Học sinh làm bài không theo cách nêu trong hướng dẫn chấm nhưng đúng, chính xác, chặt chẽ thì cho đủ số điểm của câu đó.. Chú ý :.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG
Hướng dẫn chấm gồm 05 trang
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP
NĂM HỌC 2015 – 2016 MƠN: HĨA HỌC I HƯỚNG DẪN CHUNG:
1 Học sinh làm không theo cách nêu hướng dẫn chấm đúng, xác, chặt chẽ cho đủ số điểm câu
Chú ý:
- Học sinh viết phương trình phản ứng thiếu điều kiện điểm tối đa cho phương trình
- Câu 2b, 7b học sinh làm tròn số cho điểm tối đa
2 Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không làm sai lệch hướng dẫn chấm phải thống thực tổ chấm thi
3 Điểm tồn tính theo thang điểm 20, làm trịn số đến 0,25 điểm II HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM:
Câu (3,0 điểm)
Nội dung Điểm
a) 1,0
Mô tả không 0,5
Mô tả lại: Một phân tử H2SO4 bao gồm nguyên tử hay phân tử
H2SO4 có nguyên tử H, nguyên tử S nguyên tử O
0,5
b) 1,0
Chất vô cơ: CO2, NaHCO3, HCN, CaC2 0,5
Chất hữu cơ: CH4, (NH2)2CO, C2H4, CH5N 0,5
c) 1,0
M(OH)n phân tử khối 78 = M + 17n
Biện luận: chọn n = 3; M = 27 (Al) 0,5
Phương trình chứng minh tính lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
0,25
(2)Khối lượng NaOH ban đầu = 10 gam 0,25 Gọi x khối lượng NaOH cần thêm vào
Ta có: C% = 100 20 100
10
x x
0,25
Giải x = 12,5 gam 0,5
b) 1,0
Số mol HCl = 0,2 mol; số mol FeCl2.4H2O = 0,025 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 0,2 → 0,1 → 0,1 mol
0,25
Khối lượng dung dịch Y = 5,6 + 50 – 0,1.2 – 4,975 = 50,425 gam 0,25 C% (Y) = 0,075 127.100% 18,89%
50, 425
x 0,5
c) 1,0
nNaOH = 0,1V1 mol; nHCl = 0,3V2 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
0,3V2 → 0,3V2
0,25
nNaOH dư = 0,05.(V1 + V2) = 0,1V1 – 0,3V2 0,25
Giải phương trình ta V1 : V2 = : 0,5
Câu (3,0 điểm)
Nội dung Điểm
a) 2,0
(A): Cu; (B): CuCl2; (C): Cu(OH)2; (D): NaCl; (E): Cl2; (F): NaClO
(Đúng chất 0,5 điểm, chất cho 0,25 điểm, chất không chấm) 1,0
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 0,25
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25
Cu + Cl2
0 t
CuCl2 0,25
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,25
b) 1,0
4FeS2 + 11O2
0 t
2Fe2O3 + 8SO2 0,25
2SO2 + O2
o t
2SO3 (xúc tác V2O5) 0,25
SO3 + H2O → H2SO4 0,25
(3)Câu (2,0 điểm)
Nội dung Điểm
a) 0,5
Do dung dịch hấp thụ CO2 khơng khí tạo CaCO3 0,25
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 0,25
b) 0,5
Do tạo S màu vàng không tan nước 0,25
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 0,25
c) 0,5
NH4Cl đun nóng phân hủy thành khí NH3 HCl bay lên tới miệng
ống nghiệm gặp nhiệt độ thấp hơn, hai khí kết hợp với tạo lại tinh thể NH4Cl màu trắng bám lên thành ống
0,25
NH4Cl
0 t
NH3 + HCl NH3 + HCl → NH4Cl 0,25
d) 0,5
Vì có mặt O2 khơng khí nên Cu bị oxi hóa 0,25
2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O 0,25
Câu (4,0 điểm)
Nội dung Điểm
a) 3,25
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,25
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,25
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,25
MgO + H2 → không xảy
CuO + H2
0 t
Cu + H2O
0,25 Fe2O3 + 3H2
0 t
2Fe + 3H2O 0,25
Gọi x, y, z số mol MgO, CuO, Fe2O3 20 gam X
Ta có: 40x + 80y + 160z = 20 (1) 0,25
2x + 2y + 6z = nHCl = 0,7 (2) 0,25
Gọi kx, ky, kz số mol MgO, CuO, Fe2O3 0,4 mol X
Ta có: kx + ky + kz = 0,4 (3) 0,25
Dựa vào phương trình phản ứng H2 với oxit kim loại:
Ta có: H O
n = ky + 3kz = 0,4 (4) 0,25
Từ (1), (2), (3), (4) ta được: x = 0,1 mol; y = 0,1 mol; z = 0,05 mol;
k=1,6 0,5
Tính được:
m = mMgO + mCu + mFe = k.(40.0,1 + 64.0,1 + 56.2.0,05) = 25,6 gam
(4)Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
0,05 0,1 mol
0,25
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓
0,1 0,1 → 0,1 mol 0,25 Vậy khối lượng Fe giảm = (0,1 + 0,05).56 – 0,1.64 = gam 0,25
Câu (3,0 điểm)
Nội dung Điểm
a) 2,0
C2H4 + 3O2
0 t
2CO2 + 2H2O 0,25
C2H6 + 7/2O2
0 t
2CO2 + 3H2O 0,25
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,25
Số mol CO2 = 0,4 mol; số mol Br2 = 0,05 mol 0,25
Dựa vào phương trình phản ứng ta tìm được:
C H
n = 0,05 mol ; 0,25
2 C H
n = 0,15 mol 0,25
H O
n = 0,55 mol a = 18.0,55 = 9,9 gam 0,5
b) 1,0
Cho A tác dụng với H2 dư thu hỗn hợp B
C2H4 + H2 Ni C2H6
0,25
Vì B tác dụng với dung dịch Br2 nên C2H4 dư:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Từ phương trình trên:
Số mol Br2 phản ứng = 0,01 mol = số mol C2H4 dư
0,25
Vậy Hphản ứng =
0,05 0,01
.100% 80% 0,05
(5)Câu (2,0 điểm)
Nội dung Điểm
a) 1,0
CnH2n+2 → nCO2 ; CmH2m+2 → mCO2
Ta có: 0,3n - 0,4m = (1n m, 4) 0,5 Giải n=4; m=3
Vậy công thức phân tử X: C4H10 Y: C3H8
0,5
b) 1,0
C4H10 → 4CO2 ; C3H8 → 3CO2
Số mol chất bình gas:
4 10
0,5.12 58
C H
n =
29 kmol
0,25
3
0,5.12
44 22
C H
n kmol 0,25
Số mol CO2 thải đốt hết bình gas:
2
3
4
29 22
CO
n (mol) 0,25
Khối lượng CO2 thoát sau năm là:
2 CO
m = 12.44.(4 3
29 22) 434,48 kg
0,25