slide bài giảng hóa học 11 tiết 02 axit bazo muối

Thuyết Areniut dựa sở trình điện li chất tan nước nên gọi Thuyết Điện Li + HCl → H + Cl − + − HClO4 → H + ClO KOH → K + + OH − 2+ Ba (OH ) → Ba + 2OH − - HCl, HClO4 tan nước phân li Ion H+ - Ba(OH)2, KOH tan nước phân li Ion OH- Dựa vào sản phẩm trình phân li chất nước Areniut đưa định nghĩa Axit Bazơ - Axit chất tan nước phân li Ion H+ - Bazơ chất tan nước phân li Ion OHCác dung dịch Axit có số tính chất chung tính chất Cation H+ Các dung dịch Bazơ có số tính chất chung tính chất Anion OH- Axit tan nước mà phân tử phân li nấc Ion H+ Axit nấc − CH 3COOH → CH 3COO + H + − HClO4 → H + ClO + HCl → H + Cl − + Axit mà phân tử phân li nhiều nấc Ion H+ Axit nhiều nấc − +  → H PO4 ¬   H PO4 + H 2− +  → H PO ¬   HPO4 + H − 3− +  → HPO ¬   PO4 + H 2− − + H SO4 → HSO + H −  + 2− → HSO4 ¬   H + SO4 Bazơ tan nước mà phân tử phân li nấc Ion OH- Bazơ nấc + KOH → K + OH + − LiOH → Li + OH + − NaOH → Na + OH − 1.Định nghĩa -VD: (NH4) 2SO4 → 2NH4+ + SO42NaHCO3 → Na+ + HCO3- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại cation NH 4+ anion gốc axit Hãy kể tên loại muối mà bạn biết Các muối thường gặp gồm:  Muối trung hòa  Muối axit  Muối phức tạp (muối kép, muối phức) a.Muối trung hoà -Là muối mà anion gốc axit muối khơng cịn Hiđro có khả phân li H+ -VD: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3… Chú ý: Na2HCO3 NaH2PO2 muối mà anion gốc axit khơng có khả phân li ion H+ Vì Na2HCO3 NaH2PO2 cịn hiđro khơng có khả phân li ion H+ ? Trong axit chứa O H liên kết trực tiếp với O có khả phân li thành H+ được, liên kết với nguyên tố khác (như H-P trường hợp trên) khả phân li H+ khơng xảy Ngun nhân O có độ âm điện cao nên liên kết O-H phân cực mạnh P-H b.Muối axit -Là muối mà anion gốc axit muối cịn hiđro có khả phân li ion H+ -VD: NaHCO3, NaHSO4… + − NaHCO3 → Na + HCO3 − + HCO3 € H + CO3 2− c.Muối phức -Muối phức: muối mà dạng cation anion có cấu tạo phức tạp Vd:[Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4… -Muối kép: muối mà thành phần muối có nhiều loại cation anion Vd: NaCl.KCl, KCl.MgCl2… -Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại anion gốc axit (trừ HgCl2, Hg(CN)2…là chất điện li yếu + 2− VD: K SO4 → K + SO4 + + NaCl.KCl → Na + K + 2Cl − Nếu anion gốc axit cịn chứa hiđro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ + − NaHSO3 → Na + HSO  → HSO3 ¬   H + SO3 − + 2− Phức tan nước phân li hoàn toàn ion phức, sau ion phức phân li yếu [ Ag ( NH )2 ] Cl → [ Ag ( NH )2 ] + Cl + +  → [ Ag ( NH )2 ] ¬  Ag + NH + − Củng cố Phát biểu định nghĩa Axit Bazơ theo thuyết Areniut thuyết Bronsted Areniut: Axit/Bazơ chất tan nước phân li Cation H +/Anion OH- Bronsted: Axit/Bazơ chất nhường/nhận proton Chọn câu trả lời số câu đây: A Giá trị Ka Axit phụ thuộc vào nồng độ B Giá trị Ka Axit phụ thuộc vào áp suất C Giá trị Ka Axit phụ thuộc vào nhiệt độ D Giá trị Ka Axit nhỏ lực Axit mạnh Kết luận theo thuyết Areniut A Một hợp chất thành phần phân tử có Hiđro Axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH Bazơ C Một hợp chất thành phần phân tử có Hiđro phân li H + nước Axit D Một Bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Theo thuyết Bronsted nhận xét sau ? A Trong thành phần Bazơ phải có nhóm OH B Axit Bazơ phân tử ion C Trong thành phần Axit khơng có Hiđro D Axit Bazơ ion ... HCO3- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại cation NH 4+ anion gốc axit Hãy kể tên loại muối mà bạn biết Các muối thường gặp gồm:  Muối trung hòa  Muối axit  Muối phức tạp (muối kép, muối. .. cực mạnh P-H b .Muối axit -Là muối mà anion gốc axit muối cịn hiđro có khả phân li ion H+ -VD: NaHCO3, NaHSO4… + − NaHCO3 → Na + HCO3 − + HCO3 € H + CO3 2− c .Muối phức -Muối phức: muối mà dạng cation... + + + H O H bazo, nhường axit H O 3 NH + H € Ví dụ NH + + OH − NH bazo, H axit Theo phản ứng nghịch NH 4+ axit OH − bazo Thí dụ + 2−  → HCO3− + H 2O ¬ H O + CO   3 HCO3− H 0+ axit, H VÀ C