I.2 Cho một dung dịch dựa vào tính chất hóa học có thể tác dụng với các dung dịch khác I.3 Nhận biết các các hợp chất vô cơ.. I.4 Viết được các chuỗi phương trình hóa học.[r]
(1)Ngày soạn:01/11/2019.
Ngày kiểm tra…./11/2019
Tiết 20: KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hố học lớp
Bài số Thời gian: 45 phút Học kỳ I I MỤC TIÊU
- Nắm tính chất chất học chương
- Viết số PTHH biểu tính chất chất, giải tập 1.Kiến thức:
Chương I.
I.1 Tính chất hóa học của, bazơ, muối
I.2 Cho dung dịch dựa vào tính chất hóa học tác dụng với dung dịch khác I.3 Nhận biết các hợp chất vô
I.4 Viết chuỗi phương trình hóa học
I.5 Tính tốn khối lượng, số mol, thể tích dựa vào PTHH, tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch
2.Kỹ năng:
- Viết phương trình hóa học
- Tính tốn số mol, khối lượng thể tích, nồng độ mol, nồng độ phần trăm dưa vào phương trình hóa học
II HÌNH THỨC KIỂM TRA -Tự luận
III KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên Chủ đề
(nội dung, chương)
Nhận biết (cấp độ 1)
Thông hiểu (cấp độ 2)
Vận dụng Cấp độ thấp
(cấp độ 3) Cấp độ cao(cấp độ 4) Chủ đề I.
Số tiết (Lý thuyết /TS tiết): 6/9
Chuẩn KT, KN kiểm tra: I.1
Chuẩn KT, KN kiểm tra:I.2
Chuẩn KT, KN kiểm tra:
Chuẩn KT, KN kiểm tra
Số câu:2 Số điểm:4 Tỉ lệ: 40.%
Số câu:2
Số điểm:2 Số câu:2Số điểm:2 Số câu:Số điểm: Số câu:Số điểm: Chủ đề II
Số tiết (Lý thuyết /TS tiết): 6/
Chuẩn KT, KN
kiểm tra: Chuẩn KT, KNkiểm tra: Chuẩn KT, KNkiểm tra:I.3 Chuẩn KT, KNkiểm tra: I.4 Số câu :3
Số điểm:6 Tỉ lệ 60%
Số câu:1 Số điểm:0,5 Số câu:2 Số điểm:2,5 Số câu:2 Số điểm:2 Số câu:1 Số điểm:1 Tổng số câu:4
T số điểm: 10 Tỷ lệ: 100%
Số câu: Số điểm:2 Tỷ lệ: 20.%
Số câu: Số điểm:3 Tỷ lệ: 30.%
Số câu: Số điểm:3 Tỷ lệ: 30%
Số câu: Số điểm: Tỷ lệ: 20% IV.ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Đề 1.
Câu 1:(2 điểm) Có chất sau: HCl , NaOH, SO2, K2O
Hãy cho biết cặp chất tác dụng với Viết PTHH
Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hố học nhận biết dung dịch khơng màu sau: H2SO4; KOH; HCl; Ba(OH)2
(2)Cu(OH)2
(1)
CuO ( 2) CuCl2 (3) Cu(OH)2 (4) CuSO4
Câu 4: (4 điểm) Cho 18 gam natri oxit tác dụng với nước thu 0,8 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 21% có khối lượng riêng 1,14,g/ml cần dùng để trung hịa dung dịch bazơ nói
ĐÁP ÁN: Câu 1: (2điểm).
Mỗi PTHH 0,5 x4 =2đ
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + K2O 2KCl + H2O NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O SO2 + K2O K2SO3
Câu 2: (2điểm)
- Nêu cách nhận biết chất, chất 0,5 x = 2điểm
- Trích chất làm mẫu thử đánh số thứ tự tưng ứng - Dùng q tím nhúng vào mẫu thử:
- Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ axit H2SO4, HCl - Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh KOH, Ba(OH)2
- Cho dung dịch axit vừa tìm vào ống chứa hai bazơ Ống tạo kết tủa trắng H2SO4 Và Ba(OH)2 Khơng có tượng HCl KOH
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 2H2O Câu 3: (2đ) Viết phương trình 0,5đ x = 2đ - Phương trình hóa học:
Cu(OH)2 t
CuO + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O Câu 4: (4 điểm)
a) Phương trình hóa học: Na2O +H2O → 2NaOH
Ta có:
nNa2O=m/M=18/60=0,25(mol)nNaOH=2×0,25=0,5(mol)CMNaOH=nV=0,50,5
=1(M)
nNa2O=mM=15,5(46+16)=0,3(mol) nNaOH=2×0,3=0,6(mol)
CMNaOH=n/V=0,5/0,6=0,83(M)
b) Phương trình hóa học:
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
0,6mol→0,3mol
nH2SO4=0,3mol→mH2SO4=n.M=0,3.98=29,4(g)
mdd H2SO4=m H2SO4.100%/C%=29,4.100%/21%=140(g)
mdd H2SO4=D.V⇒V=mddD=140x1,14=159,6(ml)
Đề 2:
Câu 1:(2 điểm) Có chất sau: H2SO4 , KOH, CO2, Na2O
(3)Câu 2: (2 điểm) Hãy nhận biết dung dịch sau: NaOH, HNO3, CaCl2, H2SO4 phương pháp hoá học Viết PTHH xảy (nếu có)
Câu 3: (2 điểm) Viết PTHH thực dãy chuyển hoá sau:(ghi rõ điều kiện có) Ca (1) CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaSO3 (4) SO2
Câu 4: (4 điểm) ) Cho 45,9 gam bari oxit tác dụng với nước thu 0,4 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 24% có khối lượng riêng 1,14,g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói
ĐÁP ÁN: Câu 1: (2điểm).
Mỗi PTHH 0,5 x4 =2đ
H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O KOH + CO2 K2CO3 + H2O CO2 + Na2O Na2CO3
Câu 2: (2điểm).
- Nêu cách nhận biết chất, chất 0,5 x = 2điểm
- Trích chất làm mẫu thử đánh số thứ tự tưng ứng - Dùng quì tím nhúng vào mẫu thử:
- Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ axit H2SO4, HNO3 - Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh KOH
- Mẫu khơng làm đổi màu quỳ tím muối CaCl2
- Cho dung dịch CaCl2 vừa tìm vào ống chứa hai axit Ống tạo kết tủa trắng H2SO4 Khơng có tượng HNO3
CaCl2 + H2SO4 CaSO4 ↓ + 2HCl Câu (2 điểm)
- Phương trình hóa học: Ca + O2
0 t
CaO CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 ↓ + SO2 ↑ + H2O Câu 4: (4 điểm)
a) Phương trình hóa học:
BaO + H2O → Ba(OH)2
Ta có:
nBaO=m/M=45,9/153=0,3(mol) nBa(OH)2=1×0,3=0,3(mol)
CMBa(OH)2=n/V=0,3/0,4=0,75(M)
b) Phương trình hóa học:
Ba(OH)2 + H2SO4→BaSO4+2H2O
0,3mol→0,3mol
nH2SO4=0,3mol→mH2SO4=n.M=0,3.98=29,4(g)
mdd H2SO4=m H2SO4.100%/C%=29,4.100%/24%=122,5(g)
mdd H2SO4=D.V⇒V=mddD=122,5x1,14=139,65(ml)
(4)Lớp 0-<3 3-<5 5-<6,5 6,5-<8,0 8-10 9A
9B Rút kinh