Lớp 11 sự điện ly 51 câu sự điện li từ đề các trường THPT

Câu 1: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018) Chất sau chất điện li? A KCl C6H12O6 (glucozơ) B CH3CO C Cu D Chọn đáp án A Chất điện li: chất mà tan nước, phân tử hòa tan phân li hồn tồn ion ⇒ có KCl chất dãy chất điện li (chất điện li mạnh) → Chọn đáp án A Câu 2: (THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018)Chất sau chất điện li yếu? A Ba(OH)2 Al2(SO4)3 B H2SO4 C H2O D Chọn đáp án C nước chất điện li yếu, yếu ta biết nước nguyên chất (nước cất) khơng dẫn điện lí cịn lại dung dịch bazơ tan Ba(OH)2 hay axit mạnh H2SO4 muối Al2(SO4)3 chất điện li mạnh ⇒ chọn đáp án C Câu 3: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018) Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 B 2HCl + HeS → FeCl2 + H2S C NaOH + HCl → NaCl + H2O 2Ag D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Chọn đáp án C Câu 4: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018) Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 3,04 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,112 lít khí H (đktc) Giá trị t A 2895,10 2316,00 B 2219,40 C 2267,75 D Chọn đáp án D HỖN HỢP kim loại ⇒ chứa Ag Mg dư mol → Đặt x mol; mol y mol → mol = x + y mol 30x + 44y ⇒ x = 0,002 mol; y = 0,003 mol Đặt a mol Bảo toàn electron: mol ⇒ muối giảm mol a mol NH4NO3 mol mol mol (s) Câu 5: (THPT Đội Cấn Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh? A NaCl, HCl, NaOH CaSO4, NaHCO3 B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, Chọn đáp án A Câu 6: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 25,55 B 25,20 C 11,75 D 12,80 Chọn đáp án A Câu 7: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Dung dịch X chứa m gam ba ion: Mg2+, NH4+, SO42– Chia dung dịch X thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 5,8 gam kết tủa Phần đun nóng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 77,4 Chọn đáp án B B.43,8 C 21,9 D 38,7 Câu 8: (THPT Nghi Lộc - Nghệ An - Lần năm 2018) Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl điện cực tro, màng ngăn xốp đến khí bắt đầu hai cực dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan Al 2O3 Nhận định sau đúng? A Khí anot gồm Cl2 O2 B Khí anot có Cl2 C H2O tham gia điện phân catot D Ở catot có khí H2 Chọn đáp án A Dung dịch sau điện phân hòa tan Al2O3 ⇒ chứa H+ OH– ► Ta có thứ tự điện phân: ● Catot: Cu2+ + 2e || 2H2O + 2e → H2 + 2OH– ● Anot: 2Cl– → Cl2 + 2e || 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Khí bắt đầu điện cực ⇒ H2O catot chưa bị điện phân ⇒ Khí anot gồm Cl2 O2 ⇒ chọn A Câu 9: (THPT Nghi Lộc - Nghệ An - Lần năm 2018)Tiến hành điện phân dung dịch chứa 43,24 gam hỗn hợp gồm MSO NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi, sau thời gian t giây, nước bắt đầu điện phân hai cực, thấy khối lượng catot tăng so với ban đầu; đồng thời anot khí tích 4,48 lít (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 25,496 gam Kim loại M A Ni B Cu C Fe D Zn Chọn đáp án A Xét t(s): Khối lượng catot tăng ⇒ ion M2+ bị điện phân Khí anot Cl2 2Cl– → Cl2 + 2e ⇒ ne = nNaCl = 2nCl2 = 0,4 mol ⇒ mMSO4 = 43,24 - 0,4 × 58,5 = 19,84(g) Xét 2t(s): ne = 0,8 mol || 2H2O → 4H+ + O2 + 4e ⇒ nO2 = 0,1 mol ⇒ manot giảm = 0,2 × 71 + 0,1 × 32 = 17,4(g) ⇒ mcatot giảm = 8,096(g) Đặt nMSO4 = x ⇒ (M + 96).x = 19,84 (1) || 2H2O + 2e → 2OH– + H2 ⇒ nH2 = (0,8 – 2x) ÷ = 0,4 – x ⇒ × (0,4 – x) + M.x = 8,096 (2) (1) (2) ⇒ M.x = 7,552 x = 0,128 ⇒ M = 7,552 ÷ 0,128 = 59 (Ni) Câu 10: (THPT Nông Cống - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Dãy chất sau chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Chọn đáp án A B Loại CH3COOH C Loại HgCl2 D Loại HNO2 ⇒ chọn A Câu 11: (THPT Nông Cống - Thanh Hóa - Lần năm 2018)Dãy sau gồm ion tồn đồng thời dung dịch? A Ag+, Fe3+, H+, Br–, NO32–, CO32– B Ca2+, K+, Cu2+, OH–, Cl– C Na+, NH4+, Al3+, SO42–, OH–, Cl– D Na+, Mg2+, NH4+, Cl–, NO32– Chọn đáp án D A Loại 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ B Loại Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 C Loại NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O ⇒ chọn D Câu 12: (THPT Tân Yên Số - Bắc Giang - Lần năm 2018)Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Cu B K C Al D Mg Chọn đáp án A Các kim loại đứng sau Al dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân dung dịch Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ chọn A Câu 13: (THPT Ngô Sĩ Liên - Bắc Giang - Lần năm 2018)Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B C2H5OH C CH3COOH Chọn đáp án D A H2O chất điện li yếu: H2O ⇄ H+ + OH– B C2H5OH chất điện li C CH3COOH chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+ D NaCl chất điện li mạnh: NaCl → Na+ + Cl– ⇒ chọn D D NaCl Câu 14: (THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Chất sau thuộc loại chất điện ly mạnh A CH3COOH B H2O C C2H5OH D NaCl Chọn đáp án D Vì NaCl muối tạo từ kim loại điển hình phi kim điểm hình ⇒ Nacl chất điện li mạnh ⇒ Chọn D Cau 15: (THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa - Lần năm 2018)Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32– SO42– Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X có tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Khối lượng muối có 300 ml X A 71,4 gam gam B 23,8 gam C 47,6 gam D 119,0 Chọn đáp án A Chú ý tỉ lệ dung dich X phản ứng Gọi số mol ion Na+, NH4+, CO32- SO42- 100ml a, b, c, d mol Khi cho X tác dụng với HCl có CO32- tham gia phản ứng → c = 0,1 mol Khi cho X tác dụng với BaCl thu BaCO3 BaSO4 → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH có NH 4+ tham gia phản ứng → b = 0,2 mol Bảo tồn điện tích dung dịch X → a = 0,1 + 0,1 -0,2 = 0,2 mol Vậy 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na +, 0,6 mol NH4+, 0,3 mol CO32- 0,3 mol SO42→ m = 0,6.23 + 0,6 18 + 0,3 60 + 0,3 96= 71,4 gam Đáp án A Câu 16: (THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa năm 2018) Điện phân lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dùng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m là: A 18,9 B 8,7 Đáp án D Ta có ∑ne trao đổi = 0,2 mol C 7,3 D 13,1 ● Ở Catot: 2H2O +2e → H2↑ + 2OH– ⇒ nH2↑ = 0,1 mol nOH– sinh = 0,2 mol ● Ở anot: 2Cl– → Cl2↑ + 2e + Sau dừng điện phân có phản ứng: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ ⇒ mDung dịch giảm = mH2↑ + mCl2↑ + mMg(OH)2↓ ⇔ mDung dịch giảm = 0,1×2 + 0,1×71 + 0,1×58 = 13,1 gam Câu 17: (THPT Thiệu Hóa - Thanh Hóa - Lần năm 2018)Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X ( biết dung dịch X làm phenolphtalein hóa hồng) 8,96 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 123,7 B 51,1 C 78,8 D 67,1 Đáp án C bên anot khí Cl2, hết O2 (do H2O điện phân) bên catot Cu (bám vào anot), hết Cu đến H (của H2O điện phân) khí Vì dung dịch X làm dung dịch phenolphtalein hóa hồng ⇒ X chứa OH– ⇒ Hòa tan 0,2 mol Al2O3 0,4 mol OH– (Cứ Al cần OH– ⇄ Tương quan có 0,2 mol H2 sinh catot 0,4 mol khí anot Cl2 ||→ ne trao đổi = 2nCl = 0,8 mol ||→ catot: nCu = (ne trao đổi – 2nH2) ÷ = 0,2 mol Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 0,8 mol NaCl ||→ Yêu cầu giá trị m = 0,2 × 160 + 0,8 × 58,5 = 78,8 gam Chọn C Câu 18: (THPT Hoàng Hoa Thám - TP Hồ Chí Minh năm 2018)Chất sau chất điện li mạnh? A HF B NaNO3 C H2O D CH3COOH Đáp án A Câu 19: (THPT Hoàng Hoa Thám - TP Hồ Chí Minh năm 2018)Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3– a mol Y (bỏ qua điện li nước) Ion Y giá trị a A OH– 0,03 Đáp án D Bảo tồn điện tích: B Cl– 0,01 C CO32– 0,03 D NO3– 0,03 Chỉ có D thõa mãn; khơng tồn chung dung dịch với Câu 20: (THPT Yên Định - Thanh Hóa năm 2018)Điện phân 500 ml dd hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay khơng đáng kể) thu dd có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,4 B 0,5 C 0,2 D 0,3 Đáp án C Câu 21: (THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần năm 2018)Điện phân dung dịch gồm 0,1 mol KCl 0,1 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dịng điện khơng đổi 5A, sau 2895 giây ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Thành phần chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, KCl, KOH Cu(NO3)2 C KNO3, Cu(NO3)2 B KNO3, D KNO3, KOH Đáp án B ∑ne trao đổi = 0,15 mol Vì 2nCu2+ > 0,15 ⇒ Cu2+ cịn dư Vì nCl– < 0,15 ⇒ Ở Anot nước điện phân: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e ⇒ Trong dung dịch sau điện phân chứa: Cu(NO3)2 dư , KNO3 HNO3 ⇒ Chọn B 2KCl + Cu(NO3)2 → Cu↓ + 2KNO3 + Cl2↑ HNO3, Sau KCl hết ⇒ Cu(NO3)2 + H2O → Cu + HNO3 + O2↑ [(Cu(NO3)2 dư] Câu 22: (THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc - Lần năm 2018) Điện phân 100 ml dung dịch gồm CuSO4 aM NaCl 2M (điện cực trơ, ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A thời gian 193 phút Dung dịch thu có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,45 B 0,60 C 0,50 D 0,40 Đáp án B ne = 0,15 mol; nCl– = 0,2 mol ||⇒ Cl– chưa bị điện phân hết ⇒ nCl2 = 0,075 mol ► Ghép sản phẩm, dễ thấy ghép 0,075 mol CuCl mgiảm = 10,125(g) > 9,195(g) ⇒ vơ lí! ⇒ sản phẩm gồm CuCl2 HCl với số mol x y ⇒ nCl = 2x + y = 0,15 mol mgiảm = 135x + 36,5y = 9,195(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,06 mol; y = 0,03 mol ● Do catot có điện phân H2O ⇒ a = 0,06 ÷ 0,1 = 0,6M Câu 23: (THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh - Năm 2018)Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Nhận xét sau đúng? A Ở catot xảy khử ion kim loại Natri hóa H2O C Ở anot sinh khí H2 B Ở anot xảy oxi D Ở catot xảy khử nước Đáp án D Do ion Na+ không bị điện phân dung dịch ⇒ catot xảy khử H2O Câu 24: (THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh - Năm 2018)Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N 2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 3,04 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,112 lít khí H2 (đktc) Giá trị t A 2895,10 B 2219,40 C 2267,75 D 2316,00 Đáp án D Đặt nNO = x; nN2O = y ⇒ nZ = x + y = 0,005 mol; mZ = 30x + 44y = 0,005 × 19,2 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,002 mol; y = 0,003 mol || nMg dư = nH2 = 0,005 mol ⇒ nAg = (0,336 – 0,005 × 24) ÷ 108 = 0,002 mol Đặt nMg phản ứng = a Bảo toàn electron: 2nMg phản ứng = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 + nAg ⇒ nNH4NO3 = (0,25a – 0,004) mol ||⇒ mmuối = 148a + 80.(0,25a – 0,004) = 3,04(g) ⇒ a = 0,02 mol Lại có: ► ne = nH+ = nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 0,048 mol ⇒ t = 2316(s) Câu 25: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Trong công nghiệp, hai kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng A Al Fe B Na Fe C Cu Ag D Na Al Đáp án D Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng Câu 26: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m A 6,75 B 4,05 C 2,70 D 5,40 Đáp án C ► nCu2+ = 0,05 mol; nCl– = 0,35 mol; ne = 0,2 mol – Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e ||⇒ Cl– chưa bị điện phân hết – Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu ||⇒ Cu2+ hết, 0,1 mol e 2H2O + 2e → 2OH– + H2↑ ⇒ nOH– = 0,1 mol ► 2Al + 2OH– + 2H2O → 2AlO2– + 3H2↑ ⇒ nAl = 0,1 mol ||⇒ m = 0,1 × 27 = 2,7(g) Câu 27: (THPT Đô Lương - Nghệ An năm 2018)Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,00 B 1,20 C 1,25 D 1,40 Đáp án B 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 Dung dịch sau điện phân chứa AgNO3 dư = 0,3–x HNO3 = x mol Thấy mAg tối đa = 0,3 × 108 = 32,4 < 34,28g → chứng tỏ chất rắn chứa Ag :0,3-x Fe dư :y Có nNO = nHNO3 ÷ = 0,25x mol Bảo toàn electron → 2nFe pư = 3nNO + nAg ⇒ nFe pư = ( 3×0,25x + 0,3-x) : = 0,15-0,125x → 108×(0,3-x) + 22,4 – 56×(0,15-0,125x) = 34,28 ⇒ x = 0,12 mol ⇒ Thời gian điện phân t = = 1, Câu 28: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần năm 2018)Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu dung dịch X Hấp thụ CO dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : 1, tạo chất Z tan nước Chất Z A Ca(HCO3)2 B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3 Đáp án B Quá trình diễn theo thứ tự phản ứng sau: 2NaCl + 2H2O NaOH(X) + Cl2↑ (anot) + H2↑ (catot) CO2 (dư) + NaOH (X) → NaHCO3 (Y) 1NaHCO3 + 1Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH + H2O Vậy chất Z lại NaOH Câu 29: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần năm 2018)Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Đáp án C xem dung dịch Y: bảo toàn 0,15 mol anion NO3–; Fe + Y → hỗn hợp kim loại + khí NO ||→ Y chứa cation Ag+ H+ Quan sát sơ đồ tập HNO3: ♦ BTKL kim loại: 12,6 + 108 × (0,15 – 4x) = 56 × (0,075 – ½.x) + 14,5 ||→ x = 0,025 mol ||→ ne trao đổi = nH+ sinh = 4z = 0,1 mol || thi gian t = 96500 ì 0,1 ữ 2,68 = 3600 (s) ⇄ ||→ theo đáp án cần chọn C Câu 30: (THPT Lê Văn Hưu - Thanh Hóa - Lần 1)Điện phân dung dịch chứa AgNO với điện cực trơ thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N 2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 3,04 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,112 lít khí H2 (đktc) Giá trị t là: A 2267,75 B 2895,10 C 2316,00 D 2219,40 Đáp án A Vì Mg + dung dịch X → N2O NO ⇒ X có chứa HNO3 + Nhận thấy 0,036 gam hỗn hợp kim loại Ag Mg ⇒ X chứa AgNO3 dư nMg dư = 0,005 mol ⇒ nAg = 0,002 mol + PT theo bảo tồn e ta có: 2nMg = nAg + 8nNH4+ + 8nN2O + 3nNO ⇔ 2a – 8b = 0,032 (1) + PT theo khối lượng muối: 148a + 80b = 3,04 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nMg pứ = 0,02 nNH4NO3 = 0,001 ⇒ Bảo tồn nitơ ta có nHNO3/X = 0,047 mol t = 0,047 ì 96500 ữ = 2267,75s Câu 31: (THPT Liên trường - Nghệ An - Lần năm 2018) Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+; 0,3 mol Cl–; 1,2 mol Na+ x mol SO42– Khối lượng muối có dung dịch X A 140,65 gam B 150,25 gam C 139,35 gam D 97,45 gam Đáp án D Bảo tồn điện tích ta có nSO42– = = 0,55 mol ⇒ Bảo tồn khối lượng có mMuối = 0,1×64 + 0,3×35,5 + 1,2×23 + 0,55×96 = 97,45 gam Câu 32: (THPT Liên trường - Nghệ An - Lần năm 2018) Nhận xét sau trình điện phân dung dịch Na2SO4 đúng? A Na2SO4 giúp giảm điện trở bình điện phân, tăng hiệu suất điện phân B Trong trình điện phân, nồng độ dung dịch giảm dần C Dung dịch q trình điện phân hồ tan Al2O3 D Trong trình điện phân pH dung dịch giảm dần Đáp án A ► Na₂SO₄ tạo ion Na⁺ SO₄²⁻, dễ thấy ion không bị khử dung dịch ⇒ điện phân dung dịch Na₂SO₄ thực chất điện phân H₂O ||⇒ Tức vai trò Na₂SO₄ làm tăng độ dẫn điện (Do phân li ion dẫn điện) hay làm giảm điện trở bình điện phân ⇒ tăng hiệu suất điện phân H₂O ||► A ● Do trình điện phân H₂O: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ⇒ không sinh chất tan, khí khơng tan tan H₂O || Mặt khác, số mol Na₂SO₄ không đổi Vdd thay đổi (do V(H₂O) giảm) ⇒ [Na₂SO₄] tăng ||► B sai ● Dung dịch thu có Na₂SO₄ ⇒ khơng hòa tan Al₂O₃ ||► C sai ● H₂O bị điện phân cực không sinh H⁺ hay OH⁻ nên pH dung dịch không đổi ||► D sai Câu 33: (THPT Liên trường - Nghệ An - Lần năm 2018) Mắc nối tiếp bình điện phân: – Bình 1: chứa 800ml dung dịch muối MCl2 a (M) HCl 4a (M) – Bình 2: chứa 800ml dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây điện phân catot bình 1,6 gam kim loại, cịn catot bình 5,4 gam kim loại Sau phút 39 giây điện phân catot bình 3,2 gam kim loại, cịn catot bình m gam kim loại Biết hiệu suất điện phân 100% catot nước chưa bị điện phân Kim loại M A Zn B Cu C Ni Đáp án B Với t1 = 193s, t2 = 579s = 3t1 ⇒ ne (2) = 3ne (1) Mà m2 = 6,4 = 2m1 nên M2+ lần hết (Lần cịn) Ta có nAg = 0,05 mol ⇒ nM2+ = 0,05÷2 = 0,025 mol ⇒ MM = 1,6 ÷ 0,025 = 64 ⇒ M Cu D Fe Câu 34: (THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần năm 2018)Chất sau chất điện li mạnh? A H2O B CH3COOH C Na2SO4 D Mg(OH)2 Đáp án C Câu 35: (THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần năm 2018)Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl–, SO42– Chất dùng làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B BaCl2 C Na3PO4 D H2SO4 Đáp án C Câu 36: (THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần năm 2018) Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu V lit khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lit (đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần với giá trị sau ? A 3,3 B 2,2 C 4,5 D 4,0 Đáp án D Ta có nMgO = 0,3 mol ⇒ nO2↑ chưa sinh H2 = 0,15 mol Đặt nCu = a || nH2 = b ⇒ ∑nO2↑ = 0,15 + 0,5b || nCl2 = c ta có: + PT theo khí cực: 1,5b + c = 0,25 (1) + PT bảo toàn e: 2a – 2c = 0,6 (2) + PT theo tỉ lệ : a – 4c = (3) + Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ a = 0,4, b = c = 0,1 ⇔ nCl2 = 0,1 ⇒ Ở 2t giây tổng số mol e nhường = 2nCl2 + 4nO2 = mol ⇒ Tổng số mol e nhường t giây = ÷ = 0,5 ⇒ V lít khí gồm 0,1 mol Cl2 0,075 mol O2 ⇒ V = (0,1 + 0,075) × 22,4 = 3,92 lít Câu 37: (THPT Nguyễn Khuyến năm 2018) Một cốc nước chứa: Ca2+ (0,02 mol) ; (0,14 mol) ; Na+ (0,1 mol) ; Mg2+(0,06 mol) ; Cl– (0,08 mol) ; (0,02 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A có tính cứng vĩnh cữu B nước mềm C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Đáp án A 2HCO₃⁻ (t°) → CO₃²⁻ + CO₂↑ + H₂O ⇒ nCO₃²⁻ = 0,07 mol Trong ∑n(Ca²⁺, Mg²⁺) = 0,08 mol ⇒ tạo ↓ kiểu cịn dư 0,01 mol ⇒ ion Ca²⁺ Mg²⁺ ⇒ nước cứng vỉnh cửu (vì chứa anion Cl⁻ SO₄²⁻) Câu 38: (THPT Nguyễn Khuyến năm 2018) Điện phân dung dịch X chứa 2a mol CuSO4 a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu V lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,96 lít (đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 12 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V gần với A 3,3 B 2,2 C 4,5 D 4,0 Đáp án D Ta có nMgO = 0,3 mol ⇒ nO2↑ chưa sinh H2 = 0,15 mol Đặt nCu = a || nH2 = b ⇒ ∑nO2↑ = 0,15 + 0,5b || nCl2 = c ta có: + PT theo khí cực: 1,5b + c = 0,25 (1) + PT bảo toàn e: 2a – 2c = 0,6 (2) + PT theo tỉ lệ : a – 4c = (3) + Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ a = 0,4, b = c = 0,1 ⇔ nCl2 = 0,1 ⇒ Ở 2t giây tổng số mol e nhường = 2nCl2 + 4nO2 = mol ⇒ Tổng số mol e nhường t giây = ÷ = 0,5 ⇒ V lít khí gồm 0,1 mol Cl2 0,075 mol O2 ⇒ V = (0,1 + 0,075) × 22,4 = 3,92 lít Câu 39: (THPT Phan Đăng Lưu - Nghệ An năm 2018)Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính vĩnh cửu? A Ca2+, Mg2+, HCO3–, Cl– B Ca2+, Cl-, SO42–, HCO3– C Mg2+, Cl–, SO42–, HCO3– D Ca2+, Mg2+, Cl–, SO42– Đáp án D Nước cứng vĩnh cửu chứa HCO3– ⇒ Loại A B C Câu 40: (THPT Phan Đăng Lưu - Nghệ An năm 2018)Sau thời gian điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16 gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 1M Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân A 1,0M B 2,5M C 1,5M D 2,0M Đáp án A Ta có phản ứng điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 0,5O2 + H2SO4 Với mGiảm = mCu + mO2 ⇔ 64a + 32×0,5a = 16 ⇔ a = 0,2 nCuSO4 = nH2S = 0,1 mol ⇒ nCuSO4 = nCuSO4 pứ + nH2S = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol ⇒ CM CuSO4 = 0,3÷0,3 = 1M Câu 41: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018)Một mẫu nước có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3–, Cl – Mẫu nước thuộc loại A nước cứng tạm thời B nước cứng toàn phần C nước cứng vĩnh cửu D nước mềm Đáp án B Câu 42: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018)Điện phân dd Cu(NO3)2 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 3A, thu dd X chứa hai chất tan có nồng độ mol Nhúng Fe vào dd X đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO sản phẩm khử nhất, rút thành Fe cân lại thấy khối lượng Fe giảm 1,56 gam so với ban đầu Thời gian điện phân A 3860 giây B 7720 giây C 5790 giây Đáp án A Ta có CM HNO3 = CM Cu(NO3)2 Vì Fe dư ⇒ sản phẩm cuối Fe2+ Ta có pứ: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O Sau đó: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ Ta có: mGiảm = mFe – mCu = 56×( + a) – 64a = 1,04 ⇔ 13a = 1,04 ⇔ a = 0,08 mol ⇒ nHNO3 = 0,08 ∑ne trao đổi = 0,08 mol ⇒ t = = 3860 giây D 2895 giây Câu 43: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Chất chất điện li? A C2H5OH B NaHCO3 C KOH D H2SO4 Đáp án A Câu 44: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Điện phân lít dung dịch X chứa a mol CuSO4 b mol HCl với điện cực trơ, ngăn xốp dùng điện không đổi, thời gian t giây thu dung dịch pH = Nếu điện phân thêm t giây thu dung dịch có pH = Dung dịch thu khơng có khả tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 Giả sử thể tích dung dịch giảm khơng đáng kể khí sinh hết khỏi dung dịch Giá trị a A 0,005 B 0,045 C 0,015 D 0,095 Đáp án B ► Dung dịch thu không pứ với AgNO₃ ⇒ dung dịch thu khơng cịn Cl⁻ Ở ta cần ý, với H⁺ bị điện phân catot anot bị điện phân H₂O thì: 2H⁺ + 2e → H₂ || 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ⇒ cộng lại cho khử e thì: 2H₂O → 2H₂ + O₂ ⇒ xem điện phân H₂O ⇒ pH không đổi Mà ta thấy sau t(s) đầu tới t(s) sau pH bị thay đổi ⇒ H₂O H⁺ khơng bị điện phân lúc t(s) đầu ► Mặt khác, phần xem điện phân H₂O không cần quan tâm khơng có đặc biệt ⇒ xét phần lại, thấy nH⁺ giảm = nH⁺ bị điện phân = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol nH⁺ sau điện phân t(s) = 0,1 mol = nHCl ban đầu ⇒ nCl⁻ = 0,1 mol BTe: nCu = (0,1 – 0,09) = 0,005 mol Câu 45: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N 2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 3,04 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,112 lít khí H2 (đktc) Giá trị t A 2895,10 B 2219,40 C 2267,75 Đáp án D Vì Mg + dung dịch X → N2O NO ⇒ X có chứa HNO3 + Nhận thấy 0,036 gam hỗn hợp kim loại Ag Mg ⇒ X chứa AgNO3 dư nMg dư = 0,005 mol ⇒ nAg = 0,002 mol D 2316,00 + PT theo bảo tồn e ta có: 2nMg = nAg + 8nNH4+ + 8nN2O + 3nNO ⇔ 2a – 8b = 0,032 (1) + PT theo khối lượng muối: 148a + 80b = 3,04 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nMg pứ = 0,02 nNH4NO3 = 0,001 ⇒ Bảo tồn nitơ ta có nHNO3/X = 0,048 mol t = 0,048 ì 96500 ữ = 2316s Câu 46: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Ở catot (cực âm) bình điện phân thu kim loại điện phân dung dịch A HCl B NaCl C CuCl2 D KNO3 Đáp án C Câu 47: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay khơng đáng kể) Cho tồn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A 10 : B : C : D : Đáp án A Nhận thấy dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh → Y chứa OH - bên catot xảy trình điện phân Cu2+, H2O bên anot điện phân xong hết ClKhi cho Y tác dụng với AgNO3 thu kết tủa Ag2O : 0,01 mol → nOH- = nAg+ = 0,02 mol → nH2 = 0,01 mol Chú ý khối lượng dung dịch giảm gồm Cu : y mol, H2 : 0,01 mol, Cl2 : 0,5x mol Khi có hệ → x : y = 10 : Câu 48: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Chất sau chất điện ly? A NaCl B C2H5OH C NaOH D H2SO4 Đáp án B Câu 49: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ , hiệu suất 100%, dịng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hịa tan không đáng kể nước Giá trị m là: A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Đáp án A Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl2: 0,075 mol CuO : = 0,05 mol Dung dịch Y chứa CuSO4 : 0,2- 0,075- 0,05 = 0,075 mol, H 2SO4 : 0,125 mol ( bảo tồn nhóm SO42-) Khi cho 15 gam bột Fe xảy phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Khối lượng chất rắn thu gồm Cu : 0,075 mol Fe dư: 15- 0,075 56- 0,125 56 = 3,8 gam ⇒ m = 0,075 64 +3,8 = 8,6 gam Câu 50: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Trong dung dịch, ion OH- không tác dụng với ion A K+ B H+ C HCO3- D Fe3+ Đáp án A Câu 51: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho 32,67 gam tinh thể M(NO3)2.nH2O vào 480 ml dung dịch NaCl 0,5M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,135 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây; tổng thể tích khí điện cực 8,4 lít (đktc) Giá trị m n A 8,64 B 8,64 Đáp án B nNaCl = 0,48.0,5 = 0,24 (mol) Trong thời gian t giây: C 8,4 D 8,4 nKhí anot = 0,135 (mol) bao gồm nCl2 = 0,12 (mol) => nO2 = 0,135 – 0,12 = 0,015 (mol) => ∑ ne (trao đổi) = 2nCl2 + 4nO2 = 2.0,12 + 0,015.4 = 0,3 (mol) Trong thời gian 2t giây ne = 0,3.2 = 0,6 (mol) ; nKhí thoát = 8,4/22,4 = 0,375 (mol) + Anot: nCl2 = 0,12 => nO2 = (0,6 – 0,12.2)/4 = 0,09 (mol) + Catot: nH2 = 0,375 – nCl2 – nO2 = 0,375 – 0,12 – 0,09 = 0,165 (mol) Vì catot có H2 nên M2+ điện phân hết Catot Anot M2+ +2e → M 2Cl - → Cl2 + 2e (0,6 – 0,33)→0,135 (mol) (mol) 2H2O + 2e → H2 + 2OH0,33← 0,165 (mol) 0,12 → 0,24 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (mol) Mtinh thể = 32,67/0,135 = 242 (g/mol) => M + 124 + 18n = 242 => M + 18n = 118 => n = ; M =64 (Cu) thỏa mãn Tại thời gian t giây Cu2+ bị điện phân hết => m = mCu = 0,135.64 = 8,64 (g) 0,09 ←(0,6 – 0,24) ... điện phân dung dịch Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ chọn A Câu 13: (THPT Ngơ Sĩ Li? ?n - Bắc Giang - Lần năm 2018)Chất sau thuộc loại chất điện. .. D 2895 giây Câu 43: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Chất chất điện li? A C2H5OH B NaHCO3 C KOH D H2SO4 Đáp án A Câu 44: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Điện phân lít... 10 : Câu 48: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Chất sau chất điện ly? A NaCl B C2H5OH C NaOH D H2SO4 Đáp án B Câu 49: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Tiến hành điện