Download Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT môn hóa học

tác dụng hoàn toàn với dd NaOH thì thấy phải dùng dd chứa 8 gam NaOH, phản ứng cho ta một rượu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức.. Nếu cho toàn thể lượng rượu thu được tác dụ[r]

UBND TỈNH THÁI NGUYấN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10NĂM HỌC 2012 - 2013 MễN HểA HỌC

(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề)

Cõu (3,0 điểm)

1 Cho hỗn hợp A gồm Zn, Fe vào dung dịch (dd) B gồm Cu(NO3)2, AgNO3

Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phương pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Viết phương trỡnh húa học (PTHH) cỏc phản ứng xảy

2 Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O Chỉ dùng thêm nước

các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) hóy trỡnh bày phương pháp viết PTHH cỏc phản ứng xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2

3 Cú kim loại riờng biệt kẽm, sắt, bạc Hóy nờu phương pháp hố học để nhận biết kim loại (các dụng cụ hoá chất coi có đủ) Viết PTHH phản ứng

4 Trỡnh bày phương phỏp hoỏ học nhận biết dd không màu đựng lọ riêng biệt khơng nhón: dd axit clohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà không dùng thêm thuốc thử khác Viết cỏc PTHH cỏc phản ứng

Cõu (2,5 điểm)

1 Có chất lỏng rượu etylic (900), benzen nước đựng lọ riêng

biệt Trình bày phương pháp đơn giản để phân biệt chúng

2 Hợp chất hữu A mạch hở chứa C,H,O có khối lượng mol 60 gam Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo ứng với công thức phân tử A Xác định công thức cấu tạo A, biết A tác dụng với KOH với K kim loại

3 Ba rượu (ancol) A, B, D đồng phân Khi đốt cháy rượu thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng :

a) Xác định công thức phân tử A,B, D Biết MA < MB < MD

b) Viết cụng thức cấu tạo A,B, D.

4 Axit hữu A có cơng thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH vừa cú tớnh chất húa học giống axit axetic vừa cú tớnh chất húa học giống etilen Hóy viết PTHH cỏc phản ứng A với chất sau: Na; NaOH; C2H5OH (H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2

Cõu (2,0 điểm)

1 Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI tỏc dụng với 700 ml

dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,2 mol/lít (M) thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết

tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 0,448 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn (ở đktc) Cho dung dịch

NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,4 gam chất rắn (giả sử cỏc phản ứng xảy hoàn toàn)

b) Hũa tan 46,7 gam hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl2 vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 33,1 gam muối Tớnh

V(ở đktc)?

2 Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa chất kali clorua, magie hiđrocacbonat, canxi clorua , magie sunfat , kali sunfat Làm để thu muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trên?

Cõu (2,5 điểm)

1 Các hiđrocacbon A; B thuộc dóy anken ankin Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu khối lượng CO2 H2O 15,14g, oxi

chiếm 77,15%

a) Xác định cụng thức phõn tử A B

b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A B có tỷ lệ số mol thay đổi ta thu lượng khí CO2 Xác định công thức phân tử đỳng

A B

2 Một hỗn hợp A gồm hai chất hữu X,Y mạch hở không tác dụng với dd Br2 tác dụng với dd NaOH Tỷ khối A H2 35,6 Cho A

tác dụng hoàn toàn với dd NaOH thấy phải dùng dd chứa gam NaOH, phản ứng cho ta rượu đơn chức hai muối axit hữu đơn chức Nếu cho toàn thể lượng rượu thu tác dụng với Na kim loại dư thấy thoỏt 1,344lớt khí (ở đktc) Xác định cụng thức phõn tử cụng thức cấu tạo X,Y

(Cho: Na=23; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Ag=108; H=1; O=16; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; C=12)

UBND TỈNH THÁI NGUYấN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10NĂM HỌC 2012 - 2013 MễN HểA HỌC

(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề)

Cõu Nội dung Điểm

Cõu 1 3,0 đ

1 Cho A vào B:

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

Chất rắn C: Ag, Cu, Fe dư

Dung dịch D: Zn(NO3)2,Fe(NO3)2

*) Tỏch cỏc chất rắn C: + C tác dụng với HCl dư:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

=> dung dịch thu chứa FeCl2 HCl dư, chất rắn cũn lại

gồm Cu, Ag

- Cho dd NaOH dư tỏc dụng với dd chứa FeCl2 HCl, lọc lấy

kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi dùng H2 dư khử nhiệt độ cao thu Fe:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O

Fe2O3 + 3H2 t

  2Fe + 3H2O

 Thu Fe

- Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi dư nhiệt độ cao:

2Cu + O2 t

  2CuO

Chất rắn thu gồm CuO Ag cho tác dụng với HCl dư thu được Ag không phản ứng.

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Điện phân dd CuCl2 thu Cu

CuCl2 điện phõn dd Cu + Cl2

*) Tách riêng muối khỏi dung dịch D: + Cho Zn dư tác dụng với dung dịch D:

Zn + Fe(NO3)2  Zn(NO3)2 + Fe

+ Lọc lấy dung dịch cô cạn thu Zn(NO3)2

Hỗn hợp rắn gồm Zn Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 để loại hết Zn

Cho Fe tác dụng với Fe(NO3)3 thu Fe(NO3)2

Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2

2

- Hũa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS, CuS dung dịch KOH:

K2O + H2O   2KOH

- Điện phân nước thu H2 O2:

2H2O   2H2 + O2 (1)

- Nung hỗn hợp FeS, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn

toàn hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO khớ SO2:

4FeS + 7O2 t0 2Fe2O3 + 4SO2

2CuS + 3O2 t0 2CuO + 2SO2

- Tỏch lấy khớ SO2 cho tỏc dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau

đem hợp nước H2SO4:

2SO2 + O2 t0,xt 2SO3

SO3 + H2O H2SO4 (2)

- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư

ở nhiệt độ cao hỗn hợp Fe, Cu Hũa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loóng (2), dung dịch FeSO4 Phần khụng tan

Cu tỏch riờng Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t0 Cu + H2O

Fe + H2SO4 t0 FeSO4 + H2

- Cho Cu tỏc dụng với O2 (1) tạo CuO sau hũa tan vào dung

dịch H2SO4 (2) cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu

được kết tủa Cu(OH)2

2Cu + O2 t0 2CuO

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

*) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Zn bị tan hoàn toàn cũn sắt bạc khụng bị tan

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2(tan) + H2

- Lấy kim loại cũn lại cho tỏc dụng với dd HCl, kim loại khụng tan Ag, kim loại tan Fe:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

*) Dùng lượng nhỏ hoá chất

Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử cũn lại,

1,0

0,5

0,5

mẫu thử cú xuất bọt khớ HCl Na2CO3

2HCl + Na2CO3   2NaCl + CO2 + H2O

Khơng có tượng gỡ KCl

*) Đun đến cạn hai mẫu cũn lại, mẫu khụng để lại gỡ đáy ống nghiệm dd HCl, mẫu cũn đọng lại chất rắn màu trắng dd Na2CO3

Cõu 2 2,5 đ

1 Hoà tan nước nhận benzen phân thành lớp

chất cịn lại đem đốt, cháy rượu etylic (900), lại

là nước

2 Gọi CTPT A CxHyOz

Khối lượng mol A 60 gam khối lượng phân tử A 60 u

*) Khi z = ta có 14 x +y = 44 => x= 3; y= => CTPT A C3H8O

=> Các CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3,

CH3-CH2-O-CH3

*) Khi z = ta có 14 x + y = 28 => x= 2; y= => CTPT A C2H4O2

=> Các CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO;

HCOOCH3

*) Khi z = 14 x + y = 12 (loại)

Trong chất có CH3- COOH tác dụng với KOH

và K

CH3- COOH + KOH  CH3- COOK + H2O

2CH3- COOH + 2K  2CH3- COOK + H2

Vậy A CH3- COOH 3

a)

* Goi CTPT A : CaHbOx đk: b≤ 2a +

Khi đốt cháy A : CaHbOx → aCO2 + b/2 H2O

Theo giả thiết: a : b = 3: → a = , b = Cụng thức A cú dạng C3H8Ox

* Tương tự ta cú: B C3H8Oy D C3H8Oz

Mà MA < MB < MD → x =1 ,y =2 , z =3

Vậy A, B, D : C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3

b)

- A cú CTCT : CH3 - CH2 - CH2 - OH

CH3 - CH(OH)- CH3

- B cú CTCT : CH3 -CH(OH) - CH2- OH

HO -CH2 - CH2 -CH2 -OH

- D cú CTCT : HO-CH2 - CH(OH) - CH2 -OH

PTHH:

0,5 0,75

0,75

*) HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH+ 2Na → NaOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2

*) A+2NaOH→NaOOC–CH=CH –CH =CH- COONa + 2H2O

A+NaOH → HOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2O

*) A+C2H5OH→

0 4dac

H SO ,t

    C2H5OOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + 2H2O

0 4dac

H SO ,t

    HOOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + H2O

*) A+H2

0

Ni,t

   HOOC – CH2-CH2 – CH = CH – COOH

  Ni,t0 HOOC – CH2-CH2 – CH2-CH2 – COOH *) A+Br2

0

Ni,t

   HOOC – CHBr-CHBr – CH = CH – COOH

  Ni,t0 HOOC–CHBr-CHBr–CHBr-CHBr – COOH

Cõu 3 (2,0 đ)

1 a)

Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI

PTHH cỏc phản ứng:

MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3)

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5)

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)

2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8)

2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9)

Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)

Theo (5) nFe =

0, 448

0,02 22,

 

H

n mol

nAgNO3(4) = 0,02.2 = 0,04 mol

Theo (1) (2) (3)

nAgNO3 = 0,7.0,2 – 0,04 = 2a+b+c = 0,1 (I)

Từ (6), (7), (8), (9), (10)

mrắn mFe O2 3mMgO 160 0,01 40  a2,

 a = 0,02 ( II)

mA = 95.0,02 + 103b + 166c = 9,34

103b + 166c = 7,44 (III) Từ (I), (II), (III) ta cú hệ:

2a+b+c = 0,1 a = 0,02

103b + 166c = 7,44 Giải hệ ta được: a = 0,02, b = 0,04; c =0,02

Vậy khối lượng kết tủa B là: mB = mAgCl + mAgBr+ mAgI

= 143,5.0,04+188.0,04+235.0,02= 17,96 gam. b)

PTHH cỏc phản ứng:

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (*)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (**)

Khối lượng hỗn hợp gấp lần trờn: nKI = 5c = 0,02=0,1 mol

Khi phản ứng (*) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,1(127 – 35,5) = 9,15 gam

nNaBr = 5.0,04 = 0,2mol

Khi phản ứng (**) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: (80 – 35,5)= 8,9 gam

Khi hai phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm:

9,15 + 8,9 = 18,05 gam

Theo đề ta cú khối lượng muối giảm: 46,7 – 33,1 = 13,6 gam

Ta thấy: 9,15 < 13,6 < 18,05 chứng tỏ: (1) xảy hoàn toàn phần (2)

Khối lượng muối giảm tạo thành Br2 là: 13,6 – 9,15 = 4,45

Đặt số mol KBr phản ứng x thỡ khối lượng muối giảm: x(80 – 35,5) = 4,45 → x = 0,1 mol

Vậy

1(0,1 0,1) 0,1

2

  

Cl

n mol

;

2 22,4.0,1 2,24 Cl

V lớt

2

+ Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung

dịch cũn lại: KCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Mg(HCO3)2

BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2

K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl

+ Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch cũn lại, lọc bỏ kết tủa,

dung dịch cũn lại: KCl, KHCO3, K2CO3 dư

MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl

BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl

CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl

Ca(HCO3)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KHCO3

+ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch cũn lại KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O

+ Cô cạn dung dịch thu KCl tinh khiết.

Cõu 4 (2,5 đ)

1. a)

Gọi x y số mol CO2 H2O sản phẩm chỏy

44 18 15,14

32 16 15,14 0, 7715

 

 

 



x y

x y Giải ta x = 0,25; y = 0,23 PTHH cỏc phản ứng chỏy: n;m2, nguyờn

CnH2n-2 +

1 3n

O2 nCO2 + (n-1) H2O

CmH2m + 1,5m O2  mCO2 + m H2O

Do anken chỏy cú số mol CO2 số mol H2O

Ta cú số mol ankin = 0,25 – 0,23 = 0,02mol Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

Ta có phương trỡnh 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25

n 9

m Loại Loại Loại Loại Loại

Cỏc cặp nghiệm : C8H14 C3H6 ; C5H8 C5H10 ; C2H2 C7H14

b)

Vỡ tổng số mol hiđrocacbon khụng đổi, mà số mol CO2 khụng

đổi, điều đú chứng tổ số nguyờn tử cacbon ankin số nguyờn tử cacbon anken

 Vậy hiđrụcacbon C5H8 v C5H10

2

- X,Y không tác dụng với Br2 => X,Y hợp chất no

- X,Y tác dụng với NaOH cho rượu đơn chức muối axit đơn chức => X,Y axit hay este đơn chức

- Trường hợp X,Y este: X,Y có cơng thức R1COOR

R2COOR (R gốc hiđrocacbon tạo rượu nhất)

R1COOR + NaOH  R1COONa + ROH

a a a a R2COOR + NaOH  R2COONa + ROH

b b b b nNaOH= a+b=

8

40= 0,2mol => nROH= a+b =0,2 mol

- Rượu ROH với Na:

2ROH + 2Na  2RONa + H2

0,2 0,1 n(H2)=

1,344

22,4 =0,06mol  0,1 => loại

- Trường hợp X axit, Y este => X: R1COOH ;

1,5 1,0

0,5

Y: R2COOR3

R1COOH + NaOH  R1COONa + HOH

a a a a R2COOR3 + NaOH  R2COONa + R3OH

b b b b 2R3OH + 2Na  2R3ONa + H2

2.0,06 0,06

nY = b= 2n(H2) = 0,12 mol => a = 0,2 - 0,12= 0,08mol

- Do X,Y axit, este no mạch hở nên X có cơng thức CnH2nO2,

Ycó cơng thức CmH2mO2

M=

  

 

0, 08(14n 32) 0,12(14m 32)

2.35, 71, 0,

56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14

*) Với n=1, m=4 , ta có:

X: CH2O2 hay HCOOH

Y: C4H8O2 có cơng thức cấu tạo là: HCOOC3H7 (2đphân),

CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3

*) Với n=4, m=2 ta có:

X: C4H8O2 với công thức cấu tạo axit:

CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH

Y: C2H4O2: H-COOCH3

n