Đề thi học sinh giỏi hóa 2007-2008

SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 1) --------------------------------- Ngày thi : 30 tháng 01 năm 2002 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 150 phút SBD: ./P (Không kể thời gian phát đề) GT1: . ------------------------------ GT2 : . (Thí sinh thi bảng B không làm những bài có dấu (*) Bai 1 : 5,0điểm Hãy thực hiện các phép tính sau : (yêu cầu ghi đầy đủ đơn vò trong phép tính) a) Tính số mol Clo trong 7,19gam Clo ; b) Tính số mol O và O 2 trong 8 gam oxi. c) Tính khối lượng của 0,05 mol kẽm ; d) Tính khối lượng của 0,75mol nước đ) Tính số nguyên tử C trong 0,02 gam C ; g) Tính số phân tử CO 2 trong 1,1 gam khí CO 2 h) Tính số gam của 1 nguyên tử Na ; i) Tính số gam của 1 phân tử SO 2 Một hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 có khối lượng là 30,4gam. Nung hỗn hợp này trong một bình kín có chứa 22,4 lít CO (đktc) . Khối lượng hỗn hợp khí thu được sau khi nung là 36gam. Hãy xác đònh thành phần hỗn hợp khí. Biết rằng hỗn hợp X bò khử hoàn toàn thành Fe. Tính khối lượng Fe thu được và khối lượng của mỗi oxit sắt trong X. Bài 2 *: 5,0 điểm Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dòch không màu là : Na 2 SO 4 (1) ; Na 2 CO 3 (2) ; BaCl 2 (3); Ba(NO 3 ) 2 (4) ; AgNO 3 (5); MgCl 2 (6). Bằng phương pháp hóa học và không dùng thêm các hóa chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dòch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể được tạo thành. (Không cần viết phương trình phản ứng) Bài 3 : 6,0 điểm Để xác đònh nồng độ của các muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 trong một dung dòch hỗn hợp của chúng (dung dòch A), người ta làm các thí nghiệm như sau : Thí nghiệm 1 : Lấy 25,00ml dung dòch A cho tác dụng với 100 ml dung dòch HCl 1M (dư) đun nóng hỗn hợp, sau đó trung hòa lượng axit dư bằng lượng vừa đủ là 14,00ml dung dòch NaOH 2,00M. Thí nghiệm 2 : Lại lấy 25,00ml dung dòch A, cho tác dụng với lượng dư dung dòch BaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa mới tạo thành, thu lấy nước lọc và nước rửa gộp lại rồi cho tác dụng với lượng vừa đủ là 26,00ml dung dòch HCl 1,00M. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và giải thích vắn tắt. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dòch A. Bài 4 : 4,0 điểm Một dung dòch axit axetic CH 3 COOH có C% = 10% . Lấy 300gam dung dich axit này cho tác dụng với 300ml dung dòch NaOH 2M tạo ra dung dòch A. Dung dòch A có tính axit hay bazơ? Tính nồng độ % các chất tan trong dung dòch A,biết rằng dung dòch NaOH 2M có d = 1,2g/ml. ------------------------------ Ghi chú : Học sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Menddeleep, bảng tính tan, giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 1) --------------------------------- Ngày thi : 30 tháng 01 năm 2002 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC ----------------------- Bài 1 : 5,0 điểm a) M Cl = 35,5g/mol b) M O2 = 32g/mol n Cl = 7,1 35,5 / g g mol n O2 = 8 32 / g g mol , n O = 8 / g g mol M Zn = 65,38g/mol d) M H2O = 18g/mol m Zn = 65,38g/mol . 0,05mol = 3,27g m H2O = 0,75mol . 18g/mol = 13,5g đ) n C = 3 0,02 1,66.10 12 / g mol g mol − = . Số nguyên tử C = 6,02.10 23 nguyên tử/mol . 1,66.10 -3 mol = 9,993.10 20 nguyên tử n CO2 = 1,1 0,025 44 / g mol g mol = Số phân tử CO 2 = 0,025mol . 6,02.10 23 phân tử/mol = 1,505.10 22 phân tử h) M Na = 23g/mol m Na = 23 23 23 / 3,82.10 / 6,02.10 / g mol g nt nt mol − ; i) M SO2 = 64,06g/mol m SO2 = 23 64,06 / 6,02.10 / g mol pt mol 2) a. Ta có CO n (ban đầu) = 1 mol ---> mCO (ban đầu) = 28gam Độ tăng khối lượng : 36 - 28 = 8gam = mO ----> nO = 0,5mol Vậy có 0,5mol CO kết hợp với 0,5mol O cho ra 0,5mol CO 2 Thành phần hỗn hợp khí là : 0,5 mol CO và 0,5 mol CO 2 b. Ta có : nO (có trong FeO và Fe 2 O 3 ) = nO lấy ra (ở trên) = 0,5 mol Gọi a = nFeO và b = nFe 2 O 3 Vậy trong X có (a + 3b) mol O Do đó : a + 3b = 0,5 (1) Và : 72a + 160b = 30,4 (2) Giải (1) và (2) được : a = 0,2 mol FeO và b = 0,1 mol Fe 2 O 3 Và mFeO = 0,2 x 72 = 14,4gam mFe 2 O 3 = 0,1 x 160 = 16,0gam Theo đònh luật bảo toàn nguyên tố thì : nFe (thu được) = nFe (trong FeO) + nFe (trong Fe 2 O 3 ) = a + 2b = 0,4mol Vậy mFe (thu được) = 0,4 x 56 = 22,4gam Bài 2 : 5,0 điểm Lấy một dung dòch bất kỳ cho vào 5 dung dòch còn lại , ta có bảng sau : Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 BaCl 2 Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 MgCl 2 Na 2 SO 4 --↓ ↓ ↓ -Na 2 CO 3 --↓ ↓ ↓ ↓ BaCl 2 ↓ ↓ --↓ - Ba(NO 3 ) 2 ↓ ↓ ----AgNO 3 ↓ ↓ ↓ --↓ MgCl 2 -↓ --↓ -Từ bảng trên ta thấy : Dung dòch nào cho vào tạo ra 4 lần kết tủa là dung dòch Na 2 CO 3 và AgNO 3 (cặp dung dòch 1) Dung dòch nào cho vào tạo ra 3 lần kết tủa là dung dòch Na 2 SO 4 và BaCl 2 (cặp dung dòch 2) Dung dòch nào cho vào tạo ra 2 lần kết tủa là dung dòch Ba(NO 3 ) 2 và MgCl 2 (cặp dung dòch 3) * Lấy một trong hai chất ở cặp dung dòch 3 lần lượt cho vào 2 dung dòch ở cặp 2, nếu có tạo ra kết tủa : thì chất cho vào là Ba(NO 3 ) 2 , còn lại là MgCl 2 . Chất tạo ra kết tủa ở cặp 2 là Na 2 SO 4 , còn lại là BaCl 2 * Lấy Ba(NO 3 ) 2 đã tìm được ở cặp 3 cho vào 2 dung dòch ở cặp 1, nếu có kết tủa thì : Chất tạo ra kết tủa với Ba(NO 3 ) 2 là Na 2 CO 3 còn lại là AgNO 3 Bài 3 : 6,0điểm Đặt số mol Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong 25,00ml dung dòch A lần lượt là x , y. Đối với thí nghiệm 1, ta có : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O (1) x 2x NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O (2) y y HCl (dư) + NaOH = NaCl + H 2 O (3) Số mol HCl trong 100ml dung dòch là : 0,1 x 1 = 0,1mol Số mool HCl dư sau phản ứng (1) và (2) là : 0,014 x 2 = 0,028mol Số mol HCl đã tác dụng với dung dòch A là : 2x + y = 0,1 - 0,028 = 0,072 (4) Đối với thí nghiệm 2 : BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl (5) Sau khi lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc, nước rửa chứa NaHCO 3 cho tác dụng với ddHCl : NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O (6) y y Giải ra có : y = 0,026 x 1,0 = 0,026mol x = 0,023 mol Vậy nông đô mol của Na 2 CO 3 là : 0,023 : 0,025 = 0,92M Vậy nông đô mol của NaHCO 3 là : 0,026 : 0,025 = 1,04M Bài 4 : 4,0điểm 300 gam CH 3 COOH 10% chứa 30gam CH 3 COOH ---> nCH 3 COOH = 0,5 mol 300ml ddNaOH 2M chứa : nNaOH = 2.0,3 = 0,6 mol Phản ứng : CH 3 COOH + NaOH ----> CH 3 COONa + H 2 O 0,5mol 0,5mol 0,5mol Tỷ lệ phản ứng là 1 : 1 Vậy sau phản ứng còn NaOH = 0,6 - 0,5 = 0,1 ----> dung dòch A có tính bazơ Tính khối lượng dung dòch A : m (dd A) = m (dd CH 3 COOH) + m (dd NaOH) = 300gam + V.d = 300 + 300.1,2 = 660gam C% (CH 3 COOONa) = 0,5.82.100 6,21% 660 = C% (NaOH) = 0,1.40.100 0,60% 660 = -------------------------------------------- SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 2) --------------------------------- Ngày thi : 31 tháng 01 năm 2002 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 150 phút SBD: ./P (Không kể thời gian phát đề) GT1: . ------------------------------ GT2 : . (Thí sinh thi bảng B không làm những bài có dấu (*) Bài 1 : 5,0 điểm Cho biết độ tan của CaSO 4 là 0,2gam trong 100gam nước (ở 20 0 C) và khối lượng riêng của dung dòch bảo hòa coi bằng 1g/ml. Hãy tính nồng độ mol của dung dòch CaSO 4 bảo hòa ở 20 0 C. *2) Thêm dần dung dòch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dòch HNO 3 37,8% (d=1,24g.ml -1 ) đến mức đủ trung hòa axit ta thu được dung dòch A, làm lạnh dung dòch A tới 0 0 C thu được m gam muối tách ra và dung dòch B nồng độ 11,6%. Hãy tính m ? Bài 2 : 5,0 điểm Trong phòng thí nghiệm nhà trường có dung dòch chứa 1 mol Na 2 CO 3 vàdung dòch chứa a mol axit HCl, từ đó ta có thể điều chế được bao nhiêu lít khí CO 2 . Hãy trình bày cách điều chế vàchứng minh điều đó bằng phương trình phản ứng hóa học. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài 3 : 5,0 điểm Hòa tan hết 18,9gam hỗn hợp N, gồm muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của một kim loại kiềm bằng dung dòch HCl thu được dung dòch B và 6,6gam CO 2 (đktc) Tìm thành phần hỗn hợp N ? Tính khối lượng muối thu được trong dung dòch B. Biết kim loại kiềm gồm Na, K , Rb , Cs. Bài 4 : 5,0 điểm Có 4 bình chứa khí : CH 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CO 2 . Dùng phương pháp hóa học phân biệt 4 bình khí này. Có hỗn hợp 3 chất khí : axetilen , metan , khí cacbonic , làm thế nào để loại bỏ đựơc khí axetilen, khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng. Đốt cháy 6gam một hỗn hợp X gồm CH 4 và C 2 H 4 với oxi lấy dư, toàn bộ sản phẩm thu được sau khi đốt cho lần lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng dung dòch Ca(OH) 2 dư , thấy rằng bình 1 tăng 10,8gam, trong bình 2 có 40gam kết tủa và còn lại 2,24lit khí (đktc) thoát ra. Hãy tính : a) Tính thể tích O 2 dùng ban đầu * b) Tính tỉ khối của hỗn hợp X so với Hiđro (d X/H2 ). * c) Khối lượng dung dòch Ca(OH) 2 tăng hay giảm bao nhiêu gam ? ---------------------------------------------------- Ghi chú : Học sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Menddeleep, giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 2) --------------------------------- Ngày thi : 31 tháng 01 năm 2002 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC ----------------------- Bài 1 : 5,0 điểm Theo bài ra ta thấy rằng, 100,2gam dung dòch CaSO 4 chiếm 100,2ml. Vậy C M của dung dòch CaSO 4 bão hòa ở 20 0 C sẽ là : C M (ddCaSO 4 ) = 2 0,2.1000 1,468.10 100,2.136 M − ; 2) Phản ứng trung hòa : HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1) Tính : n (HNO 3 ) = 40,3.1,24.37,8 0,3 100.63 mol; = n (KOH) = n KNO 3 Khối lượng dd KOH = 0,3.56.100 50 33,6 = gam Khối lượng dd HNO 3 = 40,3 . 1,24 = 50 gam Khối lượng KNO 3 = 0,3.101 = 30,3 gam Theo công thức tính C% ta có : Giải phương trình tính được : m = 21,15gam KNO 3 Bài 2 : 5,0 điểm Tùy theo số mol HCl và phương pháp thí nghiệm mà ta thu được các thể tich CO 2 khác nhau : Phương pháp 1 : Cho từ từ HCl vào Na 2 CO 3 sẽ có phản ứng : Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 (1) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (2) Từ các phản ứng (1) , (2) ta thấy : nếu : a ≤ 1 (mol) thì không thu được CO 2 nếu : 1 < a ≤ 2 (mol) thì ta thu được : (a - 1).22,4 lit CO 2 Phương pháp 2 : Cho từ từ Na 2 CO 3 vào HCl sẽ có phản ứng : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (3) Từ phản ứng (3) ta thấy : Nếu : 0 < a ≤ 2 (mol) thì ta thu được : .22,4 2 a lit CO 2 Bài 3 : 5,0 điểm Ký hiệu nguyên tố kim loại kiềm là X, khối lượng mol nguyên tử của nó làA, ta có : M(X 2 CO 3 ) = ( 2A + 60) ; M(XHCO 3 ) = (A + 61) Các phản ứng : X 2 CO 3 + 2 HCl = 2XCl + H 2 O + CO 2 (1) XHCO 3 + 2 HCl = XCl + H 2 O + CO 2 (2) Gọi số mol của X 2 CO 3 ; XHCO 3 trong hỗn hợp lần lượt là x và y ta có : (2A + 60)x + (A + 61) y = 18,9 (a) x + y = 0,15 (b) Từ (a) (b) ta có : x (A-1) + 0,15 A = 9,75 (c) Điều kiện là : 0 < x < 0,15 và A phù hợp với bảng HTTH. (c') Từ (c) ta có : x = 9,75 0,15 1 A A − − (d) Kết hợp (c') và (d) ta có bảng : A233985,5 .x0,290,1<0 .Chỉ có cặp A = 39 ; x = 0,1 là phù hợp ------> Vậy X là Kali và 2 muối là : K 2 CO 3 và KHCO 3 Thành phần hỗn hợp : K 2 CO 3 có 0,1 mol = 13,9gam chiếm 73,54% và KHCO 3 chiếm 26,46% Trong dung dòch chỉ có muối KCl : mKCl = (2.0,1 + 0,05) 74,5 = 18,625 gam Bài 4 : 5,0 điểm Cho lần lượt 4 mẫu thử đựng các khí trên vào dung dòch nước vôi trong, mẩu nào cho kết tủa trắng là CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Lấy cùng một thể tích 3 chất khí còn lại, cho tác dụng với cùng một thể tích dung dòch Brom như nhau, mẫu nào không làm mất màu dung dòch Brom là CH 4 , màu dung dòch Brom nhạt nhiều nhất là C 2 H 2 , mẫu bò nhạt màu ít hơn là C 2 H 4 . C 2 H 4 + Br 2 -----> C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 -----> C 2 H 2 Br 4 Cho hỗn hợp lần lượt đi qua dung dòch Brom, axetilen bò giữ lại, sau đó cho qua dung dòch Ca(OH) 2 thì CO 2 bò giữ lại,khí còn lại là CH 4 . Phương trình phản ứng : C 2 H 2 + 2Br 2 -----> C 2 H 2 Br 4 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O a) Bình 1 hút H 2 O nên m H2O = 10,8gam . Bình 2 hút CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O n CO2 = n(CaCO 3 ) = 40 : 100 = 0,4 mol Tính khối lượng O 2 phản ứng bằng cách áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng : m (hhX) + m (O 2 pư) = m (CO 2 ) + m (H 2 O) ----> 6 0,4.44 10,8 m (O 2 pư) = 17,6 + 10,8 - 6 = 22,4 gam n (O 2 bđ) = n (O 2 pư) + n (O 2 dư) = 22,4 2,24 32 22,4 + = 0,8 mol ---> V (O 2 bđ) = 0,8. 22,4 = 17,92lit Gọ x = n(CH 4 ) , y = n(C 2 H 4 ) trong hỗn hợp X, ta có : m (X) = 16x + 28y = 6 (1) CH 4 + 2O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O x x C 2 H 4 + 3O 2 0 t → 2CO 2 + 2H 2 O y y n (CO 2 ) = x + 2y = 0,4 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,2mol CH 4 ; y = 0,1mol C 2 H 4 x M = 2 / 6 20 20 10 0,3 2 X X H X m d n = = → = = Dung dòch Ca(OH) 2 nhận 17,6gam CO 2 ; 10,8 gam H 2 O và mất 40gam kết tủa (tách ra khỏi dung dòch). Theo đònh luật BTKL, khối lượng dung dòch giảm : 40 - (17,6 + 10,8) = 40 - 28,4 = 11,6 gam ---------------------------------------------------------- SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 2) --------------------------------- Ngày thi : tháng năm 2002 ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm bài : 150 phút SBD: ./P (Không kể thời gian phát đề) GT1: . ------------------------------ GT2 : . (Thí sinh thi bảng B không làm những bài có dấu (*) Bài 1 : 2,0 điểm 1) Có hai cốc riêng biệt chứa 2 dung dòch là Na 2 CO 3 và HCl. Tổng khối lượng 2 cốc và hóa chất đựng trong đó là m A . Trộn dung dòch trong hai cốc đó với nhau và lắc đều, sau thời gian đủ lâu, cân cả hóa chất và hai cốc đựng, được khối lượng tổng cộng là m B . a) Hãy xét các mối tương quan có thể có giữa hai trò số m A và m B . Giải thích và chứng minh bằng phản ứng hóa học về các mối tương quan đó ? b) Có thể xảy ra m A < m B không ? Tại sao ? 2)* Từ Cu kim loại, có thể dùng những quá trình biến đổi hóa học nào để thu được CuCl 2 . Bài 2 : 4,0 điểm Công thức NH 3 cho ta biết được những điều gì ? Tại sao ? Oxit manhêtit gồm 72,4% Fe và 27,6% O. Hãy tìm công thức đơn giản nhất của oxit đó. 3*)Đun nóng 1,023 gam hiđrat đồng (II) sunfat màu xanh trong một chén sứ cho tới khi nước kết tinh bay hết, còn lại 0,654gam chất rắn màu trắng. Tìm công thức của hiđrat đồng (II) sunfat. Trong một quá trình hóa học chuyển muối tan Ba(NO 3 ) 2 thành muối kết tủa BaSO 4 , thấy khối lượng hai muối khác nhau là 8,4 gam . Hãy tìm khối lượng của mỗi muối đã dùng ? Bài 3 : 4,5 điểm Hãy lý luận để chọn 2 thuốc thử và dùng 2 thuốc thử đó để nhận biết 5 lọ đựng riêng biệt 5 dung dòch không màu : KOH, K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KCl , HCl bò mất nhãn . Viết các phản ứng minh họa khi nhận biết. Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trò (II) và hóa trò (III) bằng dung dòch HCl ta thu được dung dòch A và 0,672 lít khí bay ra (đo ở đktc). Hãy tính lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dòch A. Bài 4 : 5,0 điểm Hòa tan 5,91 gam hỗn hợp NaCl và KBr vào 100ml dung dòch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 0,1M và AgNO 3 chưa biết nồng độ, thu được kết tủa A và dung dòch B. Trong dung dòch B, nồng độ % của NaNO 3 và KNO 3 tương ứng theo tỷ lệ 3,4 : 3,03. Cho miếng kẽm vào dung dòch B ; sau khi phản ứng kết thúc, lấy miếng kẽm ra khỏi dung dòch, thấy khối lượng miếng kẽm tăng 1,1225gam. Hãy : a) Tính khối lượng kết tủa A . Biết rằng, Brom cũng tạo kết tủa Bạc bromua tương tự Bạc clorua. b*) Tính nồng độ AgNO 3 trong dung dòch hỗn hợp ban đầu. Bài 5 : 4,5 điểm Hãy chọn các hóa chất thích hợp để loại tạp chất ra khỏi các hỗn hợp sau và viết phương trình phản ứng xảy ra : a) Rượu êtylic lẫn tạp chất là axit axetic. b) Dung dòch natri axetat lẫn tạp chất là axit axetic. c) Dung dòch axit axetic lẫn tạp chất là natri axetat. d) Khí metan có lẫn tạp chất khí cacbonic. Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu etytlic, toàn bộ sản phẩm thu được lần lượt cho đi qua bình (1) đựng 100gam dung dòch H 2 SO 4 98% và bình (2) đựng dung dòch Ca(OH) 2 dư. Tính khối lượng m, biết rằng sau khi sản phẩm đi qua bình (1) thì nồng độ của H 2 SO 4 là 88,45%. Khối lượng của dung dòch Ca(OH) 2 tăng hay giảm bao nhiêu gam ? --------------------------------------- Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng HTTH Mendeleep. Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. SỞ GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 1) --------------------------------- Ngày thi : tháng năm 2002 ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm bài : 150 phút SBD: ./P (Không kể thời gian phát đề) GT1: . ------------------------------ GT2 : . (Thí sinh thi bảng B không làm những bài có dấu (*) C©u 1 : 2,5 ®iĨm a) ViÕt 12 ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o thµnh NaCl (kh«ng yªu cÇu t¸ch s¶n phÈm) [...]... và thu đợc 30cm3 khí CO2 Biết rằng các thể tích nói trên đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất và oxi chiếm 20% thể tích không khí a) Hãy xác định công thức cấu tạo của hiđrocacbon b) Cho biết hiddrocacbon xác định đợc có những tính chất hoá học nào -Ghi chú : Cho phép học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm ... 2 : 1,0 điểm a) Cho một oxit của nitơ tác dụng với cácbon ta đợc khí cacbonic và nitơ Biết rằng tỉ lệ thể tích của các chất khí là: V(nitơoxit) : V(CO2) : V(N2) = 2 : 1 : 2 Hãy xác định công thức hoá học của nitơoxit đã dùng b) Hãy xác định thể tích của hỗn hợp khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm có 14 gam ni tơ và 7 gam cacbon(II)oxit Câu 3 : 1,5 điểm a) Trong công nghiệp, từ 1 kg pirit sắt nguyên chất . TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 2) --------------------------------- Ngày thi : tháng năm 2002 ĐỀ THI. TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2001-2002 KHÁNH HÒA Môn : HOÁ HỌC (VÒNG 2) --------------------------------- Ngày thi : 31 tháng 01 năm 2002 ĐỀ