306 câu trắc nghiệm hoá học
CÂU 1. Nguyên tố ở ô thứ 19 , chu kì 4 nhóm I A ( phân nhóm chính nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử là A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 CÂU 2. Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các quá trình A. Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm B. Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực âm C. Sự oxi hoá ở cực âm D. Sự oxi hoá ở cực dương CÂU 3. Các nguyên tố ở nhóm VIII B A : Đều là kim loại B : Đều là khí hiếm C : Đều là phi kim D : Gồm kim loại và khí hiếm CÂU 4. Loại liên kết nào sau đây có lực hút tĩnh điện? ALiên kết kim loại B . Liên kết ion và liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D. Liên kết ion CÂU 5. Kim loại có tính dẻo là vì A : Số electron ngoài cùng trong nguyên tử ít . B : Điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể . D : Trong mạng tinh thể kim loại có các electron tự do . CÂU 6. Kiểu mạng tinh thể của muối ăn là A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử CÂU 7. Hợp kim cứng và giòn hơn các kim loại trong hỗn hợp đầu vì A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi . B : Mật độ ion dương tăng . C : Mật độ electron tự do giảm D : Do có sự tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự do trong hợp kim giảm CÂU 8. Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng thế D Phản ứng phân huỷ CÂU 9. Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO 4 A. không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ CÂU 10. Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu- Fe để lâu trong không khí ẩm . Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe CÂU 11. Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 , để loại bỏ CuSO 4 ta dùng: A. dd HNO 3 B. bột sắt dư C. bột nhôm dư D. NaOH vừa đủ CÂU 12. Từ dung dịch MgCl 2 ta có thể điều chế Mg bằng cách A : Điện phân dung dịch MgCl 2 B : Cô can dung dịch rồi điện phân MgCl 2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg 2+ trong dung dịch D : Chuyển MgCl 2 thành Mg(OH) 2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO … CÂU 13. Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe 3+ ,Cu 2+ , Fe 2+ B Fe 2+ ,Cu 2+ , Fe 3+ C. Cu 2+ , Fe 3+ ,Fe 2+ D.Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ CÂU 14. Các chất sau : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 , dd HNO 3 đặc nguội , dd FeCl 3 . Chất tác dụng với Fe là A : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 B : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 , dd HNO 3 đặc nguội C : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 , dd FeCl 3 D : Tất cả các chất trên . CÂU 15. Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe 2+ B.Fe, Fe 2+ ,Cu C.Cu , Fe, Fe 2+ . D.Fe 2+ ,Cu , Fe CÂU 16. Từ dung dịch muối AgNO 3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt phân. C.điện phân dung dịch D.cả A,B,C CÂU 17. Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO 4 thì thu được sản phẩm gồm A : Cu và K 2 SO 4 . ; B : KOH và H 2 . ; C : Cu(OH) 2 và K 2 SO 4 ; D : Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 và H 2 CÂU 18. Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO 3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dung dịch thu được có chất tan là : A : Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 ; B : Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 C : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Ag CÂU 19. Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại .Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C CÂU 20. Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác nhau ở điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có sự tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn . CÂU 21. Dữ kiện nào dưới đây cho thấy nhôm hoạt động mạnh hơn sắt A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại hơn B.vật dụng bằng nhôm bền hơn so với bằng sắt C.sắt bị nhôm đẩy ra khỏi dung dịch muối D.nhôm còn phản ứng được với dung dịch kiềm CÂU 22. Trong động cơ đốt trong các chi tiết bằng thép bị mòn là do A : Ăn mòn cơ học B : Ăn mòn điện hoá C :Ăn mòn hoá học DĂn mòn hoá học và ăn mòn cơ học CÂU 23. Liên kết trong tinh thể kim loại được hình thành là do: A. các e hóa trị tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể B. các nguyên tử được sắp xếp theo một trật tự nhất định C. sự tương tác đẩy qua lại giữa các ion dương D. lực tương tác tĩnh điện giữa các ion dương với các e tự do xung quanh CÂU 24. Người ta tráng một lớp Zn lên các tấm tôn bằng thép , ống đẫn nước bằng thép vì A : Zn có tính khử mạnh hơn sắt nên bị ăn mòn trước , thép được bảo vệ . B : Lớp Zn có màu trắng bạc rất đẹp C : Zn khi bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo một lớp phủ cách li thép với môi trường CÂU 25. Trong số các nguyên tố hóa học đã biết thì các nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử các nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé. B. nguyên tử các nguyên tố thường có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng C. các nguyên tố kim loại gồm các nguyên tố họ s, d, f và một phần các nguyên tố họ p. D. năng lượng ion hóa các nguyên tử thường thấp. CÂU 26. Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO 3, người ta làm cách nào trong các cách sau 1/ Dùng Zn để khử Ag + trong dung dịch AgNO 3 . 2/ Điện phân dung dịch AgNO 3 . 3/ Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch NaOH sau đó lọc lấy AgOH , đem đun nóng để được Ag 2 O sau đó khử Ag 2 O bằng CO hoặc H 2 ở t o cao . Phương pháp đúng là A : 1 ; B : 1 và 2 ; C : 2 ; D : Cả 1 , 2 và 3 CÂU 27. Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt, có thể rửa lớp Fe để được Au bằng dd: A. CuSO 4 B. FeCl 3 C. FeSO 4 D. AgNO 3 CÂU 28. Từ Mg(OH) 2 người ta điều chế Mg bằng cách nào trong các cách sau 1/ Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy . 2/ Hoà tan Mg(OH) 2 vào dung dịch HCl sau đó điện phân dung dịch MgCl 2 có màng ngăn . 3/ Nhiệt phân Mg(OH) 2 sau đó khử MgO bằng CO hoặc H 2 ở nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH) 2 vào dung dịch HCl , cô cạn dung dịch sau đó điện phân MgCl 2 nóng chảy Cách làm đúng là A : 1 và 4 ; B : Chỉ có 4 ; C : 1 , 3 và 4 D : Cả 1 , 2 , 3 và 4. CÂU 29. Kim loại chỉ có thể tồn tại ở dạng nguyên tử riêng biệt khi: A. ở thể lỏng B. ở thể hơi C. ở thể rắn D. cả A và B CÂU 30. Một loại Bạc có lẫn một ít đồng người ta loại bỏ đồng trong loại bạc đó bằng cách 1/ Cho loại bạc này vào dung dịch AgNO 3 dư Cu tan hết , sau đó lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc này vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc này trong oxy sau đó cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc này vào dung dịch HNO 3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag . Cách làm đúng là A : 1 và 2 B : 1 và 3 ; C : 3 và 4 ; D : cả 1,2,3,4 CÂU 31. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl 2 cho cùng loại muối clorua: A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn CÂU 32. Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl 3 người ta làm theo các cách sau 1/ Dùng Zn để khử Fe 3+ trong dung dịch thành Fe 2/ in phõn dung dch FeCl 3 cú mng ngn . 3/ Chuyn FeCl 3 thnh Fe(OH) 3 sau ú chuyn Fe(OH) 3 thnh Fe 2 O 3 ri kh Fe 2 O 3 bng CO nhit cao 4/ Cụ cn dung dch ri in phõn FeCl 3 núng chy Cỏch lm thớch hp nht l A : 1 v 2 ; B : Ch cú 3 ;C : 2 v 4 ; D 1,2,v 3 CU 33. Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A. Dùng điều chế các kim loại đứng sau hyđro B. Dùng điều chế các kim loại đứng sau Al C. Dùng điều chế các kim loại dể nóng chảy D. Dùng điều chế các kim loại khó nóng chảy CU 34. m Ni lờn mt vt bng thộp ngi ta in phõn dung dch NiSO 4 vi A : Katt l vt cn m , Ant bng St B : Ant l vt cn m , Katt bng Ni C : Katt l vt cn m , Ant bng Ni D : Ant l vt cn m , Katt bng St CU 35. Mun kh dd cha Fe 3+ thnh dd cú cha Fe 2+ cn dựng kim loi sau: A. Zn B. Cu C. Ag D. C A, B ỳng CU 36. Hóy sp xp cỏc ion Cu 2+ , Hg 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ , Ca 2+ theo chiu tớnh oxi hoỏ tng dn? A Ca 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ < Hg 2+ < Cu 2+ B. Hg 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Fe 2+ < Ca 2+ C. Ca 2+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Hg 2+ D. Ca 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ < Cu 2+ < Hg 2+ CU 37. Cỏc cp oxi hoỏ kh sau : Na + /Na , Mg 2+ /Mg , Zn 2+ /Zn , Fe 2+ /Fe , Pb 2+ /Pb , Cu 2+ /Cu c sp xp theo chiu tng tớnh oxi hoỏ ca ion kim loi . Kim loi y c Cu ra khi dung dch CuSO 4 l A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe CU 38. Cú cỏc cp oxi hoỏ kh sau K + /K , Mg 2+ /Mg , Zn 2+ /Zn , Fe 2+ /Fe ,Cu 2+ /Cu , Fe 3+ /Fe 2+ c sp xp theo chiu tng tớnh oxi hoỏ ca ion kim loi . Kim loi y c Fe ra khi dung dch mui st III l : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu CU 39. Có hỗn hợp 3 kim loại Ag, Fe, Cu. Dùng dung dịch chứa một chất tan đê tách Ag ra khỏi hỗn hợp là A. ddịch HCl B. ddich HNO 3 loãng C. ddịch H 2 SO 4 loãng D. ddịch Fe 2 (SO 4 ) 3 CU 40. iu ch Al ngi ta 1/ in phõn AlCl 3 núng chy 2/ in phõn dung dch AlCl 3 3/ in phõn Al 2 O 3 núng chy trong Criolit 4/ Kh AlCl 3 bng K nhit cao Cỏch ỳng l A : 1 v 3 ; B : 1 , 2 v 3 ; C : 3 v 4 : D : 1 , 3 v 4 CU 41. Nhỳng mt lỏ st vo dung dch CuSO 4 ,sau mt thi gian ly lỏ st ra cõn nng hn so vi ban u 0,2 g ,khi lng ng bỏm vo lỏ st l: A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g CÂU 42. Cho 1,625g kim loại hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HCl lấy dư . Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì được 3,4g muối khan . Kim loại đó là A : Mg ;B : Zn ; C : Cu ; D : Ni CÂU 43. Cho luồng H 2 đi qua 0,8g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 CÂU 44. Cho một lá sắt (dư) vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g . Khối lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g CÂU 45. Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là: A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe CÂU 46. Điện phân dung dịch CuSO 4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O 2 sinh ra là A : 0,64g và 0,112 lit B : 0,32g và 0,056 lít C : 0,96g và 0,168 lít D : 1,28g và 0,224 lít CÂU 47. Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) trong H 2 SO 4 đặc thu được dung dịch X và 3,36 lit khí SO 2 (đktc). Vậy R là: A Mg B Zn C Ca D Cu CÂU 48. Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO 3 loãng lấy dư sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,336 lít khí NO duy nhất ở đktc : R là A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe CÂU 49. Điện phân dung dịch muối MCl n với điện cực trơ . Ở catôt thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lit (đktc). Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn CÂU 50. Cho 6,4g hỗn hợp Mg – Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H 2 (đktc) . Cũng cho hỗn hợp như trên vào dung dịch CuSO 4 dư .Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g CU 51. Chia hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần bằng nhau . phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lit H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxi thu đợc 2,84g hợp oxit. Khối kợng hỗn họp 2 kim loại ban đầu là: A. 5,08g B. 3,12g C.2,64g D.1,36g CU 52. Cho 5,6g Fe vo 200 ml dung dch hn hp AgNO 3 0,1M v Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi kt thỳc phn ng thu c cht rn cú khi lng A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g CU 53. Cho mt inh Fe vo mt lit dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 0,2M v AgNO 3 0,12M. Sau khi phn ng kt thỳc c mt dung dch A vi mu xanh ó phai mt phn v mt chỏt rn B cú khi lng ln hn khi lng ca inh Fe ban u l 10,4g. Tớnh khi lng ca cõy inh st ban u. A. 11,2g B. 5,6g C.16,8g D. 8,96g CU 54. in phõn 200ml dung dch hn hp gm HCl 0,1M v CuSO 4 0,5M bng in cc tr. Khi katt cú 3,2g Cu thỡ th tớch khớ thoỏt ra ant l A : 0,56 lớt B : 0,84 lớt C : 0,672 lớt D : 0,448 lớt CU 55. phõn bit mt cỏch n gin nht hp cht ca kali v hp cht ca natri ,ngi ta a cỏc hp cht ca kaliv natri vo ngn la ,nhng nguyờn t ú d ion húa nhum mu ngn la thnh : A. Tớm ca kali ,vng ca natri B .Tớm ca natri ,vng ca kali C. ca natri ,vng ca kali D . ca kali,vng ca natri CU 56. Tớnh cht húa hc c bn ca kim loi kim l : A. Tớnh kh B. Tớnh oxi húa C. Tớnh axit D. Tớnh baz CU 57. un núng 6,2g oxit ca kim loi kim trong bỡnh cha lu hunh IV oxit ,thu c 12,6gam mui trung hũa.Cụng thc ca mui to thnh l