THÔNG TIN TÀI LIỆU
Câu 1: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình )Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 gam gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 Chọn đáp án B - Ta có Q trình điện phân xảy sau: Tại anot Tại catot - Dung dịch sau điện phân chứa + Xét dung dịch sau điện phân có: mol - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch thì: + Theo đề ta có: Câu 2: (Sở GD&ĐT Tây Ninh )Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Chọn đáp án C Fe2+ /Fe > Ni2+/Ni > Sn2+/Sn > Cu2+/Cu ⇒ ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ⇒ chọn C Câu 3: (Sở GD& ĐT Bắc Ninh )Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ B Cu2+ C Zn2+ D Ca2+ Chọn đáp án B Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức mà CTPT có chứa đồng thời nhóm –NH2 nhóm –COOH ⇒ Chọn B Câu 4: (Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc ) Phương trình phản ứng: Ba(OH) + 2HCl → BaCl2 + 2H2O có phương trình ion rút gọn là: A H+ + OH– → H2O BaCl2 + 2H2O B Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– → C Ba2+ + 2Cl– → BaCl2 D Cl– + H+ → HCl Chọn đáp án A Phương trình phân tử: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Phương trình ion đầy đủ: Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– → Ba2+ + 2Cl– + 2H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH– → H2O ⇒ Chọn A Câu 5: (Sở GD&ĐT Bình Thuận )Cho ion sau: Al3+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Ca2+ Chiều giảm tính oxi hóa ion A Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+ B Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+ C Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+ D Ag+ , Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+ Chọn đáp án D Ta có: Ca2+/Ca > Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Ag+/Ag ⇒ tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Ca2+ ⇒ chọn D Câu 6: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc)Cho phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A HCl + OH – → H2O + Cl – B 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O C H+ + OH – → H2O Mg2+ + 2Cl – + 2H2O Đáp án B Ta có phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O ⇔ PT ion là: Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl– → Mg2+ + 2Cl– + 2H2O ⇒ PT ion thu gọn là: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O D 2HCl + Mg(OH)2 → Câu 7: (Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc)Dung dịch X chứa ion: Na+ , Ba2+ Chia X thành ba phần Phần tác dụng với KOH dư, thu m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 4m gam kết tủa Đun sôi đến cạn phần ba, thu V1 lít CO2 (đktc) chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu thêm V2 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Đáp án D Câu 8: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Chất sau không chất điện li? A NaNO3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Đáp án C Câu 9: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Phương trình rút gọn Ba2+ + SO42– → BaSO4 tương ứng với phương trình phân tử sau đây? A Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 BaSO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + BaCO3 → C Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3 BaSO4 + 2H2O D H2SO4 + Ba(OH)2 → Đáp án C Câu 10: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Một dung dịch Y có chứa ion: Mg 2+, Cl– (1 mol), SO42– (2 mol) Thêm từ từ V lít dung dịch Na2CO3 2M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn ngừng lại Giá trị V A 0,125 B 0,65 C 2,50 D 1,50 Đáp án A Câu 11: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A II, V, VI Đáp án C B I, II, III C II, III, VI D I, IV, V Câu 12: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Trộn lẫn dung dịch HCl 0,3M, HNO3 0,3M H2SO4 0,2M với thể thích thu dung dịch X Lấy 360 ml dung dịch d X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm Ba(OH)2 0,08M NaOH 0,23M thu m gam kết tủa dung dịch Z có pH = Giá trị m gần với A 5,54 B 5,42 C 5,59 D 16,61 Đáp án B Ta có: nHCl = 0,036 mol, nHNO3 = 0,036 mol, nH2SO4 = 0,024 mol ⇒ ∑nH+ = 0,12 mol || ∑nOH– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V + Vì pH = ⇒ Sau pứ trung hịa nH+ dư = 102×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036 + Ta có: ∑nH+ = ∑nOH– + nH+ dư ⇔ 0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036 ⇔ V = 0,291 lít ⇒ nBa(OH)2 = 0,02328 mol + Vì nBa2+ < nSO42– ⇒ m↓ = mBaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam Câu 13: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO 3)2 y mol NaCl điện cức trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy 0,504 kít khí NO ( sản phẩm khử đktc), đồng thời lại 5,43 fam rắn không tan Tỉ lệ x : y gần A 1,75 B 1,95 C 1,90 D 1,80 Đáp án C ne = 0,15 mol dd X sau điện phân tác dụng với Fe tạo khí NO nên X phải chứa H+ nên Tại A(+) : có 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Tại K (-) : Cu2+ + 2e → Cu Dd sau phản ứng đem cho Fe vào : 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,09 mol ← 0,0225 mol Nếu Cu khơng có dd khối lượng rắn cịn lại sau phản ứng 0,125.560,0225.3:2.56 =5,11 < 5,43 →Cu dd xảy phản ứng Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ → mrắn = 0,125.56 – 0,0225.3 : 2.56 + 8nCu2+(X) → nCu2+(X) = 0,04 mol Vì Cu2+ dư X nên phản ứng (K) có Cu 2+ với lượng phản ứng 0,15 :2 =0,075 mol Bảo tồn Cu có x = 0,075 + 0,04 =0,115 mol Tại (A) ne = nCl + nH+ → 0,15 = nCl + 0,09 → nCl = 0,06 mol Bảo tồn Cl có y =0,06 mol → x : y =0,115 : 0,06 =1,917 ... ≈ 5,42 gam Câu 13: (Sở GD&ĐT Điện Biên)Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO 3)2 y mol NaCl điện cức trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu... : V2 A : B : C : D : Đáp án D Câu 8: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Chất sau không chất điện li? A NaNO3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Đáp án C Câu 9: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Phương trình rút gọn... án A Câu 11: (Sở GD&ĐT Bà Rịa - Vũng Tàu )Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện
Ngày đăng: 24/02/2021, 09:11
Xem thêm: