PENBOOK LUYỆN THI THPT QUỐC GIA môn hóa năm 2020 đề 7

PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: PHẠM THẮNG NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 07 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Oxit sau oxit axit? A P2O5 B CrO3 C CO2 D Cr2O3 Câu Người ta thường bảo quản kim loại kiềm cách sau đây? A Ngâm giấm B Ngâm etanol C Ngâm nước, D Ngâm dầu hỏa Câu Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ là: C H 7O  OH  � A  C6 H12 O6  n , � � � n C6 H O  OH  � B  C6 H10O5  n , � � � n C6 H O  OH  � ,  C H10O  n C � � � n C6 H O  OH  � D  C6 H10O5  n , � � � n Câu Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilopectin B Polietilen C Amilozơ D Poli(vinyl clorua) Câu X hợp chất hữu có khả làm quỳ tím chuyển xanh có cơng thức cấu tạo: H N   CH   CH  NH   COOH Tên gọi X là? A glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu nhất? A  C6 H  NH B C6 H 5CH NH C C6 H NH D NH Câu Trong cơng nghiệp, chuyển hóa trực tiếp từ chất bẻo lỏng sang chất béo rắn phản ứng A tách nước B hiđro hóa C đề hiđro hóa D xà phịng hóa Câu Propyl axetat có cơng thức là? A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)2 Câu Người ta thường dùng cát làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 Câu 10 Kim loại X tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 Mặt khác, oxit X bị H2 khử thành kim loại nhiệt độ cao X kim loại nào? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 11 Phát biểu sau đúng? A Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 NaH2PO4 B Amophot hỗn hợp gồm NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Trang C Thành phần supephotphat đơn chứa Ca(H2PO4)2 D Thành phần phân đạm ure NH4NO3 Câu 12 Cho chất: stiren, benzen, propilen, axetilen Số chất làm màu nước brom nhiệt đồ thường là? A B C D Câu 13 Dãy gồm chất phản ứng với phenol A Nước brom, Na, dung dịch NaOH B Nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Na D Nước brom, ancol metylic, dung dịch NaOH Câu 14 Nếu quy định nồng độ tối đa cho phép Pb2+ nước sinh hoạt 0,05 mg/l Hãy cho biết nguồn nước bị ô nhiễm nặng Pb2+? A 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B 0,03 mg Pb2+ 0,75 lít nước C 0,2 mg Pb2+ 1,5 lít nước D 0,3 mg Pb2+ lít nước Câu 15 Số mắt xích glucozơ có 194,4 mg amilozơ (cho biết số Avogađro  6, 02.10 23 ): A 1, 08.103 B 6501, 6.1017 C 1,3.103 D 7224.1017 Câu 16 Một  -aminoaxit X no chứa nhóm  NH nhóm COOH Cho 17,8 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 25,1 gam muối Tên gọi X là: A axit aminoaxetic B axit  -aminoglutaric C axit  -aminobutiric D axit  -aminopropionic Câu 17 Hịa tan hồn tồn m1 gam FeSO4.7H2O vào m2 gam dung dịch FeSO4 10,16% để thu dung dịch FeSO4 25% Tỉ lệ A : m1 m2 B : C : D : Câu 18 Hiđro hóa hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm ankađien thu 20,8g hỗn hợp ankan Hãy cho biết 20 gam hỗn hợp X làm màu vừa hết gam dung dịch Br2 32%? A 150 gam B 100 gam C 200 gam D 250 gam Câu 19 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 4,48 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 20 Thủy phân hồn tồn 55,95 gam peptit X thu 66,75 gam alanin (amino axit nhất) X là: A tripeptit B tetrapeptit C pentapeptit D đipeptit Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Xác định công thức hai loại axit béo Trang A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C17H35COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C15H31COOH Câu 22 Este X mạch hở tạo từ axit no A etylen glicol Biết a gam X thể chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp suất; Mặt khác, a gam X phản ứng hết với xút tạo 32,8 gam muối Nếu cho 200 gam A phản ứng với 50 gam etylen glicol ta thu 87,6 gam este Tên X hiệu suất phản ứng tạo X là: A (CH3COO)2C2H4; 74,4% B (HCOO)2C2H4; 74,4% C (CH3COO)2C2H4; 36,3% D (HCOO)2C2H4; 36,6% Câu 23 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là: A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Câu 24 Thủy phân hồn tồn 6,84 gam saccarozơ chia sản phẩm thành phần Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu x gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước brom dư, có y gam brom tham gia phản ứng Giá trị x y là: A 2,16 1,6 B 2,16 3,2 C 4,32 1,6 D 4,32 3,2 Câu 25 Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H 2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m gm chất rắn khan, giá trị m là: A 61,9 gam B 28,8 gam C 31,8 gam D 55,2 gam Câu 26 Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic axit acrylic Hỗn hợp Y gồm propen trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn a mol X b mol Y tổng hợp mol oxi cần dùng vừa đủ 1,14 mol, thu H 2O; 0,1 mol N2 0,91 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 14,0 gam B 16,8 gam C 11,2 gam D 10,0 gam Câu 27 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol? A 0,985 gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam C gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt bình chứa khí Cl2 (b) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Fe S (trong khí trơ) (c) Cho bột Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 (d) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (e) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 (dư) Trang Sau phản ứng, số thí nghiệm tạo muối sắt (III) A B C D Câu 29 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X Trong thí nghiệm trên, xảy phản ứng hóa học sau đây? � C2 H 5OH (xúc tác: H2SO4 loãng, nhiệt độ) A C H  H O �� � C6 H NH3Cl B C6 H NH  HCl �� � C2 H  H 2O (xúc tác: H2SO4 đặc, nhiệt độ) C C H 5OH �� �� � CH3COOC2 H5  H O (xúc tác: H2SO4 đặc, nhiệt độ) D CH3COOH  CH3CH OH �� � Câu 30 Cho phương trình phản ứng hóa học sau: � CaCO3  X  H 2O (1) Ca(OH)  KHCO3 �� � BaCO3  Y  2H O (2) Ba(HCO3 )  2NaOH �� Phát biểu sau X Y đúng? A Đều tác dụng với dung dịch HCl tạo khí CO2 B Đều tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa C Đều hịa tan kim loại Al D Đều khơng tác dụng với dung dịch BaCl2 Câu 31 Tiến hành thí nghiệm với bốn dung dịch muối X, Y, Z T chứa lọ riêng biệt, kết ghi nhận bảng sau: Trang Chất Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch H2SO4 X Y Xuất kết tủa Xuất kết tủa Xuất kết tủa, lỗng có bọt khí Các dung dịch X, Y, Z, T Có bọt khí thoát Z T Xuất kết tủa, Xuất kết tủa, có bọt khí Khơng xảy phản có bọt khí ứng hóa học Có bọt khí A KHCO3, Ca(HSO4)2, (NH4)2SO4, Fe(NO3)2 B Ca(HSO4)2, BaCl2, NaHCO3, Na2CO3 C Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 D Na2CO3, Ba(HCO3)2, Ca(HSO4)2, (NH4)2SO4 Câu 32 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  H 2O  O2 ,xt  O2  O  H 2O  NaOH CH N O ��� � X ��� � Y ��� � Z ��� � T ���� � E Biết X, Y, Z, T, E hợp chất nitơ, Z khí khơng màu, nặng khơng khí Phát biểu sau sai? A Chất X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH B Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh C Chất E có tính oxi hóa mạnh D Chất Z tác dụng với dung dịch NaOH thu muối Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (3) Amin bậc có lực bazơ mạnh amin bậc (4) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen, benzen stiren (5) Anilin có tính bazơ nên dung dịch anilin nước làm quỳ tím hóa xanh (6) Trong cơng nghiệp, chất béo dùng để sản xuất glixerol xà phịng (7) Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic H2SO4 đặc thu sản phẩm có mùi chuối chín Số phát biểu ln A B C D Câu 34 Có dung dịch riêng biệt: H 2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Tiến hành thí nghiệm sau: Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Trang Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D V2 = V1 Câu 35 Từ chất X (C10H10O4, có loại nhóm chức) tiến hành phản ứng (theo tỉ lệ mol): � t (a) X  3NaOH �� � Y  Z  T  H 2O � 2E  Na 2SO (b) 2Y  H 2SO �� H 2SO4 � a� c, t� ����� � F  2H 2O (c) 2E  C2 H  OH  ����� � Biết MY < MZ < MT < 148, Y Z muối axit cacboxylic Phát biểu sau sai? A Chất X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn B Phân tử chất F có nguyên tử H C Đun Z với vơi tơi xút, thu chất khí nhẹ khơng khí D Chất T tác dụng với kim loại Na Câu 36 Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Gọi V tổng thể tích khí (đktc) hai điện cực Q trình điện phân mơ tả theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 37 Dẫn 4,48 lít CO (đktc) qua m gam hỗn hợp oxit nung nóng gồm MgO, Al2O3, Fe2O3 CuO Sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20,4 Cho X tan hồn tồn dung dịch HCl (lỗng), thu dung dịch Z chứa (2m – 4,36) gam muối 1,792 lít (đktc) khí H2 Cho Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu (5m + 9,08) gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 34 B 35 C 36 D 37 Câu 38 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T với hai ancol Đốt cháy hồn toàn a gam X, thu 139,7 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 600 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 200 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa vừa đủ lượng KOH dư, thu Trang dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan 0,35 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 117 B 111 C 119 D 118 Câu 39 Hịa tan hồn tồn 43,56 gam hỗn hợp X gồm Mg, CuO, Fe 3O4 FeCO3 (trong nguyên tố oxi chiếm 22,04% khối lượng) vào 960 ml dung dịch HNO 2M, thu dung dịch Y chứa muối 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O, NO CO2, có tỉ khối so với H 18,5 Cho Y phản ứng tối đa với 1,77 lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 48 gam chất rắn Phần trăm khối lượng CuO X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 24 B 26 C 30 D 28 Câu 40 Cho peptit X, Y (MX < MY) este Z (X, Y, Z mạch hở; X, Y tạo từ Gly Ala; Z có khơng liên kết  phân tử tạo từ phản ứng axit cacboxylic ancol) Đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y z mol Z thu hiệu số mol CO H2O 0,06 mol Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 42,34 gam hỗn hợp E gồm X (x mol), Y (y mol), Z (z mol) dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 1,86 gam ancol T 72,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Y E A 31,27% B 29,95% C 32,59% D 28,63% Đáp án 1–D 11 – B 21 – B 31 – C 2–D 12 – C 22 – A 32 – D 3–B 13 – A 23 – D 33 – D 4–A 14 – C 24 – C 34 – C 5–D 15 – D 25 – A 35 – A 6–A 16 – D 26 – A 36 – B 7–B 17 – A 27 – A 37 – C 8–C 18 – C 28 – B 38 – D 9–B 19 – B 29 – D 39 –D 10 – A 20 – C 30 – B 40 – A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D P2O5, CrO3, CO2 oxit axit Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 2: Đáp án D Các kim loại kiềm có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa nước Để bảo quản, người ta thường ngâm kim loại kiềm dầu hỏa Câu 3: Đáp án B Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ là: (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n Câu 4: Đáp án A Amilopectin polime có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 5: Đáp án D Trang X amino axit, có khả làm quỳ tím chuyển xanh cơng thức cấu tạo: H N   CN   CH  NH   COOH số nhóm  NH > số nhóm COOH Tên gọi X lysin Câu 6: Đáp án A Xét công thức mà đề cho, công thức cấu tạo (C 6H5)2NH có nhóm C6 H5 nhóm hút electron � (C6H5)2NH chất có lực bazơ yếu Câu 7: Đáp án B Trong công nghiệp, chuyển hóa trực tiếp từ chất béo lỏng thành chất béo rắn phản ứng hiđro hóa có xúc tác Ni xt,t � COO  C3 H5  3H ��� �  C17 H35COO  C3 H5 VD:  C17 H33(da� ng lo� ng) ( da� ng ra� n) Câu 8: Đáp án C Propyl axetat có cơng thức là: CH3COOCH2CH2CH3 Câu 9: Đáp án B Axit HF hịa tan SiO2 theo phương trình phản ứng sau: SiO  4HF �� �SiF4  2H 2O Câu 10: Đáp án A Kim loại X tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 � X là: Fe, Al, Mg Oxit X bị H khử thành kim loại nhiệt độ cao � X là: Fe Câu 11: Đáp án B A Sai, nitrophotka hỗn hợp KNO3 (NH4)2HPO4 B Đúng C Sai, supephotphat đơn hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Sai, phân đạm ure (NH2)2CO Câu 12: Đáp án C Các hiđrocacbon có liên kết bội (trừ liên kết  vòng benzen) làm màu nước brom Các hiđrocacbon thỏa mãn là: stiren, propilen, axetilen Câu 13: Đáp án A Các phản ứng xảy ra: C6 H 5OH  3Br2 �� � C6 H OHBr3 �3HBr C6 H 5OH  Na �� � C6 H 5ONa  H 2 C6 H 5OH  NaOH �� � C6 H 5ONa  H O Câu 14: Đáp án C A Nồng độ Pb 2  0, 04mg / l B Nồng độ Pb 2  0, 04mg / l Trang C Nồng độ Pb 2  0,133mg / l D Nồng độ Pb 2  0, 05mg / l Câu 15: Đáp án D Amilozơ polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, nhiều mắt xích  -glucozơ C6 H10O5  liên kết với tạo thành n  C6 H10 O5   194, 194, (mol) � Số mắt xích C6 H10 O5   6, 02.1023  7224.1017 1000.162 1000.162 Câu 16: Đáp án D Bản chất phản ứng là:  NH  H  �� �  NH 3 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m HCl  m muo� i  m X  25,1  17,8  7,3 gam � m HCl  7,3  0, mol 36,5 Vì X  -aminoaxit no chứa nhóm  NH nhóm COOH nên suy ra: n X  n HCl  0, mol � M X  17,8  89(gam / mol) 0, Đặt công thức phân tử X H2NRCOOH, � 16 + R + 45 = 89 � R = 28 Do X  -aminoaxit nên công thức cấu tạo X CH3CH(NH2)COOH Tên gọi X axit  -aminopropionic Câu 17: Đáp án A FeSO 7H 2O � 123 coi FeSO4.7H2O dung dịch FeSO4 có nồng độ phần trăm là: 152 44 43 278 C%  152 100%  54, 68% 278 Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: m1 54,68 25 - 10,16 ] Z � 25 Z m2 10,16 ] m1 25  10,16   m 54, 68  25 54,68 - 25 Câu 18: Đáp án C � C n H 2n  Gọi CTTQ ankađien là: CnH2n-2 ( n �3 ): C n H 2n   2H ��  Khối lượng bình tăng  m H � m H  20,8  20  0,8(g) hay n H2  0, 4(mol)  Để phản ứng vừa hết với Br2 � n Br2  n H  0, 4(mol) � m Br2  0, 4.160  64(gam) Trang  Dung dịch Brom có C%  32%  m ct 64 100% � m dd  100  200(gam) mdd 32 Câu 19: Đáp án B Để phản ứng hết với muối KHCO3 K2CO3 lượng HCl cần dùng là: 0,  0,1.2  0, 4mol  0,3mol � HCl thiếu, lượng CO2 tính theo HCl n HCO Theo giả thiết ta có: n CO2   2 Do ta gọi số mol ion HCO3 CO3 tham gia phản ứng 2x x 2  Khi cho từ từ dung dịch chứa ion CO3 HCO3 vào dung dịch chứa ion H  phản ứng xảy đồng thời (1) (2) CO32  2H  �� � CO � H 2O (1) mol : x � 2x � x HCO3  H  �� � CO � H O(2) mol : 2x � 2x � 2x � Tổng số mol H+ là: 4x  0,3 � x  0, 075 � VCO2  3.0, 075.22,  5, 04 lít Câu 20: Đáp án C Theo đầu ta có: n alanin  66, 75 66,75  55,95  0, 75 mol, n H 2O   0, mol 89 18 Sơ đồ phản ứng thủy phân: X(C3n H 5n  2O n 1 N n )  (n  1)H 2O � nC3H O N(1) mol : 0, 0, 75 Theo (1) giả thiết ta có: 0, 75.(n  1)  0, 6.n � n  � Vậy X pentapeptit Câu 21: Đáp án B   Đặt cơng thức trung bình lipit C3H OOCR Phản ứng hóa học:   C3H OOCR  3H 2O � C3 H  OH   3RCOOH mol : � 0,5   � 41  44  R  0,5 444  888 � R  238,33 0,5 Như vật lipit phải có gốc C17H35 (239) Nếu lipit có cơng thức RCOOC3H5(OOCC17H35)2 R  237  C17 H33  Nếu lipit có cơng thức (RCOO)2C3H5OOCC17H35 R  238 (loại) Câu 22: Đáp án A Đặt công thức este X C2H4(OOCR)2; Trang 10 n C2 H (OOCR )2  n O2  6,  0, mol 32 Phương trình phản ứng: C2 H  OOCR   2NaOH � C H  OH   2RCOONa (1) mol : � 0, 0, Theo (1) giả thiết suy ra: M RCOONa  32,8  82 � R  67  82 � R  15 � R CH3  0, Phương trình phản ứng tổng hợp este X: C2 H  OH   2CH3COOH � C2 H  OOCCH   2H 2O (2) mol : � 0, n C2 H (OH)2 ban �a�  u 1, � 0, 50 200  0,806 mol; n CH3COOH ban �a�   3,33mol u 62 60 Căn vào tỉ lệ mol phương trình (2) suy axit dư, hiệu suất phản ứng tính theo ancol Theo (2) số mol ancol phản ứng 0,6 mol nên hiệu suất phản ứng H 0, 6.62 100%  74, 4% 50 Câu 23: Đáp án D Theo đầu ta có: �ZnCl2 : x �Zn : x � �  HCl X� Cr : x (mol) ��� �Y � CrCl : x (mol)  H �(1) � � Sn : x SnCl : x � � � 136x  123x  190x  8,98 � x  0, 02(mol) �ZnO �Zn : x 0,02.2  0, 02.3  0, 02.4 � �  O2 BTe X� Cr : x (mol) ��� �� Cr2O (2) ��� n O2   0,045(mol) � � Sn : x SnO � 14� 43 m(gam) � V  1, 008  l  Câu 24: Đáp án C Theo đầu ta có: n saccarozo  6,84  0, 02 mol 342 Phương trình phản ứng thủy phân:  H ,t � C12 H 22O11  H 2O ��� � C H12O  C H12O (1) saccarozo mol : 0, 02 � glucozo fructozo 0, 02 � 0, 02 Phần 1: Khi thực phản ứng tráng gương glucozơ fructozơ tham gia phản ứng � tổng số mol phản ứng 0,02 mol Trang 11 AgNO3 / NH , t � C6 H12 O6 ����� � 2A (2) mol : � 0, 02 0, 04 Phần 2: Khi phản ứng với dung dịch nước brom có glucozơ phản ứng CH OH  CHOH  CHO  Br2  H O �� � CH OH  CHOH  COOH  2HBr (3) mol : � 0, 01 0, 01 Vậy từ (2) (3) suy ra: x  mAg  0, 04.108  4,32 gam; y  m Br2  0, 01.160  1, (gam) Câu 25: Đáp án A Bản chất phản ứng: H   OH  �� � H 2O (1) mol : 0, � 0, � 0,  COOH  OH  �� � COO   H O (2) mol : 0, � 0, � 0, Theo (1), (2) giả thiết suy số mol nhóm COOH 0,4 mol Gọi số mol H2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH x y ta có hệ: �x  y  0,3 �x  0,1 �� � 2x  y  0, �y  0, � Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m aminoaxit  m HCl  m NaOH  m cha� t ra� n  m H 2O � m cha� t ra� n  147.0,1  75.0,  0, 4.36,5  0,8.40  0,8.18  61,9 gam Câu 26: Đáp án A CO : x mol CO : x  y mol � � � �  O2 � Quy đổi X, Y thành � CH :y mol ��� �� H O : y  1,5z mol � �NH : z mol �N : 0,5z mol � �2 x  0, 25 �x  y  0,91 � � � 1,5y  0, 75z  1,14 � �y  0, 66 � � � z  0, z  0, � � � Khối lượng KOH  0, 25.56  14, (gam) Câu 27: Đáp án A Khi số mol CO2 biến thiên khoảng (0,005; 0,024) mol Ba(OH)2 0,02 mol lượng kết tủa lớn thu n CO2  n Ba  OH   0, 02 mol CO  Ba  OH  �� � BaCO3  H O (1) mol : 0, 02 � 0,02 � 0,02 Từ (1) � m BaCO3 max  0,02.197  3,94gam Trang 12 Khi số mol CO2 0,005 mol � n BaCO3  n CO2  0, 005 mol � m BaCO3  0,985gam Khi số mol CO2 0,02 mol = mol Ba(OH)2 kết tủa đạt max = 3,94 gam Khi số mol CO2 0,024 mol > 0,02 mol lượng kết tủa max bị hịa tan phần � Khối lượng kết tủa biến đổi đoạn từ 0,985 gam đến 3,94 gam Câu 28: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: t� � 2FeCl3 (a) 2Fe  3Cl �� t� (b) Fe  S �� � FeS � CuCl2  2FeCl2 (c) Cu ( d�)  2FeCl3 �� t� � 5Fe  NO   4FeCl3  3NO  6H 2O (d) 9Fe  NO3   12HCl �� � Fe  2AgNO3 �� � Fe  NO   2Ag � (e) � Fe  NO3   AgNO3( d�) �� � Fe  NO3   Ag � Các thí nghiệm tạo muối sắt (III) (a), (d), (e) Câu 29: Đáp án D Nhận thấy C2H4 chất khí, C6H5NH3Cl dạng rắn nên không thu cách ngưng tụ � loại C, B Chất bình cầu chất lỏng mà C2H4 chất khí loại A Câu 30: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: � CaCO3  KOH  H 2O (1) Ca(OH)  KHCO3 �� � BaCO3  Na 2CO  2H 2O (2) Ba  HCO3   2NaOH �� Vậy X KOH Y Na2CO3 A Sai, KOH không thỏa mãn B Đúng, chất tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa: Mg  NO3   2KOH � Mg  OH  �2KNO3 Mg  NO3   Na CO3 � MgCO3 �2NaNO3 C Sai, Na2CO3 khơng hòa tan Al � BaCO3 �2NaCl D Sai, Na2CO3 có phản ứng: Na CO3  BaCl2 �� Câu 31: Đáp án C Cho dung dịch Ba(OH)2 vào T thấy xuất kết tủa có bọt khí � Loại đáp án A Ba(OH)2 tác dụng với Fe(NO3)2 tạo kết tủa Cho dung dịch H2SO4 loãng vào X thấy xuất kết tủa có bọt khí � Loại đáp án B Loại đáp án D có bọt khí Trang 13 - Vậy có đáp án C thỏa mãn, dung dịch X, Y, Z, T Ca(HCO 3)2, Fe(NO3)2, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu 32: Đáp án D Theo đầu bài, CH4N2O phải tác dụng với nước, đồng thời tạo chất hữu X tác dụng với NaOH, nên dễ tháy CH4N2O urê Khi đó: H O  O ,xt  NaOH �  NH  CO3 ��� � NH ��� � NO  NH  CO ��� 2  O2  O2  H O NO ��� � NO ���� � HNO3 � CO32  H  �� � HCO3 ; HCO3  H  �� � H O  CO � � A Đúng �   � NH  H O �NH  OH �� B Đúng NH3 tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H + nước tạo  thành cation ( NH ) giải phóng anion ( OH  ) Ion OH  làm cho dung dịch có tính bazơ � Dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển thành hồng C Đúng Trong hợp chất HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa cao +5 nên axit nitric có tính oxi hóa mạnh, tùy thuộc vào nồng độ axit độ mạnh yếu chất khử mà HNO bị khử đến sản phẩm khác N2, NH4NO3, N2O, NO, NO2 D Sai Câu 33: Đáp án D Các phát biểu là: (1), (4), (6), (7) Câu 34: Đáp án C � V1 lít NO Thí nghiệm 1: (1)  (2)  Cu d��� � 2V1 l� t NO Thí nghiệm 2: (1)  (3)  Cu d��� Từ đó, dễ nhận thấy: Lượng H+ dung dịch (3) gấp đôi lượng H+ dung dịch (2) Suy ra, (1) (2) (3) là: KNO3, HNO3, H2SO4   � 3Cu 2  2NO  4H 2O Kết hợp kiện thí nghiệm (1) (3), Xét phản ứng: 3Cu  8H  2NO3 �� dễ thấy: V2  3V1 Câu 35: Đáp án A - X có k x  2C  H  2.10  10    , X chứa loại nhóm chức có khả tác dụng với 2 NaOH � X chứa nhóm COO  (do X có nguyên tử oxi) - X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : đồng thời sau phản ứng thủy phân thu H 2O � X có nhóm COO  gắn trực tiếp vào vòng benzen - Mặt khác, MY < MZ < MT < 148 � X có CTCT thu gọn CH3COO  CH  C6 H  OOCH HCOO  CH  C6 H  OOCCH Trang 14 - MY < MZ < MT � Y: HCOONa; Z: CH3COONa; T: HO  CH  C6 H  ONa ; E: HCOOH - Ở phản ứng (c) sau phản ứng thu phân tử H2O nên F có CTCT thu gọn (HCOO)2C2H4 A Sai Các CTCT thỏa mãn X  o, m, p   HCOO  CH  C6H  OOCCH  o, m, p   CH3COO  CH  C6H  OOCH � X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn B Đúng F (HCOO)2C2H4 � Có chứa nguyên tử hiđro phân tử C Đúng Đun Z (CH3COONa) với vơi tơi xút, thu khí CH4 (M = 16) � nhẹ khơng khí D Đúng T có chứa nhóm –OH nên có khả tác dụng với Na giải phóng khí H2 Câu 36: Đáp án B Nhìn vào đồ thị, ta tấy trình điện phân gồm giai đoạn  Giai đoạn 1:  � Cl2  2e Catot: Cu 2  2e �� � Cu , Anot: 2Cl �� � mol e ứng với mol khí sinh hai điện cực  Giai đoạn 2: Có hai trường hợp xảy + Trường hợp 1: Cl bị điện phân hết trước Cu2+ � 2H   0,5O  2e Catot: Cu 2  2e �� � Cu ; Anot: H O �� � mol e ứng với 0,5 mol khí sinh hai điện cực + Trường hợp 2: Cu2+ bị điện phân hết trước Cl   Catot: 2H O  2e � 2OH  1H ; Anot: 2Cl � 1Cl  2e � mol e ứng với mol khí sinh hai điện cực Nhìn vào đường gấp khúc đồ thị, ta thấy đoạn hai dốc đoạn một, trường hợp xảy trường hợp Số mol Cl2 thu giai đoạn a Gọi x số mol Cl thu từ Cu2+ bị điện phân hết thời điểm t1 = 4825s 2.4825 � n e(1)  2a  2x  � a  0, 04 � 96500 � �� Ta có hệ: � 1,344 �x  0, 01 � n khí(1)  a  2x  � 22, Trang 15  � H  0,5O Giai đoạn 3: H O �� Gọi y số mol Cl2 thu giai đoạn 2, z số mol H2O bị điện phân thời điểm t  7720s 2.7720 � n e(2)  2.0, 04  2y  2z  � �y  0, 02 96500 � �� Ta có hệ: � 2, 464 z  0, 02 � � n khí(2)  0, 04  2y  1,5z  � 22, BTBT.Cl ���� � b  2.0, 04  2.0, 02  0,12 � a : b  0, 04 : 0,12  1: Câu 37: Đáp án C � CO , mol CO có nhiêu mol CO tạo thành, Xét phản ứng CO  O �� số mol khí khơng đổi n x � �x  y  0, �x  0,04 � CO �� �� � m x  m  2,56 Gọi � Y 28x  44y  20, 4.2.0, y  0,16 � � n CO2  y � � Sau phản ứng với AgNO dư, Fe có mức oxi hóa +3, khơng thay đổi so với hỗn hợp ban đầu, nên tổng số mol electron trao đổi chất oxi hóa phải số mol electron trao đổi chất khử, cụ thể 2n CO  n Ag  2n H , CO lượng phản ứng � 0,16.2  n Ag  0, 08.2 � n Ag  0,16 � n AgCl  5m  9, 08  0,16.108 143,5 Gọi n O X  a � n HCl  2n O X  2n H  2a  0,16 � 2a  0,16  5m  9, 08  0,16.108 (1) 143,5 BTKL n H2O  n O  a ��� � m X  m HCl  m Z  m H2  m H2O X � m  2,56  36,5  2a  0,16   2m  4,36  0,16  18a (2) m  36, 08 � � Từ (1) (2) � � a  0,52 � Câu 38: Đáp án D Theo ta có: Ho� n h� � p co� CH3OH � M 2ancol  46 � � Hai ancol � � n cha� t, no � n  COO   1,  0,  1mol Vì T axit cacboxylic hai chức, mạch hở, có đồng phân hình học nên CT �4 Tiến hành quy đổi hỗn hợp X thành axit, ancol H2O, ta được: Trang 16 R(COOH) : 0,5 mol (CT �4) � �1 2T � � X�� Cn H 2n  O : 0,35 mol  n  2;do M 2ancol  46 � H2O � �   Theo BT.C: 0,5CT  0,35n  3,175 CT   HOOC  CH  CH  CH  COOH  � � �� 27 1 n  2 � � 14 Khi đó: m  mC3H (COOK )2  mKCl  117,9(gam) { 4 74,5.0,2 206.0,5 Câu 39: Đáp án D Ta có: n O(X )  43,56.0, 2204  0, 6(mol) 16 a  b  0,12 a  0, 06 �N O, CO : a � � Z� �� �� 44a  30b  0,12.2.18,5 � b  0, 06 � �NO : b Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau: � KLm  Mg, Fe, Cu �N O : x � �  � � HNO3 :1,92 X� O ���� � Y �NH  Z� CO : 0, 06  x � � �  CO : 0,06  x � �NO : 0, 06 �NO3 :1, 77 BTNT(O) ���� � n O  0,6   0,06  x   2x  0, 48 BTNT( N ) ���� � n NH   1,92  1, 77  2x  0, 06  0, 09  2x n HNO3  10  0, 09  2x   10x  4.0, 06   2x  0, 48   1, 92 � x  0, 03 � n CO2  0, 06  0, 03  0, 03 Mg : y � MgO : y � � CuO : z � HNO3 NaOH t� � X� ��� � Y ��� � T �� �� CuO : z Fe O : t � � Fe O :1,5t  0, 015 � � 42 434 4 43 FeCO : 0, 03 � 48 gam 44 43 43,56 gam �m x  24y  80z  232t  116.0, 03  43,56 �y  0,3 � � z  0,15 �m oxit  40y  80z  160  1,5t  0, 015   48 � � �n �t  0, 09 � � O(X)  z  4t  3.0, 03  0, � %mCuO  80.0,15 100%  27,55% 43,56 Trang 17 Câu 40: Đáp án A Xét hai trường hợp  Trường hợp 1: Phân tử Z có liên kết  � n z  n CO2  n H2O  0,06  mol  Ta có: M T  1,86 31  � Khơng có ancol T thỏa mãn 0, 06k k  Trường hợp 2: Phân tử Z có liên kết  � n z  Ta có: M T  n CO2  n H O  0, 03  mol  1,86 62  � T C2H4(OH)2 0, 03k k � Z có dạng C m H 2m 1COOC2 H OOCCn H 2n 1 Quy đổi hỗn hợp E, ta có: � � C H 3ON : a � � � � X, Y � CH � � � KOH:a  0,06 H 2O : b E� � ���� � � � C6 H8O : 0, 03 �� � �Z � CH �� 1� 4 22 4 42,34 gam C H (OH) : 0, 03 � � � H 2O : b � C H O NK : a � � HCOOK : 0, 03 � � � C H 3COOK : 0, 03 � � CH : c � 44 4 43 72,32 gam Dễ thấy CH2 không ảnh hưởng tới hiệu số mol CO2 H2O, ta có hệ sau: n CO2 (X,Y)  n H 2O(X,Y)  0,5a  b  2.0,06 � a  0,56 � � �� (mol) � BTKL b  0,16 � 42,34  56(a  0, 06)  1,86  18b  72,32 � ���� BTKL ��� �c  72,32  113.0,56   84  110  0, 03  0, 23 14 Xét phản ứng đốt cháy peptit có k mắt xích, ta có: Cn H 2n 1ON : k � � n CO2  n H 2O  n peptit  0,5k  1 (*) � H O :1 � Số mắt xích trung bình peptit là: mx  0,56 (*)  3,5 �� � Do n CO2  n H 2O � X đipeptit 0,16 (*) � X tripeptit �� �nX  0, 06  0,12 0,5.3  n Y  0,16  0,12  0, 04 � mx Y  0,56  3.0,12  � Y pentapeptit 0, 04 Tiến hành ghép CH2, ta có: Trang 18 X : Gly : 0,12 X : Gly  Ala : 0,12 � � X : Gly  Ala : 0,12 � � � Y : Gly : 0, 04 Y : Gly  Ala : 0, 04 � � � �� �� Y : Gly3  Ala : 0, 04 � Z : C H O : 0, 03 Z : C H O : 0, 03 8 � � � �Z : C6 H8O : 0, 03 � � CH : 0, 07 CH : 0, 23 � � %m Y  0, 04.331 100%  31, 27% 42,34 Trang 19 ... axit béo Xác định công thức hai loại axit béo Trang A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C17H35COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C15H31COOH Câu 22 Este X mạch hở tạo từ axit no A etylen... khí(1)  a  2x  � 22, Trang 15  � H  0,5O Giai đoạn 3: H O �� Gọi y số mol Cl2 thu giai đoạn 2, z số mol H2O bị điện phân thời điểm t  77 20s 2 .77 20 � n e(2)  2.0, 04  2y  2z  � �y  0,... 2x � Tổng số mol H+ là: 4x  0,3 � x  0, 075 � VCO2  3.0, 075 .22,  5, 04 lít Câu 20: Đáp án C Theo đầu ta có: n alanin  66, 75 66 ,75  55,95  0, 75 mol, n H 2O   0, mol 89 18 Sơ đồ phản