Chỉ được dùng nước và các thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân ...).. trình bày cách nhận biết các chất trên.[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo Kì thi chọn học sinh giỏi lớp thcs Hồ Bình năm học 2007 - 2008
Mơn: Hố học
Đề thức Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 28/03/2008
(Đề gồm có 01 trang) Câu 1: (4 điểm)
Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42, số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A 12 Xác định nguyên tố A B
Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z= 12), Al (Z=13), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29)
Câu : (3 điểm)
Muối ăn (NaCl) bị lẫn tạp chất Na2SO4, CaCl2, MgSO4, CaSO4, MgCl2
Trình bày phương pháp hóa học loại bỏ tạp chất để thu muối tinh khiết Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
Câu : (5 điểm)
Xác định chất A, B, D, G, E hồn thành phương trình phản ứng sau: A + B t0 D
D + NaOH ––> G + E G t0 Fe2O3 + H2O
(Biết : A chất rắn, B chất khí mầu vàng lục)
2 Có chất bột riêng biệt mầu trắng giống KCl, AlCl3, MgCO3,
BaCO3 Chỉ dùng nước thiết bị cần thiết (lị nung, bình điện phân )
trình bày cách nhận biết chất Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
Câu : (3 điểm)
Trình bày phương pháp viết phương trình phản ứng hóa học để điều chế Cu(OH)2 từ Cu, H2O, NaCl
Câu : (5 điểm)
Nung 81,95 g hỗn hợp gồm KCl, KNO3 KClO3 đến khối lượng khơng
đổi thu khí A, chất rắn B Cho A tác dụng với hiđro dư thu 14,4 g H2O
Hịa tan hồn tồn B nước dung dịch D Cho D tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 100,45 g kết tủa Xác định khối lượng muối hỗn
hợp đầu
Cho Ag = 108; K = 39; Cl = 35,5; N = 14; O = 16, H = Hết _
Ghi : Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học
(2)Giám thị Giám thị 2 Sở giáo dục đào tạo Kì thi chọn học sinh giỏi
Hồ Bình lớp thcs năm học 2007 - 2008
Hướng dẫn chấm mơn: Hố học Câu : (4 điểm)
- Lập phương trình : điểm
- Giải hệ phương trình tìm Ca, Fe : điểm
Gọi số proton, nơtron, electron nguyên tử A, B tương ứng PA, NA,
EA, PB, NB, EB Trong nguyên tử PA = EA, PB = EB; Ta có :
2(PA + PB) + (NA + NB) = 142
2(PA + PB) - (NA + NB) = 42
2PB - 2PA = 12
Giải hệ phương trình : PA = 20, PB = 26 ZA = 20, A Ca; ZB = 26, B Fe
Câu : (3 điểm)
- Nêu phương pháp tách : 1,25 điểm
- Viết phương trình phản ứng hóa học : 1,75 điểm
* Hòa hỗn hợp vào nước tất tan, phần CaSO4 lắng lại
tan
* Lọc lấy dung dịch, cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch để kết tủa muối
sunfat
BaCl2 + MgSO4 ––> BaSO4↓ + MgCl2
BaCl2 + Na2SO4 ––> BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + CaSO4 ––> BaSO4↓ + CaCl2
* Lọc lấy dung dịch cho dung dịch Na2CO3 dư vào để tạo kết tủa muối
kim loại canxi, magiê bari (dư)
Na2CO3 + CaCl2 ––> 2NaCl + CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2 ––> 2NaCl + BaCO3↓
Na2CO3 + MgCl2 ––> 2NaCl + MgCO3↓
* Lọc dung dịch cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) Na2CO3 + HCl ––> 2NaCl + H2O + CO2↑
* Cô cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết
Câu : (5 điểm) (2 điểm)
- Xác định A, B, D, G, E : 1,25 điểm
- Viết phương trình phản ứng hóa học : 0,75 điểm
Vì G bị nhiệt phân tạo Fe2O3 H2O nên G Fe(OH)3, D FeCl3; E
NaCl, B Cl2, A Fe
Phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl2
0 t
2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH ––> Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3
0 t
Fe2O3 + 3H2O
2 (3 điểm)
(3)- Viết phương trình phản ứng hóa học :1 điểm
* Hòa tan chất vào nước, chất tan NaCl AlCl3, chất không tan
là MgCO3 BaCO3
* Lấy MgCO3 BaCO3 đem nung :
MgCO3
0 t
MgO + CO2↑
BaCO3
0 t
BaO + CO2↑
* Hòa tan sản phẩm rắn sau nung vào nước chất tan BaO => chất đầu BaCO3 :
BaO + H2O ––> Ba(OH)2
Chất không tan MgO => Chất đầu MgCO3
* Lấy dung dịch Ba(OH)2 thu cho vào dung dịch hai chất tan NaCl
và AlCl3 Nếu dung dịch có kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư AlCl3, dung
dịch khơng có tượng phản ứng NaCl
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 ––> 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓
( Học sinh khơng cần phải viết phương trình phản ứng Al(OH)3 với Ba(OH)2)
Câu : (3 điểm)
- Nêu phương pháp điều chế : 1,5 điểm
- Viết phương trình hóa học : 0,5 điểm
* Hòa tan NaCl vào nước đến bão hòa, đem điện phân (có màng ngăn) 2NaCl + H2O đpcmn 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
* Thu khí Cl2 cho tác dụng vơi Cu đốt nóng
Cu + Cl2
0 t
CuCl2
* Hòa tan CuCl2 vào nước, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch
NaOH (thu điện phân) ta Cu(OH)2
CuCl2 + 2NaOH ––> 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
Câu 5: (5 điểm)
- Viết phương trình phản ứng hóa học : 0,25 điểm
- Lập hệ phương trình : điểm
- Giải hệ phương trình tìm a,b,c : 1,25 điểm
- Tìm khối lượng chất hỗn hợp đầu : 0,75 điểm
Phương trình phản ứng hóa học : (1) 2KClO3
0 t
2KCl + 3O2
(2) 2KNO3
0 t
2KNO2 + O2
(3) 2H2 + O2
0 t
2H2O
(4) KCl + AgNO3 ––> AgCl ↓ + KNO3
Gọi số mol KClO3, KNO3 KCl a, b, c
Số mol H2O tạo : 18
4 , 14
= 0,8 (mol) Số mol AgCl : 143,5
45 , 100
= 0,7 (mol) =>Từ (3) số mol O2 :
8 ,
(4)Theo (1) (2) ta có : 1,5 a + 0,5 b = 0,4 (I)
Theo (1) (4) ta có : a + c = 0,7 (II)
Theo đầu : 122,5a + 101b + 74,5c = 81,95 (III) Giải hệ ta được: c = 0,5 mol, a = b = 0,2 mol
Khối lượng hỗn hợp đầu : - KClO3 = 0,2 122,5 = 24,5 (gam)
- KNO3 = 0,2 101 = 20,2 (gam)
- KCl = 0,5 74,5 = 37,25 (gam)