Dung dịch chứa chất tan A trong môi trường axit sunfuric loãng ñể trong không khí sẽ chuyển thành dung dịch chứa chất tan B có màu tím; từ B có thể thu ñược tinh thể hiñrat C; trong C[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO QUẢNG NINH
ðỀ THI CHÍNH THỨC
KỲ THI LẬP ðỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2012 – 2013
MÔN: HÓA HỌC (ngày thứ nhất) Ngày thi: 16/11/2012
Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thời gian giao ñề)
-
(ðề thi có 02 trang)
Họ tên,chữ ký giám thị số
………
………
Câu (2.5 điểm)
1 Có thể viết cấu hình electron Ni2+là:
Cách 1: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d8]; Cách 2: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d64s2]
Áp dụng phương pháp gần ñúng Slater (Slâytơ) tính lượng electron Ni2+ với cách viết (theo ñơn vị eV) Cách viết phù hợp với thực tế? Tại sao?
2 Ở nhiệt ñộ cao, nguyên tử oxy bị ion hóa tồn dạng ion O7+
Dựa vào cơng thức tính lượng electron Bohr:
2
13, n
Z E
n
= − (eV)
hãy tính bước sóng xạ phát electron ion O7+ dịch chuyển từ mức lượng có n = xuống mức lượng có n =
Cho số Plăng h = 6,625.10-34 J.s, vận tốc ánh sáng chân không c=3.108 (m/s) Câu (2.0 ñiểm)
Kim loại vàng kết tinh dạng mạng lập phương tâm diện với chiều dài cạnh ô mạng sở a = 4,070 Ao
1 Tính khoảng cách ngắn hai nguyên tử vàng
2 Xung quanh nguyên tử vàng có nguyên tử vàng khác kế cận có khoảng cách ngắn ñây
3 Tính khối lượng riêng kim loại vàng (Au = 197,0 u) 4 Tính tỉ lệ ñặc khít vàng
Câu (4.0 ñiểm)
1 Hợp chất A chứa lưu huỳnh, oxi halogen Trong phân tử A có ngun tử lưu huỳnh Thủy phân hồn tồn A dung dịch B Cho thuốc thử vào dung dịch B thu kết thí nghiệm sau:
TT Thuốc thử Hiện tượng thí nghiệm
1 AgNO3 + HNO3 kết tủa vàng
2 Ba(NO3)2 khơng có kết tủa
3 Ca(NO3)2 + NH3 khơng có tượng
4 KMnO4 + Ba(NO3)2 màu tím biến có kết tủa trắng
5 Cu(NO3)2 khơng có kết tủa
(2)2 Cho 1,000 gam tinh thể hiñrat A tan nước ñược dung dịch màu xanh, cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư thu ñược 0,980 gam kết tủa trắng X dung dịch D; chất X không tan
trong axit ðun nóng D với H2O2 mơi trường kiềm thu 1,064 gam kết tủa Y màu vàng
muối bari; Y đồng hình với X Dung dịch chứa chất tan A môi trường axit sunfuric lỗng để khơng khí chuyển thành dung dịch chứa chất tan B có màu tím; từ B thu tinh thể hiđrat C; C có chứa 45,25% khối lượng hiđrat kết tinh Hãy xác định cơng thức A, B, C, X, Y viết phương trình hóa học
Câu (2.5 ñiểm)
Tốc ñộ phản ứng khử HCrO4− HSO3− ñược biểu diễn phương trình:
v = k[HCrO4−][HSO3−]2[H+] Trong thí nghiệm với nồng ñộ ban ñầu [HCrO4−] = 10-4 mol/l; [HSO3−] = 0,1 mol/l; [H+] khơng đổi 10-5 mol/l; sau 15 giây nồng ñộ HCrO4− 5.10-5 mol/l
1 Sau nồng ñộ HCrO4− 1,25.10-5 mol/l
2 Nếu nồng ñộ ban ñầu HSO3− 0,01 mol/l sau nồng độ HCrO4− 5.10-5 mol/l
Tính số tốc ñộ k phản ứng Câu (3.0 ñiểm)
1.Hãy giải thích hình thành phức [Cu(NCCH3)4]+ (A) [Cu(NCCH3)2]+ (B) theo thuyết VB
2.Liên kết Cu – N B (1,84 Ao ) ngắn ñáng kể so với liên kết Cu – N A (1,99 o
A) Giải thích
3.Vẽ cấu trúc lập thể ñồng phân phức [Co(NH3)4Cl2]Cl; Rh(py)3Cl3 ; [Co(en)3]I3
Câu (3.0 ñiểm)
Dung dịch A chứa H2C2O4 (0,05M); HCl (0,1M), NH3 (0,1M)
1 Tính pH dung dịch A?
2 Trộn 1ml dung dịch A với ml dung dịch chứa CaCl2 (0,05M) HCl (0,01M)
Có kết tủa CaC2O4 tách khơng? Nếu có tính SCaC O2 4?
Cho pKa: NH4+ (9,24); H2C2O4 (1,25; 4,27)
pKs: CaC2O4 (8,75); *β(CaOH+)= 10
-12,6
Câu (3.0 ñiểm)
ðể phân tích hàm lượng thiếc hợp kim thiếc – bismuth, ta tiến hành sau:
- Hòa tan hoàn toàn 0,472 gam hợp kim dung dịch axit sunfuric tạo thành dung dịch thiếc (II) bismuth(III)
- ðịnh mức dung dịch lên 100ml
- Lấy 25,00 ml dung dịch sau ñịnh mức ñem chuẩn ñộ với dung dịch KMnO4 0,0107M môi
trường axit sunfuric
1 Viết phương trình phản ứng xảy
2 Tính hàm lượng (% khối lượng) thiếc mẫu hợp kim Biết thể tích dung dịch KMnO4 sử dụng 15,61 ml
3 Hãy nêu cách xác ñịnh ñiểm cuối trình chuẩn ñộ
4 Trong q trình chuẩn độ, có tạo thành kết tủa màu nâu ñiểm cuối Hãy giải thích nguyên nhân tượng Hiện tượng ảnh hưởng đến kết phân tích?
Cho biết: Nguyên tử khối: H=1; O=16; S=32; C=12; N=14; Cl=35,5; F=19; Br=80;I=127; Al=27; Fe=56;
Cu=64; Ca=40; Ba=137; Cr=52; Sr=88; Mn=55; K=39; Na=23; Ag=108; Li=7; Cs=133
Thí sinh khơng sử dụng bảng tính tan bảng tuần hoàn ……… Hết ………