Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.. Bản chất của liên kết ion là sự góp chung electron giữa các nguyên tử để có trạng thái [r]
(1)Chương LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1:Sự hình thành ion liên kết ion
Bi 1: viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3-.
Bi 2: viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clo
b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhơm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh
f) Magie tác dụng với khí clor Bi 3: Cho nguyên tử : 2311Na;
24 12Mg;
14 7N;
16 8O;
35 17Cl.
a) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng
b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-.
d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N
Bài : Viết phương trình phản ứng dùng sơ đồ biểu diễn trao đổi electron trình phản ứng giữa:
a) Natri flo b) Canxi clo c) Magie oxi d) Nhôm oxi
Cho biết điện hoá trị nguyên tố hợp chất tạo thành Dạng Liên kết cộng hóa trị
Bi 5: Cho 11H; 12
6C; 16
8O; 14
7N; 32 16 S;
35 17Cl
a) Viết cấu hình electron chúng
b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố
c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực?
Bi 6: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt 24 a) Hãy xác định tên X, Y, Z
b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2
Bi 7: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4
Bi 8: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất, sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl
Bi 9: Dựa vào độ âm điện,hãy nêu chất liên kết phân tử ion:HClO, KHS, HCO3- Cho:Nguyên tố: K H C S Cl O
Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5
Bi 10: nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 (Cho độ âm điện Ag 0,9 ; Cl 3)
Dạng Cách xác định hóa trị số oxi hóa
Bài 11: Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất
(2)Bi 13: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-.
b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 Bi 14: Hãy xác định số oxy hoá N :
NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4
N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 Bi 15: Xác định số oxy hoá C trong;
CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2 Bi 16: Hãy xác định số oxy hoa Cr trường hợp sau Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4
TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao
B Nguyên tử khối lớn
C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :
A Ion dương có nhiều proton
B Ion dương có số proton khơng thay đổi
C Ion âm có nhiều proton
D Ion âm có số proton khơng thay đổi Câu : Liên kết kim loại đồng liên kết :
A Ion
B Cộng hóa trị có cực
C cộng hóa trị không cực D Kim loại
Câu 4: Liên kết hóa học NaCl hình thành : A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn
C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú
D Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl
Chọn câu nhất.
Câu 5: Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa :
A phân tử NaCl
B ion Na+ Cl–
C tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh
D tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ
Câu 6: Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học :
A Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion
B Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị
C Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion
D Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị
Câu 7: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion
B Liên kết cộng hóa trị
(3)Câu : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ?
A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV
Câu : Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr
Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 10: Ion sau có 32 electron :
A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3
-Câu 11: Ion có tổng số proton 48 ?
A NH4+ B SO32- C SO42- D. Sn2+.
Câu 12: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ?
A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn
B Các electron liên kết bị hút lệch phía
C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử
D Phân tử HCl phân tử phân cực
Câu 13: Ngtử X có 20p nguyên tử Y có 17e Hợp chất hình thành nguyên tố :
A X2Y với liên kết cộng hóa trị
B XY2 với liên kết ion
C XY với liên kết ion
D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị
Câu 14:Phát biểu sau đúng:
A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung
C Liên kết cộng hóa trị không cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử
Câu 15: Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu thế chất :
A Liên kết ion B Liên kết kim loại
C Liên kết cộng hóa trị có cực
D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực Câu 16 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A H2 B CH4 C H2 D HCl
Câu 17 : Cho nguyên tử có cấu hình electron
trạng thái sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ?
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion
C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại
Câu 18 : Nguyên tử oxi có cấu hình electron : 1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình :
A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2. C 1s22s22p6 . D 1s22s22p63s2. Câu 19: Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20
(4)A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p6. D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 20: Dãy sau không chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4
C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Câu 21 : Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để :
A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí
C có cấu hình electron lớp ngồi D chuyển sang trạng thái có lượng cao
Đáp án sai ?
Câu 22 : Liên kết cộng hóa trị :
A Liên kết phi kim với
B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung
Câu 23: Chọn câu mệnh đề sau :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
Câu 24 : Chọn mệnh đề sai :
A Bản chất liên kết ion góp chung electron ngun tử để có trạng thái bền khí B Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị
C Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị khơng cực
D Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu 25: Tìm định nghĩa sai liên kết ion :
A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl–
C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7
Câu 26 : Chọn định nghĩa ion ? A Phần tử mang điện
B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–)
D Phân tử bị hay nhận thêm electron Câu 27 : Ion dương hình thành :
(5)B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton
Câu 28 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5
B MgO, Al2O3 , P2O5
C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 29: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai
A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác
C ion có số electron D ion có số proton
Câu 30: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ;
Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực :
A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S
Câu 31: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2
Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl
Chất chất có liên kết ion ?
A NH3 B H2O C CsCl D H2S
Câu 33 : Các nguyên tử liên kết với để :
A. Tạo thành chất khí B. Tạo thành mạng tinh thể
C. Tạo thành hợp chất
D. Đạt cấu bền nguyên tử Câu 34 : Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:
A 1s22s22p3 vaø 1s22s22p5
B 1s22s1 vaø 1s22s22p5
C 1s22s1 vaø 1s22s22p63s23p2
D 1s22s22p1 1s22s22p63s23p6
Câu 35 : Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl
B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2
D CO2, H2SO4, MgCl2
Câu 36: Tinh thể phân tử có tính chất:
A Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao
B Liên kết tương tác phân tử, bền vững, cứng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao C Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay
D Liên kết không tương tương tác phân tử, bền, dễ nóng chảy, dễ bay Câu 36: Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì:
(6)C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron D Cả câu a,b,c sai
Câu 37: Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:
A CO2, C2H2, MgO
B NH3.CO2, Na2S
C NH3 , CO2, C2H2
D CaCl2, Na2S, MgO
Câu 38: Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là:
A NH3, H2O , K2S, MgCl2
B K2S, MgCl2, Na2O CH4
C NH3, H2O , Na2O CH4
D K2S, MgCl2, Na2O
Câu 39: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung
B caëp electron chung
C caëp electron chung
D hay nhiều cặp electron chung Câu 40 : Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi
(Z = 8) Nội dung sau không đúng:
A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.
B Những điện tích ion Li+ O2– : Li ® Li + + e O + 2e ® O2–
C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–