[r]
(1)Sở gd & đt nghệ an kì thi chọn hsg trường
Trường thpt b/c chương năm học 2009 - 2010 mơn hố học : lớp 11
Thời gian : 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: ( điểm)
1, Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện liα = 1,39%
a, Xác định giá trị pH Ka dung dịch
b, Cần pha loãng dung dịch lần độ điện li tăng lên lần? 2, a, Q trình điều chế NH3 cơng nghiệp người ta dùng phản ứng:
N2 + 3H2 t0, xt 2NH
3 H<0
Để phản ứng thu lượng NH3 lớn cần phải thay đổi điều kiện nhiệt độ, áp suất nào?Tại nhiệt độ phản ứng dừng lại khoảng 4500C – 5000C ?
b, Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nhiệt độ từ 200C lên 600C.
Biết tăng 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần. Câu II. (2 điểm)
Dung dÞch A gåm x mol CO32-, y mol SO
32-, z mol SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol
Na+ Cho vào dung dịch A V lÝt Ba(OH)
2 1M Xác định V để thu lượng kết tủa
lín nhÊt
Câu III: ( điểm)
Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, dẫn khí thu vào 180 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần phần trăm khối lượng cht X
Câu IV: ( điểm)
Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi Trộn chia 15,06 gam hỗn hợp X thành phần
- Hoà tan phần HCl dư thu 3,696 lít khí H2
- Phần hai tác dụng hết với dung dịch HNO3 loÃng thu 3,36 lít khí NO sản phẩm khử ( thể tích đo đktc)
1, Xỏc nh kim loại R?
2, Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua đến thấy phản ứng khơng cịn xảy thể tích NaOH cần dùng 600 ml Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Xác định nồng độ mol/l NaOH dùng giá trị m?
( cho Fe =56, Na= 23, Al=27, Zn =65, Cr =52, Cu=64, O =16, H=1, N= 14, Ag =108, Mg = 24, Ca = 40 )
(2)Đáp án: Thi HSG trường khối 11 Môn : Hoá Học
Câu đáp án điểm
I 1, a,PT ®iƯn li : CH3 COOH↔CH3COO- + H+ (1)
Với = 1,39% nên [CH3COOH] phân li =
100 , 39 ,
1 x = 0,00139 M
Theo phương trình [H+] = 0,00139 = 1,39.10-3M
TÝnh pH = - lg(1,39) = 2,857 TÝnh KC: KC =
cb COOH CH H x COO CH ] [ ] [ ] [ 3 = ) 00139 , , ( ) 00139 , ( ) 00139 , (
x = 1,96.10-5
b, Khi pha lỗng độ điện li tăng lên sử dụng công thức:α =
0
C KC
Với nồng độ [CH3COOH] = C0 , sau pha loãng [CH3COOH] = C1 độ điện li sau pha loãng gấp lần độ điện li ban đầu
<=> C KC = C KC <=> C KC = C KC
Biến đổi biểu thức ta thu V1 = 16V0 Như pha loãng
gấp 16 lần tốc độ p/ứ tăng thêm lần
a, Phương trình : N2 + 3H2 t0, xt 2NH
Để thu lượng NH3 lớn có nghĩa để p/ứ diễn theo chiều thuận ( chiều phản ứng toả nhiệt có số mol khí giảm) cần tăng áp st giảm nhiệt độ p/ứ
Nếu nhiệt độ hạ thấp p/ứ diễn theo chiều thuận tốc độ p/ứ diễn chậm N2 bền nhiệt độ thấp
b,Sư dơng c«ng thøc
t t
v v10
= 10
1 T
T
khi ta có:
t t
v v10
= 10 20 60
= 16 Vậy nhiệt độ tăng lên 400C tốc
độ p/ứ tăng lên 16 lần
0,25® 0,25® 0,5®
0,5®
0,5đ
II Khi cho Ba(OH)
2 vào dung dịch A :
Ba(OH)2-> Ba2++ 2OH- (1)
Khi có PTHH xảy ra: OH- + HCO
3- -> CO32- + H2O (2)
Ba2+ + CO
32 > BaCO3↓ (3)
Ba2+ + SO
32 > BaSO3 ↓ (4) Ba2+ + SO42- -> BaSO4↓ (5)
Trong dd A áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:
Na
n = 2( 2
3
CO
n + 2
3
SO
n + 2
4
SO
n ) +
3
HCO
n <=> 0,3 = 2( x+y +z) + 0,1
0,5 ®
(3)=> x + y +z = 0,1 mol
Theo PT ta có để thu lượng kết tủa lớn lượng Ba2+ phải phản ứng hết p/ứ 3,4,5
Khi theo pt ta có nBa2= 2
3
CO
n + 2
3
SO
n + 2
4
SO
n = 0,1 + x + y + z =
0,2 mol Khi
2
) (OH
Ba
n = nBa2= 0,2 mol => VBa(OH)2= 0,2/1 = 0,2 lÝt
0,5 ®
0,5 đ III Ta có phương trình: MgCO
3 t0 MgO + CO2 (1)
CaCO3 t0 CaO + CO
2 (2)
Khi cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 có p/ứ xảy ra: CO2 + Ba(OH)2-> BaCO3↓+ H2O (3)
2CO2 + Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2 (4)
Mµ nBa(OH)2 = 0,18 mol
Trường hợp 1: Nếu xảy p/ứ ta cónCO2=nBaCO3 = 0,17 mol
Khi Ba(OH)2 dư = 0,1 mol
Nh vËynCO2 sinh ë 1,2 = 0,17 mol Ta cã hÖ 84x + 100y = 16,8 gam
x + y = 0,17
=> y = 0,1575 mol, x = 0,0125 mol VËy mCaCO3 = 0,1575 100 = 15,75 gam
%mCaCO3 = 100%
8 , 16
75 ,
15 = 93,75%
%mMgCO3 = 100% - 93,75% = 6,25%
Trường hợp 2: Nếu Xảy p/ứ 3,4 nCO2 =nBaCO3 + nBa(OH)2 (ở 4)
= 0,17 + ( 0,18 -0,17) = 0,19 mol V©y ta cã hƯ : 84x + 100y = 16,8 gam x + y = 0,19
=> y = 0,0525 mol, x= 0,1375 mol
VËy %mCaCO3 = 100%
8 , 16
100 0525 ,
0 x = 31,25%
=> %mMgCO3 = 100% - 31,25% = 68,75%
Viết phương trình cho 0,5 điểm tính tr/hợp cho 1,5 điểm
(4)IV 1, Phương trình p/ứ: phần 1
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1) 2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2 (2)
Theo bµi : nH2 = 0,165 mol
PhÇn 2: Fe + 4HNO3-> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3)
3R + 4nHNO3 -> 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O (4)
Ta cã nNO= 0,15 mol
Sử dụng bảo toàn electron ta có :
đặt số mol Fe R phần x y , ta có Phần 1: 2x + ny = 0,165x2= 0,33 mol
PhÇn 2: 3x + ny = 0,15x3 = 0,45 mol x = 0,12 mol ny = 0,09 mol
Nh vËy mFe = 0,12x2x56 = 13,44 gam mR = 15,06 – 13,44 = 1,62 gam
MR=
09 ,
62 ,
x x n = 9n
BiÖn luËn với n nên n= t/m => R nhôm ( M = 27)
2, Trong phần ta cã nFe= 0,12 mol, nAl = 0,03 mol
Khi nhỏ dd NaOH vào dd muối FeCl2 AlCl3 đến p/ứ khơng cịn diễn ta có p/ứ là:
FeCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Fe(OH)2↓ (5)
AlCl3 + 3NaOH -> 3NaCl + Al(OH)3 (6) Vµ Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O (7) Như kết tủa lại Fe(OH)2
Khi nung khơng khí đến khối lương khơng đổi có p/ứ xảy Fe(OH)2 t0 FeO + H2O (8)
4FeO + O2-> 2Fe2O3 (9)
Vậy nNaOHđã p/ứ = 2nFeCl2+ 4nAlCl3 = 2.0,12 + 0,03 = 0,36 mol VNaOH cần dùng=
6 ,
36 ,
0 = 0,6 mol/lÝt
nFe2O3= 2nFe(OH)2 = 0,12 x1/2 = 0,06 mol => mchÊt r¾n= 160x0,06 = 9,6 g
Giải tìm kim loại R cho điểm
Giải câu cho ®iĨm