hóa học, có thể nhận biết các dung dịch này bởiA. Hóa chất có.[r]
(1)CHƯƠNG 5: HALOGEN
Chu kì VIIA
2 F(9) Fải Fiền
3 Cl(17) Chi Con
4 Br(35) Bé Bé
5 I(53) Iu Ít
6 At(89) Anh Ăn
- Cấu hình ns2np5: e ngồi → thể tính oxi hóa
- Trừ F có số oxi hóa -1, halogen cịn lại: Cl, Br, I có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 - Tính chất vật lý:
Halogen F2 Cl2 Br2 I2
Trạng thái Khí Khí Lỏng Rắn
Màu sắc Khơng màu Lục vàng Đỏ Đen
t
So ,t
nco Tăng dần từ Flo→Iot theo khối lượng phân tửĐộ âm điện Giảm dần từ Flo →Iot
- Clo: tính chất hóa học
+ Tác dụng với KL → muối hóa trị cao (do clo có tính oxi hóa mạnh) Fe + Cl2→FeCl3
+ Tác dụng với PK: (thể tính oxh với tác nhân có tính oxh yếu hơn) Cl2 + H2 → 2HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
+ Tác dụng với H2O (tạo axit clohiđric axit hipoclorơ)
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
3Cl2 + 3H2O
⃗
¿
70oC
5HCl + HClO3
+ Tác dụng với dung dịch kiềm:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + KOHloãng lạnh → KCl + KClO + H2O
Cl2 + KOHđặc nóng → KCl + KClO3 + H2O
+ Tác dụng với dung dịch muối: thể tính oxi hóa mạnh Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
+ Điều chế clo:
PTN: dùng chất oxi hóa mạnh + HCl
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
CN: Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn
NaCl + H2O
⃗
Đpdd NaOH + Cl2 + H2Điện phân muối clorua nóng chảy:
NaCl
⃗
Đpnc Na + Cl2- Hợp chất Clo
+ Dung dịch
H Cl
−1
: axit loại I,
Cl
−1
thể tính khử → tác dụng với chất oxi hóa mạnh: KMnO4, K2Cr2O7
Điều chế HCl: NaClrắn + H2SO4 đặc nóng
⃗
toC
NaHSO4 + HCl
+ Muối clorua: Tất cà muối clorua tan trừ: AgCl (↓ trắng), PbCl2
+ Nước Javen: NaCl, NaClOcó tính tẩy màu sát trùng dodễphân hủy giải phóng oxi nguyên tử + Nước clorua vôi: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O có tính sát trùng
(2)+ Muối kaliclorat: KClO3, Cl(+5): tính oxi hóa mạnh, dễ bị phân hủy
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
2KClO3
⃗
toC
2KCl + 3O2
Điều chế KClO3: Cl2 + KOHđặc nóng → KCl + KClO3 + H2O
BT: Thực dãy chuyển hóa sau:
1 HCl→Cl2→FeCl3→NaCl→HCl→CuCl2→AgCl
2 KCl→Cl2→KClO3→KCl→AgCl
3 BaCl2→Cl2→HCl→Cl2→FeCl3→FeCl2→FeCl3
4 MnO2→Cl2→HCl→NaCl→Cl2→H2SO4→HCl
5 KMnO4→Cl2→KClO3→Cl2→FeCl3→KCl→KOH
6 BaCl2→Cl2→HCl→FeCl2→FeCl3→BaCl2→HCl
7 HCl→Cl2→FeCl3→NaCl→HCl→CuCl2→AgCl
8 KCl→Cl2→KClO3→KCl→AgCl
9 HCl→CuCl2→KCl→KOH→KClO3→Cl2
10 NaCl→HCl→Cl2→KClO3→KCl→Cl2→CaOCl2
- Flo: Chỉ có số oxi hóa -1
+ Tác dụng PK: F2 + H2→ HF (tác dụng bóng tối)
Thủy tinh: SiO2 + F2 → SiF4 + O2
Nước : H2O + F2 → HF + O2
+ Điều chế: pp đc ĐPNC muối florua
KF
⃗
Đpnc K + F2+ Hợp chất HF: dùng khắc chữ thủy tinh HF + SiO2 → SiF4 + H2O
- Brom: Tính oxi hóa yến Flo, Clo
+ Tác dụng KL, PK Br2 + H2
⃗
toC
2HBr
Hợp chất Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4
+ Điều chế:chuyển Br- → Br
2 cách dùng Cl2 đẩy muối bromua khỏi dung dịch
Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
+ Hợp chất HBr: có tính khử mạnh
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
- Iot: Tính oxi hóa yếu nhóm halogen + Tác dụng KL nhiệt độ cao: I2 + Fe
⃗
toC FeI PK I2 + H2
⃗
toC 2HI
Hồ tinh bột → dung dịch màu xanh lam: Pư dùng để nhận biết Iot + Điều chế: PTN: Cl2 + KI → KCl + I2
CN: Iot điều chế từ rong biển chứa NaI
+ Hợp chất: Muối KI, NaI: I(-1) thể tính khử: O3 + KI + H2O → KOH + I2↓+ O2↑
Axit HI: tính axit mạnh, tính khử cao: HI + H2SO4 → I2 + SO2 + H2O Câu 1: Dãy cácchất có nhiệt độ sơi tăng dần:
A F2, Cl2, Br2, I2 B Cl2, Br2, I2, F2 C I2, Br2, Cl2, F2 D F2, Cl2, I2, Br2 Câu 2: Trong chất sau: chất tồn tại:
A HIO B HBrO C HClO D HFO
Câu 3: Ở điều kiện thường trạng thái tồn F2, Cl2, Br2, I2 là:
A Khí, khí, khí, lỏng B Khí, khí, lỏng, lỏng C Khí, lỏng, lỏng, rắn D Khí, khí, lỏng, rắn
Câu 4: Dãy xếp tính PK tăng dần là:
A F, Cl, Br, I B Cl, Br, I, F C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I
Câu 5: Tính oxi hóa giảm dần theo trật tự:
(3)Câu 6: Cho axit hipoclorơ(1), axit clorơ (2), axit cloric (3), axit pecloric (4) Dãy xếp tính axit tăng dần:
A (1),(2),(3),(4) B (2),(3),(4),(1) C (3),(4),(1),(2) D (4),(3),(2),(1)
Câu 7: Tính axit tăng dần dãy:
A HF, HCl, HBr, HI C HF, HBr, HCl, HI
B C HI, HBr, HCl, HF D HF, HI, HBr, HCl
Câu 8: Xét axit H2S, HBr, HCl, HI Sắp xếp độ tăng dần axit
A H2S, HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl, H2S
B H2S, HI, HCl, HBr D A, B, C sai
Câu 9: Bình thủy khơng nên chứa axit
A H2SO4 B HF C HNO3 D HI
Câu 10: Xét chất (1)FeO, (2)MnO2, (3)KMnO4, (4)AgNO3, (5)Cu(NO3)2 Những chất tác dụng với
dung dịch HCl là:
A (1),(4) B (1),(4),(5) C (1),(2),(4),(5) D (1),(2),(3),(4),(5)
Câu 11: Số oxi hóa hai nguyên tử Clo clorua vôi là:
A 0; B 0; C -1; D -1; +1
Câu 12: Cho phản ứng sau Phản ứng hóa học sai là: (1) Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O
(2) Cl2 + KOHloãng lạnh → KCl + KClO + H2O
(3) 3Cl2+2 KOHđặc nóng → KCl + KClO3 + H2O
(4) Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO4 + H2O
A (1),(2) B (2),(3) C (3),(4) D (4)
Câu 13:Chọn phản ứng sai:
(1) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
(2) 2KI + Br2→2KBr + I2
(3) O2 + HF→ H2O + F2
(4) F2 + H2O → HF+ O2
A (1),(2),(3),(4) B (2),(3) C (3) D A,B,C sai
Câu 14: Cấu hình halogen lớp ngồi là:
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D.ns2mp5
Câu 15: Hóa chất dùng để nhận biết bốn dung dịch chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag
Câu 16: Có ống nghiệm đựng chất rắn riêng biệt CuO, Cu, Fe3O4, MnO2, Fe Dung dịch
dùng để phân biệt chất rắn nói là:
A H2SO4 B H3PO4 C HNO3 D HCl
Câu 17: Cho dung dịch KF, KCl, KBr, KI Hóa chất phân biệt dung dịch là:
A AgNO3 B SiO2 C H2SO4 D NaOH
Câu 18: Cho dung dịch chứa chất riêng biệt: NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl Bằng phương pháp
hóa học, nhận biết dung dịch
A Quỳ tím B HCl C H2SO4 D A, B, C sai
Câu 19:Cho dung dịch chứa chất riêng biệt: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl, HNO3 Hóa chất có
thể phân biệt dung dịch này:
A Quỳ tím B NaCl C Cu(OH)2 D A, B, C sai
Câu 20: Cho dung dịch chứa chất riêng biệt: Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 Hóa chất phân
biệt dung dịch
A Quỳ tím B H2SO4 C NaOH D BaCl2
Câu 21: Nguyên tố R hợp chất với hiđro có cơng thức RH Oxit cao R chiếm 38,8%R Xđ R
A F B Cl C Br D I
Câu 22: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất R với hiđro chiếm 99,22% R R là:
(4)Câu 23: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,85 gam muối natrihalogenua, thu 2,3 gam kim loại catot Halogen muối là:
A F B Cl C Br D I
Câu 24: Cho 6,72 lit Cl2 phản ứng hoàn toàn với 10,08 lit H2 (đktc) Dẫn sản phẩm vào dd AgNO3 dư thu
được số gam kết tủa là?
A 86,1 gam B 8,61 gam C 43,05gam D 4,305gam
Câu 25: Hỗn hợp khí A gồm 5,6 lit Cl2 (đktc) V lit O2 (đktc) A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8
gam Mg 8,1g Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp muối oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng Cl2 O2 A là:
A 83,9%; 16,1% B 16,1%; 83,9% C 73,5%; 26,5% D 26,5%; 73,5%
Câu 26: Dẫn hỗn hợp khí chứa Cl2 O2 theo tỉ lệ mol 1:1 qua bình đựng Fe nung nóng, thấy hỗn hợp khí
pu vừa đủ với 11,2 gam Fe thu m gam hỗn hợp muối oxit Phần trăm thể tích clo hỗn hợp là:
A 70% B 30% C 66,7% D 50%
Câu 27: Dẫn 5,6 lit Cl2 (đktc) qua bình đựng Al Mg(tỉ lệ mol 1:1) nung nóng, thấy pư vừa đủ thu
được m gam muối Phần trăm Al hỗn hợp là:
A 15,15% B 84,9% C 52,9% D 47,1%
Câu 28: Hỗn hợp A chứa H2 Cl2 có tỷ khối heli 8,1667 Phần trăm thể tích clo
A là: