Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch CuSO 4 vào các mẫu chứa các chất lỏng trên.. - Mẫu có tạo kết tủa màu xanh không tan.[r]
(1)1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THỪA THIÊN HUẾ
KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2016 - 2017
Khóa ngày 09 tháng năm 2016 Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút (5 câu, gồm 03 trang)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1 0,75 điểm 1,5 điểm Điểm
1 Đặt công thức B KxMnyOz
x: y : z = nK : nMn : nO = : : Công thức phân tử B: K2MnO4 A: KMnO4 ; B: K2MnO4 ; D: MnO2 ; E: O2 ; F: HCl ; G: KCl ; H: MnCl2 ; L: Cl2 M: H2O ; X: K ; Y: KOH ; Z: H2 ; T: KClO3
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
K2MnO4 + 8HCl 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2Cl2 + 2H2O
2K + 2H2O 2KOH + H2
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 2KCl + 3O2
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2 Cho dung dịch CuSO4 vào mẫu chứa chất lỏng
- Mẫu có tạo kết tủa màu xanh khơng tan Mẫu chứa NaOH CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
- Mẫu có tạo kết tủa màu trắng khơng tan Mẫu chứa BaCl2
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
Cho mẫu NaOH vừa thu vào mẫu lại - Mẫu tạo kết tủa màu đỏ nâu Mẫu chứa FeCl3
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl
- Mẫu tạo kết tủa màu trắng dạng keo sau tan Mẫu chứa Al(NO3)3
3NaOH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Cho mẫu BaCl2 vừa thu vào mẫu cịn lại
- Mẫu có tạo kết tủa màu trắng khơng tan Mẫu chứa Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
Cho Cu(OH)2 vừa tạo vào mẫu lại chứa C2H5OH, CH3COOH
- Mẫu Cu(OH)2 bị tan tạo dung dịch màu xanh Mẫu chứa CH3COOH
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + H2O
- Mẫu Cu(OH)2 khơng tan Mẫu chứa C2H5OH
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
Câu 1 0,75 điểm điểm Điểm
1 Để loại bỏ SO2, ta dùng dung dịch: BaCl2; Br2 K2CO3, vì:
+ dung dịch BaCl2: hai chất khơng có phản ứng;
+ dung dịch Br2: hai phản ứng:
SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
+ dung dịch K2CO3: SO2 phản ứng tạo tạp chất CO2
SO2 + K2CO3 K2SO3 + CO2;
* Các dung dịch dùng để loại SO2 là: KOH K2SO3:
+ dung dịch KOH: có SO2 phản ứng:
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (hoặc SO2 + KOH KHSO3)
+ dung dịch K2SO3: có SO2 phản ứng: SO2 + K2SO3 + H2O KHSO3
0,25đ
0,25đ
0,25đ t0
(2)2 2 A: CH4 ; B: C2H2 ; D: C2H4 ; E: C2H5OH ; F: CH3COOH ; G: CO2 ; H: CaCO3
2CH4 C
0
1500
C2H2 + 3H2
C2H2 + H2 3
0C,Pd/PbCO t
C2H4
C2H4 + H2O
H C t0 ,
C2H5OH
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
C2H5OH + 3O2t C
0
2CO2 + 3H2O
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + H2O
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
0,25đ
0,25đ
0,5đ
Câu 2 điểm Điểm
2M + nCl2 2MCln (1)
2xM + yO2 2MxOy (2)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m(Cl2, O2) = 20,15-6,30 = 13,85 gam
Đặt x, y số mol Cl2, O2 hỗn hợp
Ta có: x + y = 5,
22, 4=0,25 (I) 71x + 32y = 13,85 (II) Giải (I,II); suyra: x = 0,15; y = 0,1 Từ (1,2): M(0,3 0, 2x) 6,30
n y
BL: n, x, y Suyra n = 3, x = 2, y = 3, M = 27 (Al) b 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (3)
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (4)
Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (5)
Từ (3-5):
2 2( 3)
80, 37
3 0, 705
342
H SO Al SO
n n
2
0, 705.98.100
dd 352,5
19,
H SO
m
Ta có: 80,37.100 21,302 25, 088
352,5 0,15.2 m
m
0,5đ
0,5đ
0,5đ 0,5đ Câu 0,75 điểm 1,75 điểm Điểm
1 Đặt công thức X: CxHy
CxHy + ( )
4
y
x O2 xCO2 +
2
y
H2O (1)
Từ (1): 0, 07 0,
/ 12
X
n y x
x y x y
Mà:y2x2 y chẳn 3x2x2 => x2 - Khi x = y = 3(loại)
- Khi x = y = (nhận) Công thức phân tử X C2H6
* Đốt cháy Y cho
2
CO H O
n n , Y có số nguyên tử C với X Suyra công thức phân tử Y C2H4
* Đặt a số mol X, Y, Z (do số mol chất nhau)
Ta có: 30 28 1,167.28 32, 676
3
Z hh
a a M a
M
a
MZ 40
Đặt công thức Z: C Hx/ y/ (x
/ 4) / / / /
12x y 40 y 40 12x
(với:y/ 2x/ 2)
Suyra: x/ = 3; y/ = Vậy công thức Z C 3H4
0,25đ 0,25đ
0,25đ làm la ̣nh nhanh
Men giấm
t0 t0
(3)3 2
2CxHyCOOH +
4
( )
2
x y
O2 2(x+1)CO2 + (y+1)H2O (1)
2CxHyCOOC2H5 +
4 13
( )
2
x y
O2 2(x+3)CO2 + (y+5)H2O (2)
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3)
CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (4)
CxHyCOOC2H5 + NaOH CxHyCOONa + C2H5OH (5)
Từ (1-3):
/
3,584 3, 24
4, 04 ( 12 2) 1, 76
22, 18
A
O
m gam
/A 0,11
O
n mol
Đặt a, b, c số mol CxHyCOOH, CxHyCOOC2H5, C2H5OH hỗn hợp A
Ta có: 2a + 2b + c = 0,11 (I) Từ (4,5): a + b = 0,045.1 (II) Từ (5):
2 x y OOC2
C H OH C H C H
n n bmol 1, 61 0, 035
46
b c
(III)
Giải (I,II,III); suyra: a = 0,03; b = 0,015; c = 0,02
Ta có: (R+45)0,03 + (R+73)0,015 + 46 0,02 = 4,04 R 15(CH3)
Vậy công thức X: CH3COOH.
0,25đ
0,25đ 0,5đ
0,25đ 0,5đ
Câu 1,5 điểm Điểm
Theo gt: cho lấy miếng Zn khỏi dung dịch Y, thấy khối lượng tăng Chứng tỏ dung dịch Y có AgNO3dư Như KCl; NaBr tác dụng hết
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1)
NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (2)
Zn + 2AgNO3 dư Zn(NO3)2 + 2Ag (3)
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (4)
Ta có:
3
( ) 0,1.0,1 0, 01 ;
Cu NO
n mol
3( ) 0,1 AgNO
n bd amol
Đặt x, y số mol KCl, NaBr 9,105 gam hỗn hợp Ta có: 74,5x + 103y = 9,105 (I)
Từ (1,2):
3( ) 3( ) 0,1 ( )
AgNO AgNO
n pu x y n du a x y
3
3
% 6, 06 6, 06 101 6, 06
% 3,825 3,825 85 3,825
KNO KNO
NaNO NaNO
C m x
C m y y 0, 75x (II)
Giải (I, II); suyra: x = 0,06 ; y = 0,045 Vậy
3( ) 0,1 0,105 AgNO
n du a mol
Từ (3,4): ( ) 0,1 0,105 0, 01 0, 05 0, 0425
2
Zn
a
n pu a
Ta có: m mAgmCumZn pu( ) 0, 745
=108(0,1a0,105) 64.0, 01 65(0, 05 a0, 0425)0, 745 a 1,15
0,25đ 0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
- HẾT - t0
t0