Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 13

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 13 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau phản ứng với oxi điều kiện thường? A Nitơ B Cacbon C Photpho trắng D Photpho đỏ Câu Phát biểu sau không nguyên tố kim loại kiềm? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt thấp D Cấu hình electron nguyên tử lớp ngồi ns1 Câu Q trình oxi hóa khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường A Ăn mịn B Ăn mịn hóa học C Ăn mịn điện hóa D Ăn mịn kim loại Câu Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Cu Cr D Ag Cr C Lysin D Alanin Câu Amino axit sau có hai nhóm amino? A Valin B Axit glutamic Câu Loại nước tự nhiên coi nước mềm? A Nước sông, suối B Nước ao, hồ C Nước giếng khoan D Nưóc mưa Câu Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion: A MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 C Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag D 2NaOH + CuCl2  2NaCl + Cu(OH)2 Câu Hãy chọn câu sai nhận xét vai trò criolit (Na3AlF6) A Tăng độ dẫn điện hỗn hợp chất bình điện phân B Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 để tiết kiệm nhiên liệu C Chống phản ứng phụ xảy anot bình điện phân D Bảo vệ Al lỏng khỏi bị khơng khí oxi hố Câu Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau cho dung dịch HCl dư vào chất rắn thu Sau phản ứng, chất thu A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2 FeCl3 D Fe3O4 Câu 10 Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 11 Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6: A Axit ađipic etylen glicol B Axit picric hexametylenđiamin Trang C Axit ađipic hexametylenđiamin D Axit glutamic hexaetylenđiamin Câu 12 Ancol amin sau bậc? A (CH3)2CHOH, (CH3)2CHNH2 B (CH3)3COH, (CH3)3CNH2 C C6H5CHOHCH3, C6H5NHCH3 D C6H5CH2OH, (C6H5)2NH Câu 13 Trong phân tử este no, đơn chức, mạch hở X có chứa 36,36 % oxi khối lượng Số công thức cấu tạo thoả mãn công thức phân tử este X là: A B C D Câu 14 Cho 20,8 gam BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8 gam H 2SO4 Tính khối lượng kết tủa thu là? A 23,3 gam B 34,95 gam C 11,65 gam D 36,6 gam Câu 15 Cho dãy chất: stiren, phenol, toluen, anilin, metyl amin Số chất dãy tác dụng với dung dịch brom A B C D Câu 16 Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với H 50 tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo anđehit muối axit hữu Có đồng phân cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu được: A 10,85 gam B 16,725 gam C 21,7 gam D 32,55 gam Câu 18 Một hợp chất hữu (Y) có tỉ khối so với khí oxi 1,4375 Đốt cháy hoàn toàn 1,15 gam chất Y thu 2,2 gam khí CO2 1,35 gam H2O Công thức phân tử (Y) A C3H8 B C2H5Cl C C2H4O2 D C2H6O Câu 19 Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 20 Một dung dịch có hịa tan 3,25g muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO dư tạo 8,61g kết tủa trắng Công thức muối sắt ban đầu A FeCl2 B FeCl3 C Hỗn hợp FeCl2 FeCl3 D không xác định Câu 21 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch Ca(OH) dư thu 90 gam kết tủa Giá trị m A 81 gam B 96 gam C 108 gam D 162 gam Câu 22 Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,30 mol), vinylaxetilen (0,24 mol), hiđro (0,39 mol) bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa x mol AgNO NH3, thu 55,2 gam kết tủa 6,048 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,33 mol Br dung dịch Giá trị x gần với Trang A 0,425 B 0,375 C 0,400 D 0,450 Câu 23 Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phịng hóa theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) – 2,5 ml dung dịch NaOH 40% - Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vào giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi - Bước 3: Sau – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp dày đóng bánh màu trắng lên trên, lớp muối axit béo hay cịn gọi xà phịng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm kết tinh muối axit béo, muối axit béo khó tan NaCl bào hịa C Ở bước 2, xảy phản ứng thủy phân chất béo, tạo thành glixerol muối natri axit béo D Sau bước 3, glixerol tách lớp lên Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O 2, tạo 14,4 gam H 2O Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thấy coa 0,08 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị m A 14,72 B 15,02 C 15,56 D 15,92 Câu 25 Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ, có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom (e) Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ fructozơ Số phát biểu là: A B C D Câu 26 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 27 Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T C Nhiệt độ sôi  � 182 184 6,7 33,4 6,48 7,82 10,81 10,12 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) Nhận xét sau không đúng? Trang A Z, T làm xanh quỳ tím ẩm B Dung dịch X có tính axit; dung dịch Y, Z, T có tính bazơ C X, Y tạo kết tủa trắng với nước brom D Phân biệt dung dịch X với dung dịch Y quỳ tím Câu 28 Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? A 10 gam B gam C gam D 12 gam Câu 29 Cho C2H4(OH)2 phản ứng với hỗn hợp gồm CH3COOH HCOOH môi trường axit (H2SO4), thu tối đa số este chức là: A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn tồn 11,54 gam hỗn hợp gồm axit khơng no có liên kết đơi C=C, đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp, mạch hở 20,24 gam khí CO 8,1 gam H2O Thực phản ứng este hóa lượng hỗn hợp thu m (g) este Biết hiệu suất trình este 70% Giá trị m A 6,314g B 7,314g C 4,613g D 3,714g Câu 31 Cho phát biểu sau (1) Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng giấm ăn (2) Cho CrO3 vào dung dịch KOH dư tạo K2CrO7 (3) Cho bột Al dư vào dung dịch FeCl3 đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa AlCl3, FeCl2 (4) Có thể dùng thùng Al, Fe, Cr để vận chuyển axit H 2SO4 đặc, nguội chứa HNO3 đặc, nguội (5) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 giải phóng kim loại Cu (6) Cho CrO3 vào nước thu hỗn hợp axit (7) Sử dụng nước cứng để pha trà nấu ăn bị giảm hương vị mùi vị (8) Hợp kim K Na dùng làm chất trao đổi nhiệu số lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu là: A B C D Câu 32 Hoà tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 3,920 C 1,680 D 4,480 Câu 33 Cho nhận định sau (1) Thành phần chất béo thuộc loại hợp chất este (2) Các este không tan nước nhẹ nước.  Trang (3) Este benzyl axetat có mùi hoa nhài (4) Khi đun nóng chất béo lỏng với H2 (xúc tác Ni), sản phẩm thu dễ tan nước (5) Trong thể, lipit bị oxi hóa chậm tạo thành CO2 H2O cung cấp lượng cho thể Số nhận định là: A B C D Câu 34 Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM AlCl3 bM, thấy xuất kết tủa, kết tủa cực đại sau kết tủa bị hịa tan phần Đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol NaOH cho vào hình vẽ Giá trị a b A 0,10 0,05 B 0,10 0,30 C 0,20 0,02 D.0,30 0,10 Câu 35 Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, NaNO3, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn tồn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (khơng có Fe3+) chứa 275,42 gam muối sunfat trung hịa 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí có khí hóa nâu khơng khí, Biết tỉ khối Z so với H 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Câu 36 X, Y, Z este hai chức, mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy x gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 1,2 mol O Mặt khác, đun nóng x gam E với 480 ml dung dịch NaOH 1M Trung hòa lượng NaOH dư cần 120 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau trung hịa thu hỗn hợp F chứa ancol no, thuộc dãy đồng đẳng hỗn hợp chứa muối có khối lượng C thu hỗn hợp chứa 7,05 gam este Hiệu suất este 35,82 gam Lấy F đun với H2SO4 đặc 140 � hóa ancol có khối lượng phân tử nhỏ 75%, hiệu suất este hóa ancol lại là? A 75% B 60% C 80% D 90% Câu 37 Một hỗn hợp X gồm Al với Fe3O4 Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hồn tồn mơi trường khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư sinh 6,72 lít khí H Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí H Thể tích HNO3 10% (D1,2 g/ml) cần để hòa tan vừa hết hỗn hợp X (biết sản phẩm khử NO, thể tích đktc) A 3570 ml B 300 ml C 2950 ml D 3750 ml Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X (C 5H14N2O4) muối axit hữu đa chức) chất Y (C 2H7NO3), muối axit vô cơ) Cho lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,8 B 50,8 C 42,8 D 34,4 Trang Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glyxerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH) thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 19,04 gam B 18,68 gam C 14,44 gam D 13,32 gam Câu 40 Hỗn hợp rắn X gồm FeS, FeS2, FexOy, Fe Hòa tan 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3 sau phản ứng thu dung dịch Y 38,7 gam hỗn hợp khí gồm NO, NO (khơng có sản phẩm  khử khác NO3 ) Cơ cạn dung dịch Y thu 77,98 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 83,92 gam chất rắn khan Dung dịch Y hòa tan hết m gam Cu tạo khí NO Giá trị m A 11,2 B 23,12 C 11,92 D 10,72 Trang Đáp án 1-C 11-C 21-C 31-D 2-C 12-C 22-A 32-D 3-B 13-A 23-D 33-A 4-D 14-A 24-C 34-B 5-C 15-D 25-C 35-A 6-D 16-D 26-A 36-A 7-C 17-A 27-D 37-A 8-C 18-D 28-C 38-C 9-C 19-C 29-A 39-C 10-D 20-B 30-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Photpho trắng có tính khử mạnh phản ứng với O2 điều kiện thường: P + O2  P2O5 Câu 2: Đáp án C Kim loại kiềm có độ dẫn điện nhiệt tốt Câu 3: Đáp án B Q trình oxi hóa khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường ăn mịn hóa học Câu 4: Đáp án D Kim loại dẫn điện tốt Ag Kim loại có độ cứng cao Cr Câu 5: Đáp án C Amino axit có nhóm amin lysin Câu 6: Đáp án D Nước mưa loại nước tự nhiên coi nước mềm nồng độ Ca2+, Mg2+ không đáng kể Câu 7: Đáp án C Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Là phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Cu Ag Câu 8: Đáp án C Vai trò criolit điện phân Al 2O3 (hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng tính dẫn điện bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa điều chế) Câu 9: Đáp án C Trong điều kiện bình thường Fe phản ứng với O tạo Fe3O4 Khi hòa vào HCl tạo dung dịch chứa Fe 2+ Fe3+ Câu 10: Đáp án D CrO chất rắn màu đen Câu 11: Đáp án C Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ axit ađipic hexametylenđiamin Câu 12: Đáp án C A Ancol bậc 2, amin bậc B Ancol bậc 3, amin bậc Trang C Ancol bậc 2, amin bậc D Ancol bậc 1, amin bậc Câu 13: Đáp án A Este no đơn chức có oxi suy M este  32  88 Suy X C4H8O2 0,3636 Các CTCT X là: HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COOC2H5; C2H5COOCH3 Câu 14: Đáp án A n BaCl2  0,1 mol; n H2SO4  0,1 mol  phản ứng vừa đủ � n BaSO4  0,1 mol � m BaSO4  23,3 gam Câu 15: Đáp án D Stiren, phenol, anilin Câu 16: Đáp án D M = 50.2 = 100  C5H8O2, X + NaOH  Andehit + Muối hữu Công thức cấu tạo thỏa mãn: C2H5COOCH = CH2; CH3COOCH = CH  CH3; HCOOCH = CH  CH2  CH3; HCOOCH = C(CH3) Câu 17: Đáp án A n S  0, 05  mol  � n SO  0, 05  mol  ; n Ba  OH   0,1 mol  n OH n SO2   có BaSO3 dung dịch cịn Ba(OH)2 dư � n BaSO3  0,05  mol  � m�  10,85  g  Câu 18: Đáp án D MY = 46 Câu 19: Đáp án C Các tơ tổng hợp là: tơ capron, tơ nitron, nilon 6-6 Câu 20: Đáp án B n AgCl  0, 06 mol  n Cl � n Fe  0, 02 mol � n Fe   muối FeCl3 n Cl Câu 21: Đáp án C CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3 n CO2  n CaCO3  90  0,9 mol 100 Trang enzim C6 H12 O6 ���� � 2C2 H5 OH  2CO2 � n C6H12O6  30  35� C 0,9  0, 45 mol Mà m glucozo  108 gam Câu 22: Đáp án A � C H  0,3 � AgNO3  x  Br2  0,33 mol  Ni,t M� C H  0, 24  ��� X  M  39  ���� � 55, 2g �Y  0, 27 mol  ����� � � H  0,39  � nX  m M 21, 06   0,54 � n �  n  p.u   0,3  0, 24  0,39  0,54  0,39 MX 39 � n  X   n  M   n  p.u   0,3.2  0, 24.3  0,39  0,93 n  Y   n Br2  0,33 � n  Z   0,93  0,33  0, � CH �CH  a  � Z� CH �C  CH  CH  b  � CH �C  CH  CH  c  � n z  n X  n Y  0,54  0, 27  0, 27 a  b  c  0, 27 � a  0,15 � � 2a  2b  3c  0, �� � x  2a  b  c  0, 42 � b  c  0, 06 � � 240a  161b  159c  55, � Câu 23: Đáp án D Sau bước 3, xà phòng tách lớp lên glixerol Câu 24: Đáp án C Với phản ứng đốt cháy ta nhấc nhóm COO: 0,08 mol ngồi COO : 0, 08 � � C Ta quy đổi X về: � �H : 0,8 �2 � �n O2  1, 27 BTe ��� n CO2  0,87 Ta có: � �n H 2O  0,8 BTKL ta có: m = 0,08.44 + 0,87.12 + 0,8.2 = 15,56 gam Câu 25: Đáp án C (a) Sai Các monosacarit khơng có khả thủy phân (b), (c), (d) Đúng (e) Sai Thủy phân xenlulozo thu glucozo Câu 26: Đáp án A Trang Vì có H2 nên Al dư nên X gồm Al, Fe, Al2O3 nAl = 0,1 mol (bảo toàn e) Kết tủa Al(OH)3 , số mol = 0,5 mol Bảo toàn Al � n Al2O3  0, mol Bảo toàn O � n Fe3O4  0,15 mol Suy m = 0,15.232 + 0,5.27 = 48,3 gam Câu 27: Đáp án D Y có nhiệt độ sơi cao  Y phenol X có nhiệt độ sơi cao thứ hai có pH = 6,48  X anilin Z có pH = 10,8 có môi trường bazo mạnh T (pH = 10,12)  Z CH3NH2 T NH3 A Đúng CH3NH2 NH3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh B Đúng pH X = 6,48 < nên có mơi trường axit cịn Y, Z, T có pH > nên có mơi trường bazơ C Đúng phenol anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch brom D Sai X Y khơng làm đổi màu quỳ tím nên khơng phân biệt Câu 28: Đáp án C Ta có: n Na 2CO3  1, 2.0,1  0,12 mol n NaHCO3  0,1.0,  0, 06 mol n HCl  0, mol Thêm từ từ hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 vào HCl CO3  2H  � CO  H O 0,12 0, 24 HCO3  H  � CO  H O 0, 06 � 0, 06 Nếu phản ứng xảy vừa đủ cần 0,24 + 0,06 = 0,3 mol H+  H+ bị thiếu Đặt n CO32 pu  x mol; n HCO3 pu  y mol CO3  2H  � CO  H O x 2x HCO3  H  � CO  H 2O y � y Ta có: n H  2x  y  0, mol x n CO32 0,12    � x  2y  y n HCO 0, 06 Trang 10 Giải hệ ta có: x = 0,08 mol; y = 0,04 mol 2  Dung dịch X chứa 0,12  x  0, 04 mol CO3 0, 06  y  0, 02 mol HCO3 HCO3  OH  � CO32  H O 0, 02 0, 02 2 Tổng số mol CO3 0,02 + 0,04 = 0,06 mol CO32  Ca 2 � CaCO3 0, 06 0, 06 mol � mCaCO3  0,06.100  gam Câu 29: Đáp án A Các este chức thu là: CH3COO  C2H4  OOCCH3 HCOO  C2H4  OOCH HCOO  C2H4  OOCCH3 Câu 30: Đáp án A Ta có: n axit  n ancol   k1  1 n axit   k  1 n ancol  n CO2  n H 2O  0, 46  0, 45  0, 01 k1  2; k   BTKL ��� � �n O  0,32 2.n axit  n ancol  0,32 � n ancol  0,1 � ��  Ta có hệ � n axit  n ancol  0, 01 n axit  0,11 � � C H 3COOH : 0,11 � � C  2,19 ���� � CH 3OH : 0, 07 � C H 5OH : 0, 03 � Chon C � mC2 H3COOCH3  C2 H3COOC2 H5  0, 07.86.70%  0, 03.100.70%  6,314 Câu 31: Đáp án D (1) Đúng Lớp cặn chủ yếu kết tủa CaCO 3, MgCO3 (được tạo thành từ nước cứng tạm thời) nên dùng giấm ăn hòa tan kết tủa  Làm lớp cặn (2) Sai CrO3 cho vào dung dịch KOH dư tạo K2CrO4 (3) Sai Đầu tiên Al khử Fe3+ Fe2+, Sau Al dư khử tiếp Fe2+ Fe  dung dịch lúc sau chứa AlCl3 (4) Đúng (5) Sai Ba tác dụng nuớc truớc để tạo Ba(OH)2  Khơng có kim loại tạo (6) Đúng CrO3 cho vào nưóc tạo H2CrO4 H2Cr2O7 Trang 11 (7) Đúng (8) Đúng Câu 32: Đáp án D Trong thời gian t giây khí thu khí anot 0,035 mol  thời gian 2t giây khí thu anot 0,035.2 = 0,07 mol Khí thu hai điện cực 0,1245 mol, chứng tỏ bên cực catot có điện phân H 2O ion M2+ điện phân hết Xét trình điện phân 2t giây: Catot (-): M2+, H2O Anot (+): SO42, H2O M 2   x  �   2e   �   M H O   �     2 x          x 2H O + 2e   �   H    2OH  O  2H      0,07 �   2e 0,28   0,109 � 0, 0545 n H2  0,1245  0, 07  0, 0545 mol Theo ĐLBTe có: 2x + 0,109 = 0,28  x = 0,0855 mol � M MSO4  13,68  160 � M M  160  96  64 0, 0855 Xét trình điện phân t giây: Cu 2           2e   �   Cu 0,14 �    0,07 H O   � O  2H      0,035 � 0,1 4    2e  y = mCu = 0,07.64 = 4,48g Câu 33: Đáp án A (1) Đúng (2) Sai Este không tan nước liên kết khơng phân cực (3) Đúng (4) Sai Sản phẩm chất béo rắn không tan nước (5) Đúng Câu 34: Đáp án B nkết tủa max = 0,1a + 0,1b = 0,04 mol (1) Đến hòa tan hết Al(OH)3 cần 0m15 mol NaOH  0,15 = 0,1a.3 + 0,1b.4 (2) Từ (1) (2)  a = 0,1; b = 0,3 Câu 35: Đáp án A Trang 12 � � Mg 2 � �  � �Na � � Fe 2 �NaNO3 � � 275, 42g �  � � Fe3O K � � � 50,82gX �  KHSO � � �NH   H O Fe  NO3  1,8 � � � � � Mg � SO 24 � � � � �NO 0, � � H 0, 08 � �   �� � 50,82  1,8.136  275, 42  0, 2.30  0, 08.2  18.n H2O m � n H 2O  0, 78  mol    �� � n NH  H 1,8  0, 78.2  0, 08.2  0, 02  mol    �� � n NO  X   n X  0, 22  mol  N   �� � n O X  O � 0,98  0, 22.3 �  0, 08  mol  �� n Fe3O4   0, 78  0,  0,98  mol  � �   �� � 2.n Mg  0, 08.2  0, 2.3  0, 08.2  0, 02.8 � n Mg  0,54  mol  e Vậy %Mg  25,5% Chú ý: Vì sinh khí H2 nên khơng có Fe3+ dung dịch Câu 36: Đáp án A Ta có: n NaOH  0, 48 �NaCl : 0,12 � 35,82 � �NaOOCRCOONa : 0,18 � NaOOC  CH  CH  COONa : 0,18 COO : 0,36 � Quy đổi E � � CH : 0,8 � Bảo toàn C � n C ancol   0,36  0,8   0,18.4  0, 44 C tb  0, 44 : 0,36  1, 22 Mà ancol đồng đẳng CH 3OH : 0, 28 � �� �� C2 H5OH : 0, 08 � BTKL ��� � 0, 28.0, 75.32  0, 08a.46  7, 05  18 0, 28.0, 75  0, 08a � a  0, 75 Câu 37: Đáp án A Trang 13 0,3.2 � BTe : n   0, Al dö   � 0,9 � � n Fe3O4   0,3 � n O  1, Ta có: � 2n  3.n H Al �BTe : n   0,9 Fe � � Al 2O3  1,  0, BT Al � n Al ban dau  0, 4.2  0,  Gọi n NO  x BT e: n NO  3n Al  n Fe3O4  1,1 Ta có: n HNO3  4n NO  2n O  6,8  mol  � V  6,8.63  3570  ml  0,1.1, Câu 38: Đáp án C X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Mà X, Y cho khí nên X NH  OOC  C3H  COONH  x mol  Y CH3 NH3  HCO3  y mol  Ta có 2x + y = 0,4 2x = y  x = 0,1; y = 0,2 Chất rắn thu gồm C3 H  COONa   0,1 Na CO3  0,  NaOH dư (0,1)  m = 42,8 (g) Câu 39: Đáp án C n C2 H 4O2  n C4 H6O2  Quy C6 H10 O C6 H10O t � � �� � mol CO Suy hỗn hợp 13,36 gam � C3 H 8O3 � BTBa n BaCO3  0, 25  mol  ��� � n Ba  HCO3   0,13  mol  Bảo toàn C � n CO2  0, 25  0,13.2  0,51 mol  n C6 H10O4  x � � 6x  3y  0,51 �x  0, 06 � �� �� Đặt � n C3H6O3  y � 146x  92y  13,36 �y  0, 05 � 0, 06 mol C H 8O � 0,14 mol KOH ����� �� � m ran  14, 44gam 0, 02 mol KOH � Câu 40: Đáp án C Quy đổi Fe (x mol); S (y mol); O (z mol) Ta có: BTKL: 56x + 32y + 16z = 29,2 Chất rắn Fe2O3 BaSO4  80x + 233y = 83,92 Muối: 56x + 96y + (3x – 2y).62 = 77,98  x = 0,35; y = 0,24; z = 0,12 Trang 14 Đặt a, b số mol NO, NO2 30a + 46b = 38,7; 3a + b = 0,35.3 + 0,24.6 – 0,12.2  a = 0,6; b = 0,45 �0,35 � m�   0, 24.2  1, 65  0,  0, 45  0,35.3 : � 64  11,92 �2 � Chú ý: Hỗn hợp X đưa hỗn hợp đơn giản Fe, S, O Trang 15 ... án 1-C 11-C 21-C 31-D 2-C 12-C 22-A 32-D 3-B 1 3- A 23-D 33-A 4-D 14-A 24-C 34-B 5-C 15-D 25-C 35-A 6-D 16-D 26-A 36-A 7-C 17-A 27-D 37-A 8-C 18-D 28-C 38-C 9-C 19-C 29-A 39-C 10-D 20-B 30-A 40-C... Là phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Cu Ag Câu 8: Đáp án C Vai trò criolit điện phân Al 2O3 (hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng tính dẫn điện bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa điều chế) Câu... (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH) thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13, 36 gam