ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 75 – Ngọc 19 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 1:(NB) Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 2:(NB) Khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 3:(NB) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có chứa khí: CO 2, SO2, NO2, H2S Để loại bỏ khí cách hiệu nhất, dùng dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 4:(NB) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 5:(NB) Khi cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, có mặt khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hợp chất A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 6:(NB) Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl A C2H5OH B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H6 Câu 7:(NB) Cho dãy chất: Fe, Na2O, NaOH, CaCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí A B C D Câu 8:(NB) Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch MgCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 9:(NB) Trong số loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 10:(NB) Kim loại sau dùng làm tế bào quang điện ? A Natri B Xesi C Kali D Rubidi Câu 11:(NB) Trong phân tử cacbohyđrat ln có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 12:(NB) Khi làm thí nghiệm với anilin xong, trước tráng lại nước, nên rửa ống nghiệm dung dịch loãng sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch NH3 C dung dịch NaCl D nước vơi Câu 13:(TH) Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C NaOH D KNO3 Câu 14:(TH) Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử A FeCl + 2NaOH → Fe ( OH ) + 2NaCl B Fe ( OH ) + 2HCl → FeCl + 2H 2O C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe ( NO3 ) + 5H 2O + NO D Fe + 2HCl → FeCl + H Câu 15:(NB) Khi hòa tan nước, chất sau làm cho q tím chuyển màu đỏ ? A NaCl B HCl C KOH D.K2S Câu 16:(NB) Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 17:(NB) Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch KOH Câu 18:(NB) Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2 → CO2 B 3C + 4Al →Al4C3 C C + CuO → Cu + CO2 D C + H2O →CO + H2 Câu 19:(NB) Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH CuO C dung dịch Ba(OH)2 dung dịch HCl D dung dịch NaOH dung dịch NH3 Câu 20:(NB) Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 21:(VD) Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D giảm 0,01 gam Câu 22:(VD) Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 23:(NB) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? H2SO4 ñaë c, 1700C A C2H5OH → C2H4 (k) + H2O CaO, t C B C3H7COONa (r) + NaOH (r) → C3H8 (k) + Na2CO3 CaO, t0C C HCOONa (r) + NaOH (r) → H2 (k) + Na2CO3 D Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4(k) Câu 24:(TH) Phát biểu sau không đúng? A Phân tử có hai nhóm - CO-NH- gọi đipeptit, ba nhóm gọi tripeptit B Trong phân tử protit, aminoaxit xếp theo thứ tự xác định C Những hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều α-aminoaxit gọi peptit D Các peptit có từ 10 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành gọi polipeptit Câu 25:(VD) Đun nóng dung dịch chứa 36 gam glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 khối lượng Ag thu tối đa là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 19,8 gam D 43,2 gam Câu 26:(VD) Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 27:(TH) Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 28:(TH) Cho nhận định sau: (a) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim (b) Trong phản ứng, kim loại thể tính khử (c) Crom kim loại cứng (d) Nhôm, sắt, crom bị thụ động hóa với dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Số nhận định A B C D Câu 29:(TH) Dẫn khí Cl2 dư vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH sản phẩm thu sau phản ứng kết thúc có chứa hợp chất crom A CrCl3 B Na2CrO2 C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 30:(NB) Nilon–6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 31:(VD) Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 32:(VD) Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 33:(TH) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 34:(VD) Hỗn hợp X gồm metan, axetilen propen có tỉ khối so với H 13,1 Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X sau dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca(OH) dư thu 38 gam kết tủa trắng khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 21,72 gam B 16,68 gam C 22,84 gam D 16,72 gam Câu 35:(VD) Xà phịng hố 7,4g este CH3COOCH3 dung dịch NaOH Khối lượng NaOH cần dùng là: A 4,0 g B 8,0g C 16,0 g D 32,0 g Câu 36:(TH) Cho chất sau: metyl axetat, glucozơ, tripanmitin, saccarozơ, isopropylamin, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly, albumin lòng trắng trứng Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 37:(VDC) Nhiệt phân hỗn hợp gồm Mg 0,16 mol Cu(NO3)2 điều kiện khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 Hịa tan hồn tồn X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HCl, thu dung dịch Z 0,08 mol hỗn hợp khí T gồm hai đơn chất khí Tỉ khối T so với He 2,125 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 59,96 B 59,84 C 59,72 D 59,60 Câu 38:(VDC) Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn tồn M thu 66 gam khí CO 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 75 %) số gam este thu A 17,10 B 18,24 C 25,65 D 30,40 Câu 39:(VDC) Hợp chất hữu X đa chức có công thức phân tử C 9H14O6 Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn X, sản phẩm thu hỗn hợp muối axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Cho 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc khối lượng Ag lớn thu A 27,0 gam B 12,96 gam C 25,92 gam D 6,48 gam Câu 40:(VDC) Chất X (CnH2n+2O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m4O7N6) hexapeptit tạo amino axit Biết 0,1 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH trong, dung dịch, đun nóng, thu etylamin dung dịch chứa 31,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 77 B 52 C 49 D 22 -HẾT ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C 4-C 5-B 6-C 7-B 8-C 9-A 10-B 11-C 12-A 13-C 14-C 15-B 16-D 17-A 18-B 19-C 20-D 21-C 22-D 23-B 24-A 25-D 26-B 27-C 28-D 29-C 30-B 31-B 32-D 33-C 34-C 35-A 36-A 37-C 38-A 39-C 40-C MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Cacbohiđrat Thông hiểu Câu 34 Câu 27 Câu 24 Câu 26 Câu 11 Câu 12, Amin – Amino axit - Protein 19 Polime Câu 9, 30 Tổng hợp hóa hữu Câu Câu 32, 35 Câu 25 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm Vận dụng cao Vận dụng Câu 36 Tổng số câu Câu 38, 39 Câu 40 Câu 37 Câu 5,0đ 2,0đ 2,0đ 40 1,0đ 10,0đ % Các mức độ 50% 20% 20% 10% 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1:(NB) A Fe không tan nước Câu 2:(NB) A H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + CO2↑ + 2H2O Câu 3:(NB) C Các khí thải mang tính oxit axit axit nên khử bazơ Câu 4:(NB) C Số đồng phân este 2n-2=21 = Câu 5:(NB) B Muối Sắt II vào dung dịch kiềm tạo sắt II hidroxit, sắt II hidroxit khơng bền có oxi tạo thành sắt III hidroxit Câu 6:(NB) C Chất tác dụng với HCl NaOH aminoaxit Câu 7:(NB) B Chất tác dụng với HCl sinh khí Fe CaCO3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu 8:(NB) C Fe không tan MgCl2 đứng sau Mg Câu 9:(NB) A Nilon -6,6 tạo từ hexametylen điamin axit ađipic Câu 10:(NB) B Xesi (Cs) dùng làm tế bào quang điện Câu 11:(NB) C Cacbohidrat hợp chất chứa nhiều nhóm OH phân tử hay nhóm ancol Câu 12: A Vì anilin chất độc mang tính bazơ nên phải tráng rửa HCl trước rửa lại nước trình làm thí nghiệm Câu 13: C Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 14: C Vì Fe2+ tăng số oxi hóa lên Fe3+ Câu 15: B HCl tồn trạng thái khí, tan tốt nước tạo thành dung dịch có tính axit làm quỳ tím hóa đỏ Câu 16: D Este có dạng RCOOR’ mà thu muối CH 3COONa C2H5OH nên este có dạng CH3COOC2H5 Câu 17: A Vì nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 18: B Cacbon thể tính oxi hóa có số oxi hóa giảm (với kim loại) Câu 19: C Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính hợp chất vừa tác dụng với axit bazo Câu 20: D Nhôm tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao phản ứng nhiệt nhôm Câu 21: C Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 0,1 0,1 0,1 Độ giảm khối lượng = (65-64) x 0,1 = 0,1 gam Câu 22: D nCl- = nAg+ = 0,03 mol => V=0,03/1=0,03 lit = 30ml Câu 23: B Khí thu cách đẩy khơng khí với miệng ống nghiệm hướng lên khí phải nặng khơng khí, chọn C3H8 (M=44) Câu 24: A Peptit phải tạo thành từ α-aminoaxit, có LK -CONH- gọi tripeptit, LK -CONH- gọi tetrapeptit, Câu 25: D C6H12O6 → 2Ag 0,2 0,4 mol => mAg = 0,4x108 = 43,2 gam Câu 26: B mHCl = 9,55-5,9 = 3,65 gam => nHCl =0,1 mol =nAmin => M Amin = 59 RNH2 = 59 => R = 43 (C3H7) CTPT amin C3H9N Số đồng phân 22 = Câu 27: C Chất thủy phân phải từ đisaccarit trở lên nên chọn C Câu 28: D (d) Sai Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3, H2SO4 đặc nguội Câu 29: C 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Câu 30: B Nilon -6,6 tạo từ hexametylen điamin axit adipic Mà liên kết phân tử liên kết peptit hợp chất amit nên thuộc poliamit Câu 31: B Al2O3, CaO không tác dụng với CO(dư) nO(Oxit) = n(Zn,Fe) = 31,9 − 28,7 =0,2 mol 16 => n(Zn,Fe) = nH2 = 0,2 mol, V H2 = 4,48 lít Chọn B Câu 32: D RCOONa : 0, BTKL → 0, 2(R + 67) + 0, 07.40 = 19, → R = 15 Ta có : n NaOH = 0, 27 → 19, NaOH : 0, 07 Câu 33: C KOH tác dụng với Al sủi bọt khí, với Al2O3 Al2O3 tan khơng có khí, cịn Mg khơng Câu 34: C Ca(OH)2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,38 m X = 0, 2.2.13,1 = 5, 24 n H = (m X / mC ) / = 0, 68 → n H 2O = 0,34 ∆m bình = m CO2 + m H2 O = 22,84 Câu 35: A nEste =nNaOH = 0,1 mol => mNaOH =0,1x40 =4 gam Câu 36: A Chất thủy phân môi trường kiềm là: metyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly, albumin lòng trắng trứng Câu 37: C BT:O → n O (trong Y) = 6n Cu(NO3 ) − 2(n O + n NO ) = 0, 46 mol Khi nung hỗn hợp ban đầu ta có: Hỗn hợp khí T gồm H2 (0,06 mol) N2 (0,02 mol) Xét trình X tác dụng với HCl thì: BT:H → n NH + = n HCl − 2(n H + n H 2O ) = 0, 02 mol (với n H 2O = n O(trong Y) = 0, 46 mol ) Hỗn hợp muối gồm Cu 2+ (0,16 mol), Cl- (1,12 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ BTDT → n Mg + = n Cl − − 2n Cu 2+ − n NH + = 0,39 mol ⇒m X = 24n Mg + + 64n Cu + + 18n NH + + 35,5n Cl − = 59, 72 (g) Câu 38: A n CO2 = 1,5(mol) 1,5 → Sè C X vµ Y lµ : = Có hai TH xảy Ta có : 0,5 n H2O = 1, a + b = 0,5 C3 H O : a a = 0,3(mol) → BTNT.H → Trường hợp : (loại) → 8a + 2b = 2,8 b = 0, 2(mol) C3H O : b a + b = 0,5 C3 H O : a a = 0, 2(mol) → BTNT.H → Trường hợp : → 8a + 24 = 2,8 b = 0,3(mol) C3H 4O : b → m CH2 =CHCOOC3H = 0, 2.0, 75.114 = 17,1(gam) Câu 39: C X este no, ba chức, mạch hở Gốc ancol 3C, phần gốc axit có nhánh 4C -> khơng thể có gốc axit loại Số C = nên X có gốc axit HCOO-: (CH3)2CH-COO-C3H5(OOC-H)2 → n Ag = 4n X = 0, 24mol (25,92 gam) Câu 40: C Ta có: nE = nX + nY = 0,1 nNaOH = 2nX + 6nY = 0,32 ⇒ nX = 0,07 mol; nY = 0,03 mol Muối gồm CxH2x(COONa)2: 0,07 mol NH2-CyH2y-COONa: 0,03.6 = 0,18 mol Mà mmuối = 0,07.(14x + 134) + 0,18.(14y + 83) = 31,32 ⇒ 0,98x + 2,52y = ⇒ x = y = E gồm X: C2H4(COONH3CH3)2: 0,07 mol Y: (Ala)6: 0,03 mol ⇒ %mX = 48,61% ... ÁN 1-A 2- A 3-C 4-C 5-B 6-C 7-B 8-C 9-A 10-B 11-C 1 2- A 13-C 14-C 15-B 16-D 17-A 18-B 19-C 20 -D 21 -C 22 -D 23 -B 24 -A 25 -D 26 -B 27 -C 28 -D 29 -C 30-B 31-B 3 2- D 33-C 34-C 35-A 36-A 37-C 38-A 39-C 40-C... axit HCOO-: (CH3)2CH-COO-C3H5(OOC-H )2 → n Ag = 4n X = 0, 24 mol (25 , 92 gam) Câu 40: C Ta có: nE = nX + nY = 0,1 nNaOH = 2nX + 6nY = 0, 32 ⇒ nX = 0,07 mol; nY = 0,03 mol Muối gồm CxH2x(COONa )2: 0,07... với Al2O3 Al2O3 tan khơng có khí, cịn Mg khơng Câu 34: C Ca(OH )2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,38 m X = 0, 2. 2.13,1 = 5, 24 n H = (m X / mC ) / = 0, 68 → n H 2O = 0,34 ∆m bình = m CO2 + m H2 O = 22 ,84