Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 14

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 14 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Soda có cơng thức hóa học là: A NaOH B Na2CO3 C NaCl D NaHCO3 C (CH2-CHBr-)n D (CH2-CHF-)n Câu Poli(vinyl clorua) có cơng thức A (CH2-CHCl-)n B (CH2-CH2-)n Câu Nhúng đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A Khói màu trắng B Khói màu tím C Khói màu nâu D Khói màu vàng Câu Số nhóm amino (NH2) có phân tử axit aminoaxetic A B C D Câu Sản phẩm trùng hợp buta-1,3-đien với CH 2=CH-CN có tên gọi thơng thường: A Cao su B Cao su buna C Cao su buna-N D Cao su buna-S Câu Trong q trình ăn mịn chất hóa học kim loại, xảy loại phản ứng nào? A Phản ứng trao đổi proton B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng phân hủy D Phản ứng oxi hóa – khử Câu Hai chất sau thủy phân dung dịch NaOH đun nóng? A Etyl axetat Gly – Ala B Lysin metyl format C Xenlulozơ triolein D Saccarozơ tristearin Câu Cr(OH)3 không phản ứng với: A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch brom NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu Khi tiến hành cracking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 y gam H2O Giá trị x y tương ứng là: A 176 180 B 44 18 C 44 72 D 176 90 Câu 10 Cho từ từ đến dư lượng bột sắt vào bình đựng lượng nhỏ khí clo đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, chất rắn thu bình là: A FeCl2 B FeCl2 FeCl3 C Fe FeCl2 D Fe FeCl3 Câu 11 Cặp kim loại ln bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit A Al – Ca B Fe – Cr C Cr – Al D Fe – Mg Câu 12 Điểm giống liên kết ion liên kết kim loại A Đều hình thành nhờ lực hút tĩnh điện B Đều tạo thành chất kết tinh trạng thái rắn Trang C Đều có cho nhận electron D Đều tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 13 Cho 20 gam CuO tác dụng với dung dịch chứa 18,25 gam HCl Tính khối lượng muối thu là: A 35,65 gam B 34,95 gam C 33,75 gam D 36,75 gam Câu 14 H2NCH2COOH phản ứng với nhóm chất đây? A HCl, KOH, C2H5OH, Na B HCl, KOH, CH3OH, Cu C NaCl, HCl, CH3OH, Mg D Na2SO4, HCl, KOH, Na Câu 15 Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4; Na2S Có dung dịch có pH >7? A B C D Câu 16 Một este có cơng thức phân tử C3H6O2, có tham gia phản ứng tráng bạc CTCT este là: A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOH D HCOOC2H3 Câu 17 Khi cho 0,05 mol 0,35 mol CO hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) thu 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH)2 dung dịch là: A 0,15 B 0,2 C 0,3 D 0,05 C Hơi nước D Axit nitric đặc nguội Câu 18 Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với: A Khí oxi B Khí clo Câu 19 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 20 Cho khí CO khử hoàn toàn đến sắt hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Lượng khí cho qua dung dịch nước vôi dư thu 20g kết tủa Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 21 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch lòng trắng trứng 10% - Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO 2% - Bước 3: Lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát là: A Có kết tủa màu đỏ gạch, kết tủa khơng bị tan B Có kết tủa màu xanh, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C Có kết tủa màu xanh, sau tan tạo dung dịch màu tím D Có kết tủa màu tím, sau tan tạo dung dịch màu xanh Câu 22 Cho este đơn chức X tác dụng với 182 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch, thu 6,44 gam ancol Y 13,16 gam chất rắn Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 140°C thu 5,18 gam este (H=100%) Tên gọi X Trang A Metyl butylrat B Etyl axetat C Etyl acrylat D Metyl fomiat Câu 23 Hỗn hợp X gồm 0,01 mol etilen; 0,02 mol axetilen; 0,01 mol vinylaxetilen 0,04 mol H Đun nóng hỗn hợp X với Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y, tỉ khối Y so với X 1,6 Lấy toàn Y cho từ từ qua dung dịch nước brom dư với dung mơi nước, thu 0,224 lít khí điều kiện tiêu chuẩn m gam sản phẩm Z chứa (C, H, Br) Lấy Z đốt cháy hoàn toàn oxi dư, lấy sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 15,04 gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 7,78 C 14,18 D 9,38 Câu 24 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%) đến nước bắt đầu điện phân đồng thời hai điện cực dừng, thu 0,672 lít khí (đktc) anot dung dịch X Biết X hòa tan vừa hết 1,16 gam Fe3O4 Giá trị m là: A 8,74 B 5,97 C 7,14 D 8,3 Câu 25 Hỗn hợp E chứa hai este (đều mạch hở nhóm chức khác) C nH2nO2 (X) C m H 2m − O (Y) Đun nóng 20,58 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 9,48 gam hỗn hợp gồm hai ancol Z muối T Đốt cháy hoàn toàn muối T cần dùng 0,48 mol O 2, thu CO2, H2O, 14,31 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X E gần với? A 12% B 32% C 15% D 24% Câu 26 Cho hidrocacbon mạch hở X, Y, Z ( M X < M Y < M Z < 62 ) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Trong phát biểu sau: (a) mol X phản ứng tối đa với mol H2 (Ni, t°) (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên gọi but – – in (d) Ba chất X, Y, Z có mạch cacbon không phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 27 Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dung dịch X Thêm dần đến hết 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X a gam kết tủa dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa sục khí CO dư vào dung dịch nước lọc thấy tạo b gam kết tủa Giá trị a b A 46,6 27,5 B 46,6 7,8 C 54,4 7,8 D 52,5 27,5 Câu 28 Cho nhận xét sau: (1) Chất béo trieste glixerol với axit béo (2) Xenlulozơ polisaccarit nhiều gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành (3) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu cao su buna (4) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành m – đinitrobenzen (5) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p – brom anilin Số nhận xét Trang A B C D Câu 29 Đun CH3COOH dư với 4,6 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc), thu 5,72 gam CH3COOC2H5, hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol A 65,00% B 50,00% C 56,67% D 70,00% Câu 30 Cho 0,3 mol FexOy nhiệt nhôm tạo 0,4 mol Al2O3 Công thức oxit sắt: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 31 Cho 1,58 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch CuCl đến kết thúc phản ứng thu dung dịch Z 1,92 gam chất rắn T Cho Z tác dụng với NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 0,7 gam chất rắn F gồm oxit kim loại Phần trăm khối lượng Mg X là: A 88,61% B 11,39% C 24,56% D 75,44% Câu 32 Một hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ 500ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm muối hai axit cacboxylic ancol Cho toàn lượng ancol thu tác dụng với Na dư, sinh 3,36 lít H2 (đktc) Hỗn hợp X gồm: A Một axit este B Một este ancol C Hai este D Một axit ancol Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Cu dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (3) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (4) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (5) Nhiệt phân MgCO3 (6) Cho Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo kim loại A B C D Câu 34 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M bên Giá trị m là: A 47,15 B 56,75 C 99,00 D 49,55 Câu 35 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS Fe3O4 100 gam dung dịch HNO a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a Trang A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 Câu 36 Cho sơ đồ chuyển hóa o t C8H15O4N + NaOH dư  → X + CH4O + C2H6O X + HCl dư → Y + 2NaCl Nhận xét sau đúng? A Dung dịch X dung dịch Y làm chuyển màu quỳ tím B Y có cơng thức phân tử C5H9O4N C X muối axit hữu hai chức D X tác dụng với HCl dư theo tỷ lệ mol tương ứng : Câu 37 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 9,184 lít H (đktc) Cho X phản ứng với 350ml dung dịch H 2SO4 1,25M 26,42 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 32,58 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 45,22% B 34,18% C 47,88% D 58,65% Câu 38 Hỗn hợp X gồm chất Y (C 5H14N2O4) chất Z (C4H8N2O3); Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 21,5 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,1 mol hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm, tỉ khối khí so với khơng khí lớn Mặt khác 21,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư đun nóng thu m gam chất hữu Giá trị m A 32,45 B 34,25 C 28,80 D 37,90 Câu 39 Trong bình kín (khơng chứa khơng khí) chứa m gam hỗn hợp gồm M, M(NO 3)2 Cu(NO3)2 Nung bình nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí X hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại Tỉ khối X so với He 254/23 Chia hỗn hợp Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng, dư thu 0,01 mol NO2 dung dịch chứa 49,18 gam muối Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua phần nung nóng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 19,6 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 72,10 B 77,28 C 76,42 D 75,30 Câu 40 Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức este no, hai chức mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức Đốt cháy hồn tồn 22,76 gam X cần dùng 1,27 mol O 2, thu CO2 H2O Nếu đun nóng 22,76 gam X cần dùng 260ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức hỗn hợp Z gồm hai muối, có a gam muối A b gam muối B ( M A < M B ) Dẫn tồn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 12,54 gam Tỉ lệ a : b có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,9 B 1,2 C 0,8 D 1,3 Trang Đáp án 1-B 11-C 21-C 31-B 2-A 12-A 22-B 32-A 3-A 13-C 23-B 33-D 4-B 14-A 24-A 34-D 5-C 15-A 25-C 35-C 6-D 16-A 26-D 36-A 7-A 17-B 27-B 37-D 8-A 18-B 28-A 38-B 9-D 19-B 29-A 39-B 10-D 20-D 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Soda có cơng thức hóa học Na2CO3 Câu 2: Đáp án A Polivinyl clorua có monome CH2=CH-Cl nên có cơng thức (-CH2-CHCl-)n Câu 3: Đáp án A Thí nghiệm tạo NH4Cl Câu 4: Đáp án B Số nhóm amino (NH2) có phân tử axit aminoaxetic Câu 5: Đáp án C Cao su buna – N: đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien acrilonitrin:  −CH − CH = CH − CH − CH − C H −  xt,t o ,p |  → ÷ Na  ÷ CN CN  n acrilonitrin cao su buna − N nCH = CH − CH − CH + nCH = C H | Buta − 1,3 − dien Câu 6: Đáp án D Ăn mịn kim loại q trình oxi hóa khử phá hủy kim loại tác dụng chất môi trường Câu 7: Đáp án A Phản ứng lysin với NaOH không coi phản ứng thủy phân Đường đa bị thủy phân môi trường H+ Câu 8: Đáp án A Cr(OH)3 không phản ứng với Na2SO4 Câu 9: Đáp án D Bảo toàn nguyên tố chất trước sau phản ứng không quan trọng trung gian Ban đầu C 4H10 cuối CO2; H2O Bảo toàn nguyên tố C: 4n C4 H10 = n CO2 ⇒ n CO2 = 4mol ⇒ m = 176g Bảo toàn nguyên tố H: 10n C4 H10 = 2n H2O ⇒ n H 2O = 5mol ⇒ m = 90g Câu 10: Đáp án D Chất rắn gồm FeCl3 Fe phản ứng với Cl2 Fe cịn dư Lưu ý: Thơng thường ta nghĩ tới trường hợp: Fe 3+ + Fe dư có Fe2+ chất rắn nên khơng có q trình Trang Câu 11: Đáp án C Cr Al kim loại tạo lớp màng mỏng oxit có cấu tạo mịn, bền vững Câu 12: Đáp án A Điểm giống liên kết ion liên kết kim loại hình thành nhờ lực hút tĩnh điện Câu 13: Đáp án C n CuO = 0, 25 mol, n HCl = 0,5 mol → phản ứng vừa đủ → n CuCl2 = 0, 25 mol → m CuCl2 = 33, 75gam Câu 14: Đáp án A H2NCH2COOH: +) Có nhóm NH2 (có tính bazo) nên phản ứng với HCl +) Có nhóm COOH (có tính axit) nên phản ứng với KOH, Na, C2H5OH (phản ứng este hóa) B Sai H2NCH2COOH khơng phản ứng với Cu C Sai H2NCH2COOH khơng phản ứng với NaCl D Sai H2NCH2COOH khơng phản ứng với Na2SO4 Câu 15: Đáp án A Những chất có pH >7 K2CO3, CH3COONa, Na2S Câu 16: Đáp án A Este có phản ứng tráng bạc este axit focmic (HCOOH) Nhắc lại kiến thức: HCOO- có gốc CHO nên tham gia phản ứng tráng bạc Câu 17: Đáp án B  n CO2 = n ↓ ( 1) Áp dụng công thức   n CO2 = n OH− − n ↓ ( ) → n OH− = n CO2 ( ) + n ↓ = 0,35 + 0, 05 = 0, ( mol ) → n Ca ( OH ) = 0, ( mol ) Câu 18: Đáp án B Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2 ⇒ Muối FeCl3 Câu 19: Đáp án B → nC6 H12O6 ( C6 H10O5 ) n + nH 2O  (phản ứng thủy phân tinh bột nhờ xúc tác/ enzym) C6 H12 O6  → 2C2 H 5OH + 2CO (phản ứng lên men rượu) C H5OH + O  → CH 3COOH + H 2O (phản ứng với oxi hóa rượu để tạo axit) Câu 20: Đáp án D n CaCO3 = 0, mol → n CO = n CO2 = 0, mol ⇒ V = 4, 48lít Câu 21: Đáp án C Trang Kết tủa màu xanh Cu ( OH ) , sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu tím phản ứng tạo phức với peptit lòng trắng trứng Câu 22: Đáp án B Đặt X RCOOR1 RCOOR1 + NaOH → RCOONa + R 1OH H 2SO 2R1OH  → R1OR1 + H O 140o C Bảo toàn khối lượng ta có: m Y = m H2O + m este → m H2O = 1, 26g → n H2O = 0, 07 mol → n Y = 0,14 ( mol ) → M Y = 6, 44 = 46 → C H 5OH 0,14 n NaOH = 0,182 mol Bảo toàn khối lượng: m X + m NaOH = m Y + m Z → m X = 12,32g → MX = 12,32 = 88 → X : CH 3COOC H 0,14 Câu 23: Đáp án B C H ( 0, 01)  A : 0,1mol C H ( 0, 02 ) Ni,t o X:  →Y Br2 O2 AgNO3 B → Z → → AgBr ( 0, 08mol ) C H ( 0, 01)  H 0, 04 )  2( nY = m X M X n X 0, 08 = = = 0, 05 MY MY 1, → n ↓ = 0, 08 − 0, 05 = 0, 03 = n H2 ( du ) = 0, 04 − 0, 03 = 0, 01 = n A → A : H m Y = m X = 1, → m B = 1, − 0, 01.2 = 1,38 → m Z = m B + m Br2 = 1,38 + 0, 04.160 = 7, 78 ( g ) Câu 24: Đáp án A O : 0, 01 → n H+ = 0, 04  → Anot  Ta có: n Fe3O4 = 0, 005  Cl : 0, 02  → n e = 0, 08  → n CuSO4 = 0, 04  → m = 0, 04.160 + 0, 04.58,5 = 8, 74 Câu 25: Đáp án C  n COO = 0, 27 BTKL Y  → m muoi = 21,9 Ta có: n Na 2CO3 = 0,135 →   n NaOH = 0, 27 Gọi số mol CO2 H2O a b  BTKL : 44a + 18b = 22,95 a = 0, 405 → Ta có:   BTO : 2a + b = 1, 095 b = 0, 285 Trang n1π = 0, 03 dong dang hoa C H ( COONa ) : 0,12  → Áp dụng công thức đốt cháy →  n 2π = 0,12 CH3COONa : 0, 03 Ancol cháy Z → Quy đổi → n CH2 = 9, 48 − 0, 27.18 = 0,33 14 CH3OH C tbancol = 0,33 : 0, 27 = 1, 22 ⇒  C3 H OH C2 H ( COOCH ) : 0,12 → 14,87% Xếp ancol vào axit suy  CH 3COOC3 H : 0, 03 Câu 26: Đáp án D X, Y, Z C4 X : CH ≡ C − C ≡ CH Y : CH ≡ C − C = CH Z : CH ≡ C − C − CH (a) Đúng (b) Sai (c) Sai (d) Đúng Câu 27: Đáp án B Khi cho 0,6 mol OH– vào 0,1 mol Al3+ thu 0,1 mol Al(OH) 4– 0,2 mol OH– Như kết tủa có 0,2 mol BaSO4 → a = 233.0, = 46, Khi cho thêm CO2 dư CO2 phản ứng với OH– tạo HCO3– (không tạo kết tủa với Ba2+ ) CO2 phản ứng với Al(OH)4– tạo Al(OH)3 kết tủa → b = 0,1.78 = 7,8 Câu 28: Đáp án A (1) Đúng Chất béo trieste glyxerol axit béo (2) Sai Do nhiều gốc β-glucozo liên kết với tạo nên (3) Đúng (4) Đúng Do nhóm -NO2 nhóm hút e nên ưu tiên vào vị trí meta (5) Sai Anilin phản ứng với nước brom tạo thành o,p – anilin Câu 29: Đáp án A  n CH3COOC2 H5 = 0, 065 0, 065 →H= 100% = 65%  n = 0,1 0,1  C2 H5OH Câu 30: Đáp án B Bảo toàn O suy n O = 0,12 mol → y = Bảo toàn e suy x = Suy Fe3O4 Câu 31: Đáp án B Mg 2+  Mg + CuCl2 Cu 1,58gam X  → T  +  2+  Fe  Fe du Fe Trang  Mg ( OH ) + t o ,kk  MgO + NaOH → ↓ → F   Fe O3  Fe ( OH )  n Mg = a  Gọi  n Fe pu = b Có   n Fedu = c Vậy %m Mg =  24a + 56 ( b + c ) = 1,58 a = 0, 0075    m T = 64 ( a + b ) + 56c = 1,92 ⇔ b = 0, 005  m = 40a + 160.0,5b = 0, c = 0, 02   F 24.0, 0075 100% = 11,39% 24.0, 0075 + 0, 025.56 Câu 32: Đáp án A Ta có: n KOH = 0,5 mol; n H = 0,15 → n ancol = 0,3mol Ta có n ancol < n KOH mà chất đơn chức thủy phân thu ancol muối axit → hỗn hợp ban đầu este axit Câu 33: Đáp án D (1) Phương trình Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl Không tạo thành kim loại → Loại (2) Na tác dụng với H2O trước sau NaOH tác dụng với CuSO4: Na + H O → NaOH + 1/ 2H 2NaOH + CuSO → Cu ( OH ) + Na 2SO → Loại (3) Cu + 2AgNO3 → Cu ( NO3 ) + 2Ag →Thỏa mãn (4) Ta có PT ion: Ag + + Cl − → AgCl ↓ Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag ↓ → Thỏa mãn (5) MgCO3 → MgO + CO ↑ → Loại (6) Do Mg dư nên Mg đưa Fe3+ hẳn Fe: 3Mg + Fe ( SO ) → 3MgSO + 2Fe → Thỏa mãn Câu 34: Đáp án D Ban đầu chưa có kết tủa suy Y chứa OH − dư = 0,2 mol n H+ = 0,8 n Al( OH ) = 0, mol Suy ra: 0,8 = 4.n AlO−2 + n OH−du − 3n Al( OH ) Suy n AlO−2 = 0,3mol − − Y chứa: OH : 0, mol, AlO : 03mol , bảo toàn điện tích Ba 2+ : 0, 25 mol Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Ba, Al, O (x mol) Bảo toàn e: 0,3.3 + 0, 25.2 = 2x + 0, 25.2 ⇒ x = 0, 45 ⇒ m x = 49,55gam Câu 35: Đáp án C Trang 10 15,344   n NO + n NO2 = 22, = 0, 685  n NO = 0, 01 → Từ giả thiết, suy   n NO2 = 0, 675 30n NO + 46n NO = 31,35   Fe3+ : x + 3y  2− Gọi x, y số mol FeS2, Fe3O4 Muối gồm SO4 : 2x  −  NO3 :→ 9y − x  x = 0, 045 56 ( x + 3y ) + 96.2x + 62 ( 9y − x ) = 30,15 ⇔ Ta có:   y = 0, 03 15x + y = 0, 01.3 + 0, 675 ⇒ n NO− = 0, 225 ⇒ n HNO3 = 0,91 ⇒ a = 57,33% Câu 36: Đáp án A X C2H5OOC-CH2-CH(NH2)-CH2COOCH3 Y HOOCCH2-CH(NH3Cl)-CH2COOH A Đúng B Sai Y có CTPT C5H11NO4Cl C Sai X este D Sai X tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:3 Câu 37: Đáp án D Cách 1: Ta có: n H2 = 0, 41 ⇒ n OH− = 0,82 n H+ = 2n H2SO4 = 2.0,35 = 0, ⇒ n OH−du = 0,82 − 0, = 0,12 ⇒ n Al( OH ) = ⇒ m↓ = 26, 42 ⇒ n Ba = 0,12 = 0, 26, 42 − 0, 04.78 = 0,1 233 Bảo toàn khối lượng: m↓ + m muoi = m + 0,12.17 + 0,35.96 ⇒ m = 23,36 ( g ) ⇒ %m Ba = 58, 65% Cách 2: Gọi n AlO−2 = x; n OH− = y ⇒ 4x + y = 0,82 4x − ( 0, − y ) 26, 42 − 0, 04.78 = 0,1mol 3 233 ⇒ m = 26, 42 + 32,58 − 0,35.96 − 0, 04.3.17 = 23,36 ⇒ %m Ba = 58, 65% BT Al : n Al( OH ) = = 0, 04 ⇒ Ba = BaSO = Câu 38: Đáp án B Z có cơng thức C4H8N2O3 mà đipeptit nên Z (Gly)2 →Z khơng tạo khí với NaOH →Y tạo khí Vì M khí > 29 →Khí khơng có NH3 →Y CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 Ta có: n khí = 0,1 → n Y = 0, 05 → m Y = 8,3 Trang 11 → m Z = 13, → n Z = 0,1 CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 + 2HCl → (COOH)2+CH3NH3Cl + C2H5NH3Cl NH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH + H2O + 2HCl →2NH3Cl-CH2-COOH Chất hữu thu gồm: (COOH)2, CH3NH3Cl, C2H5NH3Cl; NH3Cl-CH2-COOH m = m x + m H2O + m HCl = 34, 25gam Câu 39: Đáp án B NO 20 = O2 Gọi x tổng số mol NO2 O2 Ta có: 0,5 m − 1016  124  − 0, ( 39, − 28 ) 1 − ÷+ 0, 01.62 = 49,18 23 16   1016 20x − 0, ( 39, − 28 ) + 62 = 0,5m 23 23 → m = 77, 28 x = 0, 46 0,5m − Câu 40: Đáp án D COO : 0, 26  Ta quy đổi X → 22, 76 H : a → CH : b  Ta có hệ phương trình n1π = 0,14  2a + 14b + 0, 26.44 = 22, 76 a = 0, → →  a + 3b = 1, 27.2 b = 0, 78 n 2π = 0, 06 Ở ta sử dụng công thức đốt cháy: ( k − 1) n hh = n CO2 − n H 2O để tìm số mol hai chất Vì ancol no đơn chức nên ta quy đổi { CH , H O}  H O : 0, 26 → m ancol = 12,54 + 0, 26 = 12,8  CH : 0,58 Bảo toàn C ta có: n C( muoi ) = n C( este ) − n C( ancol ) = 0, 46 CH COONa : 0,14 a 0,14.82 → → = = 1, 293  NaOOC − CH − COONa : 0, 06 b 0, 06.148 Trang 12 ... án 1-B 11-C 21-C 31-B 2-A 12-A 22-B 32-A 3-A 13-C 23-B 33-D 4-B 1 4- A 24-A 34-D 5-C 15-A 25-C 35-C 6-D 16-A 26-D 36-A 7-A 17-B 27-B 37-D 8-A 18-B 28-A 38-B 9-D 19-B 29-A 39-B 10-D 20-D 30-B 40-D... →Y CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 Ta có: n khí = 0,1 → n Y = 0, 05 → m Y = 8,3 Trang 11 → m Z = 13, → n Z = 0,1 CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 + 2HCl → (COOH)2+CH3NH3Cl + C2H5NH3Cl NH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH +... B Soda có cơng thức hóa học Na2CO3 Câu 2: Đáp án A Polivinyl clorua có monome CH2=CH-Cl nên có cơng thức (-CH2-CHCl-)n Câu 3: Đáp án A Thí nghiệm tạo NH4Cl Câu 4: Đáp án B Số nhóm amino (NH2)