Cho một dòng khí hiđro dư qua 4,8gam hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52g chất rắn. a) Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp. b) Xác định công thức phân tử của oxit [r]
(1)UBND HUYỆN QUẾ SƠN
PHÒNG GD&ĐT KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 6,7,8 CẤP HUYỆNNĂM HỌC 2012-2013 Mơn: Hóa Học - Lớp
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC
Bài (1.5 điểm):
` a) Viết cơng thức hóa học chất sau: Đường glucozơ; Thuốc tím; Vơi sống; Phân đạm urê; Giấm ăn; Xút ăn da
b) Hoàn thành phương trình phản ứng sau : KMnO4
Fe2O3 + CO
C2H5OH + O2 CO2 + H2O
Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
Al2(SO4)3 + KOH Al(OH)3 + K2SO4
CaO + H3PO4 H2O + Ca3(PO4)2
Bài (1.5 điểm):
Cho axit sau đây: H3PO4, H2SO4, H2SO3, HNO3
a Hãy viết công thức oxit axit tương ứng với axit gọi tên oxit
b Hãy lập công thức muối tạo gốc axit axit với kim loại Na gọi tên muối
Bài (1.5 điểm):
Cho dịng khí hiđro dư qua 4,8gam hỗn hợp CuO oxit sắt nung nóng thu 3,52g chất rắn Đem chất rắn hịa tan axit HCl dư thu 0,896lit khí (ở đktc)
a) Xác định khối lượng oxit hỗn hợp b) Xác định công thức phân tử oxit sắt Bài (1.5 điểm):
Cho m gam hỗn hợp bột Cu Mg Chia hỗn hợp thành hai phần nhau:
- Phần đem nung nóng ngồi khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng hỗn hợp tăng thêm gam
- Phần đem hịa tan dung dịch HCl dư thấy 3,36 lít khí H2 điều kiện
tiêu chuẩn Tìm m ? Bài (2.0 điểm):
Hỗn hợp khí A gồm hiđro axetilen có tỉ khối so với nitơ 0,5
a) Cần trộn hiđro axetilen theo tỷ lệ thể tích để hỗn hợp khí A
b) Đốt 17,92 lít hỗn hợp khí A với 51,2 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí B Xác định % thể tích % khối lượng khí có hỗn hợp B
Bài (2,0 điểm):
a) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu chất khí 53,3 gam dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit dùng
(2)UBND HUYỆN QUẾ SƠN
PHÒNG GD&ĐT KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 6,7,8 CẤP HUYỆNNĂM HỌC 2012-2013 Mơn: Hóa Học - Lớp
HƯỚNG DẪN CHẤM
Bài (1.5 điểm) :
` a) Viết cơng thức hóa học chất:
Đường glucozơ (C6H12O6) ;Thuốc tím (KMnO4); Vơi sống (CaO) ; Phân đạm
urê (CO(NH2)2); Giấm ăn (CH3COOH) ; Xút ăn da (NaOH) 0,75
b) Hoàn thành phương trình phản ứng sau : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + CO 2Fe + 3CO2
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
2Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4
3CaO + H3PO4 3H2O + Ca3 (PO4)2
0,75
Bài (1.5 điểm) :
0,50
1,00
Bài (1.5 điểm)
Các phương trình phản ứng:
CuO + H2 = Cu + H2O (1)
FexOy + yH2 = xFe + yH2O (2)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (3)
0,25
Số mol H2 = 0,896/22,4 = 0,04 (mol) Mol Fe = 0,04 (mol)
Số g Cu = 3,52 – 56.0,04 = 1,28 0,50 Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu = (1,28/64).(64+16) = 1,6g
Số g oxit sắt = 4,8-1,6 = 3,2(gam) 0,25
Ta có số mol oxit sắt:3,2/(56x+16y) = 0,04/x 0,50
a Công thức oxit axit tương ứng
axit oxit axit tên gọi oxit H3PO4 P2O5 điphotpho pentaoxit H2SO4 SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO3 SO2 Lưu huỳnh đioxit HNO3 N2O5 nitơ pentaoxit
b Công thức, tên gọi muối nguyên tố Na với gốc axit tương ứng với axit
Công thức Tên gọi
Na3PO4 Natri photphat
Na2HPO4 Natri hidrophotphat NaH2PO4 Natri đihidrophotphat
Na2SO4 Natri sunfat
NaHSO4 Natri hidro sunfat
Na2SO3 Natri sunfit
NaHSO3 Natri hidro sunfit
(3)Giải ta tỉ lệ x/y = 2/3 Công thức phân tử oxit sắt là: Fe2O3 Bài (1.5 điểm)
Các phương trình phản ứng : 2Cu + O2
0 t
2CuO (1) 2Mg + O2
0 t
2MgO (2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3)
0,25
Số mol H2 thoát phản ứng (3) nH2 =
3,36
22,4=0,15(mol)
Tính số mol Mg có phần là: 0,15 mol 0,25
Gọi x số mol Cu có phần :
- Khối lượng tăng thêm x mol Cu -> CuO: 16.x
- Khối lượng tăng thêm 0,15 mol Mg -> MgO: 16.0,15
0,50 Lập phương trình:
16x + 16.0,15 = Giải được: x = 0,35
0,25
Tính m = 2(0,15.24 + 0,35.64) = 52(gam) 0,25
Bài (2.0 điểm) :
Khối lượng mol A: 14 0,5 = 14 (gam) 0,25
Gọi x số mol hiđro có mol hỗn hợp khí A Ta có số mol C2H2 – x
Khối lượng mol khí A: 2x + 26(1-x) Lập phương trình: 2x + 26(1-x) = 14
0,25 Giải x = 0,5 Tỷ lệ thể tích cần trộn 0,5 : 0,5 = : 0,25 Các phương trình phản ứng:
2H2 + O2 = 2H2O (1)
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O (2)
Số mol khí ơxi có: 51,
1,6
32 (mol)
Trong 17,92 lít hỗn hợp khí A có: nH2 = nC2H2 =
17,92 0, 2.22, (mol)
0,25
Ôxi cần cho phản ứng cháy : 0,2 + 1,0 = 1,2 (mol)
Vậy ôxi thừa Hỗn hợp khí B gồm CO2 tạo (2) O2 dư
0,25 Số mol CO2 tạo (2): 0,8 (mol)
Số mol O2 dư: 1,6 – 1,2 = 0,4 (mol)
0,25
% thể tích CO2 :
0,8
.100%
0,8 0, 4 66,67% % thể tích O
2: 33,33%
0,25
% khối lượng CO2:
44.0,8
.100%
44.0,8 32.0, 4 73,3% % khối lượng O2: 26,67%
(4)Bài 6 (2,0 điểm):
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
nHCl = 2.n Mg = 3,6
0,3
24 (mol) m HCl = 10,95 (gam) nH2 = n Mg =
3,6
0,15
24 (mol) m H2 = 0,3 (gam)
0,25
Gọi m khối lượng dung dịch HCl, theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m + 3,6 – 0,3 = 53,3
m = 50(gam) 0,50
Nồng độ % dung dịch HCl: 10,95
.100%
50 21,9% 0,25
Phương trình phản ứng:
A + 2HCl = ACl2 + H2
Số mol kim loại: 16,25/A Số mol H2 tạo thành:
16,25 A
0,25
Lập quan hệ: 16,25
A = 5,6
22, 4 A = 65 Vậy kim loại A Zn 0,25 Số mol Zn : 16,25/65 = 0,25
Số mol HCl cần : 0,25 = 0,5 (mol) Số mol HCl có : 2.0,3 = 0,6 (mol) Lượng HCl dư : 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol)
Dung dịch B chứa 0,1 mol HCl 0,25 mol ZnCl2
0,25 Nồng độ mol HCl: 0,1 : = 0,05 M