Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 10

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 10 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt độc Chất X A CO B N2 C CO2 D NH3 Câu Kim loại kiềm cháy oxi cho lửa màu tím hoa cà A Li B Na C K D Rb Câu Trong pin điện hoá, anot nơi xảy A oxi hoá chất khử B khử chất oxi hoá C điện li dung dịch muối D điện phân dung dịch muối Câu Amin amin bậc 2? A CH3NH2 B CH3-CHNH2CH3 C CH3NHCH3 D (CH3)2NCH2CH3 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 Câu Cho chất phenylamin, phenol, metylamin, axit axetic Dung dịch chất làm đổi màu quỳ tím sang xanh? A phenylamin B metylamin C axit axetic D phenol Câu Kim loại chất lỏng điều kiện thường A Thuỷ ngân, Hg B Beri, Be C Xesi, Cs D Thiếc, Sn Câu Theo thuyết A-re-ni-ut chất sau hiđroxit lưỡng tính? A KOH B Zn(OH)2 C Fe(OH)2 D Ba(OH)2 Câu Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al Câu 10 Phản ứng bazơ axit sinh muối có môi trường axit? A NaOH CH3COOH B KOH HNO3 C NH3 HNO3 D KOH dư H3PO4 Câu 11 Cho 3,2 gam S tác dụng với 11,2 gam Fe Hỏi sau phản ứng hóa học tạo thành gam FeS? A 10,2 gam B 8,8 gam C 7,2 gam D 9,6 gam Câu 12 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí CH C2H4 qua bình chứa dung dịch nước brom dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam Thể tích khí đo (đktc) Thành phần phần trăm theo thể tích khí là: A 30 70 B 35 65 C 75 25 D 90 10 Trang Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư thu 40 g kết tủa X có CTPT là: A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D Không xác định Câu 14 Cho chất: glixerol, albumin, axit axetic, metyl fomat, Ala-Ala, fructozơ, valin, metyl amin anilin Số chất phản ứng với Cu(OH) A B C D Câu 15 Saccarozơ glucozơ có: A Phản ứng với dung dịch NaCl B Phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam C Phản ứng thuỷ phân môi trường axit D Phản ứng với dung dịch AgNO / NH3 đun nóng Câu 16 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng l,2g Khối lượng Cu bám vào sắt A 4,8 gam B 19,2 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 17 Dẫn 8,96 lít CO (đktc) vào V lít dung dịch Ca(OH) 1M, thu 40 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,2 đến 0,38 B 0,4 C  0, D �0, Câu 18 Trường hợp sau không xảy phản ứng trộn lẫn hai dung dịch vào A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaOH NaAlO2 D NaCl AgNO3 Câu 19 Trong số polime: tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A Tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6 B Sợi bông, len, nilon-6,6 C Tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat D Sợi bơng, tơ axetat, tơ visco Câu 20 Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là? A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 21 Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon (khí) H 2, với d  Y / H   6, Cho hỗn hợp qua Ni nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y có d  Y / H   16, 75 Công thức phân tử hiđrocacbon X A C3H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Câu 22 Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phịng hố theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ động vật - 2,5 ml dưng dịch NaOH 40% - Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng 8-10 phút liên tục khuấy đũa thuỷ tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Trang - Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp - ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ Để nguội Phát biểu sau không đúng? A Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật B Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl để kết tinh muối natri axit béo D Mục đích việc thêm nước cất q trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối axit béo Câu 23 Cho biến hóa sau: Xenlulozơ → A → B → C → Cao su Buna-N A, B, C chất nào? A CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO B C6H12O6 (glucozơ), C2H5OH, CH2=CH-CH=CH2 C C6H12O6 (glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH Câu 24 Cho phát biểu sau  1 Anilin khơng làm đổi màu quỳ tím  2 Glucose cịn gọi đường nho có nhiều nho chín  3 Chất béo đieste glixerol axit béo  4 Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh  5 Ở nhiệt độ thường triolein chất rắn  6 Trong mật ong chưa nhiều fructozơ  7 Tinh bột lương thực người  8 Tơ xenlulozơ trinitrat tơ tổng hợp Số phát biểu A B C D Câu 25 Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2CO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na 2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít CO (đktc) Mối quan hệ a b là: A a  0, 75b B a  0,8b C a  0,35b D a  0,5b Câu 26 Nung Al Fe3O4 (khơng có khơng khí, phản ứng xảy hồn toàn) thu hỗn hợp A - Nếu cho A tác dụng với dung dịch KOH dư thu 0,672 lít khí (đktc) - Nếu cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 1,428 lít SO (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 33,69% B 26,33% C 38,30% D 19,88% Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa este đơn chức mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O2 (đktc) thu CO 4,95 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E dung Trang dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) hai muối X, Y có số C ( M X  M Y n X  n Y ) Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol cần vừa đủ 0,18 mol O Tỉ số n X : n Y là: A 11:17 B : C :11 D :11 Câu 28 Thuc thí nghiệm sau  a Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)  b Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl  c Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl  d Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO  e Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO Số thí nghiệm có kết tủa trắng sau phản ứng kết thúc: A B C D Câu 29 Hỗn hợp X gồm CH 3COOC2H5, CH3CH2COOCH3 HCOOCH(CH3)2 Thủy phân hoàn toàn X cần dùng 250ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 2M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp muối 34 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 89,5 B 86 C 73,8 D 82,4 Câu 30 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al 2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 31 Cho phát biểu sau Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ Sợi bơng tơ tằm phân biệt cách đốt chúng Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp gồm benzen anilin Glucozơ có vị fructozơ Để nhận biết glucozơ fructozơ dùng dung dịch AgNO NH3 đun nóng Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa nhiều amilopectin Số nhận xét A B C D Câu 32 Cho 0,03 mol Al 0,05mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,12 g rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H (đktc) Nồng độ mol (M) chất dung dịch X là: A 0,05 0,03 B 0,50 0,30 C 0,03 0,05 D 0,30 0,50 Trang Câu 33 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ba(OH)2 NaAlCO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị bên Giá trị m là: A 47,86 B 57,71 C 49,05 D 35,30 Câu 34 Hóa hịa tồn 10,64 gam hỗn hợp X chứa hai este đơn chức, mạch hở thể tích thể tích 4,48 gam N (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Nếu đun nóng 10,64 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol m gam rắn khan Giá trị m A 14,48 gam B 17,52 gam C 17,04 gam D 11,92 gam Câu 35 Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01 mol Cu 2S; 0,04 mol FeCO3 x mol FeS2 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít (đktc) hỗn hợp khí có khí nâu đỏ dung dịch chứa muối Cu 2+, Fe3+ anion Giá trị V A 47,488 B 50,176 C 51,072 D 46,592 Câu 36 X Y hai este có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp E gồm X Y, thu 0,7 mol CO 0,3 mol H 2O Từ X Y thực phản ứng theo phương trình t� � X1  X  H 2O hóa học sau:  1 X  2NaOH �� t� � Y1  Y2  Y3   Y  2NaOH �� Trong Y2 Y3 hợp chất hữu đơn chức, mạch hở, phân tử chứa nguyên tố C, H, O Phát biểu sau đúng? A X Y có phản ứng tráng gương B X Y đồng phân C X Y este hai chức D Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ 1:3 Câu 37 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr 2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr 2O3 phản ứng là: A 20% B 33,33% C 50% D 66,67% Câu 38 Hỗn hợp E gồm hai chất hữu X (C 2H7O3N) Y (C3H12O3N2) X Y có tính chất lưỡng tính Cho m gam hỗn họp E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí Z (Z hợp chất vơ cơ) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng 6,72 lít khí T (T hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm hai chất vơ Thể tích khí đo đktc Giá trị m gần với A 21,0 B 22,0 C 215 D 20,5 Câu 39 Cho m gam hỗn hợp gồm Zn, Mg Fe 3O4 (oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 4,704 mol HNO (lấy dư 20% so với lượng phản ứng), sau kết thúc phản ứng thu Trang dung dịch X thây thoát 3,696 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N có tỷ khối so với H 491/33 Cô cạn dung dịch X thu  3m  15,13 gam muối Nếu cho 4,789 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, sau lấy kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị a gần A 90 gam B 93 gam C 97 gam D 101 gam Câu 40 Este X có chức (khơng có nhóm chức khác) Xà phịng hóa hồn tồn 2,7 gam X NaOH ancol Y no, mạch hở 2,84 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở axit cacboxylic không nhánh đồng đẳng dãy đồng đẳng axit acrylic Chuyển toàn hỗn hợp muối thành axit tương ứng đốt cháy hỗn hợp axit thu 5,22 gam hỗn hợp CO2 H2O Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam X thu tổng khối lượng nước CO là: A 7,18 gam B 7,34 gam C 8,12 gam D 6,84 gam Trang Đáp án 1-A 11-B 21-A 31-A 2-C 12-C 22-D 32-B 3-A 13-C 23-B 33-A 4-C 14-B 24-A 34-B 5-B 15-B 25-A 35-C 6-B 16-D 26-C 36-D 7-A 17-D 27-C 37-D 8-B 18-C 28-B 38-C 9-B 19-D 29-B 39-B 10-C 20-A 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án C Kim loại cháy cho lửa màu tím hoa cà K (Na cho màu vàng) Câu 3: Đáp án A Trong pin điện hóa: Anot nơi xảy q trình oxi hóa chất khử Catot nơi xảy q trình khử chất oxi hóa Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án B Các số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 Câu 6: Đáp án B Metylamin có tính bazo nên làm quỳ tím chuyển màu xanh Câu 7: Đáp án A Thủy ngân kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39°C), kim loại dạng chất lỏng điều kiện thường Câu 8: Đáp án B Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính Câu 9: Đáp án B Na, K, Ba, Ca phản ứng với nước dung dịch trước → loại A, C, D Câu 10: Đáp án C NH  HNO3 � NH NO3 có mơi trường axit A sai CH3COONa có mơi trường bazo B sai KNO3 có mơi trường trung tính D sai K3PO4 có mơi trường bazo Câu 11: Đáp án B n S  0,1 mo l ; n Fe  0, mol � n FeS  n S  0,1 mol (tính theo chất hết S, Fe dư) � m FeS  8,8 gam Câu 12: Đáp án C Gọi x, y số mol CH4 C2H4 x  0,15 �x  y  0, � �� Ta có � 28y  1, � �y  0, 05 Trang Suy %VCH4  75% ; %VC2 H  25% Câu 13: Đáp án C n CO2  n CaCO3  0,  mol  Suy số C X  0,  Vậy X HCOOCH3 0, Câu 14: Đáp án B Chất phản ứng với Cu(OH)2 glixerol, albumin, axit axetic, fructozơ, valin, metyl amin Câu 15: Đáp án B Do chúng có nhiều OH kề nên có khả phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam Câu 16: Đáp án D Ta có: mol Fe phản ứng m tăng  64  56  gam � nFepư  nCubámvào  1,2  0,15mol � mCu  9,6 0,8 Câu 17: Đáp án D n CO2  0,  mol  ; n �  0,  mol  Nhận thấy n CO2  n �→ C CO2 vào hết kết tủa → Ca(OH) cần phải đủ dư � n Ca  OH  �0,  mol  � V �0,  mol  Câu 18: Đáp án C Ý A có phản ứng: 2AlCl3  3Na CO3  3H O � 2Al  OH   6NaCl  3CO2 Ý B có phản ứng: HNO3  NaHCO3 � NaNO3  CO  H 2O Ý D có phản ứng: NaCl  AgNO3 � AgCl  NaNO3 Câu 19: Đáp án D - Sợi polime thiên nhiên có nguồn gốc từ xenlulozơ - Tơ axetat, tơ visco polime bán tổng hợp có nguồn gốc từ xenlulozơ chế thêm phương pháp hóa học Câu 20: Đáp án A Chất rắn khan gồm RCOONa (0,2 mol) NaOH dư (0,07 mol) mraén  0,2. R  67  0,07 40  19,2 � R  15 : - CH3 X CH3COOC2H5 Câu 21: Đáp án A Ta có n X M Y 16, 75.2    nY MX 6, 7.2 Trang nX  � � n H2  p.u   n X  n Y   n Y � nY  � → Hidrocacbon: C n H 2n  � C n H 2n   1,5 mol  � �X� � n  � C3 H H  3,5 mol  � Câu 21: Đáp án D Mục đích việc thêm nước cất q trình tiến hành thí nghiệm để xảy phản ứng thủy phân đun nóng không xảy phản ứng Câu 23: Đáp án B Đây chuỗi phản ứng để tạo Cao su Buna Các phương trình phản ứng là:  C6 H10O5  n  nH 2O � nC6 H12O6 lê n men giấ m C6H12O6 ����� � 2C2H5OH  2CO2 2C2 H5OH � CH  CH  CH  CH  2H O  H CH  CH  CH  CH  CH2  CH  CN � Cao su Buna  N Câu 24: Đáp án A  1  2  3 sai chất béo trieste glixerol axit béo  4  5 sai nhiệt độ thường triolein chất lỏng  6  7  8 sai tơ xenlulozơ trinitrat khơng phải tơ tổng hợp → Số phát biểu Câu 25: Đáp án A Vì thể tích CO2 thu hai lần thí nghiệm khác nên hai trường hợp HCl hết, chất phản ứng cịn lại dư hai trường hợp có chất phản ứng vừa đủ HCl dư lượng CO thu (bảo toàn nguyên tố C) Khi cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có thứ tự phản ứng xảy sau: Na CO  HCl � NaHCO3  NaCl a a a a Trang NaHCO3  HCl � NaCl  CO  H 2O  b  a       b  a        b a Khi cho từ từ giọt dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl có phản ứng: Na CO3  2HCl � 2NaCl  CO  H O 0,5b b        0,5b Vì thể tích CO2 thu thí nghiệm gấp đơi thể tích CO2 thu thí nghiệm 1, nên  b  a   0,5b � l,5b  2a � a  0,75b Câu 26: Đáp án C Al2O3 � � Fe3O4  2Al � � Fe � � Aldu �  KOH ��� � H � n Al  0,02  mol  0,03  mol   4 ������ � SO  H SO dac,nong 0,06375 mol  � n Fe  0,0225  mol  � �� n Al  0,02  mol  � 3Fe3O4  8Al � 4A 2O3  9Fe 0,0075 0,02 0,01 0,0225 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng chất rắn ban đầu m  m Fe3O4  m Al  0,0075.232  0,04.27  2,82gam Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu %m Al  0,04.27 100  38, 29  %  2,82 Câu 27: Đáp án C BTKL BTKL � n CO2  0,33 ��� � n Otrong E  0,14 �� � n E  n COO  0,07 E cháy ��� CH3OH : 0,02 � O :0,18 �� � n NaOH  0,07 �� � n E  0,07 �� � n ancol  0,07 ��� �� C2 H 5OH : 0,05 � C2 H 5COONa : 0,015 � CTDT �� � CX  C Y  ��� �� �� � :11 C2 H 3COONa : 0,055 � Câu 28: Đáp án B  a  CO2  Ca  OH  � CaCO3 �H 2O CaCO3  H 2O  CO dư � Ca  HCO3   tan  � Loại  b  AlCl3  3NaOH � Al  OH  �3NaCl Al  OH   NaOH du � NaAlO  2H 2O � Loại  c  3NH3  3H 2O  AlCl3 � Al  OH  �3NH 4Cl � Thỏa mãn  d  HCl  NaAlO  H 2O � Al  OH   NaCl Trang 10 Al  OH   3HCldu � AlCl3  3H O � Loại  e  CO  NaAlO  2H 2O � Al  OH  � NaHCO � Thỏa mãn Câu 29: Đáp án B Nhận thấy chất X C4H8O2 BTKL ��� � 88.0,875  0,375.40  0,5.56  m  34 �� � m  86 Câu 30: Đáp án B � n �Anot  0,3 �� � n Cl2  0,3 �� � n e  0,6 � � � n H  1, �� � n O2  0,3  vô lý  Ta có: � 2TH: n Al2O3  0, ��� �� � n OH  0, �� � n H2  0, � � � � CuSO : 0,1 � BT e ��� � 0,6  0, 2.2  2n Cu �� � n Cu  0,1 �� � m  51,1 � �NaCl : 0,6 Câu 31: Đáp án A  1 Đúng  2 Đúng Tơ tằm đốt có mùi khét chất protein cịn sợi bơng khơng  3 Đúng Anilin tác dụng với HCl tạo thành C6H5NH3Cl Chất tách lớp với benzen  4 Sai Fructozơ có vị  5 Sai Không thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc  6 Đúng Câu 32: Đáp án B kim loại Fe, Cu, Ag n H2  0,03 Suy n Fe  0,03 Gọi x, y số mol Cu  NO3  AgNO3 C  0,5 64x  108y  0,03.56  8,12 �x  0,05 � � �� ��M 2x  y  0,03.3  0,02.2 C M  0,3 � �y  0,03 � Ta có: � Câu 33: Đáp án A Đặt số mol Ba(OH)2 NaAlO2 a b Tại điểm B: n Ba  HCO3   a ; n NaHCO3  b Bảo toàn C: n CO2  2a  b  0,54 mol  1 Trang 11 Tại điểm A: n NaHCO3  n Al OH   b m�  38,01 � n Ba  HCO3   a  Bảo toàn C: 38,01  78b 197 38,01  78b � 38,01  78b �  � a � b  0, 45   197 197 � � Từ  1   � a  0,14 ; b  0, 26 m�max  m BaCO3  m Al OH   187a  78b  47,86gam Câu 34: Đáp án B � M X �� � RCOOCH Ta có: n N  0,16 �� BTKL ��� �10,64  0,3.40  m  0,16.32 �� � m  17,52 - Do thu ancol mà M tb  10,64 : 0,16  66,5 � Este có dạng RCOOCH3 Câu 35: Đáp án C 0,01 mol Cu 2S  0,04 mol FeCO3  x mol FeS2 � Cu 2 :  0,02  ; Fe3 :  0,04  x  ; SO 24 :  0,01  2x  BTĐT � 0,02.2   0,04  x    0,01  2x  � x  0,14 �V  � 0,04   0,01.10  0,04  0,14.15  � 22,  51,072 � � Câu 36: Đáp án D X Y hai este có số nguyên tử cacbon � Số nguyên tử C X, Y 0,7 7 0,1 Este X tham gia phản ứng thủy phân theo tỉ lệ 1:2 sinh nước � X este phenol � X C7H6O2 � Cấu tạo X HCOOC6H5 Số nguyên tử H trung bình X, Y 0,3.2  � Y phải có CTPT C7H6O4 0,1 Y thủy phân tạo chất hữu khác � Cấu tạo Y HCOO-C=C-C=COOCCH CH3COO-C≡C-OOC-CH=CH2, Nhận thấy tùy CTCT Y có phản ứng tráng gương khơng X, Y có CTPT khác nên đồng phân X este đơn chức Dù với cấu tạo số liên kết C  C Y � Y cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ 1:3 Câu 37: Đáp án D Trang 12 BT Al: n Al  n NaAlO2 BT Na: n NaAlO2  n NaOH  0,04 Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 3n Al  2H  2n Cr2O3 � n Cr2O3  3.0,04  2.0,05 0,01  0,01 � %m Cr2O3  100  66,67% 0,015 Chú ý: Cr2O3 tác dụng với NaOH đặc Câu 38: Đáp án C X có cơng thức C2H7O3N Y có cơng thức C3H12O3N2 X Y tác dụng cho HCl dư tạo khí vơ cơ, X Y tác dụng NaOH dư cho khí hữu đơn chức � X CH3NH3HCO3 (a mol); Y (CH3NH3)2CO3 (b mol) Khi Z CO � a  b  0, Khi T CH NH � a  2b  0,3 � a  b  0,1 � m  0,1.93  0,1.124  21,7  g  Câu 39: Đáp án B n HNO3 ban dau  4,704 � n HNO3 du  0,784 ; m O  0, 25m ; m KL  0,75m Đặt n NH 4  x � Mg 2 � 2 �Zn �Zn � 3 �NO : 0,145 � �Fe m� Mg  4,704HNO3 � �  �  H 2O N : 0,02 NH � � � Fe3O � � H  : 0,784 �  � �NO3 Bảo toàn N � n NO3  4,519  x � n NO3 muoi  3,735  x � 0,75m  18x  62  3,735  x   3m  15,13 m  96 � � �� �� 0, 25m 4,704  0,784   10x  0,82 �x  0,01 � 16 � � Fe3O  0, 25.96  0,375 16.4 n Mg  y � Đặt � n Zn � 24y  65z  96  0,375.232 �y  0,05 � �� �� 2y  2z  0,715  0,375 z  0,12 z � � Trang 13 �Na  : 4,789 �  �NO3 : 4,509 � Khơng có Zn(OH)2 Dung dịch sau NaOH gồm � 2 �ZnO : 0,12 � OH  : 0,04 � � Chất rắn sau nung Fe2O3, MgO � a  0,5625.160  0,05.40  92 Câu 40: Đáp án B CO : x � n X  a �� � n RCOONa  3a �� � n RCOOH  3a �� �� H 2O : x  2a  * � Có  * do: Cơng thức đốt cháy:  k  1 n hh  n CO2  n H 2O �  a  a  x  n H2O � n H2O  x  2a 62x  36a  5, 22 � �x  0,09 �� 14x  158a  2,84 � a  0,01 � Ta có hệ phương trình: � Ta dùng hệ thức đốt cháy:  k  1 n X  n CO2  n H 2O với k độ bất bão hòa Ở k  � 4.0,01  n CO2  n H 2O Gọi n CO2 : y � n H2O  y  0,04 BTKL ��� �12y   y  0,04   2,7  0,01.6.16 �� � y  0,13 �� � m CO2  H2O  0,13.44  0,09.18  7,34 Trang 14 ... án 1-A 11-B 21-A 31-A 2-C 12-C 22-D 32-B 3-A 13-C 23-B 33-A 4-C 14-B 24-A 34-B 5-B 15-B 25-A 35-C 6-B 16-D 26-C 36-D 7-A 17-D 27-C 37-D 8-B 18-C 28-B 38-C 9-B 19-D 29-B 39-B 1 0- C 20-A 30-B 40-B... C7H6O2 � Cấu tạo X HCOOC6H5 Số nguyên tử H trung bình X, Y 0,3.2  � Y phải có CTPT C7H6O4 0,1 Y thủy phân tạo chất hữu khác � Cấu tạo Y HCOO-C=C-C=COOCCH CH3COO-C≡C-OOC-CH=CH2, Nhận thấy tùy CTCT... Trong số polime: tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A Tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6 B Sợi bông, len, nilon-6,6 C Tơ visco, nilon-6,6,