Người ta phải điều chỉnh pH của dd trong khoảng nào để có thể làm kết tủa một lượng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS.. Xác địinh phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A..c[r]
(1)ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH AN GIANG Ngày thi: 3/12/2005
Bài I: Bài 1: (5đ)
1 Propen phản ứng với Brom có hịa tan lượng nhỏ NaI tạo thành sản phẩm ? Viết phương trình phản ứng giải thích
2 a Có hai lọ đựng HCOOH HCHO nhãn Chỉ dùng phản ứng tráng bạc để nhận lọ (nêu cách làm)
b Bằng cách loại nước khỏi cồn 96 độ Câu II: (5đ)
Trôn a mol Ch3COOH với b mol C2H50H sau thời gian sinh c mol este, tới lúc lượng este không đổi
a Thiết lập biểu thức tính số cân K Tính K với a = b = ; c = 0.667
b Tính khối lượng este tạo thành cho 60 gam CH3C00H tác dung với 184 gam rượu C2H5OH Nếu cho 57 ml axit axetic tác dụng với 244 ml rượu etylic 95 độ lượng este thu tăng hay giảm so với ? Tại ? Biết d CH3C00H = 1.053 g/ml D C2H50H = 0.79 g/ml
Câu III: (5đ)
Từ loại hợp chất hữu người ta tinh chế chất A 76.92% C, 12.82% H 10.26 % O phân tử Cho M A = 156 đvc A điều chế cách hidrơ hóa có xúc tác - Isopropyl - - metylphenol (chất B)
1 Xác định công thức cấu tạo A
2 Viết công thức đồng phân Cis- Trans A
3 Đun nóng A với H2S04 đặc thu hai chất có công thức phân tử C10H18 Viết CTCT chất viết chế phản ứng
4 So sánh tính axit A B Giải thích Câu IV: (5đ)
Một hợp chất hữu A có chứa nguyên tố C, H , O C chiếm 40 % H chiếm 6.67 % khối lượng Cho A thực phản ứng sau :
* Phản ứng 1: Cho A vào dd NaOH thu hai hợp chất hữu B C * Phản ứng 2: Cho thêm HCl vào B tạo thành chất D
* Phản ứng 3: Oxi hóa C thu D a Xác đinh đơn giản A
b Xác định CTCT A Viết Phương trình phản ứng gọi tên từ A đến D theo danh pháp IUPAC
c Trình bày chế phản ứng
d Viết phương trình D với axit H2S04 đặc nóng Bài II:
(2)1 Cation Fe3+ axit, phản ứng với nước theo phương trình sau : Fe3+ + 2H20 <=> Fe(0H)2+ + H30+
Ka Fe3+ 10^-2.2 Hỏi nồng độ FeCl3 bắt đầu có kết tủa Fe(0H)3 Tính pH dung dịch biết Fe(0H)3 có Ksp = 10^-38
2 a Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm cấu trúc không gian , dạng hình học phân tử S02, NH3, PCl3, SF6
b Áp dụng thuyết lai hóa giải thich kết thực nghiệm xác định đuệoc BeH2, C02 phân tử thẳng
Câu 2: (5đ)
1 Trung hòa 100 cm3 dung dịch Ch3C00H 0.1 M (Ka = 2.10*-5) dung dịch NaOH 0.1 M Tính pH dung dịch:
a Trước thêm dung dịch NaOH b Khi cho thêm 50 cm3 dd NaOH c Khi cho thêm 100 cm3 dd NaOH
2 Hòa tan 2.84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm A B phân nhóm nhóm II 120 Ml dung dịch HCl 0.5 M thu 0.896 l CO2 (54.6 độ c 0.9 atm) dd X
a Xác định hai kim loại A B tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X b Tính % khối lượgn muối hỗn hợp ban đầu
c Nếu cho tồn lượng khí C02 hấp thu 200 Ml dd Ba(0H)2 nồng độ Ba(0H)2 bao nhiều để thu 3.94 gam kết tủa
d pha loãng dung dịch X thành 200 Ml, sau thêm 200 Ml dung dịch Na2S04 0.1 M Biết lượng kết tủa BSO4 không tăng thêm tích số nồng độ ion B2+ S042-trong dung dịch Q = [B2+][SO42-] = 2.5.10*-5 Hãy tính lượng kết tủa tạo
Câu III: (5đ)
Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có Cd2+ ([Cd+2] = 0.02M) Zn2+ ([Zn2+] = 0.02M) cách bão hòa cách liên tục dd với H2S
1 Người ta phải điều chỉnh pH dd khoảng để làm kết tủa lượng tối đa CdS mà khơng làm kết tủa ZnS
2 Tính [Cd2+] lại ZnS bắt đầu kết tủa Biết dung dịch [H2S] = 0.1 M Cho H2S có Ka1 = 10*-7 ; Ka2 = 1.3.10*-13
CdS có Ksp = 10*-28; ZnS có Ksp = 10*-22 Câu IV: (5đ)
Cho 291.2 ml hỗn hợp khí A gồm : C02; C0; H2 N2 qua dung dịch NaOH dư thể tích khí cịn lại 268.8 ml hõn hợp B Đun nóng hh khí B với nước dư có xúc tác thu hh khí C, hiệu suất phản ứng 50%
(3)