Đang tải... (xem toàn văn)
- Các câu hỏi viết chuỗi phản ứng, phân biệt các chất, bài tập tính toán nếu học sinh có cách giải khác với đáp án nhưng đúng vẫn được hưởng trọn số điểm tương ứng với t[r]
(1)HUYỆN LAI VUNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015
MƠN: HĨA HỌC Một số lưu ý chấm:
- Nếu đề yêu cầu viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng mà học sinh không ghi điều kiện trừ nửa số điểm phản ứng
- Nếu học sinh khơng cân phản ứng khơng tính điểm cho phản ứng - Các câu hỏi viết chuỗi phản ứng, phân biệt chất, tập tính tốn học sinh có cách giải khác với đáp án hưởng trọn số điểm tương ứng với thang điểm câu hỏi
- Ở câu học sinh xác định sai công thức chất Y, hưởng trọn số điểm phản ứng (1), (2), (3)
Câu 1: (2 điểm)
Một cách gần xem khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton nơtron Bằng tính tốn người ta xác định khối lượng nguyên tử X 58,5806.10-27 (kg) Trong hạt nhân nguyên tử X tổng khối lượng hạt không mang điện nhiều tổng khối lượng hạt mang điện 1,7122.10-27 (kg) Xác định số electron, số proton số nơtron nguyên tử X Cho biết khối lượng hạt proton nơtron 1,6726.10-27 (kg) 1,6748.10-27 (kg)
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
1 Gọi x, y số hạt proton nơtron có hạt nhân nguyên tử X Vì khối lượng nguyên tử xem tập trung hạt nhân nên ta có:
1,6726.10-27.x + 1,6748.10-27.y = 58,5806.10-27
hay 1,6726.x + 1,6748.y = 58,5806 (1)
0,5
Mặt khác ta có:
1,6748.10-27.y - 1,6726.10-27.x = 1,7122.10-27
hay1,6748.y - 1,6726.x =1,7122 (2) 0,5 Từ (1) (2), giải hệ phương trình ta được: x = 17 ; y = 18 0,5 Vậy nguyên tử X:
Số proton = số electron = 17 hạt
(2)Câu 2: (3 điểm)
a/ Nước muối sinh lý dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% thường dùng để rửa mắt, mũi, súc miệng, thích hợp cho lứa tuổi kể trẻ em Cần lấy gam NaCl tinh khiết hòa tan vào 500ml nước cất để thu nước muối sinh lý? Biết khối lượng riêng nước cất (g/ml)
b/ Dung dịch CuSO4 bão hịa 850C có nồng độ 46,72% Khi làm lạnh 400
gam dung dịch từ 850C xuống nhiệt độ 250C thấy tách 205 gam tinh thể CuSO4.5H2O Hãy tính độ tan CuSO4 850C 250C
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
2a Khối lượng nước là: 500.1 = 500 gam 0,5 Áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch, ta có:
.100 0,9 500
NaCl NaCl
m
m
0,5
Giải phương trình tính mNaCl = 4,54086781 4,54
gam
0,5
2b Gọi S độ tan CuSO4 250C, ta có:
.100 46, 72 87,68768769 87, 69 100
S
S
S gam
0,5 Khối lượng CuSO4 có 400 gam dung dịch bão hịa
850C là:
400.0,4672 = 186,88 gam
0,25
Khối lượng dung dịch lại sau tách CuSO4.5H2O 250C
là:
400 – 205 = 195 gam
0,25
Nồng độ dung dịch CuSO4 bão hòa 250C:
205
186,88 160 1856
250 .100
195 65
28,55
0,25
Gọi S’ độ tan CuSO4 250C, ta có:
' 1856
.100 ' 39, 96554694 39,97
' 100 65
S
S
S gam 0,25
Câu 3: (3 điểm)
Có lọ bị nhãn, lọ chứa dung dịch sau: KCl, K2SO4,
HCl, KOH, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày
(3)3 Dùng giấy quỳ tím nhúng vào mẫu thử, mẫu làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl, H2SO4 (nhóm 1)
0,5
Các mẫu làm quỳ tím hóa xanh dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhóm 2)
0,5
Các mẫu khơng làm đổi màu giấy quỳ tím dung dịch KCl, K2SO4 (nhóm 3)
0,5
Lấy dung dịch nhóm cho vào dung dịch nhóm Nếu có mẫu xuất kết tủa trắng dung dịch ta lấy nhóm H2SO4, dung dịch nhóm cho phản ứng
kết tủa Ba(OH)2 Cịn lại nhóm HCl, nhóm KOH
0,5
Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận cho
vào dung dịch nhóm Nếu dung dịch phản ứng xuất kết tủa trắng K2SO4, lại KCl
0,5
Các phương trình phản ứng giải thích:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O 0,25
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KOH 0,25
Câu 4: (3 điểm)
Khi đốt cháy hoàn toàn lượng FeS2 thu 3,36 lit khí SO2 (đktc) Cho
hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 vào 300ml dung dịch MOH 1(mol/lit) thu
được dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu 23,7 gam muối khan a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính khối lượng FeS2 dùng xác định tên kim loại M
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
4a Các phương trình phản ứng: 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2 (1) 0,5
Xét tỉ lệ số mol MOH với SO2 = 0,3 : 0,15 = 2:1 nên có
phản ứng tạo muối M2SO3:
SO2 + 2MOH → M2SO3 + H2O (2)
0,5
4b Theo phương trình phản ứng (1), số mol FeS2 = 0,075 mol 0,5
Khối lượng FeS2 = 0,075.120 = gam 0,5
Từ phương trình phản ứng (2), số mol M2SO3 = 0,15 mol 0,25
Muối khan M2SO3, nên ta có:
(2M + 80).0,15 = 23,7 M = 39
0,5
(4)Câu 5: (3 điểm)
Cho sơ đồ biến hóa chất sau (mỗi mũi tên tương ứng với phản ứng):
Biết phân tử khối Y gấp đôi phân tử khối CuO Tìm Y viết phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
5 Chất Y CuSO4 (M = 160)
(1) Cu(OH)2
t
CuO + H2O 0,5
(2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,5
(3) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 0,5
(4) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,5
(5) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 0,5
(6) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O 0,5
Câu 6: (3 điểm)
Cho hỗn hợp bột A gồm Al Cu Lấy m gam hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư, thu 36,4 gam hỗn hợp hai oxit Mặt khác lấy 0,3 mol hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 lit khí H2 (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy
và tính phần trăm khối lượng hai kim loại hỗn hợp A
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
6 Các phương trình phản ứng: 4Al + 3O2
0
t
2Al2O3 (1) 0,25
2Cu + O2
t
2CuO (2) 0,25 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3)
Cu không phản ứng với dung dịch HCl
0,25
Gọi x, y số mol Al Cu m gam hỗn hợp A Suy 0,3 mol hỗn hợp A số mol chúng tương ứng kx mol ky mol (với k hệ số tỉ lệ), ta có: kx + ky = 0,3 (4)
(5)51x + 80y = 36,4 (5) 0,25 kx = 0,2 (6) 0,25 Từ (4), (5), (6) giải x = 0,4 ; y = 0,2 0,5 Phần trăm khối lượng Al = 45,76% 0,5 Phần trăm khối lượng Cu = 54,24% 0,5 Câu 7: (3 điểm)
Nung nóng hỗn hợp rắn gồm 11,2 gam bột Fe 4,8 gam bột S bình kín khơng có khơng khí Sau phản ứng thu a gam rắn B Cho a gam rắn B vào 245 gam dung dịch H2SO4 10% (loãng) thu dung dịch C V lit hỗn hợp
khí E (đktc)
a/ Viết phương trình phản ứng xảy
b/ Tính giá trị a, V nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
7a Fe + S t0
FeS (1) 0,25 FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S↑ (2) 0,25
So sánh số mol Fe S suy rắn B ngồi FeS cịn có Fe dư:
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ (3)
0,25
7b Bảo toàn khối lượng: a = 11,2 + 4,8 = 16 gam 0,5 Từ phản ứng (1) tính số mol FeS = số mol S ban đầu =
0,15 mol
Số mol Fe dư lại rắn B = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Từ phản ứng (2) (3):V = (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lit
0,5
Khối lượng dung dịch C = 16 + 245 – 2.0,05 – 34.0,15 = 255,8 gam
0,25
Nồng độ phần trăm FeSO4 dung dịch C = 11,88% 0,5
Nồng độ H2SO4 dư dung dịch C = 1,92% 0,5
nhiêu gam