Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 82 câu từ đề thi thử năm 2018 các sở giáo dục đào tạo

Câu 1: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Thể tích khí đo đktc Giá trị m A 7,80 B 14,55 C 6,45 D 10,2 Đáp án A Phương pháp: Cách 1: Viết PTHH, tính tốn theo PTHH Cách 2: Bảo toàn electron Hướng dẫn giải: Cách 1: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1) 0,3 (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (2) 0,1 ← (0,4- 0,3) (mol) Chỉ có Al tác dụng với dd NaOH Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ (3) 0,2 ← 0,3 (mol) nH2(1+2) = 8,96: 22,4 = 0,4 (mol) ; nH2 (3) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) => m = 0,2 27 + 0,1.24 = 7,8 (g) Cách 2: nAl = 2/3 nH2 sinh t/d với NaOH = 2/3 0,3 = 0,2 (mol) nMg = nH2 sinh t/d với HCl - nH2 sinh t/d với NaOH = 0,4 – 0, 3= 0,1 (mol) => m = 0,2.27 + 0,1.24 = 7,8 (g) Câu 2: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 700 B 500 : Đáp án A Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố N, Ba Hướng dẫn giải: nHNO3 = 0,12 (mol) BTNT N => nBa(NO3)2 = 1/2nHNO3 = 0,06 (mol) C 600 D 300 mrắn = mBa(NO3)2 + mBa(OH)2 dư => nBa(OH)2 dư = ( 17,37 – 0,06 261)/ 171 = 0,01 (mol) ∑ nBa(OH)2 = nBa(NO3)2 + nBa(OH)2 dư = 0,07 (mol) => V = n : CM = 0,07: 0,1 = 0,7 (lít) = 700 (ml) Câu 3: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Phát biểu sau khơng đúng? A Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4 D Có thể dùng CO để làm khơ khí HCl có lẫn nước Đáp án D A, B, C D.Sai CaO phản ứng với HCl nên làm khô HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu 4: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường A B C D Đáp án D Các chất phản ứng với NaOH t0 thường là: NaHCO3; Al(OH)3; CO2; NH4Cl => có chất Câu 5: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a:b tương ứng A 9:4 B 4:9 C 7:4 Đáp án C Phương pháp: nOH- => nBa(OH)2 Viết phương trình ion rút gọn , tính tốn theo phương trình hóa học D 4:7 Hướng dẫn giải: nOH- = 0,8 => nBa(OH)2 = b = 0,4 mol AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 2a 2a Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 2a-1,2 3(2a-1,2)+2a=2 => a = 0,7 => a:b = 7:4 Câu 6: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO H2 Dẫn toàn hỗn hợp X qua dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu; khí cịn lại gồm CO H có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 2,688 B 3,136 Đáp án C Phương pháp: - Tính số mol CO H2 - m↓ - mCO2 = m dung dịch giảm => mCO2 - Viết PTHH Tính tốn theo PTHH Hướng dẫn giải: C 2,912 D 3,360 Ta có: Câu 7: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho oxi dư Cho toàn sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,2M đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô chất thu 9,448 gam chất rắn khan Giá trị m A 1,426 B 1,085 C 1,302 D 1,395 Đáp án C Phương pháp: Gọi công thức chung bazo MOH (M = 101/3) với nMOH = 0,15 - Giả sử tạo muối + Nếu tạo muối dạng MH2PO4 + Nếu tạo muối dạng M2HPO4: + Nếu tạo muối M3PO4: Để biết hỗn hợp rắn gồm chất nào, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng muối => đáp án Hướng dẫn giải: NaOH: 0,05 KOH: 0,1 Gọi công thức chung bazo MOH (M=101/3) với nMOH=0,15 - Nếu tạo muối dạng MH2PO4: - Nếu tạo muối dạng M2HPO4: - Nếu tạo muối dạng M3PO4: Ta thấy mmuối < 9,8 gam => MOH dư, H3PO4 hết Giả sử chất rắn gồm: Câu 8: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Kim loại sau tác dụng rõ rệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C Na D Cu Chọn đáp án C + Các kim loại kiềm tan tốt nước điều kiện thường + Tính khử ngun tố thuộc nhóm IA tăng dần từ Li → Cs ⇒ Chọn C Câu 9: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Cho dãy chất sau: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường A B C D Chọn đáp án A Câu 10: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Cho thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 (2) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch HCl (3) Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3 (4) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B Chọn đáp án B (1) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 (2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) Không phản ứng (4) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O C D ⇒ Chọn B Câu 11: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Các kim loại X, Y Z không tan nước điều kiện thường X Y tan dung dịch HCl có Y tan dung dịch NaOH Z không tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO loãng, đun nóng Các kim loại X, Y Z tương ứng A Fe, Al Cu B Mg, Fe Ag C Na, Al Ag D Mg, Alvà Au Chọn đáp án A Câu 12: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Hịa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO 3, phản ứng, đồng thời có V lít khí N (đktc) Giá trị V A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 1,68 Chọn đáp án C + Đặt nNH4NO3 = a || nN2 = b ⇒ 10nNH4NO3 + 8nN2 = 3nAl = 1,62 (1) ⇒ 12nNH4NO3 + 10nN2 = nHNO3 = (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ b = nN2 = 0,05 mol ⇒ VN2 = 1,12 lít ⇒ Chọn C Câu 13: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: (a) X + 2NaOH (b) X + H2 Y + Z +T E (c) E + 2NaOH (d) Y + HCl 2Y + T NaO + F Chất F A CH2=CHCOOH B CH3COOH C CH3CH2COOH D CH3CH2OH Chọn đáp án C Câu 14: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Khi cho Na dư vào cốc đựng dung dịch: Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng tượng Chọn đáp án B Hiện tương xảy cốc sủi bọt khí không màu (H 2) phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Câu 15: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO 3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc) Biết khối lượng hỗn hợp khí X 5,25 gam dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl Giá trị m gần giá trị sau đây? A 229,95 B 153,30 C 237,25 D 232,25 Chọn đáp án A X gồm H2 CO2 Đặt nCO2 = x; nH2 = y ⇒ nX = x + y = 0,21 mol; mX = 5,25g = 44x + 2y Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol ||► Quy đổi hỗn hợp ban đầu Mg, Ca, O CO2 ⇒ nCa = nCaCl2 = 0,18 mol Đặt nMg = x; nO = y ⇒ 24x + 0,18 × 40 + 16y + 0,115 × 44 = 19,02g Bảo tồn electron: 2x + 0,18 × = 0,095 × + 2y Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol ⇒ nHCl = 2nMg + 2nCa = × 0,135 + × 0,18 = 0,63 mol m = 0,63 ì 36,5 ữ 0,1 = 229,95(g) Câu 16: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Hồ tan hồn tồn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH vàNaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Chọn đáp án B Do nHCl < 2nH2 ⇒ HCl hết, Ba tác dụng với H2O ⇒ X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Các chất tác dụng với dung dịch X Na 2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 ⇒ chọn B Câu 17: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Cho chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO vừa tạo chất khí chất kết tủa A B Chọn đáp án A ● Ba vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ C D Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O ● BaCO3 vì: BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + CO2↑ + H2O ● Ba(HCO3)2 vì: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + CO2↑ + 2H2O ⇒ Chọn A Câu 18: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) X dung dịch HCl nồng độ X mol/l Y dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l NaHCO3 nồng độ 2y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ X : y A : B : C : D : Chọn đáp án A Do VCO2 thí nghiệm khác ⇒ HCl không dư || nHCl = 0,1x; nCO32– = 0,1y mol; nHCO3– = 0,2y mol Thí nghiệm 1: nCO2 = nH+ - nCO32– = 0,1x - 0,1y Thí nghiệm 2: ban đầu nHCO3– = 2.nCO32– ⇒ nHCO3– phản ứng = 2.nCO32–phản ứng ⇒ nCO32–phản ứng = 0,1x ữ (2 + ì 1) = 0,025x ⇒ nHCO3– phản ứng = 0,05x ⇒ nCO2 = 0,025x + 0,05x = 0,075x ⇒ 0,075x = × (0,1x - 0,1y) ⇒ 0,125x = 0,2y ⇒ x : y = : ⇒ chọn A Câu 19: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32– SO42– Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119,0 gam Chọn đáp án C Xét 100 ml dung dịch X: 2H⁺ + CO32– → CO2 + H2O ⇒ nCO32– = nkhí = 0,1 mol Ba2+ + CO32– → BaCO3 || Ba2+ + SO42– → BaSO4 ⇒ nSO42– = (43 - 0,1 ì 197) ữ 233 = 0,1 mol NH4+ + OH– → NH3 + H2O ⇒ nNH4+ = nNH3 = 0,4 ÷ = 0,2 mol.Bảo tồn điện tích: n Na+ = 0,2 mol ⇒ mmuối 300ml X = × (0,2 × 23 + 0,2 × 18 + 0,1 × 60 + 0,1 × 96) = 71,4(g) ⇒ chọn C Câu 20: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Chọn đáp án A (1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + 4HNO3 + O2 (9) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 || 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư → MgSO4 + 2FeSO4 ⇒ (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa ⇒ chọn A Câu 21: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1M NaOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78,8 B 39,4 C 98,5 D 59,1 Chọn đáp án D ∑nOH– = 0,2 × (1,5 × + 1) = 0,8 mol; nCO2 = 0,6 mol ⇒ nOH–/nCO2 = 0,8 ÷ 0,6 = 1,33 ⇒ sinh HCO3– CO32– nHCO3–/Y = 2nCO2 - nOH– = 0,4 mol; nCO32– = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol ⇒ nBa2+/Y = 0,2 × 1,5 - 0,2 = 0,1 mol nOH– = 0,2 × 1,5 = 0,3 mol < nHCO3–/Y ⇒ nCO32– = 0,3 mol nBa2+ = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol < nCO32– ⇒ nBaCO3 = 0,3 mol ⇒ m = 0,3 × 197 = 59,1(g) ⇒ chọn D Câu 22: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Hịa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al 2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50% Chọn đáp án B gt ⇒ Z gồm N2O, N2, H2 ⇒ Y không chứa NO3–; khí có PTK lớn Z N2O ⇒ kim loại thỏa mãn điều kiện Zn Mg ⇒ chọn C Câu 38: (Sở GD&ĐT Cần Thơ ) Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe, hỗn hợp Y gồm Al kim loại R Biết rằng, khối lượng Al có X Y nhau, tổng khối lượng Na Fe có X gấp lần khối lượng R có Y Hịa tan hồn tồn X, Y băng lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng trường hợp thu V lít khí H2 (đktc) Kim loại R A Ca B Be C Zn D Mg Chọn đáp án D Do lượng Al X Y ⇒ khác Na, Fe R ⇒ bỏ Al để tiện xét toán ||⇒ xét hỗn hợp X gồm Na, Fe Y chứa R Giả sử mY = 100g ⇒ ∑mX = 200g ● Giả sử hỗn hợp X chứa Na ⇒ nNa = 200 ÷ 23 mol ⇒ nH2 = 100 ÷ 23 mol ● Giả sử hỗn hợp X chứa Fe ⇒ nH2 = nFe = 200 ÷ 56 mol = 25 ÷ mol ► Thực tế X chứa Na Fe ⇒ 25 ÷ < nH2 < 100 ÷ 23 mol Gọi hóa trị R n Bảo tồn electron: nR = 2nH2 ÷ n ⇒ 50 ÷ 7n < nR < 200 ÷ 23n ⇒ 11,5n < MR = 100 ÷ nR < 14n TH1: n = ⇒ 11,5 < MR < 14 ⇒ kim loại TH2: n = ⇒ 23 < MR < 28 ⇒ R Magie(Mg) ⇒ chọn D TH3: n = ⇒ 34,5 < MR < 42 ⇒ khơng có kim loại Câu 39: (Sở GD&ĐT Đà Nẵng ) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Mg MgO (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch chứa hai axit HCl 0,6M H 2SO4 0,45M Giá tri m A.7,68 B 10,08 C 9,12 Chọn đáp án C + Đặt nMg = 3a nMgO = 2a ta có sơ đồ: + Áp dụng bảo tồn điện tích ⇒ 52 = 0,24 + 0,18×2 ⇒ m = 0,06×3×24 + 0,06×2×40 = 9,12 gam ⇒ Chọn C a = 0,06 D 11,52 Câu 40: (Sở GD&ĐT Đà Nẵng ) Xà phịng hóa hồn tồn m gam chất béo trung tính dung dịch KOH thu 18,77 gam muối Nếu thay dung dịch KOH dung dịch NaOH thu 17,81 gam muối Giá trị m A 18,36 B 17,25 C 17,65 D 36,58 Chọn đáp án B Ta có (RCOO)3C3H5 + 3KOH (Hoặc NaOH) → 3RCOOK (Hoặc Na) + C3H5(OH)3 + Đặt nChất béo = a + Với KOH ⇒ Sự chênh lệch mMuối mChất béo = a×(39×3 – 12×3 – 5) = 76a + Với NaOH ⇒ Sự chênh lệch mMuối mChất béo = a×(23×3 – 12×3 – 5) = 28a ⇒ 76a – 28a = 18,77 – 17,81 nChất béo = a = 0,02 mol + Xét phản ứng chất béo KOH Ta có: nKOH pứ = 0,02×3 = 0,06 mol nGlixerol tạo thành = 0,02 mol ⇒ Bảo toàn khối lượng ta có m = 18,77 + 0,02×92 – 0,06×56 = 17,25 gam ⇒ Chọn B Câu 41: (Sở GD & ĐT Tỉnh Hưng Yên ) Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Be, Na, Ca D Na, Ba, K Chọn đáp án D + Dãy kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường là: Li, K, Ba, Ca, Na ⇒ Chọn D Câu 42: (Sở GD&ĐT An Giang) Có bốn kim loại Na, Al, Fe, Cu Thứ tự tính khử giảm dần A Al, Na, Cu, Fe B Na, Fe, Cu, Al C Na, Al, Fe, Cu D Cu, Na, Al, Fe Đáp án C Theo dãy hoạt động hóa học kim loại ⇒ Tính khử giảm dần từ Na > Al > Fe > Cu Câu 43: (Sở GD&ĐT An Giang) Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dd hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m A 28,50 B 30,5 C 34,68 : Đáp án C Từ nHỗn hợp khí khối lượng khí ⇒ nN2 = 0,01 nH2 = 0,1 mol D 29,84 Bảo tồn e ta có nNH4+ = = 0,025 mol ⇒ nHCl = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+ = 0,69 mol Sơ đồ tốn: + Bảo tồn điện tích bảo tồn nitơ ⇒ nK+ = 0,065 mol ⇒ mMuối = 0,3×24 + 0,065×39 + 0,025×18 + 0,69×35,5 = 34,68 gam Câu 44: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Chất chất điện li mạnh? A C2H5OH B Na2CO3 C Fe(OH)3 D CH3COOH : Đáp án B Các muối Na, K tan điện li tốt nước Câu 45: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Phân lân có chứa nguyên tố dinh dưỡng A nitơ B kali C photpho D canxi Đáp án C Phân đạm chứa nguyên tố dinh dưỡng nitơ Phân lân chứa nguyên tố dinh dưỡng photpho Phân kali chứa nguyên tố dinh dưỡng kali Câu 46: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Cho phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A HCl + OH – → H2O + Cl – B 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O C H+ + OH – → H2O D 2HCl + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2Cl – + 2H2O Đáp án B Ta có phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O  PT ion là: Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl– → Mg2+ + 2Cl– + 2H2O ⇒ PT ion thu gọn là: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O Câu 47: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Hòa tan m gam Al vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, thể tích khí đo đktc) Giá trị m A 2,16 B 0,72 C 3,24 D 1,08 Đáp án A Vì NO sản phẩm khử N+5 ⇒ Bảo tồn e ta có: nAl = nNO = 0,08 mol  mAl = 0,08 × 27 = 2,16 gam Câu 48: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 6,886 B 7,81 C 8,52 D 12,78 : Đáp án C Đặt nP2O5 = a ⇒ mP2O5 = 142a Ta có nH3PO4 = 2nP2O5 = 2a ⇒ nNaOH phản ứng = 6a ⇒ nNaOH dư = 0,2535 × – 6a = 0,507 – 6a + Vậy từ mối tương quan m 3m ta có: 3mP2O5 = mNa3PO4 + mNaOH dư  426a = 2a×164 + (0,507 – 6a)×40  a = 0,06 mol  m = 8,52 gam Câu 49: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Cho cặp chất sau đây: C CO (1); CO Ca(OH)2 (2); K2CO3 HCl (3); CO MgO (4); SiO2 HCl (5) Số cặp chất xảy phản ứng hóa học (điều kiện cần thiết có đủ) A B C D Đáp án A Cặp phản ứng xảy là: (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O Câu 50: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ xM, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị x A 1,6 Đáp án A B 2,0 C 1,0 D 0,8 • (1)0,3 mol NaOH + 0,1x mol AlCl3 → 0,1 mol Al(OH)3↓ (2)Thêm tiếp 0,2 mol NaOH → 0,14 mol Al(OH)3↓ → Giai đoạn (1) kết tủa chưa tan; (2) kết tủa tan phần • 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (*) Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O Theo (*) nNaOH = × nAlCl3 = × 0,1x = 0,3x mol; nAl(OH)3 = 0,1x mol Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,1x - 0,14 mol → nNaOH = 0,1x - 0,14 mol → ∑nNaOH = 0,3x + 0,1x - 0,14 = 0,3 + 0,2 → x = 1,6 Câu 51: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc) Dung dịch X chứa ion: Na + , Ba2+ Chia X thành ba phần Phần tác dụng với KOH dư, thu m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 4m gam kết tủa Đun sôi đến cạn phần ba, thu V lít CO2 (đktc) chất rắn Y Nung Y đến khối lượng khơng đổi, thu thêm V lít CO2 (đktc) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Đáp án D Câu 52: (Sở GD&ĐT Ninh Bình) Cho dãy chất sau: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: A B C D : Đáp án B Các chất thỏa mãn CO2, NaHCO3 NH4Cl ⇒ chọn B Chú ý: SiO2 phản ứng với dung NaOH đặc nóng NaOH nóng chảy Câu 53: (Sở GD&ĐT Ninh Bình) Cho dung dịch sau có nồng độ: NH (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), KNO3 (4) Dung dịch có pH lớn là: A Ba(OH)2 B NaOH C KNO3 Đáp án A GIẢ SỬ dung dịch có nồng độ mol 1M Dung dịch có pH lớn có [OH–] lớn (1) NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH– ⇒ [OH–] < [NH3] = 1M (2) NaOH → Na+ + OH– ⇒ [OH–] = [NaOH] = 1M (3) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH– ⇒ [OH–] = 2.[Ba(OH)2] = 2M (4) KNO3 → K+ + NO3– ⇒ khơng có OH– D NH3 ||⇒ Ba(OH)2 có pH lớn Câu 54: (Sở GD&ĐT Ninh Bình) Hịa tan hồn tồn 3,60 gam Mg 500 ml dung dịch HNO3 0,80M, phản ứng kết thúc thu 448 ml khí X (ở đktc) dung dịch Y có khối lượng lớn khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu 3,04 gam Để phản ứng hết với chất Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M Giá trị V là: A 167,50 B 230,00 C 156,25 D 173,75 : Đáp án D Bảo toàn khối lượng: mdung dịch tăng = mMg – mX ⇒ mX = 3,6 – 3,04 = 0,56(g) ⇒ MX = 0,56 ÷ 0,02 = 28 (N2) || Chú ý: "hịa tan hồn tồn" ⇒ Mg hết ► Bảo toàn electron: 2nMg = 10nN2 + 8nNH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = 0,0125 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑nNO3–/Y = 0,4 – 0,02 × – 0,0125 = 0,3475 mol ||⇒ Bảo toàn nguyên tố Natri: nNaOH = nNaNO3 = 0,3475 mol ⇒ V = 173,75 ml Câu 55: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Chất sau không chất điện li? A NaNO3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Đáp án C Câu 56: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Kim loại sau thuộc nhóm IA? A Zn B Na C Mg D Ba Đáp án B Câu 57: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Đáp án B Câu 58: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Thí nghiệm sau không sinh chất rắn? A Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 B Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 C Cho Cu vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Đáp án A Câu 59: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Phương trình rút gọn Ba2+ + SO42– → BaSO4 tương ứng với phương trình phân tử sau đây? A Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 B H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O C Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3 D H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O Đáp án C Câu 60: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Phương trình hóa học sau đúng? A Na + AgNO3 → NaNO3 + Ag B Na2O + CO → 2Na + CO2 C Na2CO3 → Na2O + CO2 D Na2O + H2O → 2NaOH Đáp án D Câu 61: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Một dung dịch Y có chứa ion: Mg 2+, Cl– (1 mol), SO42– (2 mol) Thêm từ từ V lít dung dịch Na2CO3 2M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn ngừng lại Giá trị V A 0,125 B 0,65 C 2,50 D 1,50 Đáp án A Câu 62: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Phát biểu sau đúng? A Khi đun nóng nước cứng có tính cứng tồn phần thu nước mềm B Có thể làm tính cứng vĩnh cửu dung dịch Ca(OH)2 C Nước cứng nguyên nhân gây vụ ngộ độc nguồn nước D Tính cứng tạm thời gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Đáp án D Câu 63: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Cho chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 có phản ứng sau: X + NaOH → muối Y + Z Z + AgNO3 + NH3 + H2O → muối T + Ag + T + NaOH → Y + Khẳng định sau sai? A Z không tác dụng với Na B Không thể điều chế X từ axit ancol tương ứng C Y có cơng thức CH3COONa D Z hợp chất không no, mạch hở Đáp án D Câu 64: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D : Đáp án B Số chất tạo kết tủa với dd Ba(HCO3)2 gồm: NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2 H2SO4 Câu 65: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A II, V, VI B I, II, III C II, III, VI D I, IV, V Đáp án C Câu 66: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Cho 3,28 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu dung dịch Y 3,72 gam chất rắn Z Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,6 gam chất rắn khan Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 0,029 B 0,028 C 0,026 D 0,027 Đáp án C quan sát đáp án: a ≤ 0,029 mol → Cu bị đẩy hết mCu ≤ 0,029 × 64 = 1,856 < 3,72 ||→ chứng tỏ Z chứa Cu Fe (Cu dung dịch bị đẩy hết) Rõ hơn, quan sát sơ đồ trình sau: Gọi nMg = x mol nFe ban đầu = y mol → có 24x + 56y = 3,28 gam Trong dung dịch Y bảo tồn điện tích có n Fe2+ = (a – x) mol ||→ 1,6 = 40x + 80 × (a – x) ⇄ 80a – 40x = 1,6 Bảo tồn ngun tố Fe có 3,72 gam gồm a mol Cu nFe = (x + y – a) mol ||→ 56 × (x + y – a) + 64a = 3,72 ⇄ 56x + 56y + 8a = 3,72 Giải hệ ẩn phương trình x ≈ 0,008 mol; y = 0,055 mol a = 0,024 mol ||→ theo yêu cầu, đáp án cần chọn C Câu 67: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu ) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 190 ml dung dịch H2SO4 1M, thu 27,96 gam kết tủa trắng Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,90 D 39,40 Đáp án C Quy hỗn hợp thành: Na, Ba O với số mol a b c + PT bảo toàn e: a + 2b – 2c = 0,05×2 = 0,1 (1) + PT theo số mol H2SO4 pứ: a + 2b = 0,19×2 = 0,38 (2) + Vì nBaSO4 = 0,12 < nSO42– = 0,19 mol ⇒ ∑nBa = 0,12 mol ⇒ PT theo số mol Ba là: b = 0,12 (3) + Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ nNa = 0,14, nBa = 0,12, nO = 0,14 ⇒ m = 21,9 gam Câu 68: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Trộn lẫn dung dịch HCl 0,3M, HNO3 0,3M H2SO4 0,2M với thể thích thu dung dịch X Lấy 360 ml dung dịch d X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm Ba(OH)2 0,08M NaOH 0,23M thu m gam kết tủa dung dịch Z có pH = Giá trị m gần với A 5,54 B 5,42 C 5,59 Đáp án B Ta có: nHCl = 0,036 mol, nHNO3 = 0,036 mol, nH2SO4 = 0,024 mol ⇒ ∑nH+ = 0,12 mol || ∑nOH– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V + Vì pH = ⇒ Sau pứ trung hịa nH+ dư = 102×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036 + Ta có: ∑nH+ = ∑nOH– + nH+ dư  0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036  V = 0,291 lít ⇒ nBa(OH)2 = 0,02328 mol + Vì nBa2+ < nSO42– ⇒ m↓ = mBaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam Câu 69: (Sở GD&ĐT Điện Biên) Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch chưa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 D 16,61 (b) Cho Al2O3 dư vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 ( phản ứng không thu chất khí ) Sau phản ứng xảy hồn tồn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối Đáp án A (a) HCl + NaAlO2 +H2O → NaCl + Al(OH)3 (a)Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O → thu muối (b) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 +H2O → có muối (c) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → muối (d) Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 → có muối FeSO4 Fe2(SO4)3 (e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + CO2 → có muối (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 ( phản ứng khơng thu chất khí ) 4Mg + 10 HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Sau phản ứng xảy hồn tồn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối Câu 70: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Cho 250 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 150 ml dung dịch AlCl3 1M sau phản ứng thu m g kết tủa Giá trị m A 11,7 B 15,6 C 19,5 Đáp án D nNaOH = 0,25.2 = 0,5 mol nAlCl3 = 0,15 mol PTHH : 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 Trước phản ứng : 0,5 mol Sau phản ứng : 0,05 mol NaOH Trước phản ứng : 0,05 mol Sau phản ứng : 0,15 mol 0,15 mol + Al (OH)3 → NaAlO2 + H2O 0,15 mol 0,1 mol D 7,8 → m = 0,1 78 =7,8 g Câu 71: (Sở GD&ĐT Điện Biên) Cho 28,4 gam P2O5 vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M thu dng dịch X Cô cạn X thu hỗn hợp chất A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4 H3PO4 Đáp án B nP2O5 = 0,2 mol nKOH = 0,45 mol PTHH : P2O5 + 3H2O →2H3PO4 Vì nên phản ứng tạo muối K2HPO4 K3PO4 Câu 72: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Chất sau chất hữu A C6H12O6 B Na2CO3 C CH3COONa D CH4 Đáp án B Chất chất hữu Na2CO3 Câu 73: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Chất sau làm tính cứng nước cứng tạm thời A HCl B Ca(OH)2 C NaNO3 D NaCl Đáp án B Chất làm tính cứng nước cứng tạm thời Ca(OH)2 Vì nước cứng tạm thời chứa HCO3- nên HCO3- + OH- → H2O + CO32Ca2+ + CO32- → CaCO3 Mg2+ + CO32- → MgCO3 Câu 74: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Dung dịch sau làm quỳ tím đổi sang màu xanh A NaNO3 B NaOH C HNO3 D HCl Đáp án B Dung dịch sau làm quỳ tím đổi sang màu xanh NaOH Câu 75: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Phát biểu sau sai : A CrO3 tác dụng với dung dịch KOH tạo muối K2CrO4 B Cr2O3 Cr(OH)3 chất có tính lưỡng tính C Trong mơi trường kiềm anion CrO2- bị oxi hóa Cl2 thành anion CrO42D Khi phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nóng kim loại Cr bị khư thành Cr2+ : Đáp án D A B C D sai phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nóng kim loại Cr bị oxi hóa thành Cr2+ Câu 76: (Sở GD&ĐT Điện Biên) Chất sau có tính lưỡng tính A Al(NO3)3 B NaHCO3 C Al D MgCl2 Đáp án B Chất có tính lưỡng tính NaHCO3 chất tác dụng với NaOH HCl Câu 77: (Sở GD&ĐT Điện Biên) Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 Fe3O4( oxi chiếm 20,22% khối lương ) Cho 25,32 gam X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H 15,875 dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan Nung muối khan tring khơng khí đến khối lượng không đổi 30,92 g rắn khan Giá trị gần m A 106 B 107 C 105 D 103 Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X thành Mg : x mol, Al: y mol Fe: z mol, O :0,32 mol → 24x + 27y +56z =20,2 X +HNO3 → hỗn hợp khí Theo quy tắc đường chéo tính NO : 0,14 mol N2O : 0,02 mol Ta có Mg → Mg+2 + 2e Al → Al+3 + 3e Fe → Fe+3 + 3e O +2e → O-2 N+5 +3e → N+2 2N+5 +8e → 2N+1 Ta có khơng tạo NH4NO3 ne nhận = 0,32.2 +0,14.3 + 0,02.8 =1,22 mol mrắn = mkim loại + mO = 20,2 + mO(rắn ) → nO(rắn ) = 0,67 mol → nNO3(kim loại) =1,34 mol Vì ne cho = 2x + 3y + 3z = 2nO(rắn)=1,34 > ne nhận→ pư tạo NH4NO3 → nNH4NO3 = (1,34 – 1,22 ) : = 0,015 mol Muối khan có m = mkim loại + mNO3 ( muối kim loại ) + mNH4NO3 = 20,2 + 1,34.62 + 0,015.80 =104,48 Câu 78: ( Sở GD&ĐT Điện Biên) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 g X vào nước thu 1,12 lít khí H đktc dung dịch Y có 5,6 g dung dịch NaOH Cho toàn Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 36,51 C 27,96 D 29,52 Đáp án D Quy đổi X thành Na : x mol, Ba: y mol O : z mol → 23x + 137y + 16z =21,9 Cho X vào nước : Na → Na+1 + 1e Ba → Ba+2 + 2e O + 2e → O-2 2H+1 + 2e → H2 Bảo tồn e có x + 2y -2z = 0,05.2 nNaOH = x = 0,14 nên y = 0,12 mol z = 0,14 mol → dd Y có 0,14 mol NaOH 0,12 mol Ba(OH)2 nAl2(SO4)3 = 0,05 mol SO42- + Ba2+ → BaSO4 Ban đầu : 0,15 mol 0,12 mol Sau phản ứng 0,12 mol Al3+ + OH- → Al(OH)3 Ban đầu 0,1 mol Sau phản ứng 0,38 mol 0,08 mol 0,1 mol Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O Ban đầu 0,1 mol 0,08 mol Sau phản ứng 0,02 mol Kết tủa có m = 0,12.233 + 0,02.78 = 29,52 Câu 79: ( Sở GD&ĐT Điện Biên)Hòa tan hết hỗn hợp kim loại ( Mg, Al, Zn) dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng có khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan ( oxi chiếm 61,364% khối lượng ) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng khơng đổi thu 19,2 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 70 B 80 C 65 D 75 Đáp án A Mg → Mg+2 +2e Al→ Al+3 +3e Zn → Zn+2 + 2e N+5 + 8e → N-3 Muối có Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NH4NO3 → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al2O3 Đặt khối lượng kim loại 19,2 g rắn x g số mol O y mol → x + 16y =19,2 mol Trong muối nitrat kim loại X có nNO3= 2y Bảo tồn e có nNH4NO3 = y : = 0,25y Trong muối khan dung dịch X có %O = Nên x = 12,8 y =0,4 → m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4 Câu 80: ( Sở GD&ĐT Điện Biên)Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 a M Al2(SO4)3 b M Đồ thị mô tả phụ thuốc số mol kết tùa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng Tỉ số a/b gần với giá trị sau A 2,3 B 3,3 C 1,7 D 2,7 Đáp án D Dung dịch hỗn hợp chứa H+ : 0,6 a mol Al3+ : 0,6b mol SO42- : 0,3a +0,9b mol Khi cho dung dịch NaOH vào H+ + OH- → H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Tại thời điểm số mol NaOH 2,4 b số mol Al(OH)3 (2,4b -0,6a) : Thời điểm NaOH : 1,4 a số mol Al(OH)3 : 0,6b – (1,4a- 0,6a– 0,6b.3) → (2,4b -0,6a) : = 0,6b – (1,4a- 0,6a– 0,6b.3) → a : b = 2,67 Câu 81: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Ca, Ba B Sr, K C Na,Ba D Be, Al Đáp án A Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Ca, Ba Câu 82: (Sở GD&ĐT Hà Nội)Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C KNO3 D CuCl2 Đáp án C Ghi nhớ: + Chất có phân tử khối, chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hiđro + Chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao ... (ml) Câu 3: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Phát biểu sau không đúng? A Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Từ. .. NaHCO3; Al(OH)3; CO2; NH4Cl => có chất Câu 5: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl... b = 2,67 Câu 81: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Ca, Ba B Sr, K C Na,Ba D Be, Al Đáp án A Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn Ca, Ba Câu 82: (Sở GD&ĐT Hà