1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đề thi HSG Hóa học lớp 10 trại hè Hùng Vương 2013 - Học Toàn Tập

3 32 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 238,44 KB

Nội dung

Biết A là đơn chất được dùng để lưu hóa cao su; B và C là hai dạng muối tinh thể dùng để rửa ảnh; E là đơn chất có trong không khí; G là hợp chất của A. Viết phương trình phản ứng minh [r]

(1)

1 SỞ GD&ĐT HỊA BÌNH

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX

MƠN: HĨA HỌC LỚP: 10

Ngày thi: 02 tháng 08 năm 2013

Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm: trang

Câu 1: (2,5 điểm)

1 Nguyên tử ngun tố X có điện tích hạt nhân +41,652.10-19C; Nguyên tử

của nguyên tố Y có khối lượng 1,793.10-22 gam Xác định nguyên tố X, Y Dựa

cấu hình electron X, Y cho biết (có giải thích) mức oxi hóa bền X Y hợp chất

2 Sự phân hủy phóng xạ 232Th tạo 228 Ra tuân theo phản ứng bậc Nghiên cứu

sự phóng xạ thoriđioxit, người ta biết chu kì bán hủy 232Th 1,39.1010 năm Hãy tính

số hạt  bị xạ giây cho gam thoriđioxit tinh khiết

Câu 2: (2,5 điểm)

1 Dự đốn dạng hình học phân tử ion sau (có giải thích): SO2, SO3, SO42-,

SCN- cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm?

2 Cu trạng thái rắn kết tinh theo kiểu lập phương tâm diện a Hãy vẽ cấu trúc ô mạng sở tinh thể Cu

b Tính cạnh lập phương a (Ao) mạng tinh thể khoảng cách ngắn hai tâm

hai nguyên tử đồng mạng, biết nguyên tử đồng có bán kính 1,28Ao

c Tính khối lượng riêng d Cu theo g/cm3 (cho M

Cu =63,54) Câu 3: (2,5 điểm)

1 Cho phản ứng sau với kiện nhiệt động chất 25oC:

CO2(k) + H2(k)  CO(k) + H2O(l)

CO2(k) H2(k) CO(k) H2O(l)

0 298

H

 (KJ/mol) -393,5 -110,5 -241,8

0 298

S

 (J/mol) 213,6 131 197,9 188,7

a Hãy tính

298

H

 , 298

S

 , 298

G

 phản ứng Từ cho biết điều kiện tiêu chuẩn (250C)

phản ứng có xảy theo chiều thuận hay không?

b Giả thiết

298

H

 , 298

S

 không phụ thuộc nhiệt độ Hãy cho biết nhiệt độ phản ứng

trên tự xảy theo chiều thuận

2 Tính nhiệt hình thành ion clorua (Cl- (dd)) dựa liệu:

Nhiệt hình thành HCl (k):

1

H

 = -92,20 kJ/mol

Nhiệt hình thành ion hiđro H+ (dd):

2

H

 = 0,00 kJ/mol

Quá trình nước HCl (k)  H+(aq) + Cl- (aq)

H

 = -75,13 kJ/mol

(2)

2 Câu 4: (2,5 điểm)

1 Sự phân hủy H2O2 dung dịch nước xảy theo phản ứng:

H2O2(dd) xt H2O(l) +

O2(k)

Người ta phân hủy 15cm3 dung dịch H

2O2 có xúc tác Nếu phân hủy hoàn toàn thu

6,18 cm3 O

2 (đktc) Ở thời điểm trung gian, thể tích khí O2 thu sau:

Thời gian (phút) 14

2 O

V (cm3) 1,24 2,36 3,36 3,98 5,23

Xác định bậc phản ứng tính số tốc độ phản ứng

2 Cho 0,03 mol N2O4 (k) vào bình chân khơng dung tích 0,5 lít 45oC xảy phản

ứng: N2O4(k)  2NO2 (k) (1)

(Không màu) (Nâu đỏ)

Khi cân thiết lập có 63% N2O4 bị phân hủy thành NO2

a Tính áp suất riêng phần chất trạng thái cân

b Tính số cân Kp Kc phản ứng nhiệt độ

Câu 5: (2,5 điểm)

Trộn 10,00 ml dung dịch CH3COOH 0,02M với 10,00 ml dung dịch H3PO4 thu

dung dịch A có pH = 1,5

1 Tính nồng độ mol/l H3PO4 dung dịch H3PO4 trước trộn

2 Tính độ điện li CH3COOH dung dịch A

3 Thêm từ từ Na2CO3 rắn vào dung dịch A pH = 4,0 thu dung dịch B Tính số

gam Na2CO3 dùng ( cho khí CO2 tạo thành hết)

Cho biết H3PO4 có pKa1 2,15;pKa2 7,21;pKa3 12,32

CH3COOH có pKa = 4,76; H2CO3 có pKa1 6,35;pKa2 10,33

Câu 6: (2,5 điểm)

1 Điện phân 500 ml dung dịch A gồm Cu(NO3)2 1M NaCl 1M thời gian

8000s với cường độ dòng điện I= 9,65A điện cực trơ, hiệu suất dòng điện phân 100% Ngắt dịng điện, để ngun bình điện phân khối lượng dung dịch không thay đổi (dung dịch B)

a Tính thể tích khí thu (ở đktc) khối lượng kim loại thu catot bình điện phân Cho biết điện phân ionclorua bị oxihoa thành khí clo, ion nitrat bị khử thành khí NO b Tính tổng khối lượng chất tan dung dịch B

2 Cho cân sau: Cu(r) + Cu2+(dd) + 2Cl-(dd)  2CuCl(r) (1)

Cho TCuCl = 1,0.10-7 ; 02/ 

Cu Cu

E = +0,15V;

/Cu Cu

E  = 0,52V

a Hỏi 250c phản ứng tự xảy theo chiều nào? Giải thích

b Cho hỗn hợp dung dịch gồm CuSO4 0,10M, NaCl 0,20M, CuCl(r) dư Cu(r) dư Tính nồng

(3)

3 Câu 7: (2,5 điểm)

1 a Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình thực chuyển hóa sau:

A + B  C

C + HCl  A + D + +

D + E  F

F + H2O  G

G + A  D +

Biết A đơn chất dùng để lưu hóa cao su; B C hai dạng muối tinh thể dùng để rửa ảnh; E đơn chất có khơng khí; G hợp chất A

b Viết phương trình phản ứng minh họa cho ứng dụng C việc rửa ảnh

2 Hãy hoàn thành phương trình phản ứng sử dụng để điều chế clo phịng thí nghiệm:

(1) +  KCl + + Cl2

(2) +  PbCl2 + + Cl2

(3) +  + + + Cl2

(4) + to

+ + + Cl2

(5) + + to

+ MnSO4 + + + Cl2 Câu 8: (2,5 điểm)

Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS FeS2 bình kín dung tích khơng đổi chứa

khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được chất rắn B hỗn hợp khí C có thành phần phần trăm theo thể tích: N2 = 84,77%; SO2 =

10,6% lại O2 Hòa tan chất rắn B dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu

cho tác dụng với Ba(OH)2 dư Lọc lấy kết tủa, làm khô, nung nhiệt độ cao tới khối lượng

không đổi, thu 12,885 gam chất rắn Tính % khối lượng chất A Tính m

Cho nguyên tử khối nguyên tố :

Th = 232; Fe = 56; S = 32; Ba = 137; O = 16; H = 1; Cu = 64; N = 14; Na = 13; Ag = 108

.Hết

(Giám thị coi thi khơng giải thích thêm)

Họ tên thí sinh: SBD: Giám thị 1:

Ngày đăng: 24/02/2021, 06:57

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w