1. Trang chủ
  2. » Văn bán pháp quy

Download Đề thi học sinh giỏi hóa học khối 10- THPT Chuyên Bảo Lôc

2 34 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 2
Dung lượng 47,21 KB

Nội dung

Với giá trị nào của pH thì phản ứng giữa các cặp oxi hóa – khử trên bắt đầu xảy ra theo chiều ngược lại?. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trênc[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH LÂM ĐỒNG TRƯỜNG :THPT CHUYÊN BẢO LỘC

KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 - LẦN THỨ 19 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN:HĨA; LỚP : 10

Câu hỏi 1: (4 điểm)

1.1 Một hợp chất A tạo ion X2+ YZ32 

Tổng sô electron YZ23 

bằng 32, nguyên tử Y Z có số proton số notron Hiệu số notron nguyên tử X, Y lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116 (đvC)

Xác định X, Y, Z công thức phân tử A

1.2 So sánh giải thích trị số khác đại lượng đây

Chất Cl2O F2O

Góc liên kết 110o 103o

Độ phân cực phân tử 0,78D 0,30D

1.3 Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm cấu tạo hình học phân tử sau: NCl3, ClF3, BrF5, XeF4

Câu hỏi 2: ( điểm)

2.1 Cho phản ứng: SO2Cl2 → SO2 + Cl2

Người ta tiến hành nung nóng 0,1 mol SO2Cl2 600K bình phản ứng có dung

tích lít đo áp suất hỗn hợp chất bình thu số liệu thực nghiệm sau:

t (giờ)

P (atm) 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54

a) Xác định bậc phản ứng

b) Tính số tốc độ thời gian bán phản ứng 600K

c) Tính áp suất bình sau tiến hành phản ứng ngày

d) Nếu tiến hành phản ứng với lượng SO2Cl2 bình 620K sau

2 giờ, áp suất bình 9,12 Tính hệ số nhiệt phản ứng 2.2 Tính nhiệt tạo thành chuẩn phản ứng (ở 25oC )

CO(NH2)2 (r) + H2O (l)  CO2 (k) + NH3 (k)

biết điều kiện có:

CO (k) + H2O (h)  CO2 (k) + H2(k)  41,13 kJ

CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k)  112,5 kJ

COCl2 (k) + 2NH3(k)  CO(NH2)2 (r) + 2HCl(k)  201 kJ

Nhiệt tạo thành HCl (k) =  92,3 kJ/mol Nhiệt hoá H2O (298K) =  44,01 kJ/mol

Câu hỏi 3: ( điểm)

3.1 Trộn ml dung dịch Pb(NO3)2 0,02M với ml dung dịch HCl 0,04M Hỏi có kết

tủa xuất hay khơng? Biết tích số tan TPbCl2= 10-4,28

3.2 Một dung dịch có chứa: Cl- 0,1M; Br- 0,01M thêm từ từ dung dịch AgNO

vào dung dịch thì:

(2)

Khi AgCl bắt đầu kết tủa nồng độ ion Br- cịn lại bao nhiêu?

Biết TAgCl = 10-10; TAgBr = 10-13

3.3 Để có dung dịch đệm pH = 8,5, người ta trộn dung dịch HCl 0,2M với 100 ml dung dịch KCN 001M Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M dung? Biết HCN có KHCN = 4,1.10-10

Câu hỏi 4: ( điểm) 4.1 Ở 25oC, 3

0 /

H AsO H AsO

E = 0,559V EI03/I

= 0,536V

a Hãy viết phương trình phản ứng xảy cặp oxi hóa – khử trên.

b Với giá trị pH phản ứng cặp oxi hóa – khử bắt đầu xảy theo chiều ngược lại?

c Tính số cân phản ứng trên?

4.2 Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng ion – electron, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

a CrI3 + KOH + Cl2   K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

b Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3  K2CrO4 + K2SO4 + NO + K2MnO4 + CO2

c Cl2 + 2

S O

+ OH- SO42 

+ Cl- + H 2O

Câu hỏi 5: ( điểm)

Trộn 1,12 gam bột Fe với 9,28 gam oxit sắt FexOy tạo thành hỗn hợp X Hòa

tan hết X dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 0,784 lít khí SO2 (đktc) dung

dịch Y Để khử hết ion Fe3+ có dung dịch Y cần 100 ml dung dịch KI nồng độ

1,1 M

Viết phương trình phản ứng xác định công thức oxit sắt

Hòa tan 9,28 gam oxit sắt 200 ml H2SO41M (loãng) dung

dịch A, thêm 3,4 gam NaNO3 vào dung dịch A đun nhẹ dung dịch B Dung dịch

B hòa tan tối đa p gam bột Cu giải phóng V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Tính p V Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

Ngày đăng: 18/02/2021, 21:31

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w