƠNG 5: DẫN XUấT CủA HIĐROCACBON POLIME BàI 44: RƯợU ETYLIC

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi

 Khái niệm độ rợu

 TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng víi Na, víi axit axetic, phản ứng cháy

ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp

Phơng pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , ng hoc t quen

Kĩ năng

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Ph©n biƯt ancol etylic víi benzen

 Tính khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rợu hiệu suất q trình

B Träng t©m

 Công thức cấu tạo ancol etylic đặc điểm cấu tạo

 Khái niệm độ rợu

Hóa tính cách điều chế ancol etylic C Híng dÉn thùc hiƯn

 GV giới thiệu mục đích nghiên cứu chơng

 Dùng kiến thức thực tế liên quan để giới thiệu ancol etylic (giới thiệu thêm cách gọi khác rợu etylic ancol etylic để thống với cách gọi THPT)

 Phần tính chất vật lý GV ý hình thành khái niệm độ rợu

 Cho học sinh tự lắp mơ hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lu ý CTCT ancol etylic có nhóm -OH , GV hớng dẫn học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo

 Tiến hành làm thí nghiệm đốt cháy ancol etylic, cho ancol etylic tác dụng với Na Học sinh tự quan sát, nêu tợng Lu ý C2H5OH có nguyên tử H

nhng có nguyên tử H nhóm OH (H linh động ) có khả đợc thay Na Học sinh viết PTHH phản ứng cháy dạng CTPT, phản ứng dạng CTCT thu gọn

 Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ

 Phần điều chế: GV cha cần đa phản ứng lên men glucozơ Cho học sinh viết PTHH điều chế ancol etylic tõ C2H4

 Củng cố, luyện tập: + Cho học sinh làm tập độ rợu(độ ancol) + Phân biệt ancol etylic với benzen Tính khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rợu hiệu suất q trình

Bµi 45: AXIT AXETIC A Chn kiÕn thức kỹ

Kiến thức

Bit đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi

 TÝnh chÊt hãa häc: Lµ mét axit yÕu, cã tÝnh chÊt chung cđa axit, t¸c dơng víi ancol etylic tạo thành este

ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn

Phơng pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic

Kĩ

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học axit axetic

 Tính nồng độ axit khối lợng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

B Träng t©m

 Cơng thức cấu tạo axit axetic đặc điểm cấu tạo

Hóa tính cách điều chế axit axetic từ ancol etylic C Híng dÉn thùc hiƯn

 KiĨm tra bµi cị: hãa tÝnh ancol etylic

 Từ cũ, liên hệ đến việc làm giấm từ trình lên men ancol etylic để giới thiệu

 Cho học sinh tự lắp mơ hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lu ý CTCT axit có nhóm -CO- liên kết với nhóm -OH tạo thành nhóm axit hữu -COOH, GV hớng dẫn học sinh ,phân tích đặc điểm cấu tạo

 Tõ mÉu axit axetic, thÝ nghiÖm vỊ tÝnh tan cho häc sinh ph¸t biĨu tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic vµ GV bỉ sung

 Cho học sinh nêu lại tính chất hóa học chung axit vơ học, sau cho HS tiến hành làm thí nghiệm dung dịch axit axetic với quỳ tím, dung dịch NaOH (có sẵn phenolphtalein), muối Na2CO3, Mg. để học sinh

quan sát, nêu tợng, tự kết luận axit axetic có tính chất hóa học chung axit tơng tự axit vô HS viết PTHH dạng CTCT thu gọn GV tiến hành thí nghiệm este hóa , cho học sinh quan sát, nêu tợng GV giới thiệu tính chất riêng axit hữu hớng dẫn cách viết PTHH cách đọc tên sản phẩm cho học sinh

 Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ

Phần điều chế: GV giới thiệu, nêu sản phÈm, cho häc sinh viÕt PTHH ®iỊu chÕ

 Củng cố, luyện tập: Cho học sinh làm BT liên quan :

+ ViÕt PTHH cña axit axetic víi mét sè baz¬, mi , KL (tríc H ) khác

+ Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác (benzen chẳng hạn)

+ Tính nồng độ axit khối lợng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

+ TÝnh hiƯu st ph¶n øng este hãa

Bài 46: MốI LIÊN Hệ GIữA ETILEN, RƯợU ETYLIC Và AXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

KiÕn thøc

Hiểu đợc:

 Mèi liªn hƯ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat

Kĩ năng

Thit lp c s mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat

 ViÕt c¸c PTHH minh häa cho mối liên hệ

Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lợng chất hỗn hợp lỏng

B Trọng tâm

Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat C Híng dÉn thùc hiƯn

 Lập sơ đồ liên hệ qua việc kiểm tra cũ có yêu cầu HS viết PTHH

Bµi 47: CHÊT BÐO A ChuÈn kiÕn thøc vµ kü năng

Kiến thức

Bit c:

Khỏi niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo

 TÝnh chÊt vËt lÝ: tr¹ng thái, tính tan

Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trờng axit môi trờng kiềm ( phản ứng xà phòng hóa)

ứng dụng : Là thức ăn quan trọng ngời động vật, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh rút đợc nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

 Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trờng axit, môi trờng kiềm

Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp)

Tớnh lng xà phòng thu đợc theo hiệu suất B Trọng tâm

 Khái niệm chất béo, đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học chất béo C Hớng dẫn thực hiện

 KiĨm tra bµi cị : ph¶n øng este hãa cđa axit axetic

 Đa hình ảnh giới thiệu vài loại thức ăn có chất béo (dầu, mỡ, đậu phụng, đậu nành, ) liên hệ thực tế để giới thiệu

Làm thí nghiệm từ hiểu biết thực tế học sinh cho HS xây dựng nội dung phần tÝnh chÊt vËt lý

 GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo chất béo (Lu ý axit béo phải axit hữu đơn chức, có mạch C khơng phân nhánh, có tổng số C chẵn, thờng 16 18 C ; khơng dùng từ lipit thành phần lipit cịn có chất khác, khơng phải có trieste glixerol axit béo) Cho học sinh viết CT vài phân tử chất béo đơn giản đợc tạo thành từ C15H31COOH, C17H35COOH, C17H33COOH

 Từ phản ứng este hóa axit axetic, GV khai thác đặc điểm thuận nghịch để hớng dẫn cho học sinh kết luận este có phản ứng thủy phân Nếu thủy phân môi trờng axit thu đợc glixerol axit béo, thủy phân mơi trờng kiềm xảy tiếp phản ứng trung hòa axit Từ HS tự viết PTHH - GV giới thiệu phản ứng thủy phân mơi trờng kiềm phản ứng xả phịng hóa muối nghi axit béo xà phịng ( khơng phải bột giặt tổng hợp)

 HS dựa vào kiến thức thực tế phát biểu ứng dụng - GV chốt lại theo sơ đồ

 Cđng cè, lun tËp :

+ các phơng pháp tẩy vết dầu ăn áo quần

+ Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ c«ng nghiƯp)

+ Tính khối lợng xà phịng thu đợc theo hiệu suất

Bµi 49: THùC HµNH

TíNH CHấT CủA RƯợU Và AXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Thí nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh axit cđa axit axetic

 ThÝ nghiƯm t¹o este etyl axetat

 Thùc hiÖn thÝ nghiÖm chøng tá axit axetic cã tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quú tÝm , Zn)

 Thùc hiÖn thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ este etyl axetat

 Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tỵng

 Viết phơng trình HH minh họa thí nghiệm thực B Trọng tâm

 TÝnh chÊt cđa axit axetic .  Ph¶n øng este hãa

C Híng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Thả mẩu chất rắn vào ống nghiƯm

+ Nhá giät chÊt láng vµo èng nghiệm công tơ hút + Đun nóng ống nghiệm

+ L¾c èng nghiƯm

 Híng dÉn HS quan sát tợng xảy nhận xét

Nên chia học sinh thành nhiều nhóm(tốt khoảng từ - em /1 nhóm) Mỗi nhóm phải cã danh s¸ch, cư nhãm trëng .

 Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm pirex (l) + ống nghiệm thờng (6), ống dẫn khí hình chữ L(l) + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm pirex, becher nớc (l), chổi rửa (l) , kẹp ống nghiệm (l), đèn cồn (l) Hóa chất: CH3COOH, ancol etylic, Zn, CuO,

CaCO3 quỳ tím, dung dịch NaCl bão hịa, H2SO4 đậm đặc, cát trắng +

Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho häc sinh

 Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm thể tuệ tính axit axit axetic thực đế sứ cho nhanh tiết kiệm hóa chất Đối với thí nghiệm điều chế este cần thêm cát trắng để hỗn hợp sơi khơng bị hóa chất nóng ngồi (lu ý HS lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

 GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) và đánh giá câu trả lời

 Cho häc sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình

Thí nghiƯm 1. TÝnh chÊt cđa axit axetic .

+ Quỳ tím ngả màu đỏ

+ kẽm tan có bọt khí + đá vơi tan dần có bọt khí

+ bột CuO tan dần dung dịch có màu xanh

Thí nghiệm 2. Phản ứng este hãa

+ Sau l¾c thÊy chÊt láng ống phân thành hai lớp, lớp có mùi thơm

Bài 50: GLUCOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Kiến thức

Bit c :

Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng)

Tính chất hóa học: phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men rợu

 ứng dụng: Là chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa glucoz¬

 Viết đợc PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa hc ca glucoz

Phân biệt dung dịch glucozơ víi ancol etylic vµ axit axetic

 TÝnh khèi lợng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

B Trọng tâm

CTPT, tính chất hóa học glucozơ (phản ứng tráng gơng phản ứng lên men rợu)

C Hớng dÉn thùc hiƯn

 Dùng hình ảnh số loại trái chín ứng dụng glucozơ ( dịch truyền bệnh viện ) để giới thiệu glucozơ

 Học sinh tụ làm thí nghiệm để đến số kết luận tính chất vt lý

GV thực phản ứng tráng g¬ng Cho häc sinh nhËn xÐt, GV híng dÉn häc sinh viết phơng trình HH GV giới thiệu phản ứng lên men rợu cho biết sản phẩm điều kiện - häc sinh viÕt PTHH

 HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ

 Cđng cè, lun tËp:

+ Phân biệt dung dịch glucozơ, axit axetic ancol etylic

+ Tính toán theo phơng trình phản ứng lên men glucozơ tạo ancol etylic, có hiệu suất

Bài 51 : SACCAROZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Kiến thức

Bit c:

Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan)

 TÝnh chÊt hãa häc: ph¶n ứng thủy phân có xúc tác axit enzim

 ứng dụng: Là chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghip thc phm

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét vỊ tÝnh chÊt cđa saccaroz¬

 Viết đợc PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ

 Viết đợc PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic

Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic

Tính % khối lợng saccarozơ mẫu nớc mÝa B Träng t©m

 CTPT, tÝnh chÊt hãa häc cđa saccaroz¬ C Híng dÉn thùc hiƯn

 KiĨm tra bµi cị : TÝnh chÊt hãa häc cđa glucoz¬

 Nhắc lại ứng dụng glucozơ - liên hệ qua đến ứng dụng saccarozơ thực tế để giới thiệu

 HS quan sát mẩu đờng saccarozơ , hòa tan saccarozơ tự phát biểu tính chất vật lý saccarozơ GV làm thí nghiệm phản ứng thủy phân saccarozơ thí nghiệm kiểm chứng sản phẩm thủy phân có glucozơ, cho học sinh nhận xét, GV viết PTHH giới thiệu thêm đờng fructozơ Lu ý để trung hòa axit thực tế ngời ta thờng dùng NaHCO3 thay cho NaOH để dễ dàng

biÕt thêi ®iĨm trung hòa (hết khí thoát ra)

HS nờu ng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ

 Cđng cè, lun tËp:

+ ViÕt PTHH thùc hiƯn chun hãa : saccaroz¬  glucoz¬  ancol 

etylic  axit axetic .

+ Tính % khối lợng saccarozơ mÉu níc mÝa

+ Xác định CTPT gluxit ( 6-SGK-trang 55)

Bµi 52: TINH BộT Và XENLULOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6HloO5)n

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản øng mµu cđa hå tinh bét vµ im

 ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống v sn xut

Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh bột xenlulozơ

 Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

 Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

Tớnh lợng ancol etylic thu đợc từ tinh bột xenlulozơ B Trọng tâm

 C«ng thøc chung cđa tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bột im

C Híng dÉn thùc hiƯn

 Dùng hình ảnh loại thực vật liên quan đến trạng thái tự nhiên, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

 Cho häc sinh quan s¸t tinh bột , xenlulozơ (bông gòn), hòa tan tinh bột nớc lạnh đun nóng, tự phát biểu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

 GV giới thiệu phần CTPT đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ : (C6H10O5)n - lu ý số mắt xích n tinh bột xenlulozơ

 GV giíi thiƯu ph¶n øng thđy phân tinh bột xenlulozơ điều kiện (xúc tác axit enzim phù hợp) HS viết PTHH GV HS làm thí nghiệm cho dung dịch lọt vào dung dịch hồ tinh bột HS quan sát, phát biểu vµ kÕt luËn

 GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng tinh bột xenlulozơ, GV tổng kết theo sơ đồ

 Cñng cè, lun tËp:

+ Ph©n biƯt hå tinh bột, dung dịch glucozơ, saccarozơ

+ Viết PTHH thùc hiƯn chun hãa : CO2 glucoz¬  tinh bét

(xenluloz¬)  glucoz¬

+ Tính tốn theo phơng trình phản ứng thủy phân tạo glucozơ tinh bột (xenlulozơ) , sau cho lên men tiếp tạo ancol etylic, có hiệu suất.( BT số trang 158 SGK) Lu ý hớng dẫn học sinh cách tính tốn loại sản xuất liên quan nhiều chuyển hóa có hiệu suất

Bµi 53: PROTEIN A Chn kiến thức kỹ năng

Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lợng phân tử protein

 Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đơng tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh

Kỹ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ¶nh, mÉu vËt rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt

 Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein

Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

B Träng t©m

 Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lợng phân tử protein ~

 Tính chất hóa học protein ( loại đơn giản): phản ứng thủy phân, phản ứng phân hủy, phản ứng đông tụ , phản ứng màu

C Híng dÉn thùc hiƯn

 Dùng hình ảnh loại thực phẩm liên quan đến protein, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên protein

 GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo phân tử protein (loại đơn giản) Giới thiệu thêm vài aminoaxit nh:

alanin CH3-CH(NH2)-COOH, serin HO-CH2-CH(NH2)-COOH  GV giới thiệu phản ứng thủy phân protein cho học sinh viết sơ đồ phản ứng thủy phân GV HS làm thí nghiệm đốt cháy tóc, lơng gà làm thí nghiệm đun nóng lịng trắng trứng cho ancol etylic vào lòng trắng trứng - HS quan sát, phát biểu kết luận

 GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng protein, GV tổng kết theo sơ đồ

 Cđng cè, lun tËp:

+ Ph©n biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác (tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

+ So sỏnh c im CH3COOH với H2N-CH2-COOH Viết phản ứng

tạo liên kết peptit phân tử H2N-CH2-COOH để giúp học sinh hỡnh dung

các mắt xích protein liên kÕt víi nh thÕ nµo. Bµi 54: POLIME

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)

 TÝnh chÊt chung cña polime

 Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng đời sống ,sản xuất

Kĩ

Vit c PTHH trựng hp tạo thành PE,PVC, từ monome

 Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn hiệu

 Ph©n biƯt mét sè vËt liƯu polime

 Tính tốn khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp B Trọng tâm

 Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại polime ( polime thiên nhiên polime tổng hợp)

Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi C Híng dÉn thùc hiƯn

 Kiểm tra cũ công thức chung đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ Trên sở đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phân tích giới thiệu khái niệm polime Chú ý học sinh hai nhóm từ khóa quan trọng PTK lớn, nhiều mắt xích GV giới thiệu phần phân loại liên hệ thực tế

 Phần đặc điểm cấu tạo: GV giới thiệu mắt xích quen, cách viết CTCT thu gọn polime - sau cho học sinh tìm CT mắt xích polime cịn lại

 Dùng hình ảnh học sinh nhận xét mạch polime

 HS quan sát mẩu polime ( PE, PVC, ) liên hệ thực tế để phát biểu tính chất vật lí polime - GV bổ sung hớng dẫn học sinh đọc tài liệu , ghi thơng tin tóm tắt vào bảng tóm tắt sau :

(Riêng khái niệm nên thống để vật liệu polime để học sinh d nh)

Chất dẻo Tơ, sợi Cao su

Khái niệm Vật liệu có tính

dẻo Vật liệu polime cómạch thẳng có khả kéo dài thành sợi

Vt liu polime cú tớnh n hi

Ví dụ PE, PVC

Thành phần … … …

TÝnh chÊt … … …

øng dơng … … …

 Cđng cè, lun tËp:

+ ViÕt mét sè PTHH trïng hỵp tạo thành PE,PVC, từ monome

+ Nhận biÕt m¹ch polime cđa mét sè polime ( BT trang 165 SGK)

+ Ph©n biƯt mét sè vËt liƯu polime ( da gi¶ , da thËt )

+ Cách sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn hiệu ( ví dụ : khơng để để dùng chất dẻo cao su gần lửa, không giặt áo quần tơ tằm xà phịng có tính kiềm mạnh )

+ Tính tốn khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp (ví dụ thể tích quen cần để tổng hợp lợng PE với hiệu suất cho trớc)

Bµi 55 THùC HµNH: TÝNH CHÊT CđA GLUXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Phản ứng tráng gơng glucozơ

Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột

Kĩ năng

Thực thành thạo phản ứng tráng g¬ng

 Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột

 Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tỵng .

 Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phơng trình HH minh họa thí nghiệm thực

B Trọng tâm

Phản ứng tráng bạc.

Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột C Hớng dẫn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cña tõng TN nh:

+ Lắc ống nghiệm

Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét

Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em/nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cö nhãm trëng .

 Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (10), becher nớc (l), chổi rửa (l), kẹp ống nghiệm (1), đèn cồn (l) Hóa chất: saccarozơ, glucozơ, hồ tinh bột, iot, dung dịch AgNO3, dung dịch

NH3

Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thÝ nghiÖm cho häc sinh

 Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm nhận biết cho học sinh lập sơ đồ phân biệt GV lu ý phản ứng tráng gơng ống nghiệm cần rửa lớp Ag bám đều, trờng hợp phân biệt cần trích mẫu thử cho lần làm thí nghiệm Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

 GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm…) đánh giá câu trả lời

 Cho häc sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình

Thí nghiệm 1. Phản ứng tráng bạc glucozơ.

+ có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm

Thí nghiệm 2. Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột + Một dung dịch có màu xanh lµ tinh bét

+ Mét hai èng nghiệm có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm glucozơ