Đang tải... (xem toàn văn)
Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau: - Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu.. - Dùng không khí né[r]
(1)NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 10
Chương 5: HALOGEN I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo nguyên tử halogen, số oxi hoá halogen hợp chất
2 Tính chất hố học, tính chất vật lí đơn chất halogen hợp chất (HX; nước giaven; CaOCl2
3 Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen số hợp chất halogen (HX; nước giaven; CaOCl2)
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1. Hoàn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, có) NaCl ���dpnc�Cl
2 HClO HCl AgCl Ag
�
Nước Gia-ven
2 HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
Bài 2: So sánh tính oxi hóa flo, clo, brom, iot Viết PTHH phản ứng minh họa
Bài 3. Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt sau, viết PTHH phản ứng xảy
a) HCl, NaCl, NaOH, NaBr b) NaCl, HCl, KI
Bài 4 Cho chất sau: NaCl (r), MnO2(r), NaOH (dd), KOH(dd), H2SO4(đ), Ca(OH)2 r Viết PTHH
các phản ứng điều chế:
a) Nước given; b) Clorua vôi; c) Hidroclorua
Bài 5: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Bài 6: Cho 400 ml dung dịch gồm NaCl KI tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 2M thu
được 103,775 g kết tủa
a Tính CM chất dung dịch ban đầu
(2)b Tính khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng
Bài 7: Hịa tan hồn tồn 57,7g hỗn hợp MnO2 KMnO4 vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí (ở
đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Bài 8: Cho Cl2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 71,2 g hỗn hợp NaBr NaI thu 35,1 g muối
a Tính thể tích khí Cl2 dùng
b Tính khối lượng Br2, I2 thu sau phản ứng
Bài 9 Lấy lít khí hiđro cho tác dụng với lít khí clo Hiệu suất phản ứng 70% Tính thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu1. Cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen là: A ns2np4. B ns2p5 C ns2np3. D ns2np6.
Câu 2. Chất có tính khử mạnh nhất?
A HI B HF C HBr D HCl
Câu3. Trong phản ứng clo với nước, clo chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử
Câu4. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2
C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc
Câu5. Dung dịch AgNO3không phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaCl B NaBr C NaI D NaF
Câu6. Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Clo chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử
Câu 7.Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối?
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu8 Chất sau ứng dụng dung để tráng phim ảnh?
A NaBr B AgCl C AgBr D HBr
Câu9 Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI
A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3
Câu10. Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?
(3)C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
Câu11. Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo
A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác
Câu12 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH NaCl + H2O
B 2HCl + Mg MgCl2+ H2
C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O
D NH3+ HCl NH4Cl
Câu 13. Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF?
A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo)
Câu 14. Chất sau có tính oxi hố,khơng có tính khử?
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 15. Có chất bột màu trắng vơi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3)
Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo?
A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng
C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2
Câu 16. Clo không phản ứng với chất sau đây?
A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr
Câu 17. Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2
Câu 18. Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI
C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI
Câu 19. Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại?
A Al2O3 B CaO C CuO D FeO
Câu 20. Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu
(đktc) là:
A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l
Câu 21. Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là:
A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít
Câu 22. Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu
(4)CHƯƠNG - NHÓM OXI
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo nguyên tử nguyên tố O, S
2 Tính chất hố học, tính chất vật lí của: O2, O3,S, H2S, SO2, SO3, H2SO4
3 Phương pháp điều chế: O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4
4 Ứng dụng O2, O3, S, SO2, H2SO4
5 Cách nhận biết O2,O3, ion sunfat, ion sunfua
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1 Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau Fe(OH)2 + H2SO4loãng
0
t
���… Fe(OH)3 + H2SO4đặc
0
t
���…
2 Fe + H2SO4 đ ���t0 …… Ag + H2SO4 đ ���t0 ……
3 S + H2SO4đặc
0
t
��� …… P + H2SO4 đ
0
t
���……
4 FeCO3 + H2SO4 đ ���t0 SO2 +… HI + H2SO4 đặc
Bài 2: Nêu tượng giải thích (viết phương trình hố học có) trường hợp sau: a) Sục khí O3 vào dd KI , sau nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột
b) Sục khí SO2 đến dư vào dd Br2, dung dịch KMnO4
c) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2
d) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch muối sunfat ( Na2SO4)
e) Cho mảnh Cu vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng
Bài 3: Dẫn từ từ 2,24 lít H2S (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tính nồng độ mol/l chất
dung dịch sau phản ứng
Bài 4: Dẫn từ từ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tính khối lượng muối dung dịch sau
phản ứng
Bài Cần dùng ml dung dịch H2SO4 1,5M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để
dd H2SO4 1,2 M?
Bài 6: a) Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 25,6 Dẫn 11,2 lít hỗn hợp A ( đktc)
qua bình V2O5 nung nóng Hỗn hợp khí sau phản ứng làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4
0,4M Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính hiệu suất phản ứng oxi hoá SO2 ( S=32; O=16)
b) Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa mol SO2 mol O2 xúc tác Nung nóng
bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu, sau phản ứng thấy áp suất bình 90% áp suất trước pư Tính hiệu suất phản ứng
Bài 7 Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp Fe FeO dung dịch H2SO4 0,5M vừa đủ, thu
2,24 lit khí đktc Tính thể tích dung dịch H2SO4 dùng
Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dung với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau
phản ứng thu 4,48 lít H2 đktc Nếu cho lượng hỗn hợp vào lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 70% (đặc nóng), thu V lit khí SO2 đktc Tính giá trị V khối lượng dung dịch H2SO4
dùng
Bài 9 Từ 800 quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất khơng cháy, sản xuất m3
(5)Bài 10: Sau hoà tan 8,45 gam oleum A vào H2O dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần
200ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức oleum?
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa
B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 2: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là:
A 10,85g B 21,7g C 13,2 g D 16,725
Câu 3: Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là:
A CO2 B SO3 C SO2 D Cl2
Câu 4: Khi có oxi lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí oxi?
A Nhơm oxit B Axit sunfuric đặc C Dung dịch natri hiđroxit D Nước vôi
Câu 5: 0,5 mol axit sunfuric tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm ?
A 0,5 mol Na2SO4 B 0,5 mol NaHSO4 C mol NaHSO4 D mol
Na2SO4
Câu 6: Trong hợp chất nguyên tố lưu huỳnh khơng thể thể tính oxi hóa? A SO2 B H2SO4 C KHS D Na2SO3
Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu
được 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m là:
A 1,16 gam B 11,7 gam C 61,1 gam D 6,11 gam
Câu 9: hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá
trị là:
A 0,5 M B 0,75 M C 0,7 M D 0,375 M
Câu 10: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là:
A 25% 75% B 30% 70% C 50% 50% D.75% 25%
Câu 11: Đốt nóng 8,8 g FeS 12 g FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d =
1,28g/ml) muối trung tính Giá trị V là:
A 96 ml B 122,88 ml C 75 ml D 125 ml
Câu 12: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim
(6)A đồng B sắt C kẽm D nhơm
Câu 13: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1)
2H2S + SO2 3S + 2H2O (2)
Câu sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên? A phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
B phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa
C phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử
D phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử
Câu 14: Có bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử dùng
để phân biệt dung dịch là:
A dung dịch NaCl B quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH
Câu 15: Hịa tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước
brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khơ kết tủa thu 1,165 g chất rắn
V có giá trị là:
A 0,112 lit B 0,448 lit C 0,224 lít D 0,336 lít
Câu 16 : Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội?
A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy, đường C Hòa tan kim loại Al Fe D Háo nước
Câu 17: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:
A xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C suốt, không màu D Bị đục, màu vàng
Câu 18: phản ứng không đúng?
A H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl B ZnS + 2NaCl ZnCl2 + Na2S
C H2S + O2 SO2 + H2O D H2S + Pb(NO3)2 PbS + HNO3
Câu 19: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây?
A khơng có tượng xảy B Dung dịch chuyển sang màu nâu đen C có bọt khí bay lên D Dung dịch bị đục màu vàng
Câu 20: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là: A 1,2g B 1,4g C 1,6g D 0,9g
Câu 21: Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích
(7)Câu 22: Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước, người ta dùng:
A KOH đặc B H2SO4 đặc C CuO D CaO
Câu 23: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 M khối lượng kết tủa
bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là:
A 0,06M B 6M C 0,006M D 0,6M
Câu 24: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe 0,8 g bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng hỗn hợp khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng là:
A 0,9 g; 0,25M B 1,8 g; 0,25M C 0,9 g; 5M D 1,2 g; 0,5M
Câu 27 : Hệ số phản ứng: P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết khác
CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học yếu tố ảnh hưởng đến Cân hố học chuyển dịch cân hoá học
3 Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê chuyển dịch cân hoá học Biểu thức số cân KC (dành riêng cho ban A)
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1. Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: - Rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu?
- Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc( sản xuất gang) - Tạo thành lỗ rỗng viên than tổ ong
- Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke - Dùng phương pháp ng ược dòng sản xuất axit sunfuric
Bài Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: - Tăng nhiệt độ hệ
- Hạ áp suất hệ
- Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng
a) N2 (k) + 3H2(k) ������ NH3(k) H <
b) CaCO3(r) ������ CaO(r) + CO2(k) H >
(8)Bài Cho: 2SO2(k) + O2(k) ������ 2SO3(k) H <
Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều khi: a) Tăng nhiệt độ hệ
b) Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi
Bài Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0.024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0.022 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng
Dành riêng ban A
Bài Cân phản ứng CO2 + H2 ������ CO + H2O thiết lập t0C nồng độ chất trạng
thái cân sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M
a Tính số cân bằng?
b Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu
Bài Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) ������ 2HI (k) 430oC, hệ đạt cân với :
[HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M Tính giá trị số cân K 430 oC
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh nhất:
A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M
Câu 2: Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm nhất: A Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC
C Al + dd NaOH 40oC D Al + dd NaOH 50oC
Câu 3: Ở 25oC, kẽm dạng bột tác dụng với dung dịch HCl 2M, tốc độ phản ứng xảy nhanh so
với kẽm dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:
A Nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất
Câu 4: Một phản ứng hóa học trạng thái cân khi:
A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc
C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia sản phẩm
Câu 5: Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi là:
A Sự biến đổi chất B chuyển dịch cân C biến đổi vân tốc phản ứng D biến đổi số cân
Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0 Biện pháp không sử dụng để tăng tốc độ
phản ứng nung vôi:
(9)Câu 7: Cho cân hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O Cân chuyển dịch theo chiều
thuận khi:
A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C thêm PCl3 D thêm
Cl2
Câu 8: Cho cân hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k); H 0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận
khi:
A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc tác
Câu 9: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là:
A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất
Câu 10: Cho cân hóa học sau:(a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2(k) N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch?
3 22 S