HÓA 8: CHUYÊN ĐỀ HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Ở NHÀ

- HS phân biệt được sự cháy và sự oxi hoá chậm, hiểu được các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó biết cách dập tắt sự cháy và có ý thức phòng chống cháy.. - HS biết và hiểu các tính chất[r]

PHÒNG GD VÀ ĐT HUYỆN TÂY HÒA

TRƯỜNG THCS NGUYỄN THỊ ĐỊNH

CHUYÊN ĐỀ HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Ở NHÀ (TỪ TUẦN 22 ĐẾN TUẦN 29 – NĂM HỌC: 2019-2020)

Mơn: Hóa học 8 A MỤC TIÊU

Giúp học sinh nắm số kiến thức

- HS biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, phương pháp điều chế, cách thu khí oxi khí hiđrơ

- HS biết phân biệt đượcphản ứng hóa hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng - HS biết thành phần chất có khơng khí

- HS hiểu có ý thức giữ gìn khơng khí lành khơng bị nhiễm

- HS phân biệt cháy oxi hoá chậm, hiểu điều kiện phát sinh cháy từ biết cách dập tắt cháy có ý thức phịng chống cháy

- HS biết hiểu tính chất vật lý hố học nước

- HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, sử dụng tiết kiệm nước

- Làm tập củng cố kiến thức chương oxi.và hiđrơ, tập tính tính khối lượng thể tích theo phương trình hố học

- HS hiểu khái niệm, cơng thức hóa học, phân loại tên gọi hợp chất axit bazơ

Nội dung KHÍ OXI KHÍ HIĐRƠ

1 Tính chất vật

lí Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng -183 0C Oxi lỏng có màu xanh nhạt

Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khí

2 Tính chất hóa học

a Tác dụng với phi kim Vd:

0 t

2

S +O  SO

0 t

2

4P +5O  2P O

b Tác dụng với kim loại

t

2

3Fe +2O  Fe O

c Tác dụng với số hợp chất

a.Tác dụng với oxi Vd:

0 t

2 2

2H +O  2H O

a.Tác dụng với đồng (II) oxit Vd:

0 t

2

0 t

4 2

CH + 2O   CO + 2H O

3 Điều chế trong phịng thí nghiệm

- Nhiệt phân chất giàu oxi dễ bị phân hủy oxi (KMnO4, KClO3 …)

0 t

3

2KClO  2KCl+3O 

0 t

4 2

2KMnO  K MnO +MnO +O 

Khí H2 điều chế cách cho axit ( HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm)

PTHH:Zn+2HCl  H +ZnCl2

Cách thu Đẩy không khí đẩy nước Đẩy khơng khí đẩy nước

4 Ung dụng Khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

- Bơm khinh khí cầu - Sản xuất nhiên liệu - Hàn cắt kim loại

- Sản xuất amoniăc, phân đạm… B LÝ THUYẾT

1 OXI, HIĐRÔ

2 OXIT, AXIT, BA ZƠ

Nội dung OXIT AXIT BAZƠ

Định

nghĩa Oxit hợp chất 2nguyên tố, có nguyên tố oxi

Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)

Ví dụ CO2,P2O5,K2O,CaO

, H

2SO4, HNO3 NaOH, Ca(OH)2 CTHH

chung

MxOY HnA M(OH)n

3 Phân

loại Gồm loại chính: -Oxit axit: CO2, SO3, P2O5 -Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO

Gồm loại

-Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr…

- Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3…

Dựa vào tính tan nước, bazơ chia làm loại:

- Bazơ tan gọi kiềm NaOH, KOH,

Ca(OH)2,… -Bazơ không tan Cu(OH)2,Mg(OH)2, Al(OH)3

4 Gọi tên a Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit.

a/ Axit khơng có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric

K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit

b Oxit axit

Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố số nguyên tử oxi)

Tiền tố: 1-Mono, 2-đi, 3-tri, 4-tetra, 5-penta.

N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit

HCl: axit clohiđric b/ Axit có oxi:

Axit có nhiều nguyên tử oxi

Tên axit = Axit + tên phi kim + ic

H2SO4:axit sunfuric

Axit có ngun tử oxi:

Tên axit = Axit + tên phi kim + ơ H2SO3:axit sunfurơ

hóa trị) + hiđrôxit. NaOH natrihiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit

3 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Nội dung Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Phản ứng thế 1 Định nghĩa Là phản ứng hóa học

trong có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

là phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

2 Ví dụ CaO+H O2  Ca(OH)2 t0

3

2Fe(OH)  Fe O +3H O Fe+H2SO4FeSO4+H2

4.KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

1.Thành phần khơng khí: khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% chất khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…)

2 Sự cháy: oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

3 Sự oxi hoá chậm: oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng 5 NƯỚC:

a/ Thành phần hóa học nước:

Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi - Chúng hóa hợp:

+ Theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi + Theo tỉ lệ khối lượng phần hiđro phần oxi b/ Tính chất nước:

b/ Tính chất hóa học:

* Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường ( Na, K, Ca, …) tạo thành bazơ hiđro Vd:2Na + 2H O  2NaOH + H2 

* Tác dụng với số oxit bazơ

- Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ VD:CaO + H O  Ca(OH)2 * Tác dụng với số oxit axit:

- Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit VD:P O + 3H O  2H PO3

Nhận biết: - Dung dịch axit làm q tím hóa đỏ - Dung dịch bazơ làm q tím hóa xanh B/ BÀI TẬP:

1 Bài tập mẫu

Bài Hoàn thành PTHH phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học ?

a) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 b.H2 + O2 → H2O

c.Zn+HCl  H +ZnCl2 d) H2O + P2O5 → H3PO4

e) CaO + CO2 → CaCO3 g) HgO → Hg + O2

Bài làm

a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.( Phản ứng phân hủy)

b.2H2 + O2 → 2H2O ( Phản ứng hóa hợp)

c.Zn+2HCl  H +ZnCl2 .( Phản ứng thế)

d) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4.( Phản ứng hóa hợp)

e) CaO + CO2 → CaCO3 ( Phản ứng hóa hợp)

g) 2HgO → 2Hg + O2 ( Phản ứng phân hủy)

Bài 2

Phân loại gọi tên chất sau đây.

Na2O, HBr, Fe(OH)3, NaH2PO4, SO2, Ca(OH)2, H2SO4, Na2SO3 , P2O5, Al2(SO4)3 Bài làm

CTHH hợp chất Phân loại Tên gọi

Na2O Oxit Natri oxit

HBr Axit Axit bromhiđric,

Fe(OH)3 Bazơ sắt(III) hiđroxit

SO2 Oxit Lưu huỳnh đioxit

Ca(OH)2 Bazơ Canxi hiđroxit

H2SO4 Axit axit sunfuric

Na2SO3 Muối natri sunfit

P2O5 Oxit điphotpho pentaoxit

Al2(SO4)3 Muối nhôm sunfat

Bài 3. Khử 48 gam đồng(II) oxit khí hiđro Hãy:

a) Tính số gam đồng kim loại thu

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng

Bài làm

nCuO = 24/80 = 0,3 (mol)

Phương trình hóa học phản ứng khử CuO:

0 t

2

H +CuO  Cu +H O

TPTHH: nCu = nCuO = 0,3(mol)

mCu = 0,3 64 = 19,2(g)

Theo PTHH nH2 = nCuO = 0,3( mol) VH2= 0,3 22,4 = 6,72 (l)

Bài Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric

a) Chất dư sau phản ứng dư gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc

Bài làm

22,

0,4( )

56 Fe

n   mol

24,5

0, 25( )

98 H SO

n   mol

Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

Lập tỉ lệ:

0, 0, 25

1   Fe dư

Theo PT nFe (pư) = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

mFe dư = 0,15 56 = 8,4(g)

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H2 theo số mol H2SO4

nH2 = nH2SO4 = 0,25 (mol)

VH2 = 0,25 22,4 = 5,6(l)

Bài 5.

a Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: NaCl; NaOH; H2SO4

Bài làm

a 2K + 2H O  2KOH + H2 BaO + H O  Ba(OH)2 SO + H O 2  SO3 b Dùng quỳ tím để thử dung dịch lọ

- Qùy tím hóa xanh dung dịch NaOH - Qùy tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 - Lọ cịn lại chứa dung dịch NaCl

2 Bài tập học sinh tự làm Bài 1.

a.Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( đktc) thu ?

b Muốn điều chế 48 g O2 khối lượng KClO3 cần nhiệt phân g ?

c. Muốn điều chế 2,8 lít O2 (ở đktc) khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân ?

Bài 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng O2 oxi hóa sắt nhiệt độ cao Để điều chế 2,32g Fe3O4 cần dùng :

a/ Bao nhiêu gam sắt ?

b/ Bao nhiêu lít khí O2 ( đktc) :

a thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than b thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh phản ứng

Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhơm Tính : a thể tích khí O2 (đktc) cần dùng ?

b số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí O2 ?

Bài 5. Xác định cơng thức hóa học nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 :

Bài 6. Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó?

Bài 7. Nếu đốt cháy 13,5g nhơm bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhơm oxit Al2O3 :

a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành?

Bài 8. Đốt cháy 6,2g photpho bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5

a/ Chất cịn dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành?

Bài 9. Hồn thành phản ứng hóa học sau : a/ . + . ⃗t0 MgO

b/ . + . ⃗t0 P

2O5 c/ . + . ⃗t0 Al

2O3 d/ . + . ⃗t0 Na

2S e/ H2O ⃗dp . + . f/ KClO3 ⃗t0 . + .

g/ . + . ⃗t0 CuCl

2 h/ KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + i/ Mg + HCl  . + .

j/ Al + H2SO4  . + . k/ H2 + . ⃗t0 Cu + . l/ CaO + H2O  .

Cho biết phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hoá học ?

Bài 10. Gọi tên, phân loại chất sau: Ca(OH)2, NaOH, KOH, Mg(OH)2, HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, NaCl, FeO, CuO, K2SO4, Na3PO4, AgNO3, NaHCO3, MgO, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NaH2PO4

Bài 11. Hãy phân biệt chất sau:

a bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4

12. Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro Khối lượng đồng kim loại thu thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng ?

13. Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit thu 11,2g sắt Tinh khối lượng sắt (III) oxit phản ứng ?

14. Người ta điều chế 24g đồng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit Tính :khối lượng đồng (II) oxit bị khử thể tích khí hiđro (đktc) dùng ?

15. Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H2 (đktc) thu

b/ Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ?

D.Hướng dẫn học sinh tự học nhà học - Học sinh nghiên cứu SGK

- Nắm vững nội dung kiến thức bản, trọng tâm mà GV tóm tắt phần lý thuyết - Nghiên cứu tập mẫu

- Cá nhân học sinh tự làm tập GV cho vào

- Làm tập SGK : 1,4,5 trang 94 ; 1,2,6,7 trang 99 ; 1,3 trang 101; 1,5,6 trang 109; 1,2,3,5 trang 117; 1,4,5,6 trang upload.123doc.net,119 ; 3,4,5,6 trang 125; 2,3,4,5, 6a,b trang 130.

ĐỀ SỐ 2: Câu :( đ) a) Oxit ?

b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit thuộc oxit axit.

- Oxit thuộc oxit bazơ Câu (2đ)

Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2

a Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết cơng thức chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ;

b Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

c Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4

Câu : (2đ)

Trong phịng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4)được điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao

a Tính khối lượng sắt thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48 gam oxit sắt từ.

b Để có lượng oxi cần phải phân hủy gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ)

a Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4?

b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch?

Câu 6: (0,5 đ )

Đốt cháy hồn tồn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R trên.