Đang tải... (xem toàn văn)
- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH.. Kĩ năng.[r]
(1)BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH AXIT – BAZƠ. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH
CÁC CHẤT ĐIỆN LI I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1 Kiến thức
Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm:
- Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH
2 Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm
- Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm
II TRỌNG TÂM: - Tính axit – bazơ
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li III PHƯƠNG PHÁP:
Thảo luận, GVHDHS làm thí nghiệm IV CHUẨN BỊ:
GV: Chuẩn bị dd phenolphtalein, NaOH (0,1M), HCl (0,1M), CH3COOH 0,1M, NH3 0,1M; CaCl2 đặc; Na2CO3đặc; giấy pH (chất thị vạn năng)
HS: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp:
2.Kiểm tra cũ: (Kiểm tra chuẩn bị HS GV)
3.Nội dung: Trên lí thuyết mà em học tiến hành làm thí nghiệm sau:
Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt
GV: Hướng dẫn HS thao tác của TN như:
+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút
+ Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút
+ Lắc ống nghiệm
+ Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa
Thí nghiệm Tính axit – bazơ (15 phút) a) Màu giấy thị có pH =
b) Dung dịch NH4Cl 0,1 M: khoảng pH =2,37
Dung dịch CH3COONa 0,1 M: khoảng pH = 11,63
Dung dịch NaOH 0,1 M: có pH = 13 Thí nghiệm (20 phút) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
(2)Giải thích: Ca2+ + CO23
CaCO3
b) Kết tủa tan làm dung dịch dần có bọt khí bay lên:
CaCO3 + 2H+ Ca2++ CO2 + H2O c) Hiện tượng:
Dung dịch chuyển màu hồng =>Dung dịch màu hồng: Giải thích:
H+ + OH H2O 4.GVHDHS:
- Viết tường trình
- Yêu cầu HS dọn hóa chất vệ sinh phịng học
5 GVHDHS nhà:
- Học lí thuyết; Làm tập : Luyện tập: PHẢN ỨNG TRAO
thínghiệm s