Download Chuyên đề phản ứng điều chế các chất

Như vậy đối với loại bài tập này nếu học sinh làm thành thạo loại sơ đồ phản ứng thì chuyển sang làm bài điều chế không có gì là khó khăn đối với các em đối với loại bài tập này thường p[r]

PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG- ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT

2.1 Một số kỹ cần trang bị cho học sinh 2.1.1 Với tập hoàn thành sơ đồ phản ứng

- Học sinh cần nắm vững tính chất hóa học hiđrocacbon, nhớ điều kiện phản ứng, quy tắc thế, cộng, tách

- Mỗi mũi tên viết phản ứng

- Trong sơ đồ phản ứng cho dạng chữ thường có “ chìa khóa” để tìm chất : CTCT, hoặc từ điều kiện (t0; p; xúc tác ) phản ứng tác nhân( chất tham gia) phản ứng, vì vậy khơng thiết phải từ đầu sơ đồ, “chìa khóa” đầu, hay cuối sơ đồ.

- Phải xác định xem có phản ứng làm thay đổi mạch C khơng để từ dùng phương pháp thích hợp

Để học sinh nhớ tính chất hợp chất hữu phát triển lực tư duy, lực nhận thức tạo niềm ham mê học tập giáo viên cần biết hệ thống tập sơ đồ phản ứng, tập điều chế theo mức độ từ dễ đến khó, phải có lập lập lại nhiều lần kiến thức giáo viên phải định hướng tư cho học sinh làm tập

Kiểu 1: Sơ đồ cho sẵn dạng CTCT

- Học thuộc lý thuyết để hoàn thành phản ứng (chú ý điều kiện phản ứng thiết phải lấy sản phẩm chính)

Kiểu 2: Sơ đồ vừa cho dạng chất biết, vừa cho dạng có chữ (chưa biết rõ chất nào) - Bắt đầu từ phản ứng có CT cụ thể dựa vào chất tham gia để tìm chất có sơ đồ Kiểu 3: Sơ đồ hoàn toàn chữ

- Dựa vào điều kiện đặc biệt phản ứng sơ đồ * Cả kiểu lưu ý:

- Một số sơ đồ phản ứng cho rõ CTCT - Một số sơ đồ từ phản ứng có điều kiện đặc biệt để tìm chất. - Một số sơ đồ từ chất cuối sơ đồ.

2 Với tập điều chế chất

- Bài tập điều chế dạng tổng quát chuỗi phản ứng, đề cho biết nguyên liệu ban đầu yêu cầu điều chế chất Để làm dạng học sinh cần phải nhớ viết phản ứng trung gian có ghi kèm theo đầy đủ điều kiện phản ứng (nghĩa tự xây dựng sơ đồ phản ứng) Như loại tập học sinh làm thành thạo loại sơ đồ phản ứng chuyển sang làm điều chế khơng có khó khăn em loại tập thường phải sử dụng phản ứng thay đổi mạch C, nhiên để học sinh làm tốt giáo viên phải hệ thống định hướng tư cho em cần sử dụng phản ứng thay đổi mạch C học sinh phải nắm vững số phản ứng thay đổi mạch C quy tắc sau:

+ Qui tắc tách Zaixep + Qui tắc vào bezen - Một số phản ứng làm tăng mạch C.

+ Từ 1C 1C : 2CH4   15000c C2H2 + 3H2

+ Từ 2C 4C : 2C2H2     CuCl NH Cl t, ,0

CHC-CH=CH2 2C2H5OH

0

, , MgO ZnO t c

     CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

+ Từ 2C  6C 3C2H2    600 ,0c C C6H6

+ Nối gốc ankyl : R-Cl + R’-Cl + 2Na  R-R’ + 2NaCl

- Tăng mạch C gắn vào nhân benzen Ar-R + R’-X AlCl

3 R-Ar-R’ ( orto , para )

- Chuyển hố hợp chất có oxi R-OH CuO R’-CHO +O

2 R-COOH Este LiAl H4 2Rượu

+H2 +H2O R-CH2OH+ R’-CH2OH

- Tăng mạch C thêm Cacbon tác dụng HCN ( thí dụ ) Ap dụng anhdêhyt xêton

R’ R’ - R-C-R’ ( H hay H,C ) + HCN R – C – CN +H

2O , to R – C – COOH

O OH OH

- Tăng mạch C gắn vào nhân benzen Ar-R + R’-X AlCl

3 R-Ar-R’ ( orto , para )

R-X + KCN R-CN + KX Ar + anken xt Ar- R

- Một số phản ứng làm giảm mạch C.

+ Phản ứng crăckinh  ankan + anken ) + CH3COONa + NaOH

0

, CaO t c

    CH4 + Na2CO3

- Một số phản ứng không làm thay đổi mạch C. + Hiđrocacbon không no   Hiđrocacbon no

CnH2n+2-2a + a H2

0

, Ni t

   CnH2n+2

- Đehiđro hố (loại bỏ hydrơ )

Chú ý : - Trong tập điều chế dùng phản ứng tạo hỗn hợp sản phẩm lấy sản phẩm để điều chế, khơng lấy sản phẩm phụ

- Thành phần khí thiên nhiên : CH4 (90%), lại C2H6, C3H8, C4H10

- Khí crăckinh: Hyđrocacbon chưa no ( C2h4, C3H6, C4H8) , ankan (CH4, C2H6, C4H10 H2)

- Khí than đá: Chủ yếu H2 (60%), CH4 (25%) lại CO, CO2, N2

Bài tập trao đổi

Câu Hoàn thành sơ đồ biến hố sau viết cơng thức cấu tạo chất A, B, C :

Câu Xác định chất A, B, C, D viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau :

A B C

C3H8 C2H4(OH)2

C D Câu 4

Bổ túc chuỗi phản ứng sau : (X) 6000C (Y) + (Z)

(Y) + Cl2  

aske

(T) + (U) (Y) 1500oClln (V) + (X1)

(X1) + Cl2  

o

t

(U)

2(T) + Na  ? (K) + NaCl

(K) + Cl2  

aske

(L) + (U) 2(L) + Na  ? (X) + NaCl

Câu 5: (§HTM - 2001)

Biết rằng: A đồng phân C8 H10 có cơng thức: C6H5 - C2H5 A + Cl2 theo tỷ lệ 1:1

Vinyl axetilen

Đá vôi Vôi sống Canxicacbua axetilen

Đivinyl

1

5

Propilen glicol Propen Butan Buten

6

8

Câu : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

CaC2 + H2O A Trùng hợp B + H2, xt C Trùng hợp Cao su buna

+ NaOH + AgNO3

A

+ Cl2 ASKT

A1

B1 + NaOH

A2 + CuO A3

A4+ H2SO4A5

B2 +H2SO4 đ

1700C B3

Trùng hợp

Câu : Đề thi HSG Tỉnh HB-2008

Bµi 7:

Bµi 8: Đề thi HSG Tỉnh HB-2010

Bµi 9: ĐỀ Thi GVG -2007

BiÕt: X chøa C, H, O

D có nguyên tố Mỗi mũi tên phản ứng

Bài 10: thi HSG Tnh HB-2009

Bµi 11:

Bµi 12:

(A) + H2O  (B)  + (C) (1)

(B) + H2O

0

, xt t

   (D) (2)

(D) + O2

0

, xt t

   (E) (3)

Polyvinyl Axetat Trïng hỵpX

A C

B CH4 D E C2H5OH

H

A G Cao su Buna

C3H4O2 + X B

C1 D1 + T E1

C2 D2 E2

+ Z

+ Z + T

C3H4O2 - M

- M

CH4 A

B1 +HCl

+ 2HCl

D E F HCHO

+NaOH

+NaOH

C3H6+ Br2 B C D

1:1

+ NaOH + CuO + O2

E (E axit hữu lần axit)

A X

B CH4 D E C2H5OH

C3H6O

+NaOH

A2 NaOHH2SO4 A3 AgNO3NH3 A4

A5

A6

+ H2SO4

+ NaOH

đơn chức, mạch hở

B2

(B)

(1) (2)

C2H2 CH3CHO

CH3COOH

CH3COO-CH=CH2

(E) + (B)

0

,

xt t

   (F) (4)

(E) + (C)  (G) + H2O (5)

(G) + (C)  (H) + (I) (6)

(H)

0

1500 C

   

(B)  + (K)  (7) (I)

0

t

  (L) + (M) (8)

(L) + (N)

0

t cao

   (A) + (Q) (9)

n(F)

0

, , xt t p

    P V A (Poli vinyl axetat) (10)

Bµi 13:                         2

4 1 2 3 4 5

H O A

t cao NaOH

CH    A    B  O  C    D    E  B

   

             

2 2

4

10

H O

C A

T     Z     Y   X    CH

Bµi 14:

Bµi 15:

Dạng 2: Điều chế

Câu

Từ đá vôi, than đá, nước chất vô điều kiện cần thiết khác, viết phương trình phản ứng điều chế: Cao su Buna, Polivinylclorua, polimetylacrylat

Câu 2: Từ CH3COONa chất vô điều kiện cần thiết khác điều chế đồng phân C3H4O2

mà tác dụng với NaOH

Câu

làm lạnh nhanh

xt xt xt

(6) xt

xt xt

xt

(B) (C) Cao su buna

(2) (3)

NaOH (A)

(1)

(D) (E) (F) Poli metyl metacrylat

(4) (5) (6)

CH3COONH4 (D)

(2) (3) (X) (4) (X) (A) (B) (6) NaOH

(1: 1) (5)

NaOH, t0

CH4 (D)

Từ Glucôzơ chất vô điều kiện cần thiết khác viết phương trình phản ứng điều chế rượu etylic, etylenglycol, Anđehyt axetic, axit axetic, axit focmic

Câu Từ CH4 chất vô điều kiện cần thiết khác viết phương trình phản ứng điều chế

Phenol, Anilin, axit picric, m-brom nitro benzen, o-brom nitro benzen

Chuyên đề : ĐIỆN PHÂN

Phân dạng:

Loại Trêng hỵp điện phân dung dịch chứa chất

Loi 2 Trờng hợp điện phân dung dịch chứa hỗn

Loi 3 Hỗn hợp muối anion gốc axit

Loi 4 Hỗn hợp muối khác cation kim loại khác anion gốc axit:

Cõu 1: in phân dung dịch NaCl, điện cực trơ có màng ngăn xốp Viết sơ đồ pt điên phân xảy

a Dung dÞch Cu(NO3)2

b Dung dÞch AgNO3

c Dung dÞch NaOH

d Dung dịch KNO3

Câu :

Viết phơng trình điện phân tổng quát trờng hợp sau:

- Điện phân dung dịch KCl với bình điện phân có màng ngăn, điện cực trơ

- Điện phân dung dịch KCl với bình điện phân khơng màng ngăn, điện cực trơ, nhiệt độ thờng

- Điện phân dung dịch KCl có lẫn CuSO4, bình điện phân có màng ngăn, điện cực trơ (chỉ viết phơng trình

đầu tiên)

- Điện phân dung dịch AgNO3, anot Cu

Câu 4:

Tiến hành điện phân (trong điều kiện thích hợp, dùng điện cực trơ): (1) NaOH nóng chảy (2) Dung dịch NaOH Hãy viết phơng trình phản ứng xảy điện cực phơng trình biểu diễn điện phân trờng hợp

Câu 5

Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 màu xanh dung dịch nhạt dần, ngợc lại cho bột Cu vào

dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch từ không màu chuyển thành có màu xanh đậm dần

a) Giải thích tợng xảy

b) Nếu tiến hành điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp ion Fe2+, Fe3+,

Cu2+ thứ tự ion bị điện phân catot nh nào? Tại sao?

C©u 6

Trình bày ngun tắc điện phân dung dịch muối để đợc dung dịch axit, dung dịch bazơ Cho thí dụ

Câu : Viết sơ đồ phơng trình điện phân nóng chảy NaOH, NaCl, MgCl2, CaBr2;

iện phân dung dịch KCl, CuCl2, CuSO4, AgNO3, Na2SO4

Câu : Viết s v ptp khi:

-Điện phân dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, NiCl2, KBr có tỉ lệ mol lầnlợt 2: 1:

- Điện phân dd hỗn hợp gồm CuSO4, NaCl có tỷ lệ mol lần lợt 2:1

C©u :

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol HCl 0,2 mol CuSO4 đến nớc bắt đầu điện phân

hai điện cực dừng điện phân Viết phơng trình phản ứng xảy ra, giải thích

Câu 10 : Viết trình điện phân lần lợt xảy điện cực điện phân dung dịch ( điện cực trơ) chứa :FeCl3, CuCl2 HCl

Câu 11 : Điện phân dd có chứa 37,6 g Cu(NO3)2 59,6 g KCl,có màng ngăn,điện cực trơ.Sau thêi gian thÊy

khối lợng dd giảm 34,3 g so với ban đầu,thể tích dd là 0,8 lít.Tính nồng độ mol chất dung dịch sau in phõn ?

Cõu 12 Điện phân dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ Đến pH dung dịch bắt

đầu khơng đổi dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hồ tan vừa đủ 0,81 gam ZnO

a Tính khối lợng muối Cu(NO3)2 NaCl ban đầu, biết tai anot bình điện phân có 2,24 lít khí

thoát (đktc)

b Khối lợng dung dịch sau điện phân giảm gam, bỏ qua bay nớc c Tính thời gian điện phân, biết cờng độ dịng điện 4A

Câu 13 Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M CuSO4 1M với cờng độ dòng điện 1,34 A

Câu 14 Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện 5A thời

gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nớc bay khơng đáng kể.Tính độ giảm khối lợng dung dịch sau điện phân

Câu 15 Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl2 0,1M; CuSO4 0,05M KCl 0,3M với cờng độ dòng điện 3A

trong thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn hiệu suất điện phân 100% Thể tích dung dịch coi nh khơng đổi