slide bài giảng hóa học 11 tiết 11 axit photphoric và muối photphat

Kiểm tra cũ       Câu hỏi: Điều khẳng định sau sai nitơ (có giải thích): a Là chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí b Ít tan nước, khơng trì sống, cháy c Là chất trơ mặt hoá học nhiệt độ thường d Nitơ có tính oxi hố e Nitơ vừa có tính oxi hố vừa có tính khử d AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Amoniac Muối amoni Amoniac (NH3) I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí III Tính chất hoá học IV Ứng dụng điều chế l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ nguyên tử hiđro, viết công thức e công thức cấu tạo phân tử amoniac ? I Cấu tạo phân tử _ Cấu hình e nguyên tử nitơ: 1s22s22p3  _ Cấu nguyên Công e e Công thức tử cấuhiđro: tạo 1s1 thứchình Sơ đồ cấu tạo H :N: H H – N – H N H H H H Nhận xét: Phân tử NH3 có: H Cấu tạo hình tháp Phân tử phân cực, nitơ có dư điện tích âm cịn hiđro có dư điện tích dương CÊu t¹o Em cho biết số tính chất vật lí quan trọng amoniac ?  Trạng thái  Tính tan  II Tính chất vật lí    Là chất khí khơng màu, mùi khai xốc Nhẹ khơng khí ( d NH3/kk = 17/29 < ) Khí NH3 tan nhiều nước, tạo thành dd amoniac, có tính kiềm yếu Em cho biết phương pháp thu khí NH3 ? NH NH3 -> đẩy khơng khí ( úp ngược NH3 Thí nghiệm III Tính chất hố học Tính bazơ yếu  Khả tạo phức  Tính khử  Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH- ; Ka = 1,8 10-5 ë 250C Vai trò: NH3 bazơ, H2O axit ( theo thuyết proton ) Hiện tượng: mực nước ống dâng cao dần, nước chuyển màu hồng Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt Nguyên nhân: NH3 tan nhiều nước, làm giảm áp suất bình-> nước phun lên Sơ đồ Thí nghiệm Tính bazơ yếu      b Tác dụng với axit -> muối amoni Ví dụ 1: 2NH3 + HCl -> NH4Cl NH3 + H+ -> NH4+ Ví dụ 2: NH3 (k) + HCl (k) -> NH4Cl (r) (Khói trắng) c Dd amoniac có khả kết tủa nhiều hiđroxit kim loại Ví dụ 3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+ Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+ 1b 2b 1c 2c ống 2: - xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 _ sau ®ã kÕt tđa tan, dd suèt AgCl +NH3 -> [Ag(NH3)2] Cl (Ag(NH3)2)Cl -> Ag(NH3)2+ + ClGiải thích: Các ion (Cu(NH3)4)2+ (Ag(NH3)2)+ ion phức, đợc taọ liên kết cho-nhận già cặp e cha sử dụng nguyên tử nitơ với obitan trèng cđa ion kim lo¹i  Em cho biết số oxi hố có nitơ xác định số oxi hoá nitơ amoniac?  Từ xác định tính chất hố học có amoniac? NH3 -3 +5 +1 +2 +3 +4 Tính khử Tính khử     a Tác dụng với oxi: Cháy khí oxi với lửa màu vàng -3 0 -2 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O Khi đốt oxi khơng khí có xúc tác hợp kim platin iriđi t0=8500C -3 +2 -2 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O Vai trò: NH3 chất khử, O2 chất oxi hố ThÝ nghiƯm b Tác dụng với clo: _ Khí NH3 tự bốc cháy khí clo tạo khói trắng -3 0 -1 2NH3 + Cl2 -> N2 + 6HCl Khói trắng tạo NH3 + HCl -> NH4Cl (khói trắng) Vai trị: NH3 chất khử, Cl2 chất oxi hoá c Tác dụng với số oxit kim loại: -3 +2 0 NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O (đen) (đỏ) Vai trò: NH3 chất khử, CuO chất oxi hố  Tóm lại:  Trong phản ứng với oxi, clo, số oxit  kim loại, amoniac thể tính khử, số oxi  hoá tăng từ -3 lên +2 IV Ứng dụng  Sản xuất axit nitric, loại phân đạm  Làm chất đốt tên lửa  Làm chất gây lạnh máy lạnh V Điều chế:  Trong phịng thí nghiệm:  - Cho muối amoni tác dụng với kiềm:  2NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + H2O  (hoặc đun nóng dd amoniac) Trong công nghiệp: N2 (k) + H2 (k) NH3(k) (Q áp suất khoảng 300-1000 atm  - Nếu nhiệt độ thấp phản ứng xảy chậm -> nhiệt độ thích hợp 450 – 5000C  - Thực tế thưòng dùng chất xúc tác: Fe kim loại hoạt hoỏ bng hn hp Al2O3 v K2O Sơ đồ K Dd NH3 Hiện tương: - Khi đóng khố K đèn sáng, q đỏ hố xanh Chứng tỏ dd dẫn điện back     Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh, đó: a Muối amoni chuyển thành màu đỏ b Thoát chất khơng màu, mùi xốc c.Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi b       Câu hỏi 2: Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) -> 2NH3(k) (toả nhiệt) Cân chuyển dịch theo chiều khi: a Tăng nhiệt độ b Hoá lỏng amoniac để tách amoniac khỏi hỗn hợp c Giảm thể tích hỗn hợp  a.Tăng to cb chuyển dich theo chiều nghịch pư toả nhiệt b Hoá lỏng NH3 làm giảm lượng NH3 nên cb chuyển dịch phía tạo NH3 c Giảm thể tích-> tăng p, mà số mol chất giảm-> cb chuyển dịch phía tạo NH3      Câu hỏi 3: Các cặp hiđroxit kim loại sau đây, điều chế cách cho dd muối kim loại tác dụng với dd NH3: a Fe(OH)2, Zn(OH)2 b Cu(OH)2, Zn(OH)2 c c Al(OH)3, Fe(OH)3 d Cu(OH)2, Fe(OH)3      Câu hỏi 3: Trong số phản ứng sau phản ứng chứng minh tính bazơ dd amoniac: a 4NH3 + 3O2 -> N2 + 6H2O b Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + NH4NO3 c 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O d Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+ b Tóm tắt Chất khí mùi khai tan nhiều nước N2 + H2 Với nhiệt  axit Muối NHVới NH3 Với nước NH NH4+ + OH– Với chất oxi hóa N2 + H2O N2 + HCl End show BTVN:1,3,4,5-SGK trang ...AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Amoniac Muối amoni Amoniac (NH3) I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí III Tính chất hố học IV Ứng dụng điều chế l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử... xanh Chứng tỏ dd dẫn điện back     Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh, đó: a Muối amoni chuyển thành màu đỏ b Thốt chất khơng màu, mùi xốc c.Thốt... Ag(NH3)2+ b Tóm tắt Chất khí mùi khai tan nhiều nước N2 + H2 Với nhiệt  axit Muối NHVới NH3 Với nước NH NH4+ + OH– Với chất oxi hóa N2 + H2O N2 + HCl End show BTVN:1,3,4,5-SGK trang