THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 58 – Vương 10 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: *Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 *Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh không tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A K2O B Na2O C CuO D CaO Câu (NB) Kim loại sau khơng thuộc nhóm IA? A Ag B K C Li D Na Câu (NB) Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A SO2 NO2 B CO2 CH4 C H2S CO D NH3 HCl Câu (NB) Hợp chất sau este ? A CH3CH2Cl B HCOOC6H5 C CH3CH2ONO2 D (CH3CO)2O Câu (NB) Công thức hóa học sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 (NB) Tên CH -NH Câu A metylamin B propylnamin C etylamin D butylamin Câu (NB) Kim loại kim loại phổ biến vỏ Trái Đất (đóng góp khoảng 8% khối lượng), tồn tự nhiên dạng đất sét, quặng boxit, quặng criolit? A Na B Mg C Ag D Al Câu (NB) Kim loại Fe không phản ứng với A dung dịch AgNO3 B Cl2 C Al2O3 D Dung dịch HCl đặc nguội Câu (NB) Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ nilon-6,6 D trùng ngưng Câu 10 (NB) Nhơm khơng bị hồ tan dung dịch sau đây? A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 11 (NB) Công thức sau fructozơ dạng mạch hở? A CH2OH–(CHOH)3–COCH2OH B CH2OH–(CHOH)4–CHO C CH2OH–CO–CHOH–CO–CHOH–CHOH D CH2OH–(CHOH)2–CO–CHOH–CH2OH Câu 12 (NB) Oxit sau không tan dung dịch kiềm A Al2O3 B Na2O C MgO D BaO Câu 13 (NB) Kim loại sau bảo quản cách ngâm dầu hoả? A Al B Mg C Cu D Na Câu 14 (NB) Nhiệt phân Fe(NO3)2 mơi trường khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đươc sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe3O4, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 15 (NB) Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên không phân li Câu 16 (NB) Từ chất béo thực phản ứng thu xà phòng? A Phân hủy mỡ B Thủy phân mỡ kiềm C Phản ứng axit với kim loại D Đehiđro hóa mỡ tự nhiên Câu 17 (NB) Nhiệt phân muối NaHCO3 sản phẩm thu A Na, H2O, O2 B Na2CO3, CO2, H2O C Na2O, CO2 D NaOH, CO2 Câu 18 (NB) Cho sơ đồ điều chế sau Dung dịch Y C2H5OH Thí nghiệm dùng để điều chế khí sau đây? A CH4 B C2H2 C C2H4 D NH3 Câu 19 (NB) Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch sau đây? A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 Câu 20 (NB) Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch A KNO3 B H2SO4 C NaNO3 D NaOH Câu 21 (TH) Cho 3,36 gam sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư khí clo Khối lượng muối sinh A 6,50 gam B 9,75 gam C 7,62 gam D 5,08 gam Câu 22 (TH) Cho m gam Al tan hoàn tồn dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 0,54 B 0,27 C 5,40 D 2,70 Câu 23 (TH) Chất có nhiệt độ sơi cao A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C2H6 Câu 24 (TH) Phát biểu sau sai ? A Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng B Dung dịch alanin khơng làm quỳ tím chuyển màu C Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng D Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng Câu 25 (TH) Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 60%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 30,0 B 15,0 C 45,0 D 22,5 Câu 26 TH) Thủy phân hoàn toàn 21,8 gam đipeptit mạch hở Glu-Ala NaOH (vừa đủ) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 28,0 B 24,0 C 30,2 D 26,2 Câu 27 (TH) Chất X chất dinh dưỡng, dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ người ốm Trong công nghiệp, X điều chế cách thủy phân chất Y Chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát Tên gọi X, Y A fructozơ glucozơ B saccarozơ tinh bột C glucozơ saccarozơ D glucozơ xenlulozơ Câu 28 (TH) Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 29 (TH) Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) clorua? A Đốt cháy dây Fe khí Cl2 B Cho Fe dư vào dung dịch FeCl3 C Cho Fe vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch CuCl2 Câu 30 (TH) Trong polime: tơ tằm, sợi bơng, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ visco tơ nilon-6 B sợi tơ visco C tơ tằm, sợi tơ nitron D sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 Câu 31 (VD) Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị khơng đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2: 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết tồn Y lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Kim loại M A Al B Na C Ca D K Câu 32 (VD) Este A hợp chất thơm có cơng thức C8H8O2 A có khả tráng bạc Khi đun nóng 16,32 gam A với 150 ml dung dịch NaOH 1M NaOH cịn dư sau phản ứng Số cơng thức A thỏa mãn là: A B C D Câu 33 (VD) Thực thí nghiệm sau: (a) Nung hỗn hợp Fe KNO3 khí trơ (b) Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng (c) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (d) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại A B C D Câu 34 (VD) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y chứa (m+77,6) gam muối V lít khí (đktc) có khối lượng 5,92 gam Cho dung dịch NaOH dư vào Y đun nóng thấy xuất 0,896 lít khí (đktc) Giá trị lớn V là: A 4,256 B 4,48 C 3,548 D 5,6 Câu 35 (TH) Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C17HyCOONa Đốt cháy 0,07 mol E, thu 1,845 mol CO2 Mặt khác m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,77 B 55,76 C 57,74 D 59,07 Câu 36 (TH) Cho phát biểu sau: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (c) Thành phần hạt gạo tinh bột (d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (e) Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản đốt thử Số phát biểu A B C D Câu 37 (VD) Thực phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau: Bước 1: Cho ml ancol isoamylic, ml axit axetic giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút nồi nước sơi Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều (b) Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân (c) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (d) Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết (e) Ở bước xảy phản ứng este hóa, giải phóng có mùi thơm chuối chín Số phát biểu A B C D Câu 38 Cho sơ đồ phản ứng sau: o t Este X (C6 H10O ) 2NaOH �� � X1 X X o H 2SO4 , 140 C X X ����� � C3 H8 O H O Nhận định sai A X có hai đồng phân cấu tạo B Trong X chứa số nhóm –CH2– số nhóm –CH3 C Từ X1 điều chế CH4 phản ứng D X không phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng gương Câu 39 Cho hỗn hợp E gồm este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vịng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc) thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Mặt khác, đun nóng 34 gam hỗn hợp E với 175 ml dung dịch NaOH 2M (vừa đủ) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y A 55,43% 44,57% B 56,3% 43,7% C 46,58% 53,42% D 35,6% 64,4% Câu 40 Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m+3O2N) muối amoni axit cacboxylic với amin Cho 0,18 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,285 mol KOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm 31,92 gam muối 10,725 gam hỗn hợp hai amin Khối lượng phân tử X A 236 B 194 C 222 D 208 Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Mức độ: : 2,5 : : 0,5 Tỉ lệ LT/BT: : Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: : Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c Tổng 5đ 2,5đ 2đ VDC 1 Tổng 1 2c 0,5đ 40c 10đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vơ Mức độ L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 L3 L1 L1 Nội dung chi tiết Phản ứng nhiệt luyện Điều chế kim loại Bài toán kim loại tác dụng clo Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng phi kim Vị trí kim loại kiềm Nguyên tố Al tự nhiên Phản ứng nhôm Oxit tan kiềm Bảo quản kim loại kiềm Phản ứng NaHCO3 Phản ứng CaCO3 Bài tốn Al tác dụng với kiềm Cơng thức sắt (III) hidroxit Phản ứng sắt Phản ứng Fe(NO3)2 Phản ứng tạo sắt (III) Hiện tượng mưa axit Xác định phản ứng tạo kim loại Hợp chất este Phản ứng chất béo Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng 33 16 Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Hữu 11 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Bài toán hỗn hợp este Bài toán thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm điều chế este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Cấu tạo fructozơ Bài toán lên men glucozơ Xác định cặp chất Tên amin Tính chất amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Tơ thiên nhiên Xác định polime nguồn gốc xenlulozo L1 B3 L1 L2 Sự phân li Zn(OH)2 Bài tốn kim loại tác dụng HNO3 Hình vẽ thí nghiệm điêuc chế etilen Xác định chất có nhiệt độ sôi cao 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 Đếm số phát biểu sai 15 34 18 23 1 ĐÁP ÁN 1C 16B 31D 2A 17B 32A 3A 18C 33D 4B 19C 34B 5B 20B 35C 6A 21B 36C 7D 22A 37D 8C 23C 38A 9B 24A 39D 10B 25D 40D 11A 26C 12C 27C 13D 28C 14B 29A 15B 30B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C to PTHH: CuO + H2 �� � Cu + H2O Câu Đáp án A Kim loại kiềm thuộc nhóm IA BTH, gồm nguyên tố: Liti ( Li), natri ( Na), kali ( K), rubidi ( Rb), xesi ( Cs) franxi ( Fr)* Câu Đáp án A Khí gây mưa axit SO2, NO2 Câu Đáp án B HCOOC6H5 este Câu Đáp án B Cơng thức hóa học sắt(III) hiđroxit Fe(OH)3 Câu Đáp án A CH3-NH2: metylamin Câu Đáp án D Al kim loại phổ biến vỏ Trái Đất (đóng góp khoảng 8% khối lượng), tồn tự nhiên dạng đất sét, quặng boxit, quặng criolit Câu Đáp án C Kim loại Fe không phản ứng với Al2O3 Câu Đáp án B Tơ thiên nhiên polime có nguồn gốc hồn tồn tự nhiên Ví dụ: tơ tằm, bơng, gai, lơng cừu Câu 10 Đáp án B Al thụ động HNO3 đặc, nguội Câu 11 Đáp án A Công thức fructozơ dạng mạch hở CH2OH–(CHOH)3–COCH2OH Câu 12 Đáp án C MgO không tan dung dịch kiềm Câu 13 Đáp án D Để bảo quản Na, người ta ngâm Na dầu hoả (SGK Hoá học 12 trang 107) Câu 14 Đáp án B to PTHH: 4Fe(NO3)2 �� � 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Câu 15 Đáp án B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ Câu 16 Đáp án B Xà phịng điều chế cách thủy phân mỡ môi trường kiềm Câu 17 Đáp án B t PTHH: 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 18 Đáp án C H2SO4d PTHH: C2H5OH ���� C2H4 + H2O Câu 19 Đáp án C PTHH: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Câu 20 Đáp án B PTHH: CaCO3 + H2SO4→ CaSO4 + CO2 + H2O Câu 21 Đáp án B Cl2 3,36 gam Fe ��� � FeCl3 42 43 0,06 mol n n FeCl3 � n FeCl3 0, 06 � m FeCl3 9, 75gam BTNT Fe: {Fe 0,06 Câu 22 Đáp án A Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Giả thiết: nH2↑ = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,02 mol → m = 0,54 gam Câu 23 Đáp án C Axit có liên kết hidro phân tử nên có nhiệt độ sôi cao Câu 24 Đáp án A A sai lịng trắng trứng có thành phần protein + Cu(OH)2 phản ứng màu biure cho hợp chất màu tím ◈ Thêm: protein + HNO3 → hợp chất màu vàng B alanin H2NCH(CH3)COOH có số nhóm NH2 số nhóm COOH C anilin + Br2 → kết tủa 2,4,6-tribromanilin màu trắng D axit glutamic H2NC3H5(COOH)2 có nhóm COOH, nhóm NH2 Câu 25 Đáp án D Ca(OH)2 dư � n CO2 n CaCO3 0,15 � n C6 H12O6 phản ứng = 0,075 � m C6H12O6 dùng = 0,075.180/60% = 22,5 Câu 26 Đáp án C Glu Na � NaOH 21,8gam Glu Ala ���� m gam � H 2O 44 4 43 Ala Na � M 218�0,1mol Glu Na 0,1mol � � m 0,1.(191 111) 30, gam Muối thu � Ala Na 0,1 mol � Câu 27 Đáp án C Dễ thấy X glucozơ Y Saccarozơ Câu 28 Đáp án C (1), (4) Câu 29 Đáp án A Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: 2Fe + 3Cl2 –––to–→ 2FeCl3 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 30 Đáp án B sợi tơ visco Câu 31 Đáp án D 2.M � �MCl � � Cl HCl � � n � H � � { { { ☆ Sơ đồ gộp trình: � MgCl 0,05 3.Mg mol 14 43 0,15 mol 0,1 mol � 7,5 gam Giả sử M có hóa trị n không đổi, gọi số mol M 2x mol tương ứng Mg có 3x mol Theo trên, có phương trình: 2xM + 72x = 7,5 gam 2xn + 6x = 0,4 2M 72 75 M 36 75 � Rút gọn x từ phương trình được: 2n n 3 Lần lượt thay n = 1, 2, vào có trường hợp n = ứng với M = 39 kim loại Kali (K) thỏa mãn Câu 32 n� � ng � A la� HCOOR (v�co� pha� n� � ng tra� ng g� �ng) �nNaOH pha� � � � � � nC8H8O2 C8H8O2 NaOH : Tha� y NaOH d� 43 �14 0,12 � 0,15 � C8H8O2 la� este cu� a ancol � � A co� 1� o� ng pha� n la�HCOOCH2C6H5 Câu 33 Đáp án D (a) KNO3 → KNO2 + O2 Fe + O2 →Fe3O4 (b) H2 + CuO → Cu + H2O (c) Na + H2O → NaOH + H2 NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2 + Na2SO4 (d) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O Câu 34 Đáp án B Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thấy xuất khí � Dung dịch Y có NH4+: NH4 OH � NH3 � H2O Khí thu NH3 � nNH3 BT N ���� n NH4 nNH3 0,04 mol mmu�i mkim lo�i m NO3 �n NO3 (kim lo� i) ne n 0,896 0,04 mol 22,4 mNH NO � m 77,6 m 62.n 80.0,04 NO3 (kim lo� i) 1,2 mol NO3 (kim lo� i) 1,2 mol Quy đổi hỗn hợp X thành N(a mol); O (b mol) mN mO mX � 14a 16b 5,92 (I) BT electron ������ 5a 2b 8.0,04 1,2 (II) (I)(II) ���� a 0,24 mol; b =0,16 mol V khí lớn � Khí gồm NO: 0,16 mol; N2: 0,04 mol V (nNO nN ).22,4 (0,16 0,04).22,4 4,48 lit Câu 35 Đáp án C � � Caxit béo Cmuối 17 1 18 � naxit béo nchấtbéo 0,07 � � �naxit beùo 0,055 � �� �� Cchấtbéo 18.3 57 18naxit béo 57nchấtbéo 1,845 �nchấtbéo 0,015 � � � �naxit béo 0,055x mgam E coù� � nNaOH 0,055x 3.0,015x 0,2 � x �nchấtbéo 0,015x 18.2 (y 1) nBr pư 0,11.(kaxit béo 1) 0,03.3.(kaxit béo 1) 0,1� kaxit beùo 1,5 � 1,5 2 � y 34 � m 0,11.283 0,03.887 57,74 gam Câu 36 Đáp án C (d) Sai, từ tripeptit có pư màu biure Câu 37 Đáp án D (a) Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều => Sai, pư chiều (b) Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân => Sai, cho vào nước lạnh nhằm tăng khối lượng riêng dd => tăng tách lớp (có thể dùng dd NaCl) (c) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp => Sai, hỗn hợp tách thành lớp (d) Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết => Đúng (e) Ở bước xảy phản ứng este hóa, giải phóng có mùi thơm chuối chín => Đúng Câu 38 Đáp án A + Phân tích sơ đồ: C6H10O4 (k=2) nhìn vào sơ đồ X este chức axít chức ancol đơn chức + Từ sơ đồ X2, X3 CH3OH C2H5OH ngược lại X: CH3OOCCH2COOC2H5 A sai, X có CTCT B Đúng C Đúng, X1: NaOOCCH2COONa + NaOH (CaO) CH4 DĐúng, X ko có liên kết pi C,C Câu 39 Đáp án B 14, 08 2,88 8, 064 n CO2 0,32 (mol); n H2O 0,16 (mol); n O2 0,36 (mol); 44 18 22, BTNT O : nO (trong E) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2= 2.0,32 + 0,16 – 2.0,36 = 0,08 (mol) Vì E gồm este đơn chức => nE = 1/2 nO ( E) = 0,04 (mol) BTKL: mE = mCO2 + mH2O - mO2 = 14,08 + 2,88 – 0,36.32 = 5,44 (g) => ME = 5,44 : 0,04 = 136 (g/ mol) Gọi CTPT E CxHyOz ( x, y, z € N*) x : y : z = nC : nH: nO = 0,32 : 0,32 : 0,16 =4:4:1 => (C4H4O)n = 136 => 68n = 136 => n = CTPT C8H8O2 Trong 34 gam nE = 34 : 136 = 0,25 (mol) ; nNaOH = 0,175 = 0,35 (mol) E + NaOH ( vừa đủ) thu muối mà E chứa vịng benzen => E phải có gốc axit giống Vậy E có CTCT HCOOC6H4CH3 : a (mol) HCOOCH2C6H5: b (mol) � �n E a b 0, 25 �a 0,1 � � � � �n NaOH 2a b 0,35 �b 0,15 Vậy muối Y là: HCOONa: 0,25 (mol); CH3C6H4ONa: 0,1 (mol) 0, 25.67 %HCOONa 100% 56,30% 0, 25.67 0,1.130 % CH3C6 H ONa 43, 70% Câu 40 Đáp án D �X làCnH 2n 4O4N � i tạo bở i axit no, hai c vàamin no, đơn c hoặ c ngược lại � � � �X làmuố � �� � � Y làCmH 2m3O2N � � Y làmuố i tạo bở i axit no, đơn c vàamin no, đơn c � �X � 0,19 mol KOH �muố i códạng RCOOK Mặ t c, � ������ �1muoá i�� � R 29 (C2H5 ) �Y �0,285.(R 83) 31,92 �X ': C2H5COOH3NCH2NH3OOCC2H5 : x mol � �X � quổi � � � ����� � Y ': C2H5COOH3NCH3 : y mol � muoá HOH � KOH { �� { i amin { { Y 0,285 31,92 gam 10,725 gam 0,285 mol � � � CH : z mol (nhó m CH gố c amoni) � �nNaOH 2x y 0,285 � x 0,105 � � � �nmuoái x y 0,18 �� y 0,075 � z x 2y �BTKL :194x 105y 14z 31,92 10,725 0,285.18 0,285.56 31,815 � z 0,255 � � � 1CH2 vaø o X' � � �X : C2H5COOH3NCH2(CH2 )NH3OOCC2H � � �� �� �� M X 208 CH vaø o Y ' Y : C H COOH N(CH ) CH � � 2 2 � ... H2O Câu 18 Đáp án C H2SO4d PTHH: C2H5OH ���� C2H4 + H2O Câu 19 Đáp án C PTHH: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Câu 20 Đáp án B PTHH: CaCO3 + H2SO4→ CaSO4 + CO2 + H2O Câu 21 Đáp án B Cl2... phát biểu sai 15 34 18 23 1 ĐÁP ÁN 1C 16B 31D 2A 17B 32A 3A 18C 33D 4B 19C 34B 5B 20 B 35C 6A 21 B 36C 7D 22 A 37D 8C 23 C 38A 9B 24 A 39D 10B 25 D 40D 11A 26 C 12C 27 C 13D 28 C 14B 29 A 15B 30B HƯỚNG DẪN... D glucozơ xenlulozơ Câu 28 (TH) Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều
Ngày đăng: 24/02/2021, 08:44
Xem thêm: