Download 306 câu trắc nghiệm hóa học 12

A,B là các kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat của A và 8,4g muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn[r]

306 CÂU TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC 12 ÔN TN & ĐH – CĐ (2012)

CÂU Ngun tố thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử

A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1

C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1

CÂU Sự ăn mòn điện hố xảy q trình A Sự oxi hoá cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương

CÂU Các nguyên tố nhóm VIII B A : Đều kim loại B : Đều khí

C : Đều phi kim D : Gồm kim loại khí

CÂU

Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện? ALiên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion

C : Có cấu trúc mạng tinh thể

D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự

CÂU Kiểu mạng tinh thể muối ăn A Ion B Nguyên tử

C Kim loại D Phân tử

CÂU Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi

B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm

D : Do có tạo liên kết cọng hố trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm

CÂU Loại phản ứng hố học sau xảy q trình ăn mòn kim loại?

A Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ

CÂU Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào

dung dịch CuSO4

A khơng thay đổi B tăng C.giảm D.cịn tuỳ

CÂU 10 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn

A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe

CÂU 11 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:

A dd HNO3 B bột sắt dư

C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ

A : Điện phân dung dịch MgCl2

B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy

C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch

D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO …

CÂU 13 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+

Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự

A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+,Fe3+

C.Cu2+,Fe3+,Fe2+ D.Cu2+,Fe2+,Fe3+

CÂU 14 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd

FeCl3 Chất tác dụng với Fe

A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4

B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội

C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3

D : Tất chất

CÂU 15 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+

Tính khử giảm dần theo thứ tự

A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu

C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe

CÂU 16 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp

A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.điện phân dung dịch D.cả A,B,C

A : Cu K2SO4 ; B : KOH H2 ;

C : Cu(OH)2 K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2

CÂU 18 Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau

kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan : A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ;

B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3

C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3

D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag

CÂU 19 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3

,Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl

dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu

C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C

CÂU 20 Ăn mòn điện hố ăn mịn hố học khác điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện

C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn

D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn

CÂU 21 Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại

B.vật dụng nhôm bền so với sắt C.sắt bị nhôm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

CÂU 22 Trong động đốt chi tiết thép bị mòn A : Ăn mòn học B : Ăn mòn điện hoá

CÂU 23 Liên kết tinh thể kim loại hình thành do:

A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể B nguyên tử xếp theo trật tự định

C tương tác đẩy qua lại ion dương

D lực tương tác tĩnh điện ion dương với e tự xung quanh

CÂU 24

Người ta tráng lớp Zn lên tôn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ

B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp

C : Zn bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường

CÂU 25 Trong số ngun tố hóa học biết ngun tố kim loại chiếm đa phần do:

A.nguyên tử ngun tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp ngồi

C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp

CÂU 26 Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách

cách sau

1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO

3

2/ Điện phân dung dịch AgNO3

3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun

nóng để Ag2Osau khử Ag2O CO H2 to cao

Phương pháp

CÂU 27 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd:

A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3

CÂU 28 Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau

1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy

2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng

ngăn

3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao

4/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng

chảy

Cách làm

A : ; B : Chỉ có ; C : , D : Cả , ,

CÂU 29 Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi: A thể lỏng B thể

C thể rắn D A B

CÂU 30 Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách

1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag

2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag

3/ Đun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag

4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag

Cách làm

CÂU 31 Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho

cùng loại muối clorua:

A Fe B Ag C Cu D Zn

CÂU 32 Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo cách sau

1/ Dùng Zn để khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe

2/ Điện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn

3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3

CO nhiệt độ cao

4/ Cô cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy

Cách làm thích hợp

A : ; B : Chỉ có ;C : ; D 1,2,và

CÂU 33 Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A Dùng điều chế kim loại đứng sau hyđro B Dùng điều chế kim loại đứng sau Al

C Dïng ®iỊu chÕ kim loại dể nóng chảy D Dùng điều chế kim loại khó nóng chảy

CU 34 Để mạ Ni lên vật thép người ta điện phân dung dịch NiSO4

với

A : Katốt vật cần mạ , Anốt Sắt B : Anốt vật cần mạ , Katốt Ni C : Katốt vật cần mạ , Anốt Ni D : Anốt vật cần mạ , Katốt Sắt

CÂU 35

Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau:

CÂU 36 Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá

tăng dần?

A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+

B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+

C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+

D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+

CÂU 37 Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,

Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại Kim loại

đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4

A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe

CÂU 38 Có cặp oxi hố khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe

,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại

đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu

CÂU 39 Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Dùng dung dịch chứa chất tan đê tách Ag khỏi hỗn hợp

A ddÞch HCl B ddich HNO3 lo·ng

C ddÞch H2SO4lo·ng D ddÞch Fe2(SO4)3

CÂU 40 Để điều chế Al người ta

1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy

2/ Điện phân dung dịch AlCl3

3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit

4/ Khử AlCl3 K nhiệt độ cao

A : ; B : , ; C : : D : ,

CÂU 41 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy sắt

cân nặng so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào sắt là: A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g

CÂU 42 Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch 3,4g muối khan Kim loại

A : Mg ;B : Zn ; C : Cu ; D : Ni

CÂU 43 Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu

0,672g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A 60 B 80 C 90 D 75

CÂU 44 Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt

sắt rửa làm khô thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên sắt

A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g

CÂU 45 Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catôt Kim loại cho là:

A Zn B Mg C Cu D Fe

CÂU 46 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có

cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh

ra

A : 0,64g 0,112 lit B : 0,32g 0,056 lít C : 0,96g 0,168 lít D : 1,28g 0,224 lít

CÂU 47 Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) H 2SO4 đặc thu

được dung dịch X 3,36 lit khí SO2(đktc) Vậy R là:

A Mg B Zn C Ca D Cu

CÂU 48 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết

CÂU 49 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu

16g kim loại M anot thu 5,6 lit (đktc) Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn

CÂU 50 Cho 6,4g hỗn hợp Mg – Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48

lít H2(đktc) Cũng cho hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng

xong lượng đồng thu

A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g

CÂU 51 Chia hỗn hợp kim loại A,B có hố trị khơng đổi thành 2phần

nhau phÇn tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2(đktc) Phần nung

oxi thu c 2,84g hợp oxit Khối kợng hỗn họp kim loại ban đầu là: A 5,08g B 3,12g C.2,64g D.1,36g

CÂU 52 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2

0,2M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g

CÂU 53 Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M

AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh phai

một phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban đầu

A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g

CÂU 54 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M

bằng điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí anốt A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít

CÂU 55 Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành :

CÂU 56 Tính chất hóa học kim loại kiềm : A Tính khử B Tính oxi hóa

C Tính axit D Tính bazơ

CÂU 57 Đun nóng 6,2g oxit kim loại kiềm bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12,6gam muối trung hịa.Cơng thức muối tạo thành

A NaHSO3 B Na2SO3

C NaHSO4 D.NaHSO4 ,Na2SO3

CÂU 58 Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng : A Nước B Dung dịch HCl

C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa

CÂU 59 Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6%

A.381,2g B 318,2g C 378g D, 387g

CÂU 60 Ngun tử ngun tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 :

A K B Na C Ca D Ba

CÂU 61 Nguyên tử kim loại kiềm có electron phân lớp s lớp electron

A (1e) B (2e) C (3e) D (4e)

CÂU 62 Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH

B Điện phân nóng chảy NaOH

C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl

D Cho dd NaOH tác dụng với H2O

CÂU 64 Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách : A Điện phân hợp chất nóng chảy

B Phương pháp hỏa luyện

C Phương pháp thủy luyện D Phương pháp nhiệt kim loại

CÂU 65 Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : Tìm câu sai A.Bán kính ngun tử tăng dần

B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần

CÂU 66 Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

A K+ ; Cl- Ar B Li+ ; Br- Ne

C Na+ ; Cl- Ar D Na+ ; F- Ne

CÂU 67 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu 0,896lit khí (đktc) điện cực 3,12g kim loại kiềm điện cực cịn lại Cơng thức hóa học muối điện phân

A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl

CÂU 68 Dãy sau xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần : A Li ; Na ; K ; Ca B C ; N ; O ; F

C F ; Cl ; Br ; I D S ; P ; Si ; Al

CÂU 69 Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml axit

H2SO4 1M thu muối trung hịa hổn hợp khí A Thành phần phần

trăm thể tích hổn hợp khí A

1 80%CO2 ; 20%SO2 B 70%CO2 ; 30%SO2

CÂU 70 Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ :

A K+ B Cl- C S2- D P

3-CÂU 71 Nguyên tố vị trí bảng hệ thống tuần hồn có cấu hình electron 4s1 ?

Chu kì Nhóm A IVA B IVB C IA D IB

CÂU 72 Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân

nguyên tử X có số nơtron proton :

A 19 ; B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19

CÂU 73 Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Hai

kim loại :

A Li Na B Kvà Cs C.Ba K D.kết khác

CÂU 74 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng :

A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh

C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí

CÂU 75 Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng

hóa học sau:

NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2

C Nung nóng NaHCO3

D Điện phân NaOH nóng chảy

CÂU 76 Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước,

chúng tham gia phản ứng :

A Thủy phân B Oxi hóa – khử C Trao đổi D Nhiệt phân

CÂU 77 Kim loại có tính khử mạnh là: A Li B.Na C Cs D.K

CÂU 78 Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương

trình ion rút gọn :

A CO32- + 2H+ ® H2CO3

B CO32- + H+ ® HCO–3

C CO32- + 2H+ ® H2O + CO2

D 2Na+ + SO

42- ® Na 2SO4

CÂU 79 Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là:

A sủi bọt khí kết tủa màu xanh B dung dịch có màu xanh nhạt dần

C có kết tủa Cu D sủi bọt khí

CÂU 80 Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng : A Hồng đỏ thẩm B Tím xanh lam

C Vàng tím D Vàng xanh

CÂU 82 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 :

a Na ; NO2 O2 b NaNO2 O2

c Na2O NO2 d Na2O NO2 O2

CÂU 83 Nước Gia-ven điều chế cách : a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH

b) Điện phân dd NaCl có ngăn c) Điện phân dd NaCl khơng có ngăn d) a,c

CÂU 84 Trong phản ứng sau : NaH + H2O ® NaOH + H2 Nước đóng vai

trị

a Khử b Oxi hóa c Axit d Bazơ

CÂU 85 Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: a) q tím, dd AgNO3 b) phenolftalêin

c) q tím, thử lửa dây Pt d) phenolftalein, dd AgNO3

CÂU 86 Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH

B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH

C H2 ; O2 ; dung dịch NaF

D H2 ; dung dịch NaOF

CÂU 87 Khi điện phân dd NaCl (có ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do:

D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì

CÂU 88 Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp :

A Natri hiđro B Oxi hiđro

C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit

CÂU 89 Kim loại tạo peoxít là:

A Na B Al C Fe D Zn

CÂU 90 Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nước Dùng

NaOH khan làm khơ khí sau :

A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S

CÂU 91 Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là:

A K B Li C Na D Ca

CÂU 92 Phản ứng sau xảy ?

A HCl + NaOH ® NaCl + H2O

B Na2S + HCl ® NaCl + H2S

C FeSO4 + HCl ® FeCl2 + H2SO4

D FeSO4 + 2KOH ® Fe(OH)2 + K2SO4

CÂU 93 Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng

thu dược:

A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3

C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3

D 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3

CÂU 95 Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là: A 6,72 lít B 8,96 lítC 4,48 lít D 3,36 lít

CÂU 96 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy :

A Xuất kết tủa màu trắng bền

B Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt

C Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D Khơng thấy có tượng xảy

CÂU 97 Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: 1> Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn

2> Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ 3> Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm kim loại nhẹ

Chọn phát biểu

A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3,

CÂU 98 Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối nước B Kiềm oxi

C Kiềm hiđro D Muối

Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau

A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH

B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3

D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl

CÂU 99 Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu :

A 4% B 2,195% C 3% D 6%

CÂU 100 Kim loại kiềm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau đây?

A Nhiệt luyện B Thủy luyện

C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch

CÂU 101 Cho 6,2g Na2O vào 100g dung dịch NaOH 4% C% thu được:

A 11,3% B 12% C 12,2% D 13%

CÂU 102 Để điều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau: 1> Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp 2> Điên phân KCl nóng chảy

3> Dùng Li để khử K khỏi dd KCl 4> Dùng CO để khử K khỏi K2O

5> Điện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp

A Chỉ có 1, B Chỉ có 2, C Chỉ có 3, 4, D 1, 2, 3, 4,

CÂU 103 Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng

H2O cần:

A 120g B 110g C 210g D 97,8g

CÂU 104 Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau

phản ứng gồm chất:

A KOH, K2CO3 B KHCO3

CÂU 105 Cho 22g CO2 vào 300g dung dịch KOH thu 1,38g K2CO3 C%

dung dịch KOH:

A 10,2% B 10% C 9% D 9,52%

CÂU 106 Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch

có pH = 14; nNa : nK = : m có giá trị:

A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g

CÂU 107 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ

BTH Lấy 3,1 (g) X hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim

loại:

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

CÂU 108 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hoàn toàn thu

được khí có số mol:

A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315

CÂU 109 Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất muối Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2 (đktc)

A 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H2

B 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H2

C 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H2

D 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H2

CÂU 110 Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu

1,12 lít H2 (đktc) A là:

A Li B Na C K D Rb

CÂU 111 Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3 CaO + CO2 – 178 Kj

B Quạt lò đốt để đuổi hết CO2

C tăng nhiệt độ nung D Cả b c

CÂU 112 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: Hãy chọn đáp án sai:

A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C.Tính khử ngun tử tăng dần D.Tính oxi hóa ion tăng dần

CÂU 113 Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là:

A 1s22s22p63s2, R kim loại

B 1s22s22p63s23p6, R khí hiếm.

C 1s22s22p43s23p2, R phi kim

D 1s22s22p63s2, R phi kim.

CÂU 114 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có :

A Tính kim loại nguyên tử tăng dần B Tính bazơ hidroxit tăng dần C Tính bazơ hidroxit giảm dần D Tính axit hidroxitgiảm dần

CÂU 115 Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X

có cấu hình e sau :

A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2

A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện

C.Phương pháp điện phân nóng chảy D Tất phương pháp

CÂU 117 Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl

B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ

C Đun nóng nước D B C

CÂU upload.123doc.net Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3

loãng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy +

5 H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NXOY

A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4

CÂU 119 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ?

A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2

CÂU 120 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : Hãy câu sai : A.Kim loại hoạt động mạnh

B Chất khử mạnh

C Bazơ mạnh D Bazơ yếu

CÂU 121 Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ?

a CaSO4 b CaSO4.2H2O

CÂU 122 Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất sai?

A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4, D.2,5,68

CÂU 123

Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2

B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2

D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

CÂU 124 Kim loại kiềm thổ tác dụng với : A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH

B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2

C Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu

D.Kiềm , muối , oxit kim loại

CÂU 125 Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol

Mg2+, 0,05mol HCO

3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là:

A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần

CÂU 126 Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ

B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt

CÂU 127 Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua,

NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây:

A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2

C DD KOH D DD BaCl2

Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn :

A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3

CÂU 128 Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3

C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2

CÂU 129

Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn:

A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH

CÂU 130 Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ? A Điện phân dd B Thuỷ luyện

C Điện phân nóng chảy D.Nhiệt luyện

CÂU 131 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất

làm mềm nước cứng tạm thời :

A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3

C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl

CÂU 132 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ?

A Khí H2 B Khí C2H2 H2

CÂU 133 Nước cứng nước :

A Có chứa muối NaCl MgCl2

B.Có chứa muối kali sắt

C.Có chứa muối canxi magie D.Có chứa muối canxi magie sắt

CÂU 134 Cho dd NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd

là:

A CaCO3 B Na2CO3 C Al D Quỳ tím

CÂU 135 Cho dd chứa Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều

Kation khỏi dd mà khơng đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau:

A DD K2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ

C DD NaOH vừa đủ D DD Na2CO3 vừa đủ

CÂU 136 Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sơi : A Nước sơi nhiệt độ cao 1000 C.

B.Khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan

C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất không tan D Tất

CÂU 137 Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có

giá trị pH ? A pH = B pH <

C pH > D Không xác định

CÂU 138 Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách: A Đun sôi nước B.Chế hóa nước nước vơi

D.Cho vào nước : xô đa, photphat, chất khác

CÂU 139 Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3 A B C CaCO3 A, B, C

chất sau đây:

1 Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2

A 2, 3, B 1, 3, C 2, 3, D 6, 2,

CÂU 140 Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4,

NaNO3 Để nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây:

A BaCl2, HNO3, KOH, nước

B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước

C BaCl2, H2SO4, NaOH nước

D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước

CÂU 141 Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà

cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OH

-A Ca2+, K+, SO

42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl-

C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3

-CÂU 142 Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl2, MgCO3,

BaCO3.Để nhận biết người ta tiến hành:

A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hịa tan sản phẩm sau nung

B Dùng nước hòa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau cho sản phẩm vào nước

C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hòa tan nhóm nước D Cả A C

CÂU 143 Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, NO3- Đó dd ?

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2

C BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4

D.BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2

CÂU 144 Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2

H2O Để nhận biết chất người ta dùng :

A.NaOH H2O B HCl H2O

C.NaCl HCl D Tất

CÂU 145 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol

HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là:

A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D Kết khác

CÂU 146 Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là:

A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2

B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2

C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2

D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4

CÂU 147 Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à:

A V= (b + a)/p B V= (2a+p)/p C V=(3a+2b)/2p D V=(2b+a)/p

CÂU 148 Có chất bột màu trắng riêng biệt :Na2SO4, CaCO3, Na2CO3,

CaSO4.2H2O.Nếu dùng dung dịch HCl làm thuốc thử nhận biết được:

A Cả chất B chất C chất D chất

B.Mg + Na2R → 2Na + MgR

C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na

2R → MgR + CaR + 4Na

D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO

32- → MgCO3 + CaCO3

CÂU 150 Có cốc đựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tồn phần.Có thể phân biệt loại nước cách

A Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3

B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2

D.Cả B C

CÂU 151 A,B kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn mí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:

A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra

CÂU 152 Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn

tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau:

A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ

B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ

C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

CÂU 153 Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là:

CÂU 154 Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng thức sau công thức muối

A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2

CÂU 156: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị có khối lượng ngun tử MA < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc,

dư thu 12 lít NO2.Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác

dụng với HNO3 đặc, dư thu 11,648 lít NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B?

A Ca Mg B Ca Cu C Zn Ca D Mg Ba

CÂU 157: Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 M Có:

A 0,2 phân tử gam BaCl2

B 0,02 phân tử gam BaCl2

C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion gam Cl-

D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl-.

CÂU 158: Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là:

A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam

CÂU 159: Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại

catot.Khối lượng m là:

A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam

CÂU 160: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm) dung dịch X

Khối lượng nguyên tử Avà B là:

CAU 161: Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch

A Nhúng vào dung dịch Mg ,để thời gian đến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là:

A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g

CÂU 162: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào

dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr

CÂU 163: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa đủ 200 ml dung dịch

H2SO4 0,2 M Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo :

A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g

CÂU 164: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hoá

trị II dung dịch HOL dư thu 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung

dịch X

a) Khối lượng hai muối dung dịch X là:

A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam

b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại là:

A.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra

CÂU 165: Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100

ml dung dịch Để phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng

độ mol dung dịch muối sunphat cần pha chế công thức muối : A.0,15 M BeSO4 B 0,15 M MgSO4

C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO4

CÂU 166: Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy

thanh kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại

nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và

Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim loại X là:

CÂU 167: Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3

M(lỗng) Muốn trung hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là:

A.Be B.Ca C Ba D.Mg

CÂU 168: Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho

giấy quỳ tím hố đỏ …

A.K2SO4, BaCl2 B.Na2CO3

C.AlCl3 D.Na2CO3, AlCl3

Al2O3 tan trong:

A.Tất B dd NaOH

C dd HCl D dd HNO3(đặc nóng)

CÂU 169:Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy …

A.Dung dịch suốt, khơng có tượng

B.Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C.Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư

D.Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng

CÂU 170: Số electron lớp Al là: A B C D

CÂU 171:Khi điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm

cryolit để …

(I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng

(II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy

(III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A.(I) B.(II) (III) C.(I) (II) D.cả ba lý

A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4

C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3

CÂU 173:Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

1 khơng có tượng xảy

2 ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt xuất kết tủa trắng keo

4 ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa

CÂU 174:Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron:

A.Ne B.Mg2+ C.Na+ D.Tất đúng

CÂU 175:Cho phản ứng sau:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Hệ số chất phản ứng …

A.8, 30, 8, 3, B.8, 30, 8, 3, 15 C.30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12

CÂU 177:Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? A HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội)

C HCl D H3PO4(đặc nguội)

CÂU 178:Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại

số kim loại: Fe, Al, Zn?

A.Fe B Zn C Al D.cả ba kim loại

CÂU 179:Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tương ứng …

A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al

B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện

D lò cao

CÂU 181:Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung

dịch X Thêm vào X 3,24g nhôm Thể tích H2 (ở đktc) … lít

A.3,36 B 4,032 C 3,24 D.6,72

CÂU 182:Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3

thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng là… lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65

CÂU 183:Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm … gam

A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15

CÂU 184:Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: A.Nhơm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B Nhôm khơng tan

C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D có khí

CÂU 185:Nhơm phản ứng với tất chất sau đây?

1 dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH

2 dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2

3 dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH

4 dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3

CÂU 186:Nhơm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: A mật độ electron tự tương đối lớn

CÂU 187:Cho phản ứng: Al + H+ + NO

3- → Al3+ + NH4+ + …

Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm là… A 8,30,3,8,3,9 B.8,30,3,8,3,15

C 4,15,3,4,3,15 C 4,18,3,4,3,9

CÂU 188:Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu?

A.Tăng 2,7 gam B Giảm 0,3 gam C Tăng 2,4 gam D.Giảm 2,4 gam

CÂU 189:Al(OH)3 tan trong:

A dd HCl B dd HNO3(đặc nóng)

C Tất D dd NaOH

CÂU 190:Người ta điều chế nhơm cách… điện phân dung dịch muối nhôm

2 điện phân nóng chảy muối nhom điện phân nóng chảy nhôm oxit

4 nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO

CÂU 191:Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M

Xác định kim loại hóa trị III?

A V B Fe C Cr D Al

CÂU 192:Các chất sau tan dung dịch NaOH? A Na, Al, Al2O3 B.Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH

C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCO3, Cu(OH)2

CÂU 193:Hịa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại

CÂU 194:Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng

1 dung dịch suốt

2 xuất kết tủa trắng sau tan trử lại xuất kết tủa keo trắng, không tan xuất kết tủa nhôm cacbonat

CÂU 195:Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? A tác dụng với axit B tác dụng với nước

C tác dụng với bazơ D vừa có khả cho nhận proton

CÂU 196:Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh?

A Al2O3, Al, Mg B.Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3

C Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO D Al, ZnO, FeO

CÂU 197:Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2

A dd NH3(dư) B Cu dd HCl

C khí CO2 D Tất

CÂU 198:Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg?

A dd NaOH B dd HCl C nước D Dd NaCl

CÂU 199:1,02gam nhơm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là:

A 0,1M B 0,3M C 0,2M D 0,4M

CÂU 200:10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với … dung dịch NaOH 0,8M

A 600 ml B.700 ml C 750 ml D.300 ml

CÂU 201:24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO3 (dư), thu 8,96lít

khí gồm NO N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là:

C 25%NO 75% N2O D 50%NO 50% N2O

CÂU 202:Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung

dịch A Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo

A 1,12 lít B.1,68 lít C.1,344 lít D.2,24 lít

CÂU 203:Vị trí Al BTH là:

A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA

CÂU 204:Đuyra hợp kim nhôm với… A Cu, Mn, Mg B.Sn, Pb, Mn

C Si, Co, W D Mn, Cu, Ni

CÂU 205:Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng:

A có kết tủa keo B có khí ra, có kết tủa keo

C có khí D có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại

CÂU 206:Có thể điều chế Al cách … khử Al2O3 CO nhiệt độ cao

2 điện phân nóng chảy AlCl3

3 điện phân nóng chảy Al2O3

4 điện phân nóng chảy Al(OH)3

CÂU 207:Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro

Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: A 60% 40% B 20% 80%

C 50% 50% D 28,32% 71,68%

CÂU 208:Al(OH)3 tan …

CÂU 209:Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết

tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung

nóng thu chất rắn …

A Al2O3 B.Zn Al2O3

C.ZnO Al D.ZnO Al2O3

CÂU 210:Tính chất hóa học Al là:

A không tác dụng với nguyên tố khác B khử C vừa khử, vừa oxi hóa D oxi hóa

CÂU 211:Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch

các chất sau Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3?

A NH4Cl B ZnSO4 C Na2CO3 D.Không có chất

CÂU 212:Nguyên tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là: A chu kì 4,nhóm IA B chu kì 2, nhóm IIA

C chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIIA

CÂU 213:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C

lần lượt …

A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3

C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3

CÂU 214:Dùng phưong pháp sau để điều chế Al từ Al2O3 ?

A điện phân dung dịch B phương pháp thủy luyện C phương pháp nhiệt luyện D điện phân nóng chảy

CÂU 215:Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịhc HCl,

thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan

A gam B 5,3 gam C 5,2 gam D 5,5 gam

B kim loại nặng, màu đen

C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt

CÂU 217:Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH

dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu lần

lượt …

1 2,4 gam 5,4 gam 3,5 gam 5,5 gam 5,5 gam 2,5 gam 3,4 gam 2,4 gam

CÂU 218:Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do…

A Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng

B Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng

C bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ D nhơm khơng có khả phản ứng với nước

CÂU 219:Một mẫu nhôm kim loại để lâu khơng khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau đây?

(1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

(2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

CÂU 220:Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với:

1Halogen; Hiđro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát

A 2,4,6,8 B 1,3,5,7

C 10,9 D Tất

CÂU 221:Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S

Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt

C Có tính nhiễm từ D.Là kim loại nặng

CÂU 222:Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3

C Fe(OH)3 D Cả A B

Phản ứng sau xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl

B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3

D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội

CÂU 223:Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B

CÂU 224:Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là:

A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II)

1 Nhường electron phân lớp 4s Nhường electron phân lớp 3d

3 Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d Các ý sai

CÂU 225:Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử

C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định

CÂU 226:Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2

B 1s22s22p63s23p63d8

C 1s22s22p63s23p63d74s1

D 1s22s22p63s23p63d8

CÂU 227:Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có A Fe2+ B Fe3+

C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+

CÂU 228:Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:

A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư

C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư

CÂU 229:Có thể đựng axít sau bình sắt

A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng

Phản ứng khơng thể xảy ? 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

3 2Fe + 3I2 2FeI3

4 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

A.Điện trường từ trường tồn độc lập B.Điện trường từ trường hai trường giống C.Trường điện từ dạng vật chất

D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian

CÂU 231Chất ion có tính khử ? Fe; Cl-; S; SO

2

2 Fe; S2-; Cl

-3 HCl; S2-; SO 2; Fe2+

4 S; Fe2+; Cl-; HCl

CÂU 232Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định

CÂU 233Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp

chất có phản ứng với là:

A: B: C: D:

CÂU 234Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư

A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2

C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3

CÂU 235Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau sai?

A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu

B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm

CÂU 236Mẫu hợp kim sắt – thiết để khơng khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy

A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định

CÂU 237Cấu hình electron Fe2+ là:

1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6

2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

CÂU 238Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây:

A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4

C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3

CÂU 239Cấu hình electron Fe3+ là:

1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

CÂU 240: Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản

phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước

A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm

CÂU 241: Tính chất hố học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hố B: Tính khử

C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất

CÂU 242: Phản ứng khơng thể xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 lỗng

CÂU 243: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hố B: Tính khử

C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất

CÂU 244: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định công thức hóa học muối sunfat

A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4

CÂU 245: Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) :

A: Fe2O3 tác dụng với nhôm

B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng

D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ

CÂU 246: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau

thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt)

A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định

CÂU 247: Phản ứng sau sai :

A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O

C: FeO + CO Fe + CO2

D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

CÂU 248: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất

A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3

C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4

CÂU 249: Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hoá : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2

B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2

C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O

D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3

CÂU 250: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách

nào sau

A HNO3 NaOH B HCl đung dịch KI

C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc

CÂU 251: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3;

NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là:

A B C D

CÂU 252: Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

B H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

CÂU 253: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau:

A Điện phân dung dịch FeCl2

B Khử Fe2O3 Al

C Khử Fe2O3 CO

CÂU 254: Cặp chất không khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C

CÂU 255: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ?

Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO

A FeO B Fe(OH)2

C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất

CÂU 255: Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2 ba oxit

Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là:

A 15 B C 12 D 30

CÂU 256: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định

CÂU 257: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư là:

A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g

CÂU 250: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ tr8ong

300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g

CÂU 259: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl

-(x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y

lần lượt

A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4

A 60 B 70 C 72 D 56

CÂU 261: Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt là:

A Fe2O B Fe3O4 C FeO

D Khơng xác định

CÂU 262: Hịa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ

thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là:

A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g

CÂU 263: Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể

nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần cịn lại khe rỗng cầu khối lượng ngun tử Fe 55,85 đvC bán kính gần nguyên tử Fe nhiệt độ là:

A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm

C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm

CÂU 264: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3

X4 = NaNO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl

Với dung dịch khơng gây kết tủa ? A X4, X6, X7 B X1, X4, X5

C X3, X6, X7 D X2, X3, X4

CÂU 265: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có:

A Bọt khí B Có kết tủa màu xanh C Có kết tủa đỏ nâu D Có khí kết tủa màu xanh

X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = KCl X6 =

NH4Cl Với dung dịch gây kết tủa ?

A X1, X2, X3 B X1, X3, X4

C X2, X3, D X2, X5, X6

CÂU 267: Có thể dùng phương pháp sau để điều chế tất kim loại: Na, Fe, Cu

A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp điện phân C Phương pháp nhiệt phân D Cả phương pháp

CÂU 268: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4

FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu

được sau nung :

A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3

C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO

CÂU 269: Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học?

A Na ( Số thứ tự 11) B Al ( Số thứ tự 13) C Mg ( Số thứ tự 12) D Fe ( Số thứ tự 26)

CÂU 270: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4

Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung :

A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3

C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4

CÂU 271: Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại:

Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H

2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7)

C < < < < < < D < < < < < <

CÂU 272: Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2,

FeCl3 Kim loại phản ứng với số dung dịch :

A Fe B Mg C Al D Cu

CÂU 273: Trong phản ứng sau:

(1) Cu + 2Ag+ ” Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ ” Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+ ” Zn2+ + Cu

Phản ứng xảy

A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có 2, D Chỉ có

CÂU 275: Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng

gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm :

A Cu, Fe, Al2O3 B Cu, FeO, Al

C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al

CÂU 276: Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+

A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Al3+

C Chỉ có Cu2+, Pt2+ D Chỉ có Al3+, Zn2+

CÂU 277: Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3)

X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3)

Dung dịch hòa tan Cu kim loại : A X3, X4, X5 B X3 , X5

C X3, X4 D X1, X2, X3

CÂU 278: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2

C Al Zn D Chỉ có Cu

CÂU 279: Cho sơ đồ biến đổi sau:

X + HCl → B + H2 (1);

B + dd NaOH → C↓ + D (2) C + dd KOH → dd E + … (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ + … (4)

Kim loại số kim loại sau (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn biến đổi ?

A Al, Zn B Al C Mg, Fe D Al, Cu

CÂU 280: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân?

A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh C Đỏ sang tím sang xanh D Chỉ có màu đỏ

CÂU 281: Có dung dịch đựng lọ nhãn : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3,

FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất phân biệt dung dịch trên, dung

dịch :

A (OH)2 B NaOH C KOH D BaCl2

CÂU 282: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung

dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3

CÂU 283: Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm

nước cứng tạm thời?

A Ca(OH)2 Na2CO3 B Chỉ có Na2CO3

C Chỉ có HCl D Chỉ có Ca(OH)2

CÂU 284: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO

42-, NO3-, CO32-,

A K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2

B.MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2

C BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2

D CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3

CÂU 285: Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ

hydroxit tương ứng sau :

A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2

B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH

C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH

D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH

CÂU 286: Cho chất sau tác dụng với Cu + HNO3đặc ” Khí X

MnO2 + HCl đặc ” Khí Y

Na2CO3 + FeCl2 + H2O ” Khí Z

Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là? A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO

C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2

CÂU 287: Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt

bằng cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,

(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3

A (III) (V) B (I) (V) C (II) (IV) D (I) (III)

CÂU 288: Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu

C Nước, dung dịch NaOH D Nước, dung dịch HCl

CÂU 289: Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O

dung dịch HCl nhận biết chất ? A B C D

CÂU 290: Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH3 để phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3

A Dung dịch NaOH, nước Br2

B Dung dịch HCl, nước Br2

C Dung dịch HCl, nước NH3

D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH

CÂU 291: Có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại

nào sau để phân biệt dd :

A Na B Mg C Al D Fe

CÂU 292: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng:

A Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH

B Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3

C Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4

D Dung dịch NaOH dung dịch NH3

CÂU 293: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng

A Đồng B Canxi C Nhơm D Sắt

CÂU 294: Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu

được 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim

A 85% B 95% C 90% D Kết khác

CÂU 295: Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn

a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g

CÂU 296: Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cơ cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là:

a 9,2 g c 11,5 g

b 9,1 g d Kết khác

CÂU 297: Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết

thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu?

a 0,25 M c M b M d 0,5 M

CÂU 298: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy cơng thức muối clorua là:

a CaCl2 c NaCl

b KCl d BaCl2

CÂU 299: Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn tồn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: a Zn,

Cu c Zn, Ba

b Zn, Mg d Mg, Ca

CÂU 300: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl

dư, thấy 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan

thì giá trị m là:

a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g

CÂU 301: Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau

1 AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol)

2 AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol)

3 AgNO3 (0,01 mol)

4 Cu(NO3)2 (0,005 mol)

CÂU 302: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B

nhau nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại

A, B là:

a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg d Sr Ba

CÂU 303: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau

phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng?

a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g

CÂU 304: Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng

dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm

khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20%

b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25%

CÂU 305: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực

trơ dòng điện I= 5A thu catot: a có đồng c, Vừa đồng, vừa sắt

b, có sắt d, vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa

CÂU 306: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 g Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 g chất rắn E