Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 19

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 19 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa Crom đến mức oxi nào? A +2 B +3 C +4 D +6 B Tơ thiên nhiên C Tơ polieste D Tơ poliamit Câu Tơ nilon thuộc loại: A Tơ nhân tạo Câu Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng hóa chất nào? A Axeton B Ancol etylic C Dầu hỏa D Nước Câu Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na Câu Cho dãy kim loại: Li, Be, Na, Mg, Al, K, Fe, Ca, Cr, Zn, Rb, Cu, Sr, Ag, Ba Số kim loại dãy tan nước nhiệt độ thường A B C D 10 Câu Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Câu Phản ứng không tạo Ag kim loại? A Đốt cháy quặng Ag2S B Cho NaF vào dung dịch AgNO3 C Nhiệt phân muối AgNO3 D Cho Cu vào dung dịch AgNO3 Câu Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu Octapeptit X có cơng thức cấu tạo Gly-Phe-Tyr-Lys-Gly-Phe-Tyr-Ala Khi thủy phân X thu tối đa tripeptit có chứa Gly? A B C D Câu 10 Cho chất: etilen, axetilen, benzen, phenol, toluen, isopren, stiren, andehit axetic Số chất làm màu nước Br2 A B C D Câu 11 Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 Câu 12 Để bảo vệ vật Fe khỏi bị ăn mòn, người ta tráng mạ lên vật lớp Sn lớp Zn Làm để chống ăn mòn theo phương pháp sau đây? A Bảo vệ bề mặt B Bảo vệ điện hóa Trang C Dùng chất kìm hãm D Dùng hợp kim chống gỉ Câu 13 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với Cl2 dư Khối lượng muối tạo thành là: A 16,25 gam B 12,7 gam C 10,56 gam D 11,2 gam Câu 14 Hấp thụ 0,224 lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 1,0 B 1,5 C 2,0 D 2,5 Câu 15 Oxi hóa hồn tồn 0,56 lít (đktc) anken (X) Sản phẩm sinh lội qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thu 7,5 gam kết tủa Công thức phân tử anken (X) đem đốt là: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 16 Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng là: A CH3 – COO – CH = CH2 H2N – (CH2)5 – COOH B CH2 = C(CH3) – COOCH3 H2N – (CH2)6 – COOH C CH2 = C(CH3) – COOCH3 H2N – (CH2)5 – COOH D CH2 = CH – COOCH3 H2N – (CH2)6 – COOH Câu 17 Cho hỗn hợp gồm 2,0g Fe 3,0g Cu vào dung dịch HNO thấy 0,448 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đo đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,40g B 8,72g C 4,84g D 7,28g Câu 18 Este X có CTPT C7H12O4 Khi cho 16g X tác dụng với 200g dd NaOH 4% thu ancol Y 17,8g hỗn hợp muối CTCT thu gọn X A HCOOCH2CH2CH2CH2OOC – CH3 B CH3COOCH2CH2CH2 – OOC – CH3 C C2H5COOCH2CH2CH2OOC – H D CH3COOCH2CH2 – OOC – C2H5 Câu 19 X α-aminoaxit no chứa nhóm NH nhóm COOH Cho 34,8g X tác dụng với dd HCl dư, thu 43,56g muối clorua X CTCT X là: A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH D CH3 – [CH2]4CH(NH2) – COOH Câu 20 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4g chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X A Metyl propionat B Etyl axetat C Etyl propionate D Isopropyl axetat Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit vừa đủ ta thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO 3/NH3 dư vào dung dịch X đun nhẹ, khối lượng Ag thu A 13,5 gam B 6,75 gam C 13 gam D gam Câu 22 Cho phát biểu: (1) Rượu bậc oxi hóa khơng hồn toàn Andehit (2) Tất axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng bạc Trang (3) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch (4) Tất ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH)2 Phát biểu là: A (2) (4) B (3) (4) C (1) (3) D (1) (2) Câu 23 Dùng m gam Al để khử hết 1,6gam Fe 2O3 (H = 100%) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 24 Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư) Sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Câu 25 Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y (đều no, mạch hở) Xà phịng hóa hồn tồn m gam E cần vừa đủ 240ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp muối có tổng khối lượng 20,8 gam hỗn hợp T gồm (một ancol đơn chức ancol hai chức) Đốt cháy toàn T, thu 10,752 lít khí CO (đktc) 11,52 gam H 2O Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E dùng vừa đủ m gam khí O2 Giá trị tổng (m + m 1) là? A 63,04 B 66,12 C 59,48 D 70,12 Câu 26 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol (b) Số nguyên tử N có phân tử đipeptit Glu-Lys (c) Trong phân tử sobitol có nhóm OH (d) Mật ong có vị sắc mật ong có chứa nhiều fructozơ (e) Nhựa PET (viết tắt poli(etilen terephtalat)) sản phẩm phản ứng trùng ngưng (f) Tên thay amin có cơng thức (CH3)3N trimetylamin Số phát biểu là: A B C D Câu 27 Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% + ml dung dịch NaOH 10% - Bước 2: Lặc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa - Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Nhận định sau đúng? A Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh B Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức C Phản ứng chứng minh phân tử glucozơ có nhóm –OH D Sau bước 3, kết tủa bị hòa tan trở thành dung dịch có màu tím đặc trưng Trang Câu 28 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4, CuCl2 NaCl vào nước thu 200ml dung dịch Y Tiến hành điện phân 100ml Y với điện cực, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi (H = 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) theo đồ thị bên Mặt khác cho dung dịch Ba(OH) dư vào 100ml Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17,6 B 19,4 C 19 D 23,6 Câu 29 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancol etylic (2) Vinyl axetat có khả làm màu nước brom (3) Tinh bột thủy phân môi trường kiềm tạo glucozo (4) Dung dịch abumin nước lịng trắng trứng đun sơi bị đông tụ (5) Phenol dùng để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol) Số phát biểu A B C D Câu 31 Chất X có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất T đồng phân hình học B Chất Z làm màu nước brom C Chất X phản ứng với H2 (Ni, t° ) theo tỉ lệ mol 1:3 D Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs (b) Vận dụng phản ứng bột nhôm sắt oxit (hỗn hợp tecmit) đề hàn đường ray (c) Trong nhóm IA, từ Li đến Cs, khả phản ứng với nước giảm dần Trang (d) Nhôm kim loại phổ biến vỏ trái đất, đứng sau kim loại sắt (e) Tất muối cacbonat bền với nhiệt (f) Tất dung dịch muối kim loại kiềm, kiềm thổ có pH > Số phát biểu không là: A B C D Câu 33 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hỗn hợp tinh bột saccarozo thu hỗn hợp glucozơ fructozơ (b) Các dung dịch hồ tinh bột, glucozơ fructozơ có phản ứng làm màu dung dịch nước brom (c) Thủy phân xenlulozo dung dịch kiềm lỗng, đun nóng tạo thành glucozơ (d) Các dung dịch saccarozơ, glucozơ fructozơ có phản ứng hịa tan Cu(OH) thành phức màu xanh (e) Glucozo fructozo có nhiều mật ong (f) Tinh bột thành phần cấu tạo thành tế bào thực vật (g) Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian (h) Xenlulozơ điaxetat, xenlulozơ triaxetat xenlulozơ trinitrat nguyên liệu quan trọng để tổng hợp loại tơ hóa học tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 34 Hỗn hợp X gồm C3H6; C4H10; C2H2; H2 Nung bình kín chứa m gam X bột Ni đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y Đốt cháy hồn tồn Y, thu V lít CO (đktc) 0,675 mol H2O Biết hỗn hợp Y làm màu tối đa 150ml dung dịch Br 1M Cho 11,2 lít X (đktc) qua bình đựng dung dịch brom dư có 64 gam Br2 phản ứng Giá trị gần V A 17,5 B 15,5 C 13,5 D 16,5 Câu 35 Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Câu 36 Cho 16,5 gam chất X có cơng thức phân tử C 2H10O3N2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z Giả thiết nước khơng bay tồn q trình Tổng nồng độ % chất có Y A 9,19% B 9,51% C 7,60% D 7,34% Câu 37 Hỗn hợp X gồm axit no, mạch hở, đơn chức hai axit không no, mạch hở, đơn chức (gốc hidrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho X tác dụng hoàn toàn với 150ml dung dịch NaOH 2,0M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100ml dung dịch HCl 1,0M dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn Trang toàn X cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit khơng no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 22% B 44% C 40% D 35% Câu 38 Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch chứa 0,03 mol HNO 0,12 mol H2SO4, thu dung dịch Y 0,01 mol khí NO (đktc) Cho 2,56g Cu vào Y, thu dung dịch Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 Khối lượng muối Z A 16,924g B 18,465g C 19,424g D 23,176g Câu 39 Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3 thu 200ml dung dịch X Lấy 100ml dung dịch X cho từ từ vào 300ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,2 C 0,1 D 0,06 Câu 40 Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số ngun tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn toàn 9,16 gam X dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho tồn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí khối lượng bình tăng 5,12 gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,12 mol O 2, thu Na2CO3 6,2 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X là: A 19,21% B 13,1% C 38,43% D 80,79% Trang Đáp án 1-A 11-D 21-A 31-A 2-D 12-A 22-C 32-B 3-C 13-A 23-C 33-A 4-A 14-A 24-B 34-C 5-A 15-B 25-A 35-C 6-C 16-C 26-C 36-B 7-B 17-A 27-B 37-A 8-C 18-D 28-B 38-B 9-A 19-D 29-A 39-C 10-D 20-A 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa crom đến mức oxi hóa +2 Câu 2: Đáp án D Tơ nilon thuộc loại tơ poliamit Tơ nilon thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl clorua (hay crilonitrin) nên gọi poliacrilonitrin Câu 3: Đáp án C Do kim loại kiềm dễ dàng phản ứng với nước không khí nên người ta bảo quản chúng cách ngâm dầu hỏa Câu 4: Đáp án A Kim loại không tan nước tan dung dịch kiềm Al, Zn Câu 5: Đáp án A Các kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: Li, Na, K, Ca, Rb, Sr, Ba Câu 6: Đáp án C FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 7: Đáp án B NaF không phản ứng với AgNO3 nên không tạo Ag kim loại Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án A Có tripeptit thỏa mãn là: Gly-Phe-Tyr; Tyr-Lys-Gly; Lys-Gly-Phe Câu 10: Đáp án D Các chất làm màu nước brom là: etilen, axetilen, phenol, isopren, stiren, andehit axetic Câu 11: Đáp án D ZnCl2 + AgNO3 → Zn(NO3)2 + AgCl (kết tủa trắng) Câu 12: Đáp án A Đó phương pháp bảo vệ bề mặt Câu 13: Đáp án A n Fe = 0,1mol → n FeCl3 = 0,1mol → m FeCl3 = 16, 25gam Câu 14: Đáp án A Trang n CO2 = 0, 01(mol) n Ca (OH)2  n OH− 0, 04 = = → muối có CaCO3 → = 0, 02(mol)  n CO2 0, 01 → n CaCO3 = n CO2 = 0, 01(mol) → m ↓ = 0, 01.100 = 1(g) Câu 15: Đáp án B n CO2 = n CaCO3 = 0, 075mol nX = 0,56 = 0, 025mol 22, Suy số C = 0, 075 = ⇒ C3H6 0, 025 Câu 16: Đáp án C Poli(metyl metacrylat) nilon- tạo thành từ monome tương ứng metyl metacrylat εaminocaproic Câu 17: Đáp án A n NO = 0, 02mol n e max = 0, 06mol n Fe = 0, 0357 ⇒ có Fe phản ứng n Fe pu = 0, 06 = 0, 03 ⇒ m Fe( NO3 )2 = 5, 4gam Câu 18: Đáp án D n X = 0,1 mol n NaOH = 0, 2mol suy X có chức este BTKL: m ancol = 16 + 0, 2.40 − 17,8 = 6, 2gam ⇒ Ancol C2H6(OH)2 Câu 19: Đáp án D BTKL → m HCl = 43,56 − 34,8 = 8, 76 → n HCl = 0, 24 → n α−aminoaxit = 0, 24 → M = 34,8 : 0, 24 = 145 Câu 20: Đáp án A n CO2 = 0, 2mol; n H 2O = 0, 2mol Bảo toàn nguyên tố: n C = 0, 2; n H = 0, → m X = m C + m H + m O → n O = 0,1mol → n C : n H : n O = 0, : 0, : 0,1 = : :1 Vì X + NaOH tạo muối axit hữu → X este → C4H8O2 Tổng quát: RCOOR ′ + NaOH → RCOONa + R ′OH − Vì: m muoi > meste → M R ′ < M Na = 23 → R ′ CH Trang Vậy este là: C2H5COOCH3 (metyl propionat) Câu 21: Đáp án A msaccarozo = 62,5.17,1% = 10, 6875(g) → n saccarozo = 0, 03125mol + H saccarozo  → glucozo + fructozo 0, 03125 → 0,03125 0,03125 (mol) → n Ag = 2.n glucozo + 2.n fructozo = 2.(0, 03125 + 0, 03125) = 0,125mol m Ag = 0,125.108 = 13,5gam Câu 22: Đáp án C (1) (2) sai Do HCOOH có khả tráng bạc (3) (4) sai Phải ancol đa chức có nhóm OH kề Câu 23: Đáp án C n H2 = 0, 03mol Suy n Al dư = n Alpu = 0, 03 = 0, 02mol (BT e) 1,5 1, = 0, 02mol Suy n Al = 0, 04mol Suy m = 1, 08gam 160 Câu 24: Đáp án B Zn có tính khử mạnh Fe, Zn phản ứng với dung dịch CuSO4 trước Theo đề hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng thu muối Þ Trong hỗn hợp rắn Z có Cu Fe dư Vậy m Fe du = 0, 28(g) m Cu = 2,84 − 0, 28 = 2,56(g) Ta có: Khối lượng hỗn hợp X phản ứng với Cu 2+ = 2, − 0, 28 = 2, 42(g) Gọi n Zn = x mol; n Fe pu = y mol Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 x x Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 y y 65x + 56y = 2, 42  x = 0, 02 ⇒ Ta có hệ:  64x + 64y = 2,56  y = 0, 02 m Fe ban dau = 0, 02.56 + 0, 28 = 1, 4(g) ⇒ %m Fe = 1, 100% = 51,85% 2, Câu 25: Đáp án A Trang 0, 48.12  BTKL  → m + 0, 24.40 = 20,8 + 0, 64.2 → m = 22, 08 0, 24.16 14 43 m1 Vì có ancol hai chức nên số mol ancol số mol este E → n E = 0, 64 − 0, 48 = 0,16 COO : 0, 24  BTNT.O  → n O2 = 1, 28 Quy đổi E → 22, 08 H : 0,16  BTKL → CH : 0,8   → m1 = 40,96 → m + m1 = 63, 04 Câu 26: Đáp án C (a) sai Thủy phân este đơn chức mơi trường bazơ thu andehit/xeton muối đồng đẳng phenol (b) sai Số nguyên tử N có Glu-Lys (c) sai Sobitol có nhóm OH (d) (e) (f) sai Tên thay N,N – dimetyl metanamin Câu 27: Đáp án B Sau bước 3, dung dịch chuyển sang màu xanh lam đặc trưng Câu 28: Đáp án B Đoạn MN có độ dốc giảm xuống nên Cl− điện phân hết đoạn n Cl− = 0, 06 Đặt n O2 đoạn x; n Cu đoạn y; n H2 đoạn z Bảo toàn e ⇒ 4x = 2y + 2z n = 0, 057 Suy ra: x + z + 0, 03 = 0, 057 Số mol e trao đổi ⇒ 4x 6,8a − 3a = 0, 06 3a Suy x = 0, 019; y = 0, 03; z = 0, 008 n Cu 2+ = 0, 06mol ⇒ n BaSO4 = 0, 036mol n Cl− = 0, 06 Bảo tồn điện tích ⇒ n Na + = 0, 012mol Suy m = 19,404 Câu 29: Đáp án A Ta có n H2 = 0,15mol; n Al(OH)3 = 0,5mol Trang 10 Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 n H2 = 0,15mol → y = 0,1mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0, 2mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: nO(Fe3O4 ) = nO(Al2O3 ) = 0, 2.3 = 0, 6mol → n Fe3O4 = 0,15mol Áp dụng nguyên tố với Fe: n Fe = 3n Fe3O4 = 3.0,15 = 0, 45mol Áp dụng khối lượng: m = 0, 45.56 + 0, 2.102 + 0,1.27 = 48,3gam Câu 30: Đáp án A (1) CH3COOH có phân tử khối lớn có liên kết H mạnh C2H5OH → có nhiệt độ sơi cao (2) CH3COOCH = CH2 + Br2 → CH3COOCHBr – CH2 (3) sai tinh bột bị thủy phân môi trường axit không bị thủy phân môi trường kiềm (4) (5) Vậy có phát biểu Câu 31: Đáp án A Tách nước Z thu đimetyl ete → Z CH3OH mol X cho mol Z → X chứa hai nhóm COOCH3 → X có dạng CH3OOC-C(COOCH3)=CH2 Vậy T HOOC-C(COOH)=CH2 (Khơng có đồng phân hình học) Câu 32: Đáp án B (a) sai Kim loại kiềm có cấu trúc lập phương tâm khối từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần (b) (c) sai Từ Li đến Cs tính khử tăng dần nên khả phản ứng với H2O tăng dần (d) sai Nhôm kim loại phổ biến vỏ trái đất (e) sai Muối cacbonat kim loại kiềm bền với nhiệt (f) sai Có muối trung tính (KCl, BaSO4), có muối pH < (MgCl2, KHSO4,…) Câu 33: Đáp án A (a) (b) sai Tinh bột, fructozo không làm màu dung dịch Br2 (c) sai Thủy phân môi trường axit môi trường kiềm Trang 11 (d) Do chúng chứa nhóm OH liền kề (e) Đều có nhiều mật ong (f) sai Xenlulozo cấu tạo nên thành tế bào thực vật (g) sai Amilopectin có cấu trúc phân nhánh (h) sai Xenlulozo trinitrat để tổng hợp thuốc súng Câu 34: Đáp án C Gọi số mol chất X là: C3H6 (a mol); C4H10 (b mol); C2H2 (c mol); H2 (d mol) n Br2 = n C3H6 + 2n(C2 H ) − n H = a + 2c − d = 0,15 (*) Trong 0,15 mol X: k(a + b + c + d) = 0,5 k(a + 2c) = 0, → a +b+c+d = (**) a + 2c (*)(**) → n CO2 = 3a + 4b + 2c = 0, → V = 13, 44(l) Câu 35: Đáp án C a mol t °  Mg  →  Cu(NO3 ) 0,25 mol  Mg 2+  2+ Cu  NH +4  +1,3mol HCl X →  − Cl N2  H a 0, 25 b + H 2O 1,3 0, 04 0, 01  NO 0,42 − b  O 0,03 + b Cách 1: [ ]  → 2a + b = 0,8 + ,− [ ]  → 2a + 4(0, 03 + b) = 0, 42 − b + 8b + 10.0, 04 + 2.0, 01 e Cách 2: a = 0,39 → → m = 71,87gam b = 0, 02 [ ]  → n H 2O = 0, 25.6 − 0, 45.2 = 0, 6(mol) O [ ]  → n NH + = H 1,3 − 0, 6.2 − 0, 01.2 = 0, 02(mol) [ ]  → n Mg2+ = + ,− 1,3 + 0, 25.2 − 0, 02 = 0,39(mol) Vậy m = 71,87 gam Câu 36: Đáp án B Công thức X CO3NH4NH3CH3 Trang 12 Ta có CO3NH4NH3CH3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + NH2CH3 + 2H2O Số mol X = 0,15 mol → số mol NaOH phản ứng = 0,3 mol → số mol NaOH dư = 0,1 mol Dung dịch Y gồm NaOH dư = 0,1 mol Na2CO3 = 0,15 mol Khối lượng khí: m NH + m NH 2C2H5 = 7, 2gam → m ddsau phan ung = 16,5 + 200 − 7, = 209,3gam → Tổng nồng độ chất Y = (4 + 15,9).100 : 209,3 = 9,51% Câu 37: Đáp án A  HCOONa(a)  HCOOH(a)   C2 H 3COONa(b) NaOH X C2 H3COOH(b)  →Y  CH (c) CH (c)  HCl  NaOH → NaCl n HCl = 0,1(mol) ⇒ n NaCl = n NaOH (Y ) = 0,1(mol) ⇒ n NaOH pu = 0,15.2 − 0,1 = 0, 2(mol) a + b = 0, ⇒ 68a + 94b + 14c + 0,1.58,5 = 22,89 m tan g = m CO2 + m H2O ⇒ (a + 3b + c).44 + (a + 2b + c).18 = 26, 72 a = 0,1 HCOOH(0,1mol)   ⇒ b = 0,1 ⇒ C H 3COOH(0, 04mol) c = 0,1 C H COOH   n 2n −1 m X = 0,1.46 + 0,1.72 = 0, 06.14 = 12, 64 ⇒ ⇒ % = 22, 78% m C2 H3COOH = 0, 04.72 = 2,88 Câu 38: Đáp án B − 2− Dung dịch Y: NO3 : 0, 02; SO : 0,12 3+ Nếu H + dư → Fe : x → 3x − H + dư: 0, 27 − 0, 01.4 − (5,36 − 56x) = 0, 01.3 → x = 0, 07 ; 16 (5,36 − 56x) = 0, 05 16 Ta có: 0, 05.3 : = 0, 01875 < 0, 04 < 0, 05.3 : + 0, 07 : = 0, 05378 → m muoi Z = 0,12.96 + 0, 07.56 + 2,56 + (0, 02 − 0, 05 : 4).62 = 18, 465 Câu 39: Đáp án C K +  100ml HCO3− : a  2− CO3 : b 100ml vào Ba(OH)2 dư n BaCO3 = 0, Trang 13 Bảo tồn C ta có a + b = 0, (1) 100 ml X cho từ từ vào 0,15 HCl n CO2 = 0,12 Áp dụng cơng thức ta có: n H+ max n H+ = n CO2 max n CO2 ⇔ a + 2b a + b = (2) 0,15 0,12 Từ (1) (2) suy a = 0,15 b = 0, 05  K + : 0,5  100ml HCO3− : 0,3  2− CO3 : 0,1 BT C ⇒ n K CO3 = 0, BT K ⇒ n KOH = 0,1 ⇒ x = 0,1 Câu 40: Đáp án A n NaOH = x → n Na 2CO3  Na CO3 (x)  ⇒ 44y + 18z = 6, (1) Ta có CO (y)  H O(z)  n NaOH = 2x ⇒ n O( Z) = 4x BTO  → 4x + 0,12.2 = 3x + 2y + z (2) BTKL  → m Z = 106x + 6, − 0,12.32 = 106x + 2,36 n Y = 2x ⇒ n H2 = x m Y = m H2 + m tan g = 2x + 5,12 BTKL  → 9,16 + 40.2x = 106x + 2,36 + 5,12 + x (3)  x = 0, 06  Từ (1) (2) (3) suy  y = 0,1  z = 0,1  Do n CO2 = n H2O ⇒ Muối no, đơn chức MY = CH3OH : 0, 5,12 + 0,12 = 43, ⇒  0,12 C H OH : 0,1  HCOONa : 0,12 Quy hỗn hợp muối  CH : x BTKL → x = 0, 04 Trang 14  HCOOC2 : 0, 08 HCOONa : 0, 08  CH →  → 3este CH 3COOC H : 0, 08 CH3COONa : 0, 04 CH COOCH : 0, 02  → %m CH3COOC2 H5 = 19, 21% Trang 15 ... 19, 21% B 13,1% C 38,43% D 80,79% Trang Đáp án 1-A 11-D 21-A 31-A 2-D 12-A 22-C 32-B 3-C 13-A 23-C 33-A 4-A 14-A 24-B 34-C 5-A 15-B 25-A 35-C 6-C 16-C 26-C 36-B 7-B 17-A 27-B 37-A 8-C 18-D 28-B... 7-B 17-A 27-B 37-A 8-C 18-D 28-B 38-B 9-A 1 9- D 29-A 39-C 10-D 20-A 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hóa crom đến mức oxi hóa +2 Câu 2: Đáp án D Tơ nilon... không tạo Ag kim loại Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án A Có tripeptit thỏa mãn là: Gly-Phe-Tyr; Tyr-Lys-Gly; Lys-Gly-Phe Câu 10: Đáp án D Các chất làm màu nước brom là: etilen, axetilen, phenol, isopren,