Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 18

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 18 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Khí X khơng màu, tạo cho kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, khí X bị chuyển màu để khơng khí Khí X A NO B H2 C NO2 D O2 C Rb D Cs Câu Kim loại kiềm mềm nhất? A Li B K Câu Cho ankan có CTCT là: (CH3)2CHCH2C(CH3)3 Tên gọi ankan là: A 2,2,4-trimetylpentan B 2,4-trimetylpetan C 2,4,4-trimetylpentan D 2-đimetyl-4-metylpentan Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là: A Tính bazơ B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính khử Câu Phèn crom-kali có ứng dụng đây? A Làm nước đục B Chất cầm màu công nghiệp nhuộm C Tạo màu lục cho đồ gốm sứ, thủy tinh D Chế tạo thép không gỉ Câu Thủy phân 8,8g este X có CTPT C 4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6g ancol Y muối có khối lượng là: A 4,1 g B 4,2 g C 8,2 g D 3,4 g Câu Số tripeptit mạch hở tối đa thu từ hỗn hợp gồm glyxin alanin: A B C D Câu Cho 100 g CaCO3 tác dụng với HCl dư Khối lượng muối thu A 111 gam B 40 gam C 120 gam D 56 gam Câu Muối sắt dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật A FeCl3 B FeCl2 C FeSO4 D (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O Câu 10 Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH  CH  Cl B CH  CH C CH  CH  CH D CH  CH  CH Câu 11 Crom không phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B Dung dịch NaOH đặc, đun nóng C Dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D Dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 12 Dãy chất sau phản ứng với dung dịch HCl: A C2H5NH2, H2NCH2COOH, HNCH  CH  CO  NHCH 2COOH B CH3NH2, ClH3 N  CH  COOH, NH CH  CH3  CO  NHCH 2COOH Trang C C2H5NH2, CH3COOH, NH CH  CH  CO  NHCH COOH D C2H5NH2, ClH3NCH2COOH, NH CH CO  NHCH COOH Câu 13 Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Kim loại X là: A Fe B Cu C Ag D Al Câu 14 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl  Fe  OH  B CuCl2  AgNO3 C KOH  CaCO3 D K 2SO  Ba  NO3  Câu 15 Giữ cho bề mặt kim loại ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Như áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây? A Cách li kim loại với mơi trường B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ Câu 16 Hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M được? A gam kết tủa B gam kết tủa C gam kết tủa D gam kết tủa Câu 17 Cho m gam este E phản ứng hết với 150 ml NaOH 1M Để trung hòa dung dịch thu dùng 60 ml HCl 0,05M Cơ cạn dung dịch sau trung hịa 11,475 gam hỗn hợp hai muối khan; 4,68 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức liên tiếp Công thức cấu tạo thu gọn este E giá trị m là: A CH2(COOCH3)(COOC2H5) 9,6 gam B C2H4(COOCH3)(COOC2H5) 9,6 gam C CH2(COOCH3)(COOC2H5) 9,06 gam D C2H4(COOCH3)(COOC2H5) 9,06 gam Câu 18 Trong chất đây, chất đipeptit? A H N  CH 2CH  CO  NH  CH  COOH B H N  CH  CO  NH  CH  C2 H5  CH  COOH C H N  CH  CO  NH  CH  CH   COOH D H N  CH  CH3   CO  NH  CH CH  CH3   COOH Câu 19 Phát biểu sau đúng? A Tơ visco tơ tổng hợp  B Trùng ngưng buta  1,3đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna  N C Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) D Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng Câu 20 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn (2) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (3) Cho mẫu kim loại Kali vào dung dịch AlCl3 Trang (4) Cho mảnh kim loại Cr vào dung dịch NaOH đặc (5) Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí sau phản ứng là: A B C D Câu 21 Nhận xét sau sai? A Gluxit hay cacbohidrat (C n(H2O)m) tên chung để loại hợp chất thuộc loại polihiđroxianđehit polihiđroxi-xeton B Monosaccarit loại cacbohiđrat đơn giản nhất, không thủy phân C Cacbohiđrat diện thể với nhiệm vụ chủ yếu cung cấp lượng D Polisaccarit loại cacbohiđrat thủy phân hoàn toàn cho nhiều monosaccarit Câu 22 Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đơn chức tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp X gồm hai ancol dãy đồng đẳng 28,6 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 6,3 gam H2O Giá trị m là: A 21,9 B 30,4 C 20,1 D 22,8 Câu 23 Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 0,06 mol KOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hịa tồn a gam X cần 1,54 mol O 2, thu 18 gam H2O CO2 Giá trị m là: A 20,08 B 18,64 C 19,42 D 16,82 Câu 24 Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H 2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a A 0,250 B 0,125 C 0,200 D Câu 25 Dẫn từ từ đến dư khí CO vào dung dịch Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO tham gia phản ứng (x lít) (đktc) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 19,70 B 39,40 C 9,85 D 29,55 Câu 26 Có 1,0g hợp kim Cu−Al xử lí lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn lại hòa tan hồn tồn dung dịch HNO3, sau làm bay dung dịch nung nóng, thu chất rắn có khối lượng 0,4g Phần trăm khối lượng Cu Al hợp kim A 68% 32% B 40% 60% C 32% 68% D 60% 40% Câu 27 Este X có cơng thức phân tử C 6H10O4 Xà phịng hóa hồn tồn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Phát biểu sau sai? Trang A X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp B Y có mạch cacbon phân nhánh C T có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Z không làm màu dung dịch brom Câu 28 Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Câu 29 Hỗn hợp X gồm propin (0,15 mol), axetilen (0,1 mol), etan (0,2 mol) hiđro (0,6 mol) Nung nóng X với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch AgNO NH3 dư, thu a mol kết tủa 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với gam Br dung dịch Giá trị a A 0,16 B 0,18 C 0,10 D 0,12 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Y Quỳ tím X, Z Dung dịch Br2 X, T Cu(OH)2 Các chất X, Y, Z, T Hiện tượng Tạo kết tủa Ag Quỳ tím chuyển sang màu xanh Mất màu Tạo dung dịch màu xanh lam A glucozo, benzylamin, xiclohexen, glixerol B benzylamin, glucozo, glixerol, xiclohexen C glucozo, glixerol, benzylamin, xiclohexen D glucozo, benzylamin, glixerol, xiclohexen Câu 31 Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al Cr 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M (lỗng) Nếu hịa tan hết X dung dịch HCl cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 1,3 B 1,5 C 0,9 D 0,5 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng (b) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (c) Các nguyên tố nhóm IA kim loại (d) Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Au, Al, Fe (e) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí Clo Số phát biểu là: A B C D Câu 33 Cho m gam hỗn hợp chứa KCl CuSO vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X thời gian t giây thu dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm 9,3 gam Nếu điện phân dung dịch X thời gian 2t giây thu dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam 0,05 mol khí catot Giá trị m là: Trang A 24,94 B 23,02 C 22,72 D 30,85 Câu 34 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Hiện tượng quan sát cốc đựng lượng dư dung dịch NaAlO2 gì? A Xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần hết B Xuất kết tủa keo trắng không tan C Dung dịch bị vẩn đục, sau suốt trở lại D Xuất kết tủa keo trắng, đồng thời sủi bọt khí Câu 35 Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C 2H2 H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) Đốt cháy hồn tồn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O 2, sinh 0,055 mol CO 0,81 gam H2O Phần trăm thể tích HCHO X A 25,00% B 33,33% C 66,67% D 75,00% Câu 36 Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO dung dịch HCl lỗng dư thu 20,16 lít khí (đktc) Mặt khác hịa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng dung dịch hỗn hợp chứa H 2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam muối hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He 8,8125 Giá trị m là: A 152,72 gam B 172,42 gam C 142,72 gam D 127,52 gam Câu 37 Hỗn hợp X gồm chất C 2H9N3O5 C2H7NO2 Cho 39,77 gam X tác dụng với lượng NaOH đun nóng vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối (trong có muối có phần trăm khối lượng Na phân tử 27,06%) hỗn hợp khí gồm amin có tỉ khối so với H 565/32 Khối lượng muối Y có giá trị (gam) gần với A 35 B 36 C 37 D 38 Câu 38 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50  M X  M Y ); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối A b gam muối B ( M A  M B ) Tỉ lệ a:b gần với giá trị sau đây: A B C D Câu 39 Nung m gam hỗn hợp X gồm Al Fe khơng khí thu (m  6) gam chất rắn Y gồm oxit Hòa tan hết Y vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Z chứa (3m  1,175) gam chất tan Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu (9 m  1, 275) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư thu dung dịch A 3,36 lít hỗn hợp khí Trang B gồm N2 NO có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn A thu gam rắn? A 69,70 B 70,70 C 66,80 D 67,80 Câu 40 Dung dịch X chứa a mol Na2CO3 2a mol KHCO3 Dung dịch Y chứa b mol HCl Nhỏ từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X thu V lít CO Nếu nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y thu 3V lít CO2 Các thể tích điều kiện Tỉ lệ a:b A : B 1: C 1: D : Trang Đáp án 1-A 11-B 21-D 31-A 2-D 12-A 22-A 32-C 3-A 13-D 23-B 33-A 4-D 14-C 24-D 34-B 5-B 15-A 25-C 35-B 6-C 16-B 26-C 36-C 7-A 17-B 27-B 37-C 8-A 18-C 28-B 38-A 9-C 19-D 29-C 39-B 10-C 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Trong khơng khí: NO  O � NO Câu 2: Đáp án D Kim loại mềm Cs Câu 3: Đáp án A A (CH3)2CHCH2C(CH3)3 B Tên gọi sai C Tên gọi sai D Tên gọi sai Câu 4: Đáp án D Các kim loại thường có e lớp ngồi nên xu hướng chúng cho e → thể tính khử Câu 5: Đáp án B Phèn crom-kali có ứng dụng chủ yếu làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm Câu 6: Đáp án C nX  8,8  0,1 mol  88 n NaOH  0,1 mol  BTKL: 8,8  0,1.40  4,  m � m  8, 2gam Câu 7: Đáp án A Giả sử tripeptit có dạng A  B  C : A có cách chọn B có cách chọn C có cách chọn → Có cách chọn thỏa mãn Câu 8: Đáp án A n CaCO3  1mol � n CaCl  1mol � mCaCl  111gam Câu 9: Đáp án C Muối Fe dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật FeSO4 Câu 10: Đáp án C Trang t� ,xt,p nCH  CH  CH ���� �   CH  CH3   CH   n trung hop Câu 11: Đáp án B Cr khơng có phản ứng với NaOH đặc nóng (điểm khác biệt so với Al) Câu 12: Đáp án A B Có ClH3 N  CH  COOH khơng phản ứng với HCl C Có CH3COOH khơng phản ứng với HCl D Có ClH NCH 2COOH khơng phản ứng với HCl Câu 13: Đáp án D Hỗn hợp Tecmit thường sử dụng Al  Fe O3 Câu 14: Đáp án C HCl  Fe  OH  � FeCl3  H O CuCl  AgNO3 � AgCl  Cu  NO3  K 2SO  Ba  NO3  � BaSO  KNO3 Câu 15: Đáp án A Giữ bề mặt kim loại ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn dựa vào phương pháp cách li kim loại với môi trường Câu 16: Đáp án B n CO2  0, 04(mol) � n  0, 03.2 � � OH   1,5 � dung dịch chứa muối � n Ca (OH)2  0, 03(mol) n CO2 0, 04 � CaCO3  x � �x  y  0, 03(BT Ca) �x  0, 02 � �� �� � m�  0, 02.100  2(g) � Ca  HCO   y �x  2y  0, 04(BT C) �y  0, 01 � Câu 17: Đáp án B Vì E tạo ancol nên E este hai chức neste  nmu�i  0,15 0,03  0,06 mmu�i h�u c�  11, 475  0, 03.58,5  9, 72g Suy ra: M mu�i  9, 72 : 0, 06  162 � Muối C2H4(COONa)2 Ta có M ancol  39 � ancol CH3OH C2H5OH → E : CH 3OOC  C H  COOC2 H5 � m  9,6 Câu 18: Đáp án C Đipeptit peptit tạo thành α-amino axit liên kết với liên kết peptit A, B, D sai đơn vị cấu tạo khơng phải α-amino axit Câu 19: Đáp án D A sai tơ visco tơ nhân tạo Trang B sai đồng trùng hợp buta  1,3  dien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna  N khơng phải trùng ngưng C sai trùng hợp stiren thu polistiren Câu 20: Đáp án C (1) Thỏa mãn Phương trình phản ứng: NaCl  H 2O � NaOH  Cl  H ; 2NaOH  Cl � NaCl  NaClO  H 2O (2) Thỏa mãn Phương trình phản ứng: CuSO  H O � Cu  O  CuSO (3) Thỏa mãn Phương trình phản ứng: K  H 2O � KOH  H OH   Al  OH  � AlO   H O KOH  AlCl3 � Al  OH   KCl (4) Không phản ứng   2 (5) Thỏa mãn Phương trình phản ứng: Cu  H  NO3 � Cu  NO  H O Câu 21: Đáp án D D sai thủy phân hồn tồn cho loại monosaccarit tinh bột, xenlulozo… Câu 22: Đáp án A CO : 0, � � n ancol  0,15 Đốt cháy Y � � H O : 0,35 � Suy ra: Có este phenol: n RCOOC6 H5  0,35  0,15  0,1 BTKL ��� � m  0,35.40  28,  0,  0,15.18 2.14 42 4  0,1.18 � m  21,9 Y CH : 0, � Để tính khối lượng Y ta quy đổi � H O : 0,15 � Câu 23: Đáp án B Ta thêm vào x mol H2 quy hỗn hợp a thành: COO:0,06 � � BTNT.O �� �a � H : 0, 02 ��� � � 0, 02  3(1  x  0, 02)  1,54.2  x � CH :1  x  0, 02 � BTKL �� � x  0, 06 ��� �(17, 24  0, 06.2)  0, 06.56  m  0, 02.92 �� � m  18, 64 Câu 24: Đáp án D Z không phản ứng với H2SO4 loãng nên Z Cu dư 2  2 2 Dung dịch Y chứa:  Fe : 0, 25;Cl : 0, 75; Zn ;Cu  Y với KMnO4, bảo toàn electron: Trang 5n KMnO4  0, 25.1  0, 75.1 � n KMnO  0, � a  1M Chú ý: Có thể bảo tồn e cho q trình có Cu O2 thay đổi số oxi hóa Câu 25: Đáp án C Đoạn 1: Giai đoạn tạo kết tủa: Suy ra: a 3m  (1) 22, 197 a  b 4m  (2) 22, 197 Đoạn 2: Giai đoạn hòa tan kết tủa n CO2 hòa tan kết tủa  2m 3,36  b 3,36  b 2m  ; n BaCO3  (3) 197 Suy ra: 22, bị tan 22, 197 Từ (1), (2) (3) suy m  9,85 Câu 26: Đáp án C 0,4 gam: CuO: 0,005 mol Bảo toàn Cu � n Cu  0, 005mol � m Cu  0,32gam � %m Cu  32%;%m Al  68% Câu 27: Đáp án B Y  Cu  OH  tạo dung dịch màu xanh lam → Y phải có nhóm –OH (Y la ancol đa chức) Z, T muối axit đơn chức Z + (vôi tôi, xút) tạo CH4 → Z CH3COONa T HCOONa → CTCT X: HCOOCH  CH  CH   OOC  CH Hoặc CH3  COO  CH  CH  CH3   OOC  H A X có CTCT phù hợp (đúng) B Y có mạch C phân nhánh (sai) C T có khả tham gia phản ứng tráng bạc (đúng) D không làm màu nước brom (đúng) Câu 28: Đáp án B Chất rắn T Fe2O3 m Fe2O3ban dau  16 � m Al  21,  16  5, Câu 29: Đáp án C C3H (0,15) � Br2 (0,05mol) �Z(0, 7mol) ����� � � C H (0,1) � �2 Ni,t ��� Y � � CH � C2 H (0, 2) T�2 � � C3H (ankin) �� � H (0, 6) � Trang 10 n H (p.u )  x � � � n  (Z)  n Br2  0, 05 � � n  (p.u)  n giam  n H2 (p.u )  0,195 n Y  n X  n giam  1, 05  x � n (Y)  n (X)  n (p.u) � n (Z)  n (T)  n (X)  n (p.u) � 0, 05  2n T  0,5  x � n T  n Z  n T  n Y � 0,  0, 45  a 0, 45  x  1, 05  x � x  0, 25 � n T  0,1 � n kt  0,1 � a  0,1 Câu 30: Đáp án A X glucozo Y benzylamin (C6H5CH2NH2) Z xiclohexen T glixerol Câu 31: Đáp án A n KOH  n KAlO2  n Al  0,3mol Suy Cr2O3  0,1mol Muối AlCl3 CrCl2 Suy n HCl  0,3.3  0, 2.2  1,3mol Chú ý: Cr không tan kiềm điều kiện Câu 32: Đáp án C (1) Đúng CuSO4 khan màu trắng, có H2O chuyển sang màu xanh (2) Đúng Sau phản ứng muối: Fe(NO3)3 AgNO3 dư (3) Sai H kim loại (4) Đúng (5) Đúng Phương trình phản ứng: Al  Cl2 � AlCl3 Câu 33: Đáp án A Ta có: � Cl : b � Cu : a � � 2t ��� � catot � �� � anot � 2a  0,1  2b � H : 0, 05 O2 : � � � � � Cl : b � � Cu : 0,5a  0, 025 � � t ��� � catot � �� � anot � a  0, 05  2b H2 : O2 : � � � � � Trang 11 CuSO : 0,1 80a  55b  0,9  12, a  0,1 � � � �� �� �� �� �� � m  24,94 � 40a  55b   9,3 b  0, 06 KCl : 0,12 � � � Câu 34: Đáp án B Hiện tượng xuất kết tủa keo trắng không tan CO  NaAlO  H 2O � Al(OH)3  NaHCO Câu 35: Đáp án B Gọi số mol HCHO, C2H2, H2 a, b, c (mol) n O2  0, 07mol � a  2,5b  0,5c  0, 07 n CO2  0, 055mol � a  2b  0, 055 n H2O  0,045mol � a  b  c  0, 045 � a  0, 015; b  0, 02;c  0, 01 � %VHCHO  33,33% Câu 36: Đáp án C H SO : x Mg : 0, 75 � � � � � FeCO3 : 0,15 � HNO3 : 3x �   �� � n NH   e � � Mg 2 : 0, 75 � � 3 Fe : 0,15 � � �  � dd Y �NH : 0,1125 � � 2 � SO : x � � �NO : 3x  0,3625 � � � H 2O � CO : 0,15 � � �NO : 0, 25 0, 75.2  0,15  0, 25.3  0,1125(mol)   �� � n NO  3x  0,1125  0, 25  3x  0,3625(mol) N   ��� � 0, 75.2  0,15.3  0,1125  2x  3x  0,3625 � x  0, 485(mol) , � Mg 2 : 0, 75 � 3 Fe : 0,15 � �  � dd Y �NH : 0,1125 � m muoi Y  142, 72(gam) � 2 SO : 0, 485 � �NO  :1,0925 � Câu 37: Đáp án C Dung dịch Y chứa muối phần trăm Na  27, 06% � M muối  85 (vì chứa Na nên muối NaNO3) Công thức chất X NO3NH3CH2NH3OOCH HCOONH3CH3 Trang 12 NO3 NH3CH NH 3OOCH  2NaOH � NaNO3  HCOONa  NH 2CH NH  2H O HCOONH3CH3  NaOH � HCOONa  NH CH  H O Tỷ khối hai khí so với H  565 � hai khí NH CH NH NH 2CH có tỷ lệ mol 23:57 32 Đặt số mol C2H9N3O5 C2H7NO2 x y � 155x  77y  39,77 57x  23y Giải hệ ta x  0,115 y  0, 285mol → Thành phần muối gồm 0,115 mol NaNO3 0,4 mol HCOONa → Khối lượng muối  36,975gam Câu 38: Đáp án A Trong hỗn hợp axit có axit no khơng chứa liên kết đơi C  C (Do 0,36 mol E làm màu 0,1 Br2) � n COO  n KOH  0, � n O(E)  0, 4mol CO : a a  0, 49 � �44a  18b  13,12  0,5.32 � �� �� � 2a  b  0,  0,5.2 b  0, 42 � �H O : b � Gọi số mol X, Y, Z x, y, z Có x  y  2z  0, y  2z  0, 49  0, 42 (sử dụng hệ thức đốt cháy) yz 0,1  x  y  z 0,36 X : CH 3COOH : 0,13 � �x  0,13 � � � �y  0, 03 � C  2, 72 � � Y : 0, 03 � �Z : 0, 02 z  0, 02 � � Gọi số C Y, Z m n BT C: 0, 03m  0, 02n  0, 49  0,13.2  0, 23 Y : C2 H 3COOH : 0, 03 m3 � � �� �� n7 � �Z : CH 3COO  C H  OOCC 2H : 0, 02 Câu 39: Đáp án B Ta có: 2.35,5  2m  1,175 � m  13,9 16 Gọi x, y số mol Al, Fe → 27x  56y  13,9 BT e: 3x  3y  6 � �  � 9.13,9  1, 275  2.143,5 �:108 16 16 � � � x  0,1; y  0, Trang 13 → Khối lượng chất rắn  213x  242y  0,1.3  0, 2.3  0, 05.10  0,1.3 80  70, Chú ý: Fe2  Ag  � Fe3  Ag Câu 40: Đáp án A � CO32 : a � X�  �HCO3 : 2a Y: HCl  b Nhỏ từ từ Y vào X, ta có: n CO2  n H  n CO32  b  a � b  a  Nhỏ từ từ X vào Y ta có: n H n H max  V (1) 22, n CO2 n CO2 max n CO2 b 3 3V  � n CO2  b � b  (2) 2a  2a a  2a 4 22, Từ (1) (2) ta có: 3 a b  3(b  a) � a  b �  4 b Trang 14 ... án 1-A 11-B 21-D 31-A 2-D 12-A 22-A 32-C 3-A 13-D 23-B 33-A 4-D 14-C 24-D 34-B 5-B 15-A 25-C 35-B 6-C 16-B 26-C 36-C 7-A 17-B 27-B 37-C 8-A 1 8- C 28-B 38-A 9-C 19-D 29-C 39-B 10-C 20-C 30-A 40-A... chống ăn mòn sau đây? A Cách li kim loại với mơi trường B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ Câu 16 Hấp thụ toàn 0,896 lít CO2 vào lít... 3OOC  C H  COOC2 H5 � m  9,6 Câu 18: Đáp án C Đipeptit peptit tạo thành α-amino axit liên kết với liên kết peptit A, B, D sai đơn vị cấu tạo khơng phải α-amino axit Câu 19: Đáp án D A sai tơ