Đang tải... (xem toàn văn)
b/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li c/ Tính chất vật lý, hóa học của cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tính chất của axit nitric, axit photphoric, hợp chất của cacbon[r]
(1)SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA HỌC KỲ – NĂM HỌC 2017- 2018 TRƯỜNG THPT BẾN TRE MƠN: HỐ HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1- LỚP 11 I – Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
a/ Khái niệm: Sự điện li axit, bazơ, muối, pH
b/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li c/ Tính chất vật lý, hóa học cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tính chất axit nitric, axit photphoric, hợp chất cacbon e/ Khái quát hợp chất hữu cơ, công thức phân tử, công thức cấu tạo f/ Thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, phản ứng hữu
2 Kĩ năng:
a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Viết phương trình phản ứng
c/ Rèn tập tính tốn hóa vơ
d/ Thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu
3 Thái độ:
a/ Xây dựng lòng tin tính đốn HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
II – Hình thức đề kiểm tra:
- Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TL (70%) III – Ma trận:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơnVận dụng ở
TN TL TN TL TN TL TN TL
1. Khái niệm: Sự điện li
axit, bazơ, muối, pH 1 2
2. Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
1 2
3. Tính chất vật lý, hóa học cacbon, nitơ, photpho, silic
2 5
4. Tính chất HNO3, H3PO4, hợp chất cacbon
1
1 1 5
5. Khái quát hợp chất
hữu cơ, CTPT, CTCT 1
6. Thiết lập CTPT hợp chất hữu cơ, phản ứng hữu
Tổng số câu
Tổng số điểm 5 1,5 15%
1 1,5 15%
3 0,9 9%
2 3,0 30%
2 0,6 6%
1 2,0 20%
1 0,5 5%
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1- LỚP 11 A TRẮC NGHIỆM ( điểm):
132 209 357 485
1 A B D D
2 A D D C
3 C B A B
4 C C A D
5 B D C B
6 D C C B
7 C A B A
8 B C B C
9 D B C D
10 A 10 A 10 C 10 A
B TỰ LUẬN ( điểm):
Câu/điểm Đáp án Điểm
Câu 11 (1,5 điểm)
Đúng ý 0,5 điểm: Đúng PT 0,25đ; Vai trò C 0,25đ
a) 2C + Ca to CaC2
Số oxihoa C giảm từ đến -1 C chất oxihoa b) C + O2( dư)
o t
CO2.
Số oxihoa C tăng từ đến +4 C chất khử c) C + 2CuO to CO2 + 2Cu.
Số oxihoa C tăng từ đến +4 C chất khử
0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 12
(1,5 điểm) - Thuốc thử: Ba(OH)- Lấy dung dịch ít, đánh dấu
2
- Hiện tượng:
+ Lọ tạo khí mùi khai NH4Cl
+ Lọ tạo khí mùi khai kết tủa trắng (NH4)2SO4
+ Lọ tạo kết tủa trắng K2SO4
+ Lọ khơng tượng KCl - Phương trình:
2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 ↑+ 2H2O
K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH
0,5đ
0,5đ 0,5đ
Câu 13 (1,5 điểm):
nH+ = nHCl = 0,1 = 0,1 mol nOH- = nNaOH = 0,4 = 0,4 mol
- Tổng thể tích dung dịch sau trộn = 0,5 lít H+ + OH- → H2O
0,1 mol 0,1
nOH- dư = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol
(3)[OH -] = 0,3/0,5 = 0,6 mol/l
[H+] = 10-14/ 0,6=1,66.10-14mol/l
Vậy pH = -lg 1,66.10-14 = 13,77 1,0đ
Câu 14
(2,0 điểm) Tính mol Ca(OH)2; mol CaCO3 làm 1trong 2trường hợp cho 1,5 điểm Trường hợp lại 0,5 điểm
nCa(OH)2 = 0,2.1 =0,2 mol
nCaCO3 = 15: 100 =0,15 mol < 0,2 * Trường hợp : Ca(OH)2 dư
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15
VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít) *Trường hợp : Ca(OH)2 khơng dư
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,1 0,05
Vậy VCO2 = 0,25 22,4 = 5,6 (lít)
0,5đ
1,0đ
0,5đ
Câu 15 (0,5 điểm)
BTKL:
nH2O = ( mX + 136nKHSO4 – m muối – m Z) / 18 = 0,2625 mol
nNH4+ = (nKHSO4 – 2nH2O – 2nH2) /4 = 0,0125 mol
- Xét hỗn hợp rắn X ta có:
BTN: nFe(NO3)2 = 0,0125 mol
nFe3O4 = 0,05 mol
nAl = 0,1 mol
- Khi hịa tan hỗn hợp rắn X vào nước :
3 3
0,1mol 0,0125 mol mol
120
2Al 3Fe(NO ) 2Al(NO ) 3Fe
- Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm
Fe3O4(không tan),
Al(dư) Fe
3
BTKL
r¾n X Al(NO )
m m 213n 14,875(g)