PENBOOK LUYỆN THI THPT QUỐC GIA môn hóa năm 2020 đề 3

PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: PHẠM THẮNG NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 03 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Công thức cấu tạo metyl acrylat là? A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu Sắt tây sắt tráng lớp mỏng kim loại T để bảo vệ sắt khơng bị ăn mịn theo phương pháp bảo vệ bề mặt Kim loại T A Zn B Ni C Sn D Cr Câu Trong hợp chất sau, hợp chất chất béo? A (C17H35COO)3C3H5 B (C17H35COO)2C2H4 C (CH3COO)3C3H5 D (C3H5COO)3C3H5 Câu Trước có nhiều vụ tử vong thương tâm xảy sử dụng bếp than tổ ong để sưởi ấm nhà vào mùa đông Nguyên nhân hàm lượng khí độc X khơng khí cao vượt mức cho phép X khí sau đây? A N2 B CO2 C CO D O2 Câu Phần đầu que diêm nhúng, tẩm hỗn hợp KClO 3, Sb2S3 chất kết dính Phần quẹt vỏ bao diêm chứa hỗn hợp bột ma sát, chất kết dính chất X (dạng bột, khơng phát quang bóng tối) Chất X là? A Graphits B Ptrắng C KCl D Pđỏ Câu Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống đoạn văn sau: “Ở dạng mạch hở glucozo fructozo có nhóm cacbonyl, phân tử fructozo nhóm cacbonyl nguyên tử C số …., cịn phân tử glucozo nhóm cacbonyl ngun tử C số… Trong mơi trường bazo, fructozo chuyển hóa thành … …” A 2,1, glucozo, ngược lại B 2,2, glucozo, ngược lại C 1,2, glucozo, ngược lại D 1,2, glucozo, mantozo Câu Số đồng phân akin C5H8 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng là? A B C D Câu Cho chất sau: CH3NH2; NH3; C6H5NH2 CH3NHCH3 Chất có lực bazo mạnh là? A CH3NHCH3 B NH3 C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu Etyl clorua (C2H5Cl) có nhiệt độ sơi 12,3oC Khi phun lên chỗ bị thương cầu thủ (có nhiệt độ khoảng 37 độ C), etyl clorua sôi bốc lập tức, kéo theo nhiệt mạnh, làm cho da bị đông lạnh cục tê cứng đi, dây thần kinh cảm giác không truyền cảm giác đau lên não Trang cầu thủ thấy đỡ đau Dãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất C 2H5OH; C2H5Cl CH3COOH là? A CH3COOH; C2H5Cl; C2H5OH B C2H5Cl; CH3COOH; C2H5OH C C2H5Cl; C2H5OH; CH3COOH D CH3COOH; C2H5OH; C2H5Cl Câu 10 Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu hai sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y Este E là? A Propyl fomat B Etyl axetat C isopropyl fomat D Metyl propionat Câu 11 Cho 13,2 gam CH 3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu là? A 4,1 gam B 8,2 gam C 13,2 gam D 12,3 gam Câu 12 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2CrO4, sau thêm tiếp khoảng ml nước cất lắc thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch HCl vào X thu dung dịch Y Hai dung dịch X Y có màu A Da cam vàng B Vàng da cam C Đỏ nâu vàng D Vàng đỏ nâu Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn m gam ankađien X, thu 8,96 lít CO (đktc) 5,4 gam H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch nước brom Số mol brom tối đa tham gia phản ứng bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,05 mol Câu 14 Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C 3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất Y có phản ứng trùng ngưng tạo peptit Chất X phản ứng với dung dịch kiềm có khí thoát Các chất X Y là? A Vinylamoni fomat amono acrylat B Amoni acrylat axit 2-aminopropanoic C Axit 2-amino propinic axit 3-amino propionic D Axit 2-amino propionic amoni acrylat Câu 15 Sục V lít CO2 (đktc) vào bình đựng lít dung dịch Ba(OH) 0,2M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là? A 2,24 B 2,24 4,48 C 4,48 D 2,24 6,72 Câu 16 Cho 3,245 gam hỗn hợp A gồm Fe 3O4, Cr2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 2M Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là? A 6,745 gam B 4,725 gam C 7,645 gam D 9,085 gam Câu 17 Tiến hành trộn 300ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Giá trị pH dung dịch thu sau phản ứng là? A 1,36 B 13,6 C 3,16 D 6,13 Câu 18 Cho 32,5 gam hỗn hợp X gồm: Al2O3, ZnO, FeO, MgO tác dụng hết với CO dư, nung nóng, thu 24,5 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là? Trang A 11,2 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 19 Cho chất sau: Cao su Buna (1), metan (2), etilen (3), axetilen (4), divinyl (5), ancol etylic (6) Dãy sau xếp theo thứ tự xảy trình điều chế cao su Buna là? A � � � � � B � � � � 5� C � � � � � D � � � 3� 5� Câu 20 Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 � C2H2 � C2H3Cl � PVC Để tổng hợp 125 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Biết metan chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất q trình tổng hợp polime 50% Giá trị V là? A 112 m3 B 224 m3 C 448 m3 D 358,4 m3 C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl (b) Cho Al nguyên chất vào dung dịch HCl (c) Cho Zn dư, nguyên chất vào dung dịch FeCl (d) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa là? A B Câu 22 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala – Ala – Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala – Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là? A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Câu 23 Cho 6,2 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng, tác dụng hoàn toàn với 4,6 gam natri, thu 10,65 gam chất rắn Số nguyên tử cacbon trung bình hai ancol là? A 1,5 B 2,0 C 2,67 D 1,67 Câu 24 Kết luận sau đúng? A Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Ba2+ B Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa hỗn hợp gồm Fe Al2O3 C Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại D Trong kim loại Na, Mg, K, Ca, kim loại phản ứng với nước mạnh K Câu 25 Cho 8,9 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là? A HCOOCH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3  NaOH  HCl d� � X Vậy X2 Câu 26 Cho dãy chuyển hóa Glyxin ���� X ���� A ClH3NCH2COOH B H2NCH2COONa C H2NCH2COOH D ClCH3NCH2COONa Trang Câu 27 Thủy phân hoàn toàn 3,4,2 gam hỗn hợp X gồm saccarozo mantozo thu hỗn hợp Y Biết hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ 0,015 mol Br Nếu đem dung dịch chứa 3,42 gam hỗn hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng Ag tạo thành là? Biết mantozo gồm gốc glucozo liên kết với mantozo phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag theo tỉ lệ nmantozo : nAg = 1: A 2,16 gam B 3,24 gam C 1,08 gam D 0,54 gam Câu 28 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m gam Al catot 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro 16 Lấy 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là? A 8,64 B 6,048 C 7,56 D 6,75 Câu 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (f) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí là? A B C D Câu 30 Cho thí nghiệm hình vẽ Có thí nghiệm đinh (làm thép) khơng bị ăn mịn điện hóa? A B C D Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Công thức alanin H 2N-CH(CH3)COOH (2) Glucozo cịn có tên gọi khác đường nho (3) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên (4) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (5) Trong phân tử vinyl axetat có liên kết  A B C D Câu 32 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân, thu dung dịch A (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Số lượng chất tan dung dịch A là? A B C D Trang Câu 33 Cho vào ống nghiệm, xống nghiệm ml CH 3COOC2H5 Thêm vào ống nghiệm thứ ml H2O, ống nghiệm thứ hai ml dung dịch H2SO4 20% ống nghiệm thứ ba ml dung dịch NaOH đặc (dư) Lắc ống nghiệm, đun nóng 70 – 80 oC để yên từ – 10 phút Phát biểu sau không đúng? A Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ hai cao ống nghiệm thứ B Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ cao C H2SO4 ống nghiệm thứ hai có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân D Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ ba cao Câu 34 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 aM Ba(AlO2)2 bM, kết thí nghiệm thu hình vẽ đây: Giá trị m + m1 A 96,07 gam B 102,31 gam C 90,87 gam D 108,81 gam Câu 35 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH, 0,93 gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ hoàn tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị a gần với A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5 Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 11,43 gam este E chức, mạch hở, thu 12,096 lít khí CO (đktc) 5,67 gam nước Với 0,1 mol E tác dụng hết với 200ml NaOH 2,5M thu dung dịch X Từ dung dịch X, cho bay người ta thu ancol Y cịn cạn thu 36,2 gam chất rắn khan Đốt cháy toàn lượng ancol Y thu 6,72 lít CO (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn sau phù hợp với E? A C6H5(COOCH3)3 B (HCOO)2C4H8 C (C2H3COO)3C3H5 D (CH3COO)2C3H3COOC6H5 Câu 37 Cho 30 gam hỗn hợp (H) gồm Mg, FeCO 3, Fe Fe(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 54,33 gam muối 6,78 gam hỗn hợp khí Y gồm NO; H 0,08 mol CO2 Cho dung dịch X tác dụng tối đa với 510 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi thu 26,4 gam rắn Phần trăm khối lượng kim loại Fe (H) có giá trị gần với A 46% B 20% C 19% D 45% Câu 38 Thủy phân 21,9 gam este A, hai chức, mạch hở không phân nhánh, tác dụng với tối đa 12 gam NaOH thu dung dịch chứa muối hỗn hợp ancol đồng đẳng Thủy phân 21,9 gam este B, đơn chức, mạch hở, không tráng bạc cần vừa đủ dung dịch chứa 12 gam NaOH Cho 29,2 gam hỗn hợp chứa A B tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch D gồm NaOH 2M KOH 1M sau phản Trang ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan 7,28 lít hỗn hợp ancol (81,9 oC, 1atm) Giá trị m là? A 28,625 gam B 46,560 gam C 41,975 gam D 45,300 gam Câu 39 Chia 43,15 (g) hỗn hợp gồm Al, Fe2O3, Cr2O3 thành phần Cho 1,344 (l) khí CO (đktc) qua phần nung nóng, sau thời gian thu 25,41 (g) rắn hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 18 Thực phản ứng nhiệt nhôm phần khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Biết X tác dụng tối đa với 180 ml dung dịch NaOH 1M kết thúc trình thu V(l) khí H (đktc), dung dịch Y, chất không tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl lỗng nguội thấy 1,344 (l) khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là? A 0,672 B 0,448 C 0,896 D 1,120 Câu 40 Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (Oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hịa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T, nung T đến khối lượng khơng đổi thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 1,95) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Trang Đáp án 1-C 11-D 21-D 31-A 2-C 12-B 22-C 32-B 3-A 13-B 23-D 33-B 4-C 14-B 24-D 34-B 5-D 15-D 25-D 35-C 6-A 16-C 26-A 36-C 7-C 17-B 27-C 37-C 8-A 18-A 28-C 38-D 9-C 19-B 29-A 39-A 10-B 20-B 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Este metyl acrylat có cơng thức cấu tạo là: CH2=CHCOOCH3 Câu 2: Đáp án C Sắt tây sắt tráng thiếc (Sn), sử dụng làm vỏ bao bì thực phẩm có độ bền học cao, không thấm nước, không độc, chống ánh sáng bảo quản hương vị thực phẩm Câu 3: Đáp án A Chất béo trieste glixerol axit béo đơn chức có số chẵn nguyên tử C (từ 12C – 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (C17H35COO)3C3H5: tristearin trieste glixerol (C3H5(OH)3) axit strearic (C17H35COOH) Câu 4: Đáp án C Khí CO (cacbon monoxit) chất khí nguy hiểm, hít thở lượng lớn CO dẫn tới thương tổn giảm lượng oxi máu, tổn thương hệ thần kinh gây tử vong Nồng độ khoảng 0,1% cacbon monoxit khơng khí nguy hiểm đến tính mạng CO chất khí khơng màu, khơng mùi khơng gây kích ứng nên nguy hiểm người ta khơng cảm nhận diện CO khơng khí CO có khả liên kết với hemoglobin (Hb) hồng cầu mạnh oxi nên hít vào phổi CO gắn chặt với Hb thành HbCO máu khơng chuyên chở oxi đến tế bào Triệu chứng ngộ độc CO thường bắt đầu cảm giác bần thần, nhức đầu, buồn nơn, khó thở từ từ vào hôn mê Nếu ngộ độc CO xảy ngủ say uống rượu say người bị ngộ độc hôn mê từ từ, ngưng thở tử vong Ngộ độc CO xảy trường hợp chạy máy nổ phát điện nhà kín, người ngủ xe nổ máy nhà gara Câu 5: Đáp án D Chất X photpho đỏ (dạng bột màu đỏ, khơng có khả phát quang bóng tối) Câu 6: Đáp án A “Ở dạng mạch hở glucozo fructozo có nhóm cacbonyl, phân tử fructozo nhóm cacbonyl nguyên tử C số 2, phân tử glucozo nhóm cacbonyl ngun tử C số Trong mơi trường bazo, fructozo chuyển hóa thành glucozo ngược lại” Câu 7: Đáp án C Trang Điều kiện để ankin tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 tạo kết tủa vàng ankin phải có nối ba đầu mạch Các đồng phân ankin C5H8 có cấu tạo thỏa mãn điều kiện là: CH �C  CH2  CH2  CH3 CH �C  CH(CH3)  CH3 Câu 8: Đáp án A Nếu gốc R đẩy e đẩy e vào nguyên tử N, làm tăng mật độ điện tích âm N Do đó, N dễ nhận proton hơn, tính bazo tăng Nếu nhiều gốc R đẩy e mật độ e N lại tăng, tính bazo mạnh Ngược lại, gốc R hút e, làm giảm mật độ e nguyên tử N Mật độ điện tích âm giảm, N khó nhận proton hơn, tính bazo giảm Và tương tự trên, nhiều gốc hút e tính bazo lại giảm Theo đầu bài, gốc đẩy e ankyl −CH3) làm tăng tinh sbazo amin Các gốc hút e phenyl − C6H5) làm giảm tính bazo amin Sắp xếp lực bazo tăng dần sau: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 Vậy chất có lực bazo mạnh là: CH3NHCH3 Câu 9: Đáp án C Dãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất là: C2H5Cl < C2H5OH < CH3COOH Câu 10: Đáp án B Este có cơng thức tổng qt là: RCOOR’ Để từ X điều chế trực tiếp Y E phải có cơng thức cấu tạo là: CH3COOC2H5 Các phương trình phản ứng là:  H CH3COOC2H5  H2O �� � CH3COOH  C2H5OH to 44 43 4 14 43 (E) (Y ) (X ) men gi� m C2H5OH  O2 ���� � CH3COOH  H2O to 14 43 42 43 (X ) (Y ) Câu 11: Đáp án D Phương trình phản ứng xà phịng hóa: CH3COOC2H5 + NaOH � CH3COONa + C2H5OH 0,15 0,15 Ta có: M este  88 � nCH3COOC2H5  0,15(mol)  nCH3COONa � mCH3COONa  0,15.82  12,3(gam) Câu 12: Đáp án B Dung dịch K2CrO4 có màu vàng (X) Khi cho H+ vào chuyển sang da cam (Y) theo cân sau: �� � Cr2O27  H2O 2CrO4  2H �� � (màu vàng) (màu da cam) Trang Câu 13: Đáp án B 3n  to O2 �� � nCO2  (n  1)H2O 0,4 0,3 � nX  nCO2  nH2O  0,4  0,3  0,1(mol) CnH2n2  (1) (1:2) CnH2n2  2Br2 ��� � CnH2n2Br4 (2) Từ phương trình phản ứng (2) ta có: Số mol brom tối đa tham gia phản ứng 0,2 (mol) Câu 14: Đáp án B Theo đề X Y chất rắn � X, Y amino axit muối amoni + X tác dụng với NaOH tạo khí � X muối amoni: CH2= CH – COONH4 + Y có phản ứng trùng ngưng tạo peptit � Y amino axit: CH3 – CH(NH2) – COOH Vậy tên gọi X, Y amoni acrylat axit 2-aminopropanoic Câu 15: Đáp án D Theo đầu ta có: nBa(OH)2  0,2(mol)  nBaCO3  0,1(mol) � (1) � BaCO3 :0,1(mol) ���� � Ba(OH)2(d�) :0,1(mol) � � CO2  Ba(OH)2 � 14 43 BaCO3 :0,1(mol) � 0,2(mol) � (2) �� � � � Ba(HCO3)2 :0,1(mol) � � TH1: CO2 + Ba(OH)2 � BaCO3 � + H2O (1) � 0,1 0,1 Từ (1) � nCO2  nBaCO3  0,1(mol) � VCO2  2,24(l) TH2: CO2 + Ba(OH)2 � BaCO3 � + H2O (2) 0,1 � 0,1 � 0,1 2CO2 + Ba(OH)2 � Ba(HCO3)2 0,2 � 0,1 � (3) 0,1 Từ (2), (3) � �nCO2  0,3(mol) � VCO2  6,72(l) VCO2  2,24(l) � Vậy, từ (1), (2), (3) � � VCO2  6,72(l) � Câu 16: Đáp án C Ta có phương trình phản ứng dạng tổng qt sau: Oxit kim loại + HCl � muối clorua + H2O (1) Ta ln có: nH2O  nHCl 0,16   0,08(mol) 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1): Trang � Khối lượng muối clorua + khối lượng H2O = khối lượng oxit + khối lượng HCl � Khối lượng muối clorua = 3,245 + 0,16.36,5 – 0,08.18 = 7,645 (gam) Câu 17: Đáp án B Tính số mol H+ OH- dung dịch đem trộn: nH  0,3.0,3  0,09(mol) nOH  0,2.1,5  0,3(mol) Từ phương trình ion rút gọn phản ứng trung hòa � số mol H+ sau phản ứng: H  OH Ban đầu: 0,09 Phản ứng: 0,09 � 0,09 Sau phản ứng: � H2O 0,3 0,21 Sau phản ứng: nOH- dư = 0,21 (mol) �� OH � � � nOH �V dd �� �� OH � � � 0,21 14  0,42M � � H � � � 2,38.10 � pH  13,6 0,3 0,2 Câu 18: Đáp án A Chỉ có ZnO, FeO bị khử CO � Y gồm: Al2O3, Zn, Fe, MgO Al 2O3 � � 2 ZnO � CO X� �� � to FeO � � MgO 14�2 43 35,5(g) Al 2O3 � �0 � H2 � Zn � Y� � AlCl3 �  Fe � � HCl � ��� ZnCl � � � MgO 14�2 43 � � FeCl 24,5(g) � � 4 � � MgCl � � CO2 Khối lượng rắn giảm: mX  mY  32,5 24, 8(gam)  mO(oxit)nO  0,5(mol)  nCOpu Trong q trình phản ứng có ngun tố C nguyên tố H thay đổi số oxi hóa (vì kim loại oxit sau lại vào muối nên số oxi hóa khơng thay đổi) Bản chất trình phản ứng là: C2 � C4  2e 0,5 � 1,0(mol) 2H  2.1e � H2 1,0 � 0,5(mol) Bảo toàn e: nCO  nH2  0,5(mol) � VH2  11,2 (lít) Câu 19: Đáp án B Các phương trình phản ứng xảy sau: Trang 10 o 1500 C 2CH4 ����� � CH �CH  3H2 l� m l� nh nhanh xt CH �CH  H2 �� � CH2  CH2  H ,xt CH2  CH2  H2O ��� � CH3CH2OH xt 2CH3CH2OH �� � CH2  CH  CH  CH2  H2  2H2O to Na.t nCH2  CH  CH  CH2 ��� �   CH2  CH  CH  CH2  n  o Câu 20: Đáp án B Theo đề ta có: n PVC  125 2.2 8.22,4  2(kmol) � nCH4   8(kmol) � V   224(m3) 62,5 0,5 0,8 Câu 21: Đáp án D (a) Đúng, Fe bị ăn mòn điện hóa theo phản ứng: Fe + CuCl2 � FeCl2 + Cu Tại catot (Cu): Cu2  2e � Cu Tại anot (Fe): Fe � Fe2  2e (b) Sai, Al bị ăn mịn hóa học theo phản rứng: 2Al + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2 (c) Đúng, Zn bị ăn mịn điện hóa theo phản ứng: Zn + 2FeCl3 � ZnCl2 + 2FeCl2 Zndư + FeCl2 � ZnCl2 + Fe Tại catot (Fe): Fe2  2e � Fe Tại anot (Zn): Zn � Zn2  2e (d) Sai, không xảy phản ứng Câu 22: Đáp án C Công thức tổng quát peptit là: H   NH  C2H4  CO n  OH � M peptit  71n  18 Với n  1� M Ala  71 18  89 � nAla  24,48  0,32(mol) 89 Với n  � M Ala2  71.2 18  160 � nAla2  32  0,2(mol) 160 Với n  � M Ala3  71.3 18  231� nAla3  27,72  0,12(mol) 231 Bảo tồn số mol Ala ta có: 4.nAla4  3.nAla3  2.nAla2  nAla � nAla4  (3.0,12 2.0,2 0,32) /  0,27(mol) Mặt khác: M Ala4  71.4 18  302 � mAla4  0,27.302  81,54(gam) Câu 23: Đáp án D Bảo tồn khối lượng ta có: Trang 11 mAncol  mNa � mr�n  mH2 � mH2  0,15(g) � nH2  0,075(mol) { { { 6,2(g) 4,6(g) 10,65(g) Đặt công thức phân tử chung ancol là: CnH2n1OH CnH2n1OH  Na � CnH2n1ONa H2 0,15 0,075(mol) M ancol  62  41,33  14n  18 � n  1,67 0,15 Câu 24: Đáp án D A.Sai, nước cứng nước có nhiều ion Ca2 Mg2 B Sai, hỗn hợp tecmit dùng hàn đường ray xe lửa hỗn hợp gồm Al Fe2O3 C Sai, nguyên tắc để điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại D Đúng, kim loại phản ứng mãnh liệt với nước K Câu 25: Đáp án D nX  8,9  0,1(mol); nNaOH(bd)  0,15(mol) � nNaOH(du)  0,15 0,1 0,05(mol) 89 Khối lượng muối thu sau cô cạn là: mmuối = mrắn – mNa(OH) (dư) = 11,7 – 0,05.40 = 9,7(gam) � Mmuối  9,7  97 � Công thức muối là: H2NCH2COONa � X là: H2NCH2COOCH3 0,1 Câu 26: Đáp án A Phườn trình phản ứng: H2NCH2COOH + NaOH � H2NCH2COONa (X1) + H2O H2NCH2COONa + 2HCldư � ClH3NCH2COOH (X2) + NaCl Câu 27: Đáp án C Đặt số mol saccarozo mantozo hỗn hợp X tương ứng x y, ta có phương trình phản ứng: C12H22O11 + H2O � C6H12O6 + C6H12O6 (saccarozo) (glucozo) � x � x  (1) (glucozo) x(mol) o H ,t C12H22O11 + H2O ��� � 2C6H12O6 (mantozo) y (2) (glucozo) � 2y (mol) CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O � CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr (3) � x + 2y x + 2y o AgNP3 /NH3,t C12H22O11 ����� � 2Ag (4) Trang 12 (mantozo) � y 2y 3,42 � x  0,005 x y   0,01 � � �� 342 Theo (1), (2), (3) giả thiết ta có: � �y  0,005 � x  2y  0,015 � Khi cho hỗn hợp X tham gia phản ứng tráng gương có mantozo phản ứng (4) � mAg = 0,005.2.108 = 1,08 (gam) Câu 28: Đáp án C O2 :x(mol) � � Al 2O3 ���� Al CO: y(mol) {  0,3(mol)X � m(g) � CO : z(mol) � 4422 43 dpnc H 80% (d X 16) H2 � x O2 : (mol) � � y �  Ca(OH)2 (d� ) CO : (mol) ����� � 0,03(mol)CaCO3 � Lấy 0,15(mol)X � � z � CO2 : (mol) � � Các phản ứng xảy ra: dpnc 2Al2O3 ��� � 4Al + 3O2; C + O2 � CO2; 2C + O2 � 2CO 0,15mol X + Ca(OH)2 (dư) thu 0,03 mol CaCO3 � nCO2  nCaCO3  0,03(mol)  z nCO2  x  0,06(mol) � � ���� 0,3(mol)X �nCO  y  0,18(mol) � nCO2  z  0,06(mol) � d X 16 H2 BTO BTAl ��� � 3nAl2O3  2nO2  nCO  2nCO2 � nAl2O3  0,14(mol) ��� � nAl  0,28(mol) � mAl  7,56(g) Câu 29: Đáp án A dpnc a) 2NaCl ��� � 2Na + Cl2 � b) CuSO4 + H2O � Cu c) K + H2O � KOH O2 �+ H2SO4 H2 � 3KOH + AlCl3 � Al(OH)3 + 3KCl d) Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu e) Không xảy phản ứng   2 f) 3Cu  8H  2NO3 � 3Cu  2NO � H2O Trang 13 Có thí nghiệm (a, b, c, f) sinh chất khí Câu 30: Đáp án B Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương - Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn đồng thời điều kiện sau: + Các điện cực phải khác chất + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Ăn mòn điện hóa thường xảy cặp kim loại (hoặc hợp kim) để ngồi khơng khí ẩm, nhúng dung dịch axit, dung dịch muối, nước không nguyên chất… Nhìn vào thí nghiệm ta thấy: Có thí nghiệm, sắt bị ăn mịn điện hóa là: Thí nghiệm số (thép hợp kim Fe – Cu) thí nghiệm (Fe bị tan) Cịn thí nghiệm Mg bị tan, thí nghiệm khơng có dung dịch điện li Câu 31: Đáp án A Chỉ có phát biểu (5) sai Trong cơng thức cấu tạo vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) có liên kết  Câu 32: Đáp án B nKCl  0,1(mol); nCu(NO3)2  0,15(mol) dpdd Cu(NO3)2  2KCl ��� � Cu  Cl  2KNO3 0,05 � 0,1 � 0,05 � 0,05 � 0,1 dpdd 2Cu(NO3)2  2H2O ��� � 2Cu  O2  4HNO3 x � x � 0,5x � 2x Sau KCl điện phân hết khối lượng dung dịch giảm M = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 (gam) Vậy Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân Gọi x số mol Cu(NO3)2 điện phân ta có: 64x  32 x  10,75 6,75 � x  0,05 Vậy dung dịch sau điện phân có KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 dư Câu 33: Đáp án B Hiện tượng quan sát ống nghiệm: (1) Tách lớp este tan nước (2) Tách lớp phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch nên có phần este bị thủy phân môi trường axit (3) Đồng phản ứng xà phịng hóa phản ứng hồn toàn Vậy hiệu suất phản ứng tăng dần từ ống (1) đến ống (3) Câu 34: Đáp án B Trang 14 � n 2  0,2(a b)(mol) � Ba n  0,2a(mol) � � Ba(OH)2 � � �n   0,4a(mol) Ta có: � nBa(AlO2 )2  0,2b(mol) � OH � nAlO  0,4b(mol) � Tại nH2SO4  0,12mol � trung hòa hết OH- đồng thời tạo kết tủa BaSO4 Khi đó: nH  nOH � 0,4a  0,12.2 � a  0,6 � mBaSO4  0,12.233  27,96(g)  m1 (1) +) Tại m�  62,91(g) � Al(OH)3 tan hết kết tủa BaSO4 � mBaSO4  62,91(g) � nBaSO4  0,27mol � 0,2(a b)  0,27 � b  0,75 � nAlO  0,3mol BaSO4max � +) Tại nH2SO4  0,5mol � � Al(OH)3 � Ta có: nAl(OH)  4.nAlO  nH  4.0,3 (1 0,24) 0,44  � mAl(OH)3  11,44(g) 3 � m m1  27,96  62,91 11,44  102,31(gam) Câu 35: Đáp án C Quy đổi X thành Ba, Na, K, O � nNa  nNaOH  0,18(mol): nBa  nBa(OH)2  0,93m/171(mol);nK  nKOH  0,044m/ 56(mol) �2.0,93m 0,044m � BTe ��� 2nBa  nK  nNa  2nO  2nH2 � nO  �   0,1�/ 56 � 171 � nBa(OH)2  0,1387(mol) � � BTKL thay th� ��� � m  mX  mBa  mK  mNa  mO ��� � m  25,5(gam) � nKOH  0,02(mol) � � nOH  0,4774(mol) � 1 k  nOH nCO2 � CO32  1,37  � tạo muối � � HCO3 � Ta có cơng thức: nCO2  nOH  nCO2  0,1294(mol)  nBaCO3� � a  0,1294.197  25,4918(gam) Câu 36: Đáp án C Đặt CTTQ E: CxH yOz (x,y,z nguyên dương) nCO2  0,54mol; nH2O  0,315mol � mC  6,48gam;mH  0,63gam;mO  4,32gam Ta có tỉ lệ: x:y:z = 6:7:3 � CTPT E : (C3H7O3)n Ta cos: nE : nNaOH  1: 5, mà phản ứng hết Vậy E có chức � este E có nguyên tử oxi (n=2) Vậy CTTP E : C12H14O6 (M=254 g/mol) � E: (RCOO)3R’ (RCOO)3R’ + 3NaOH � 3RCOONa + R’(OH)3 (1) nR(OH)3  n(RCOO)3 R'  0,1(mol); nCO2  0,3mol Trang 15 Do nR(OH)3 nCO2  0,1  � R có nguyên tử C 0,3 � CTCT ancol: CH2OH-CHOH-CH2OH (Glixerol) Ta có: mRCOONa  254.0,1 12  0,1.92  28,2(gam) CH2  CH  COO  CH2 | Từ (1): M RCOONa  28,2/ 0,3  94 � R  27(C2H3 ) � CTCT E : CH2  CH  COO  CH | CH2  CH  COO  CH2 Câu 37: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp (H) thành Mg, Fe, CO3 NO3 ta có sơ đồ: � Mg2 Mg � NO : b � � n � Fe Fe � � � H�  HCl � X �  � H2 : c  H2O CO3 :0,08 NH4 :a � � � CO2 :0,08 � � �  42 43 NO3 Cl :1 ,02 � 44 43 6,78g 1� 44 43 30g 54,33g + Natri cuối NaCl � nHCl pứ = nNaOH = 1,02 (mol) � mHCl pứ = 37,23gam � BTKL ta có nH2O  0,34(mol) + PT theo mX – mH là: 44a + 62b = 7,08 (1) + PT bảo toàn hidro: 4a + 2c = 0,34 (2) + PT theo khối lượng khí ra: 30b + 2c = 3,26 (3)  Giải hệ (1) (2) (3) có a = 0,02, b = 0,1 c = 0,13 �n  x �n  y ta có: :24x  56y  30 0,08.60 (0,02 0,1).62  17,76 (3) + PT theo � + Đặt Mg Fe (mMg mFe) + PT theo tổng khối lượng oxit thu được: 40x + 80y = 26,4(4)  Giải hệ (3) (4) � �n � nFe kim loại/H  0,24 0,08 � %m(Fe/H)  Fe/H  y  0,24(mol) 0,12  0,1(mol) 5,6.100% �18,667% 30 Câu 38: Đáp án D Este A: Vì nNaOH = 0,3 mol; Do Este A hai chức + NaOH thu dung dịch chứa muối hỗn hợp ancol đồng đẳng � tỉ lệ phản ứng 1: � Este A chức dạng: R(COO)2 � tỉ lệ neste : nNaOH  1: � neste  0,15mol � M este  146 R   58(C4H10) Vì tạo ancol nên phải có tối thiểu gốc CH3, gốc C2H5 A là: C2H5OOC-CH2-COOCH3: a (mol) Trang 16 Este B: Vì nNaOH = 0,3 mol; Este đơn chức, nên tỷ lệ phản ứng : : TH1: este dạng RCOOR’ � tỷ lệ neste  1:1� neste  0,3mol � M este  73 TH2: Este dạng RCOOC6H4R’ � tỷ lệ neste  nNaOH  1:2 � neste  0,15mol � M este  146 � R  R '  26(C2H2 ) � gốc: CH �C  H; este khơng tráng bạc nên B là: CH �C  COOC6H5 :b(mol) Khi tác dụng với dung dịch D: nancol  1.7,28  0,25(mol) � a  0,125(mol) 0,082(273 81,9) Tổng số mol: a  b  29,2:146  0,2mol � b  0,075(mol) Bảo toàn khối lượng: mrắn = m(A.B)  mNaOH  mKOH  mCH3OH  mC2H5OH  mH2O 29,2 0,4.40 0,2.56  0,125.32  0,125.46 0,075.18  45,3(gam) Câu 39: Đáp án A R� n : 25,41(g) � � P1 : ����� �� � CO A � (dA /H2  18) � CO �� CO:0,06(mol) th� i gian Al � � chia ph� n Fe2O3 ���� � � � Ce O � 14 22433 (43,15g) Cr � VH2 � � Fe o � � t NaOH:0,18(mol) P2 : �� �� ������ ddY � Al O �  HCl � R� nZ ��� � 0,06mol H2 � � Al � Phần (1): BT C � nCO2  nCO  0,06(mol) � m  0,06.18.2  2,16(gam) BTKL � mPi  2,16 25,41 0,06.28  25,89(gam) � mP2  17,26(gam) Al 2O3  2NaOH � 2NaAlO2  H2O � nAl(P2)  nNaOH  0,18(mol) Al  NaOH  H2O � NaAlO2  H2 Phản ứng với HCl loãng nguội � nFe  nH2  0,06(mol) mP2  17,26(g) � mCr2O3  7,6(g) � nCr2O3  0,05(mol) � nO  0,05.3 0,06:2,3  0,24(mol) � nAl2O3  0,08(mol) � nAl  0,02(mol) � VH2  1,5.0,02.22,4  0,672(l) Câu 40: Đáp án A Trang 17 Mg � � H2SO4 :a � Cu � � m(g) �  �NaNO � S � � � 0,09 � O :0,3m � � BaSO4 :0,04 � �� Mg2 :x � � � � 2 � Mg(NO3)2 � MgO  2NO2  O2 Cu : y � �� � � x �  Ba(NO3 )2 � Y� Na :0,09 ���� �� � � � Cu(NO3)2 � CuO  2NO2  O2 � �  � NO3 � � � � 2 � � SO4 :0,04 �� NaNO3 � NaNO2  O2 � � � 44 4 � � 4m(gam) � � H2O :a � NO2 � � SO � { 0,03(mol) 0,06mol NO2 � x  0,06  nNO2 ���� � � 2x  2y  0,06� 2x  2y  0,06 x  y  0,12 � � � � �� �� �� � x y z 0,06molO2 z  0,09  nNa  46x  32y  4,68 � y  0,06  nO2 ���� �    0,06� � � � 2 BTDT ddY ���� � nYNO  2x  2y  0,09 0,04.2  0,07(mol) 14 43 0,06 ���� nNO2  0,09 0,07  0,02(mol) � nSO2  0,03 0,02  0,01(mol) BTNT N BTKL � ��� � m 98a 7,65  4m 18a 1,56 (1) m �2,959(gam) � � �� � 0,3m BTNT O a �0,035(mol) ����  4a 0,09.3  0,04.4  0,07.3 0,06  a(2)� � 16 � Trang 18 ... đây? A 3, 0 B 2,5 C 3, 5 D 4,0 Trang Đáp án 1-C 11-D 21-D 31 -A 2-C 12-B 22-C 32 -B 3- A 13- B 23- D 33 -B 4-C 14-B 24-D 34 -B 5-D 15-D 25-D 35 -C 6-A 16-C 26-A 36 -C 7-C 17-B 27-C 37 -C 8-A 18-A 28-C 38 -D... H2O CO3 :0,08 NH4 :a � � � CO2 :0,08 � � �  42 43 NO3 Cl :1 ,02 � 44 43 6,78g 1� 44 43 30g 54 ,33 g + Natri cuối NaCl � nHCl pứ = nNaOH = 1,02 (mol) � mHCl pứ = 37 ,23gam � BTKL ta có nH2O  0 ,34 (mol)... (M=254 g/mol) � E: (RCOO)3R’ (RCOO)3R’ + 3NaOH � 3RCOONa + R’(OH )3 (1) nR(OH )3  n(RCOO )3 R'  0,1(mol); nCO2  0,3mol Trang 15 Do nR(OH )3 nCO2  0,1  � R có nguyên tử C 0 ,3 � CTCT ancol: CH2OH-CHOH-CH2OH