Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.. Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử.[r]
(1)TRƯƠNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 NÂNG CAO (Tuần 7)
TỔ HĨA – SINH MƠN : HĨA Thời gian: 45 phút
GV: Huỳnh Nhật Công
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM)
Câu 1: Câu sau nói điện li?
A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện
C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D Sự điện li trình oxi hóa - khử
Câu 2: Dãy chất gồm chất điện li mạnh ?
A HNO3, Cu(NO3)2 ,H3PO4 ,Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3
C H2SO4, NaCl, KNO3 , Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, H2O, MgCl2
Câu 3: Trong dd HCOOH 0,007M , cã nồng độ ion H+ = 0,001 M Tính độ điện li ?
A 0,1429 B 0,0014 C.0,0143 D 0,1149
Câu 4: Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Brosntet :
A Axit chất có khả cho H+ , bazơ chất có khả cho OH –
B Axit chất có khả nhận H+ , bazơ chất có khả cho H +
C Axit chất có khả nhận H+ , bazơ chất có khả nhận H +
D Axit chất có khả cho H+ , bazơ chất có khả nhận H+
Câu 5: Axit CH3COOH ( Ka = 1,75.10-5 ) axit HNO2 (Ka = 4,0.10-4 ) có nồng độ 0,10 mol/l
cùng nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? A CH C3 OOH HNO2
H H
B H CH C3 OOH H HNO2
C CH COOH3 HNO2
H H
D pH (CH
3COOH) < pH (HNO2 )
Câu 6: Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3?
A Khơng có tượng
B Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có xuất kết tủa keo trắng sau tan
D Có xuất kết tủa keo trắng tăng dần sau tan dd NaOH dư
Câu 7: Cần lít nước cho vào 10 lít dung dịch HCl có pH = 3, để thu được dung dịch có pH =4 ?
A lít B 10 lít C 90 lít D 100 lít
Câu 8: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm
NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X có pH
A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8
Câu 9: Tính pH dung dịch NaNO2 1,0 M , biết số phân li bazơ NO2- Kb = 2,5.10-11
A 5,30 B 10,60 C 3,40 D 8,70
Câu 10: Những ion sau có mặt dd ? A Mg2+, SO
42 – , Cl– , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl– C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+
Câu 11: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa
khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là?
A B 3 C D
Câu 12: Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp án
đúng
A.(4), (3) có pH =7 B (4), (2) có pH>7 C.(1), (3) có pH=7 D (1), (3) có pH<7 II/ PHẦN TỰ LUẬN (7ĐIỂM)
Câu (2 Đ) : Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau :
a) HClO + KOH d)NH4Cl + AgNO3
(2)Câu (3 Đ) : Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung
dịch Ba(OH)2 thu được m gam chất kết tủa 500 ml dung dịch A có pH = 12
a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 dùng?
b) Tính m (khối lượng chất kết tủa tạo thành) ?
Câu (2 Đ) : Cho 250ml dd ZnSO4 1M tác dụng với V (lít) dd NaOH 2M thu được dd A 7,92 gam chất
(3)ĐÁP ÁN KIỂM TRA TIẾT HÓA 10 NÂNG CAO
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời 0.25 Đ
1C 2C 3A 4D 5A 6D 7C 8A 9D 10B 11B 12B
II/ PHẦN TỰ LUẬN Câu 1:
8 pt phương trình phản ứng : 0,25 Đ
Câu 2: HCl H+ + Cl- (1) 0,5Đ
0,02 (mol) 0,02 (mol)
H2SO4 2H+ + SO42- (2)
0,0025 (mol) 0,005 (mol) 0,0025 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-0,015 0,015 0,03
H+ + OH- H
2O 0,25 Đ
0,025 0,025 Ba2+ + SO
42- BaSO4 0,25 Đ
0,0025 0,0025
* pH = 12 H
= 1,0.10-12 M OH
= 0,01 M (dd có mt kiềm)
số mol OH- dư = 0,01.0,5 = 0,005 ( mol) 0,5Đ
số mol OH- ban đầu = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol
số mol Ba(OH)2 = 0,015 ( mol) 0,5Đ
V = 0,06 ( lít) 0,5 Đ
b) m= 3,495 gam 0,5 Đ
Câu 3: số mol Zn(OH)2 = 0,08 (mol), số mol ZnSO4= 0,25 (mol)
Th1: ZnSO4 dư
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 0,5Đ
0,16 (mol) 0,08 (mol)
số mol NaOH = 0,16 (mol), V = 0,08 (lít) (0,5Đ) Th 2: NaOH dư
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
0,25 0,50 (mol) 0,25 (mol)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (0,5Đ)
0,25-0,08 (mol) 0,34 (mol)