- THCVĐ chưa được sử dụng thật sự rộng rãi trong dạy học hóa học do những khó khăn GV gặp phải như: HS thụ động, lười suy nghĩ giải quyết vấn đề, khó xây dựng tình huống hấp dẫn, gắn [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT chuyên LƯƠNG THẾ VINH
Mã số:
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đề tài
SỬ DỤNG TÌNH HUỐNG CĨ VẤN ĐỀ TRONG DẠY HĨA HỌC
CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI LỚP 12 THPT
Người thực hiện: Nguyễn Thị Vân Anh Lĩnh vực nghiên cứu:
Quản lý giáo dục
Phương pháp dạy học mơn: Hóa học Phương pháp giáo dục
Lĩnh vực khác: Có đính kèm:
Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác
Năm học 2011 - 2012
(2)SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC
I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN
1 Họ tên: Nguyễn Thị Vân Anh Ngày tháng năm sinh: 22/05/1987 Nam, nữ: nữ
4 Địa chỉ: B22 tổ 30B KP3, P Bình Đa, TP Biên Hịa, tỉnh Đồng Nai Điện thoại: (CQ)/ 0616 526 153 (NR); ĐTDĐ: 0987 978 153 Fax: E-mail: info@123doc.org
7 Chức vụ: Giáo viên
8 Đơn vị công tác: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh
II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO
- Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất: cử nhân - Năm nhận bằng: 2009
- Chuyên ngành đào tạo: Sư phạm Hóa
III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC
- Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: giảng dạy mơn Hóa THPT Số năm có kinh nghiệm:
- Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây:
1 NHỮNG SAI SÓT HAY MẮC PHẢI KHI RA ĐỀ KIỂM TRA TRẮC
NGHIỆM KHÁCH QUAN.
(3)Tên sáng kiến kinh nghiệm:
SỬ DỤNG TÌNH HUỐNG CÓ VẤN ĐỀ TRONG DẠY HÓA HỌC CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI LỚP 12 THPT
I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Trong thời đại bùng nổ công nghệ thông tin nay, lượng kiến thức nhân loại vô tận, chúng ta phải thay đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực, người học chuyển dần từ vai trò bị động sang chủ động, tích cực tiếp thu kiến thức Tinh thần được nêu Luật Giáo dục 2005: “Phương
pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh.”
Do đó, cách tốt rèn luyện cho học sinh cách học nhồi nhét kiến thức Trong phương pháp dạy học tích cực nay, dạy học nêu vấn đề phương pháp có thể phát huy tính chủ động, sáng tạo, tích cực học sinh Bằng cách sử dụng tình có vấn đề, học sinh sẽ chủ động chiếm lĩnh tri thức trình tìm hướng giải vấn đề Từ hình thành em nhân cách người lao động mới biết tự chủ có lực giải vấn đề sống đặt
Trong thực tế có nhiều nghiên cứu dạy học tình có vấn đề, nhiên dạy học hóa học, tình có vấn đề vẫn chưa được khai thác triệt để (các thí nghiệm vẫn mang nặng tính chất biểu diễn minh họa, truyền đạt kiến thức mới vẫn mang nặng tính chất thông báo, …)
Từ lí tơi chọn đề tài: “SỬ DỤNG TÌNH HUỐNG CĨ VẤN
ĐỀ TRONG DẠY HÓA HỌC CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI LỚP 12 THPT” với mong muốn nghiên cứu sâu tính ưu việt khả vận dụng các
tình có vấn đề dạy học theo hướng phát huy tính tích cực học sinh, rèn luyện cho học sinh khả phát giải vấn đề, từng bước tự nghiên cứu giành lấy tri thức khoa học, đồng thời nhằm nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT nói riêng chất lượng giáo dục nói chung
(4)II THỰC TRẠNG 1 Thuận lợi
- Hóa học, mơn học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm Với đặc thù như
vậy, hóa học đòi hỏi học sinh nhiều lực tư duy, phân tích, phán đoán khả tìm tịi sáng tạo để nắm vững kiến thức, từ rèn luyện kỹ phát triển thành kỹ xảo Sử dụng phương pháp dạy học nêu vấn đề dạy học hóa học có thể tăng cường phát huy được chủ động, sáng tạo, tích cực nhận thức học sinh mức độ cao, có thể giúp học sinh từng bước tự nghiên cứu, có nhiệm vụ nhu cầu giành lấy kiến thức mới mơn hóa học
- Hầu hết giáo viên đồng tình dạy học nêu vấn đề giúp tăng cường
khả quan sát, phân tích, sáng tạo học sinh, phát huy tính tích cực học tập học sinh, từng bước rèn luyện cho học sinh khả tự học, chuyển từ lối học thụ động sang chủ động giành lấy kiến thức thông qua việc giải vấn đề
- Dạy học nêu vấn đề giúp rèn luyện cho học sinh khả phát và
giải vấn đề Những tình có vấn đề hấp dẫn sẽ làm học sinh hứng thú, say mê môn học hơn, giúp học thêm sinh động Nếu áp dụng phương pháp dạy học nêu vấn đề đạt kết tốt sẽ giúp nâng cao khả sáng tạo giáo viên
2 Khó khăn
- Tỉ lệ sử dụng phương pháp dạy học nêu vấn đề vẫn thấp giáo viên
gặp nhiều khó khăn sử dụng Khó khăn lớn đối với giáo viên học sinh quen với phương pháp dạy học truyền thống nên thụ động, lười suy nghĩ giải vấn đề Khó khăn xây dựng tình hấp dẫn, gắn liền với thực tế, mới thu hút được học sinh Vì nội dung học q dài nên giáo viên khơng có điều kiện cho HS giải tình phức tạp lớp, giáo viên có thể sử dụng phương pháp DHNVĐ số có nội dung khơng q dài khơng có thể khơng theo kịp tiến độ chương trình
- Trong lại thiếu phương tiện trực quan để tạo THCVĐ máy
(5)3 Số liệu thống kê
Bảng Mức độ sử dụng phương pháp dạy học tích cực
Phương pháp dạy học Không sử
dụng Đôi khi
Thường xuyên
Rất thường xuyên
1 Phương pháp trực quan 0% 74 76,29% 20 20,62% 3,09% Bài tập hóa học
0% 4,12% 24 24,74% 69 71,14% Dạy học nêu vấn đề
0% 51 52,58% 29 29,9% 17 17,52% Phương pháp grap dạy học 21
21,65% 63 64,95% 13 13,4% 0% Dạy học theo hoạt động
0% 47 48,45% 40 41,24% 10 10,31% Dạy học cộng tác nhóm nhỏ 12
12,37% 53 54,64% 26 26,8% 6,19%
- Trong PPDH tích cực, có phương pháp sử dụng tập hóa học được sử dụng thường xuyên (thường xuyên 24,74%, thường xuyên 71,14%) Còn DHNVĐ được GV chú ý vẫn mức độ thấp Đa số GV sử dụng phương pháp DHNVĐ (52,58%), số ít GV thường xuyên (17,52%) Còn PPDH tích cực khác được sử dụng
Bảng Mức độ cần thiết việc sử dụng THCVĐ dạy mơn Hóa THPT
STT Mức độ cần thiết Số GV %
1 Không cần thiết 0% Bình thường 13 13,4% Cần thiết 61 62,89% Rất cần thiết 23 23,71%
(6)Bảng Khó khăn gặp phải sử dụng THCVĐ
Các khó khăn Mức độ
TB
1 2 3 4 5
Tốn nhiều thời gian suy nghĩ thiết kế tình
4 4,12% 17 17,53% 45 46,39% 22 22,68% 9,28% 3,15 Thiếu tài liệu tham khảo 12
12,37% 17 17,53% 29 29,9% 37 38,14% 2,06% 3,00 Khó xây dựng tình
hấp dẫn, gắn với thực tế
13 13,4% 15 15,46% 19 19,59% 29 29,9% 21 21,65% 3,31 Thiếu phương tiện
trực quan để tạo THCVĐ
7 7,22% 21 21,65% 23 23,71% 35 36,08% 11 11,34% 3,23 Chưa có kinh nghiệm dẫn
dắt học sinh vào vấn đề
19 19,59% 17 17,53% 33 40,02% 21 21,65% 7,21% 2,79 Khơng có điều kiện cho
HS giải tình phức tạp lớp
5 5,15% 25 25,77% 23 23,71% 29 29,9% 15 15,47% 3,25 HS thụ động, lười suy
nghĩ giải vấn đề
9 9,28% 13 13,4% 21 21,65% 23 23,71% 31 31,96% 3,56
Bảng Các ưu điểm DHNVĐ
ST
T Ưu điểm
Số
GV %
1 Phát huy tính tích cực học tập HS 84 86,6% Rèn luyện cho HS khả phát giải vấn đề 76 78,35% Tăng cường khả quan sát, phân tích, sáng tạo HS 85 87,63% HS chủ động giành lấy kiến thức thông qua việc giải
vấn đề 79 81,44%
5 HS hứng thú, say mê môn học 75 77,32% Giờ học thêm sinh động 71 73,2% Nâng cao khả sáng tạo GV 69 71,13% Từng bước rèn luyện cho HS khả tự học 83 85,57%
III.NỘI DUNG ĐỀ TÀI 1 CƠ SỞ LÝ LUẬN
(7)• Trên giới có nhiều nhà khoa học, nhà giáo dục nghiên cứu phương pháp M I Mackmutov, Xcatlin, Machiuskin, …
• Năm 1974, giáo sư Nguyễn Ngọc Quang, lí luận dạy học Hóa học giới thiệu DHNVĐ xu hướng nâng cao cường độ dạy học
• Năm 1995, GS Vũ Văn Tảo tổng luận: “Dạy học giải vấn đề: hướng đổi mới mục tiêu phương pháp đào tạo” cho “giải vấn đề ý tương xuất giáo dục đại, cách phổ biến có tính hấp dẫn vịng thập kỉ nay”
• Trong “Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên GV THPT” chu kì III năm 2004-2007, TS Lê Trọng Tín xem DHNVĐ PPDH tích cực mà người GV cần tăng cường sử dụng để phát huy tính tích cực, tư cho HS
• Trong năm gần đây, dạy học THCVĐ được nghiên cứu nhiều giảng dạy hóa học qua số luận án, luận văn khóa luận
1.2 Dạy học nêu vấn đề
1.2.1 Định nghĩa
• Tình có vấn đề:
- Tác giả Nguyễn Xuân Khoái khẳng định: “THCVĐ phải phản ánh được mâu thuẫn biện chứng kiến thức mới với kiến thức cũ, mâu th̃n chất bên trong, khơng phải mâu th̃n hình thức bên ngồi”
- GS Nguyễn Ngọc Quang: “THCVĐ tình mà mâu thuẫn khách quan toán nhận thức được HS chấp nhận vấn đề học tập mà họ cần có thể giải được”
- Nhìn chung, THCVĐ có thể được hiểu tình gợi cho người học khó khăn lí luận hay thực tiễn mà họ thấy cần thiết phải vượt qua có khả vượt qua khơng phải tức thời mà cần phải có q trình tư tích cực, vận dụng, liên hệ tri thức cũ liên quan
- Một tình được gọi có vấn đề phải thoả mãn điều kiện sau: + Tồn vấn đề
+ Gợi nhu cầu nhận thức
+ Gợi niềm tin vào khả thân
(8)Có nhiều cách gọi khác chất hồn tồn giống nhau, chúng tơi chấp nhận dùng thuật ngữ “dạy học nêu vấn đề” định nghĩa sau:
- DHNVĐ PPDH mà GV người tạo THCVĐ, tổ chức điều khiển HS phát vấn đề, HS tích cực, chủ động, tự giác giải vấn đề thơng qua lĩnh hội tri thức, kĩ năng, kĩ xảo nhằm đạt mục tiêu dạy học
- DHNVĐ PPDH phức hợp, tức gồm nhiều PPDH liên kết với nhau, phương pháp xây dựng THCVĐ giữ vai trị trọng tâm, chủ đạo, gắn bó với PPDH khác thành phương pháp toàn vẹn
- DHNVĐ cách tiếp cận tổng thể giáo dục góc độ chương trình học lẫn trình học; tăng cường kỹ giải vấn đề, khả tự học kỹ làm việc nhóm; q trình học có tính hệ thống q trình giải vấn đề thử thách có thể gặp đời sống
1.2.2 Bản chất dạy học nêu vấn đề
Bản chất DHNVĐ tạo nên chuỗi THCVĐ điều khiển hoạt động người học nhằm tự lực giải vấn đề học tập:
- Một hệ thống THCVĐ theo trật tự logic chặt chẽ gắn với nội dung - HS được đặt vào THCVĐ được thông báo dưới dạng có sẵn - HS tích cực, chủ động, tự giác tham gia hoạt động học, tự tìm tri thức được GV giảng cách thụ động, HS chủ thể sáng tạo
- HS được học nội dung học tập mà được học đường cách thức tiến hành dẫn đến kết
1.2.3 Cơ chế phát sinh THCVĐ
- “Bài toán hệ thống thông tin xác định, bao gồm điều kiện yêu cầu luôn không phù hợp (mâu thuẫn) với nhau, dẫn tới nhu cầu phải khắc phục cách biến đổi chúng”
- Bản thân toán có vấn đề trơ thành đối tượng hoạt động chừng làm xuất ý thức HS mâu thuẫn nhận thức, nhu cầu bên muốn giải mâu thuẫn Khi đó, HS chấp nhận mâu thuẫn toán thành mâu thuẫn nhu cầu bên thân mình, HS biến thành chủ thể hoạt động nhận thức
(9)2 thành tố: chủ thể - HS đối tượng - toán Hai thành tố tương tác với nhau, thâm nhập vào nhau, tồn sinh hệ thống
1.2.4 Các mức độ dạy học nêu vấn đề
Việc xác định mức độ DHNVĐ tùy thuộc vào mức độ tham gia HS xây dựng giải vấn đề học tập:
- Mức độ 1: GV thực toàn bước DHNVĐ, HS tiếp thu thụ
động Đây chính phương pháp thuyết trình nêu vấn đề
- Mức độ 2: GV HS thự quy trình: GV đặt vấn đề phát biểu vấn
đề, bước hệ thống câu hỏi để HS suy nghĩ giải đáp Đây hình thức đàm thoại nêu vấn đề
- Mức độ 3: GV định hướng, điều khiển HS tự lực thực tồn quy trình
dạy học nêu vấn đề Mức độ tương đương với PPNC nêu vấn đề
1.3 Tình có vấn đề
1.3.1 Phân loại tình có vấn đề
Tình khơng phù hợp, nghịch lý Tình lựa chọn
Tình ứng dụng Tình
1.3.2 Ngun tắc xây dựng tình có vấn đề dạy học hóa học
Các nguyên tắc xây dựng THCVĐ sơ quan trọng để thiết kế THCVĐ Vì vậy, chúng tơi xin được đề xuất 10 nguyên tắc xây dựng THCVĐ sau:
1 THCVĐ phải gắn với nội dung học, phần nội dung, phải phản ánh đúng trọng tâm để hướng hoạt động GV HS vào nội dung quan trọng
2 THCVĐ phải có nội dung chính xác, khoa học, tình đã, có thể xảy thực tế, khơng nên đưa vào tình phi thực tế
3 THCVĐ phải kịch tính, có tác dụng kích thích trí tò mò gây hứng thú cho HS, để có thể tạo được động học tập, nhu cầu nhận thức cho HS
4 THCVĐ phải phù hợp với trình độ từng đối tượng HS, phải vừa sức để HS có thể nhận thức, hiểu giải được vấn đề
(10)6 THCVĐ nên được minh họa, biểu diễn, chứng minh, giải thích phương tiện trực quan (tranh ảnh, hình vẽ, mơ hình, thí nghiệm, ….)
7 THCVĐ phải mang tính khả thi, đảm bảo điều kiện đưa đến giải pháp hợp lý, khoa học, dễ chấp nhận
8 THCVĐ phải được trình bày súc tích ngắn gọn, trình tự logic, dễ hiểu bật để học sinh tập trung chú ý hiểu đúng vấn đề cần giải
9 Mỗi THCVĐ cần phải có tên gọi cụ thể, tên gọi gắn với nội dung THCVĐ, phản ánh trọng tâm vấn đề HS cần giải Tên THCVĐ thường câu hỏi
1.3.3 Quy trình xây dựng tình có vấn đề
Để xây dựng THCVĐ dạy học hóa học, chúng tơi đề xuất quy trình gồm bước sau:
- Bước 1: Xác định mục tiêu dạy.
- Bước 2: Xác định đơn vị kiến thức dạy, lựa chọn đơn vị kiến thức có thể
thiết kế THCVĐ
- Bước 3: Thiết kế tình cho từng đơn vị kiến thức chọn.
- Bước 4: Kiểm tra xem tình xây dựng có phù hợp với mục đích, nội
dung dạy trình độ học tập học sinh hay khơng
- Bước 5: Chỉnh sửa hồn thiện.
1.3.4 Quy trình dạy học sinh giải vấn đề học tập
Tùy vào hoạt động tìm tịi HS giải vấn đề mà sẽ có bước giải vấn đề khác Chúng ta có thể phân bước sau:
1 Đặt vấn đề, làm xuất tình có vấn đề Phát biểu vấn đề
3 Xác định phương hướng giải quyết, đề xuất giả thuyết Lập kế hoạch giải theo giả thuyết
5 Thực kế hoạch giải
6 Đánh giá việc thực kế hoạch giải Kết luận lời giải
8 Kiểm tra ứng dụng kiến thức vừa thu được
Một số tình đơn giản, GV có thể thu gọn thành cịn bước đơn giản để HS vận dụng nhiều sẽ chóng thành thạo nâng dần lên:
(11)- Bước 2: Giải vấn đề - Bước 3: Kết luận vấn đề
Chú ý thứ hai: Vì GV hướng dẫn, giúp HS xác định phương hướng, nêu giả thuyết theo hướng đúng nên chúng lược bỏ bước 6, việc lập kế hoạch thực kế hoạch giải đơi với nên có thể ghép chung Vì hệ thống THCVĐ sau đây, chúng tơi thiết kế theo quy trình bước
2 THIẾT KẾ HỆ THỐNG TÌNH HUỐNG CÓ VẤN ĐỀ CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI LỚP 12 THPT
2.1 Cấu trúc nội dung phương pháp dạy học chương
Hình 2.1 Cấu trúc nội dung chương 5
- Nội dung lí thuyết chủ đạo tìm hiểu kim loại, cần sử dụng phương pháp suy diễn từ vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo ngun tử, sau dự đốn tính chất hóa học kim loại, tiếp đến kiểm chứng thực nghiệm phương trình hóa học
- Tăng cường sử dụng phương pháp DHNVĐ: tìm tịi để phát vận dụng định luật, lí thuyết biết để bác bỏ giả thuyết sai, khẳng định giả thuyết đúng, từ hình thành kiến thức mới, khái niệm mới
- Tăng cường sử dụng phương pháp kiến tạo hợp tác nhóm nhỏ
Bài 19: Kim loại hợp kim Bài 20: Dãy điện hóa kim loại
Bài 21: Luyện tập: Tính chất kim loại
Bài 22: Sự điện phân Bài 23: Sự ăn mòn kim loại
Bài 24: Điều chế kim loại Bài 26: Bài thực hành 3: Dãy điện hóa
của kim loại Điều chế kim loại Bài 27: Bài thực hành 4: Ăn mòn kim
loại Chống ăn mòn kim loại
Bài 25: Luyện tập: Sự điện phân – Sự ăn mòn kim loại
(12)- Tăng cường hoạt động độc lập HS dưới hướng dẫn, tổ chức GV nghiên cứu SGK, làm thí nghiệm, …
2.2 Thiết kế hệ thống tình có vấn đề
2.2.1 Giới thiệu khái quát hệ thống THCVĐ chương Đại cương kim loại
Dựa vào lý luận nguyên tắc trên, chúng xây dựng hệ thống gồm có 14 THCVĐ, để dạy chương Đại cương kim loại phần hóa vơ lớp 12 THPT
Bảng 2.1 Danh mục THCVĐ chương Đại cương kim loại
Tên bài Tên THCVĐ
Bài 19: KIM LOẠI VÀ HỢP KIM
(4TH)
TH 1: Tại đồng được dùng làm dây dẫn điện nhà, cịn nhơm làm dây cáp dẫn điện khơng?
TH 2: Tính chất hợp kim có khác với kim loại tạo nên nó? TH 3: Tại có khác tính chất vật lí hợp kim với kim loại tạo nên nó?
Bài 20: DÃY ĐIỆN HÓA
CỦA KIM LOẠI (4TH)
TH 4: Bằng cách có thể xác định được điện cực điện cực chuẩn?
TH 5: Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử nào? TH 6: Tại Zn phản ứng với dung dịch HCl, nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 bọt H2 thoát nhanh nhiều hơn?
Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN
(3TH)
TH 7: Điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ được sản phẩm gì?
TH 8: Tại điện phân dd H2SO4, KOH, Na2SO4 với
điện cực trơ thu được sản phẩm?
TH 9: Tại tượng xảy điện phân dd CuSO4 với anot
bằng đồng không giống với anot graphit?
Bài 23: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
(6 TH)
TH 10: Tại nối với Cu Zn bị ăn mịn nhanh chóng dung dịch chất điện li? TH 11: Sắt khơng khí ẩm bị ăn mịn theo kiểu gì?
TH 12: Đề nghị phương pháp chống ăn mòn kim loại
TH 13: Các đồ vật sắt tráng thiếc, kẽm bị sây sát sâu tới lớp sắt sắt có bị ăn mịn khơng?
(13)2.2.2 Hệ thống tình có vấn đề chương Đại cương kim loại
Bài 19: KIM LOẠI VÀ HỢP KIM
Tình 1: Tại đồng dùng làm dây dẫn điện nhà, nhôm làm dây cáp dẫn điện không? (TH ứng dụng)
Bước 1: Đặt vấn đề.
-GV: Tính dẫn điện kim loại giảm theo thứ tự: Ag, Cu, Al, Fe, … Vậy bạc
là kim loại dẫn điện tốt Nhưng nhà mình, dây dẫn điện làm gì?
-HS: Dây dẫn điện nhà đồng
Bước 2: Phát biểu vấn đề.
-GV: Tại đồng được dùng làm dây dẫn điện nhà, cịn nhơm có độ dẫn
điện 2/3 đồng được dùng làm dây cáp dẫn điện không?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết:
- Nếu dùng bạc khả dẫn điện tốt, có phù hợp với thực tế không? - Sử dụng đồng làm dây dẫn điện nhà có ưu điểm so với bạc?
- Việc truyền tải điện không cần chú ý điều gì? Sử dụng nhơm làm
cáp dẫn điện khơng có ưu điểm gì?
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
-Bạc dẫn điện tốt kim loại quý, giá thành cao, số
lượng không nhiều, nên không sử dụng Ag làm dây dẫn điện nhà Cu có độ dẫn điện sau Ag, giá rẻ, sử dụng Cu làm dây dẫn điện phù hợp
-Trong truyền tải điện không, dây dẫn thường lớn điện cao áp, việc
chống đỡ dây cáp quan trọng Mặc dù độ dẫn điện 0,6 độ dẫn điện Cu Al lại nhẹ Cu lần, rẻ Cu dẫn điện tốt sau Cu (độ dẫn điện gấp lần Fe), nên Al được chọn làm vật liệu để sản xuất cáp dùng cho dây tải điện không ngày được thay đồng làm dây dẫn (hình 2.2)
Hình 2.2 Cáp điện lõi nhôm truyền tải điện không
(14)-GV: Các kim loại Ag, Cu, Al, Fe có độ dẫn điện cao, tùy vào mục đích sử
dụng mà kim loại sẽ có ứng dụng khác Ví dụ: sản phẩm điện điện tử bảng mạch in được làm từ sơn bạc, bàn phím máy tính sử dụng tiếp điểm bạc
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được
- Yêu cầu HS tìm hiểu thêm ứng dụng làm dây dẫn điện kim loại
khác: Fe, Au, … (hình 2.3)
Hình 2.3 (a) Dây cáp thép mạ kẽm (b)Vàng làm thiết bị chuyển mạch điện thoại di động
Tình 2: Tính chất hợp kim có khác so với kim loại thành phần? (TH lựa chọn)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV giới thiệu số hợp kim quen thuộc: thép hợp kim sắt cacbon
Tiền xu loại 200 đồng có màu trắng bạc với thép mạ niken, loại 1.000 đồng có màu vàng đồng thau (thép mạ đồng vàng) Riêng loại 5.000 đồng được đúc hợp kim đồng, bạc, niken (CuAl6Ni92) nên có màu vàng ánh đỏ…(hình 2.4)
Hình 2.4 a) Thép b) Các loại đồng xu Bước 2: Phát biểu vấn đề:
-GV: Tính chất hóa học tính chất vật lí hợp kim tương tự hay khác tính
chất kim loại đơn chất tham gia tạo thành hợp kim?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết.
-Tính chất hợp kim tương tự sẽ có tính chất giống đơn chất
thành phần, khác sẽ khơng cịn tính chất đơn chất thành phần
-Lấy hợp kim cụ thể để xác định tính chất hóa học, tính chất vật lí so
sánh tính chất đơn chất thành phần Từ nhận xét
(15)• Xác định tính chất hóa học:
- HS chuẩn bị: Hóa chất: dây thép, dd HCl, bình đựng khí O2, dd NaOH, dd
HNO3 đặc Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá đỡ, kẹp sắt - Tiến hành thí nghiệm:
+ TN 1, 2, 3: HS cho mẫu dây thép vào ống nghiệm, đánh số thứ tự + Lần lượt cho vào từng ống nghiệm trên: dd HCl, dd NaOH, dd HNO3 (đun
nóng nhẹ) Quan sát Ghi tượng
+ TN 4: Đốt nóng mẫu dây thép cuối ngồi khơng khí cho nhanh vào bình chứa oxi Quan sát Ghi tượng
- Tổng hợp tượng, đối chiếu với TCHH sắt để rút kết luận:
TN1: dd HCl TN2: dd NaOH TN3: dd HNO3 TN4: đốt cháy
Sắt Tan + có khí khơng màu
Không tượng
Tan, tạo dd nâu đỏ, có khí nâu đỏ, hắc
Cháy mãnh liệt tạo tia sáng chói
Thép Tan + có khí không màu
Không tượng
Tan, tạo dd nâu đỏ, có khí nâu đỏ, hắc
Cháy mãnh liệt tạo tia sáng chói
• Xác định tính chất vật lí:
- HS tìm hiểu nhiệt độ nóng chảy, độ cứng, độ dẫn điện thép sắt:
+ Thép có độ cứng lớn sắt Đặc biệt loại thép đặc biệt cứng, bền + Thép có nhiệt độ nóng chảy độ dẫn điện kém sắt nguyên chất
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV: Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia
cấu tạo mạng tinh thể hợp kim Nhìn chung, hợp kim có nhiều TCHH tương tự TCVL tính học lại khác nhiều so với tính chất đơn chất
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được.
-GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy cho mẩu hợp kim Al-Cu lần
lượt tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc, nóng
-GV yêu cầu HS cho ví dụ số hợp kim tính chất vật lí đặc biệt
Tình 3: Tại có khác biệt tính chất vật lí hợp kim với kim loại thành phần? (TH nhân quả)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV: Từ ví dụ số hợp kim tính chất vật lí đặc biệt nó:
(16)+ Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C), … -GV yêu cầu HS nhận xét chung TCVL hợp kim so với kim loại
-HS: Hợp kim có tính chất vật lí chung kim loại như: tính dẻo, dẫn
điện, dẫn nhiệt, ánh kim Tuy nhiên, hợp kim có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp so với kim loại thành phần lại có độ cứng cao
Bước 2: Phát biểu vấn đề:
-GV: Tạo có khác biệt TCVL hợp kim kim loại thành phần?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết:
-Hợp kim có cấu tạo nào? Cấu tạo, thành phần hợp kim khác so
với kim loại ngun chất? Điều ảnh hương đến mật độ electron tự do, liên kết tinh thể, thành phần ion mạng nào? Ảnh hương đến TCVL sao?
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
GV hướng dẫn HS tìm hiểu cấu tạo hợp kim:
-Hợp kim có cấu tạo giống kim loại hợp kim có liên kết kim
loại cấu tạo mạng tinh thể Trong hợp kim có electron tự do, nguyên nhân tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo có ánh kim hợp kim
-Khác với kim loại thành phần, hợp kim cịn có liên kết cộng hóa trị,
vậy mật độ electron tự hợp kim giảm rõ rệt Do tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim giảm so với kim loại thành phần
-Hợp kim có độ cứng cao có thay đổi cấu tạo mạng tinh thể,
thay đổi thành phần ion mạng Nếu hợp kim được tạo bơi nhiều tinh thể hợp chất hóa học kim loại phi kim (Fe3C), nguyên tử kim
loại với (AuZn3…) độ cứng điện trơ hợp kim tăng rõ rệt
-Vì cấu tạo mạng tinh thể thay đổi mật độ electron tự giảm xuống, làm
liên kết kim loại giảm, nên nhiệt độ nóng chảy hợp kim giảm
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV kết luận: Hợp kim có tính chất vật lí chung kim loại như: tính dẻo,
dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Tuy nhiên, hợp kim có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp so với kim loại thành phần, có độ cứng cao
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được.
-GV: Bổ sung thông tin tính chất vật lí đặc biệt ứng dụng số hợp kim:
+ Hợp kim Au-Cu cứng vàng, dùng đúc tiền, làm đồ trang sức, … + Hợp kim Pb-Sb cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in
(17)Bài 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Tình 4: Hóa chuyển hóa thành điện pin điện hóa thế nào? (TH nhân quả)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV chuẩn bị dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 5.3 SGK/115 -GV cho biết pin điện hóa Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng -HS: Kim vôn kế bị lệch, đo được 1,10 V, chứng tỏ có dịng điện pin
Điện cực Zn bị ăn mịn dần, có lớp đồng bám điện cực Cu, màu xanh cốc đựng dd CuSO4 nhạt dần chứng tỏ có phản ứng xảy hai điện cực
Bước 2: Phát biểu vấn đề.
-GV: Tại điện cực xảy phản ứng mà pin suất dịng điện?
Dạng lượng chuyển hóa thành điện năng?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết.
GV hướng dẫn HS xác định phương hướng cách trả lời câu hỏi sau:
-Dịng điện gì? Sự xuất dịng điện pin chứng tỏ điều gì?
-Điện cực Zn mòn dần, đồng thời điện cực Cu tăng dần, điện cực
xảy phản ứng nào? Các phản ứng có nguyên nhân phát sinh dịng điện?
-Trường hợp có phải hóa chuyển hóa thành điện năng?
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
Đầu tiên, GV giới thiệu số khái niệm mới: Pin điện hóa, điện cực, suất điện động pin (E), suất điện động chuẩn pin (Eo
pin)
GV hướng dẫn HS giải thích chế phát sinh dòng điện pin:
-GV: Tại Zn bị ăn mịn? Lúc Zn đóng vai trị cực ?
-HS: Ở Zn, nguyên tử kẽm để lại electron bề mặt điện cực tan vào
dung dịch dưới dạng ion Zn2+ Xảy oxi hóa Zn: Zn → Zn2+ + 2e Do điện
cực Zn bị ăn mòn Lá Zn trơ thành nguồn electron nên đóng vai trị cực âm, electron theo dây dẫn đến cực Cu (hình 2.5)
-GV: Tại điện cực Cu xảy trình gì? Tại dung dịch muối Cu2+ lại nhạt
màu ? Lúc Cu đóng vai trị cực ?
-HS: Trong cốc đựng dd CuSO4, ion Cu2+ di chuyển đến Cu,
chúng bị khử thành Cu bám cực đồng: Cu2+ + 2e → Cu Nồng độ Cu2+ trong
dd giảm dần, khiến cho màu xanh nhạt dần Cu đóng vai trị cực dương (hình 2.5)
(18)chuyển dời có hướng từ Zn sang Cu nên phát sinh dòng điện pin Năng lượng hóa học phản ứng chuyển hóa thành điện
Hình 2.5 Các trình xảy pin Zn-Cu pin hoạt động
-GV tiếp tục đặt vấn đề: Cầu muối vai trị q trình
phát sinh dòng điện Tại cấu tạo pin điện hóa lại có cầu muối?
-GV chiếu HS xem mô phỏng di chuyển ion cầu muối pin
hoạt động HS quan sát cho biết: nồng độ Zn2+ cốc đựng dd ZnSO tăng
dần, nồng độ Cu2+ cốc giảm dần Một lúc đó, dịng electron dây
dẫn khơng cịn, dịng điện tự ngắt Để trì dịng điện q trình hoạt động pin điện hóa, người ta dùng cầu muối để trung hòa điện tích dd: ion dương Na+ (K+) Zn2+ di chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dd CuSO
4
Ngược lại, ion âm SO42- NO3- di chuyển qua cầu muối đến dd ZnSO4
(hình 2.11)
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV bổ sung: Ở mạch ngồi (dây dẫn), dịng electron từ cực Zn sang cực Cu
còn dòng điện từ cực Cu sang cực Zn Vì điện cực Zn được gọi anot (nơi xảy oxi hóa), điện cực Cu được gọi catot (nơi xảy khử)
-Phương trình hóa học phản ứng xảy pin điện hóa Zn – Cu:
Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu -GV kết luận vấn đề:
(19)hóa mạnh hơn) oxi hóa Zn (chất khử mạnh hơn) nên có biến đổi nồng độ ion Cu2+ Zn2+ trình hoạt động pin.
+ Năng lượng hóa học phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa sinh dịng điện chiều
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được.
GV yêu cầu HS: - chuẩn bị dụng cụ làm thí nghiệm với pin Fe-Cu - quan sát tượng hai điện cực, xác định anot, catot - viết pthh phản ứng xảy điện cực pin
Tình 5: Xác định chiều phản ứng oxi hóa–khử nào? (TH ứng dụng)
Bước 1+2: Đặt vấn đề + phát biểu vấn đề.
-GV: Khi biết điện cực chuẩn cặp oxi hóa-khử kim loại, cách
nhanh có thể xác định được chiều phản ứng oxi hóa-khử xảy ra?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết:
-GV hướng dẫn HS phân tích phản ứng cặp oxi hóa – khử Cu2+/Cu
(E0 = +0,34 V) Ag+/Ag (E0 = +0,80 V) qua câu hỏi sau:
+ Ion có tính oxi hóa mạnh hơn? Kim loại có tính khử mạnh hơn? + Cặp oxi hóa-khử kim loại điện cực chuẩn lớn hơn?
-Từ câu trả lời HS, GV cho HS tìm hiểu chiều xảy phản ứng cặp
oxi hóa-khử theo chất phản ứng oxi hóa khử
-GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK tìm hiểu quy tắc α
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
-Học sinh dựa vào giá trị E0 cặp oxi hóa – khử, trả lời:
+ Ion Cu2+ có tính oxi hóa yếu ion Ag+, Cu có tính khử mạnh Ag.
+ Cặp oxi hóa–khử Cu2+/Cu điện cực chuẩn nhỏ cặp Ag+/Ag.
+ Kim loại cặp oxi hóa-khử điện cực chuẩn nhỏ khử được kim loại cặp oxi hóa-khử điện cực chuẩn lớn dung dịch muối:
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
+ Hoặc cation kim loại cặp oxi hóa-khử điện cực lớn oxi hóa được kim loại cặp oxi hóa-khử điện cực nhỏ
-HS: Có thể xác định nhanh chiều phản ứng oxi hóa-khử dựa vào quy tắc α
chất oxi yếu chất oxi hóa mạnh tạo thành
(20)Cu2+ Cu
Ag+
AgVí dụ:
E0 = +0,34 V E0 = +0,80 V
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV kết luận: Để xác định đúng chiều phản ứng oxi hóa – khử nhanh
chóng, người ta dùng quy tắc α
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được
- GV yêu cầu HS vận dụng quy tắc α để xác định nhanh chiều phản ứng cặp oxi hóa-khử sau: Zn2+/Zn (E0 = - 0,76 V) Pb2+/Pb (E0 = - 0,13 V).
Tình 6: Tại Zn tác dụng với dd HCl, nhỏ thêm vài giọt dd
CuSO4 bọt khí H2 thoát nhiều nhanh hơn? (TH ứng dụng)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV chia nhóm, yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm, quan sát nêu tượng -Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm: rót vào ống nghiệm, ống khoảng
ml dung dịch H2SO4 loãng cho vào ống nghiệm mẩu Zn nhỏ -HS quan sát tượng: Tốc độ thoát khí ống nghiệm -HS tiếp tục nhỏ vào hai ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4
-HS quan sát tượng: Bọt khí H2 thoát ống nghiệm vừa nhỏ CuSO4
nhiều nhanh so với ống nghiệm cịn lại (hình 2.6)
Hình 2.6 a) Zn tác dụng với HCl b) Zn tác dụng với HCl có mặt CuSO4.
Bước 2: Phát biểu vấn đề:
-GV: Tại nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 bọt khí H2
nhiều nhanh hơn?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết:
-Sự nhường nhận electron diễn nào? Khí H2 sinh từ đâu chưa
thêm sau thêm vài giọt CuSO4? Tốc độ phản ứng thay đổi nào?
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
-Khi chưa thêm dung dịch CuSO4, nguyên tử Zn nhường electron trực tiếp
cho ion H+ tiếp xúc với Zn Khí H
(21)cản trơ nhường electron nguyên tử Zn khác không thể tiếp xúc với ion H+ dung dịch Vì khí H
2 ít chậm
-Khi thêm vài giọt dd CuSO4, xảy phản ứng: Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
-Cu sinh bám bề mặt Zn tạo thành hai cực thiết lập pin điện hóa Lúc
này, Zn đóng vai trị cực âm, Cu cực dương Các nguyên tử Zn nhường electron, electron di chuyển sang cực Cu, ion H+ nhận electron
tạo thành khí H2 Khí H2 bám Cu nên không cản trơ tiếp xúc dung dịch
Zn tốc độ thoát khí H2 lúc nhanh nhiều
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV kết luận vấn đề: Ban đầu nhường nhận electron xảy trực tiếp Zn
và H+ Khi thêm CuSO
4, nhường nhận electron xảy điện cực Hệ hoạt
động pin điện hóa Zn tác dụng với dung dịch axit nhanh
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được
-GV yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm: nhúng sắt vào dung
dịch HCl, sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4
-HS tiến hành thí nghiệm, quan sát, nêu giải thích tượng
Bài 22: SỰ ĐIỆN PHÂN
Tình 7: Điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ thu sản phẩm gì?
(TH nhân quả)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV chia lớp thành nhóm Yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm, quan
sát nêu tượng
-HS tiến hành thí nghiệm: điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với
dụng cụ điện phân
Hiện tượng (hình 2.7):
+ Ở catot: kim loại Cu bám vào điện cực + Ở anot: bọt khí oxi thoát
Bước 2: Phát biểu vấn đề.
-GV: Tại điện cực có kim loại Cu bám
vào, điện cực có khí thoát Sự điện phân dung dịch CuSO4 diễn nào?
(22)
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết:
- Trong dung dịch CuSO4 tồn ion phân tử: Cu2+, SO42-, H2O Xuất
hiện kim loại Cu cực âm cho biết xảy trình khử: Cu2+ + 2e → Cu.
-Bên cực dương xảy trình oxi hóa, khí sinh khơng thể H2, có thể
O2 Vậy O2 sinh từ ion SO42- hay từ phân tử H2O
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
-HS giải thích trình điện phân dung dịch CuSO4 theo giả thuyết:
Khi có dịng điện vào dd, SO42- di chuyển anot, Cu2+ di chuyển catot
+ Ở anot, oxi hóa phân tử H2O dễ oxi hóa ion SO42-, sản
phẩm khí O2: 2H2O(l) + 4e O2(k) + 4H+
+ Ở catot,
- khử ion Cu2+ dễ khử phân tử H2O nên ion Cu2+ bị khử thành
kim loại Cu bám catot: Cu2+(dd) + 2e Cu(r)
+ Sơ đồ điện phân:
Catot (-) ← CuSO4 → Anot (+)
Cu2+, H
2O (H2O) H2O, SO4
Cu2+ + 2e → Cu 2H
2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân: 2CuSO4 + 2H2O ⃗đp 2Cu + 2H2SO4 + O2↑
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV chú ý cho HS: Điện phân dung dịch chất điện li nước, có ưu tiên
phản ứng ion chất điện li H2O theo mức độ tính oxi hóa – khử:
* Ở cực dương: điện cực kim loại > ion gốc axit khơng có oxi > OH > H
2O.
* Ở cực âm: ion kim loại sau Al > ion H+ > H 2O.
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được.
-Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm với dd NaCl Quan sát, nêu tượng
giải thích trình điện phân dd Cho biết rõ trình xảy điện cực
Tình 8: Tại điện phân dung dịch H2SO4, KOH, Na2SO4 với
điện cực trơ thu sản phẩm? (TH nhân quả)
Bước 1: Đặt vấn đề + phát biểu vấn đề:
- GV: Khi điện phân dd H2SO4,KOH, Na2SO4 với điện cực trơ thu
được sản phẩm Vì vậy?
Bước 2: Giải vấn đề:
-HS viết sơ đồ điện phân phương trình điện phân với từng dung dịch:
1 Dung dịch H2SO4:
(23)H+, H
2O (H2O) H2O, SO4
2H+ + 2e → H
2 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân: 2H2O ⃗đp 2H2 + O2
2 Dung dịch KOH:
Catot (-) ← KOH → Anot (+) K+, H
2O (H2O) H2O, OH
-2H2O + 2e → H2 + 2OH- 4OH- → O2 + 2H2O + 4e
Phương trình điện phân: 2H2O ⃗đp 2H2 + O2
3 Dung dịch Na2SO4:
Catot (-) ← Na2SO4 → Anot (+)
Na+, H
2O (H2O) H2O, SO4
2-2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân: 2H2O ⃗đp 2H2 + O2
Bước 3: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV: Điện phân dung dịch thực tế điện phân nước, nên cho sản
phẩm Trong thực tế, điện phân nước, người ta không điện phân nước cất mà thêm vào chất để tăng khả dẫn điện dung dịch
Tình 9: Tại tượng xảy điện phân dung dịch CuSO4 với
anot đồng khác với anot graphit? (TH nghịch lí)
Bước 1: Đặt vấn đề.
-GV: Yêu cầu HS quan sát tượng thí nghiệm sau:
+ Thí nghiệm 1: điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ (graphit)
+ Thí nghiệm 2: điện phân dd CuSO4 với anot dây đồng mảnh -HS quan sát, nêu tượng:
+ Thí nghiệm 1: Ở catot: kim loại Cu bám vào điện cực Ở anot: bọt khí oxi thoát Màu xanh dung dịch nhạt dần đến màu
+ Thí nghiệm 2: Ở catot: kim loại Cu bám vào điện cực Ở anot: đoạn dây đồng nhúng dung dịch CuSO4 làm anot bị tan hết, khơng có bọt khí oxi
thốt Màu xanh dung dịch không đổi
-GV: Tại điện phân dd CuSO4 dùng Cu làm anot có tượng trên?
Bước 2: Giải vấn đề.
- HS giải thích tượng thí nghiệm 1: Khi có dịng điện vào dung dịch, ion
SO42- di chuyển anot, ion Cu2+ di chuyển catot
+ Ở anot, oxi hóa phân tử H2O dễ oxi hóa ion SO42-, sản
(24)+ Ở catot,
- khử ion Cu2+ dễ khử phân tử H2O nên ion Cu2+ bị khử thành
kim loại Cu bám catot: Cu2+(dd) + 2e Cu(r)
+ Sơ đồ điện phân:
Catot (-) ← CuSO4 → Anot (+)
Cu2+, H
2O (H2O) H2O, SO4
Cu2+ + 2e → Cu 2H
2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân: 2CuSO4 + 2H2O ⃗đp 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ - GV hướng dẫn HS giải thích tượng thí nghiệm (hình 2.8):
Hình 2.8 Thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng
+ Ở anot, khơng có oxi hóa phân tử H2O mà nguyên tử Cu bị oxi
hóa thành Cu2+ vào dung dịch: Cu
(r) → Cu2+(dd) + 2e
+ Ở catot,
- Cu2+ bị khử thành kim loại Cu bám catot: Cu2+(dd) + 2e Cu(r)
Phương trình điện phân: Cu(r) + Cu2+(dd) ⃗đp Cu2+(dd) + Cu(r)
Anot Catot
Bước 3: Kết luận vấn đề.
- GV kết luận: Khác với điện phân dd CuSO4 điện cực trơ, điện phân dd
CuSO4 với anot đồng coi chuyển dời kim loại Cu từ anot catot - GV bổ sung: Trong công nghiệp, người ta lợi dụng
tính tan anot điện phân để tinh chế kim loại (nhất đồng) để mạ kim loại Chẳng hạn, muốn mạ kim loại lên vật người ta để vật catot điện phân dung dịch muối kim loại với anot được làm kim loại (hình 2.9) Kim loại mạ thường
vàng, bạc, đồng, niken
(25)Bài 23: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Tình 10: Ăn mịn điện hóa (Tình nhân quả)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV chia lớp thành nhóm Yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm, quan
sát nêu tượng
-HS: Rót dd H2SO4 lỗng vào cốc thủy tinh cắm Zn Cu vào
cốc Sau nối hai kim loại dây dẫn có mắc nối tiếp với điện kế
-HS nêu tượng:
+ Khi chưa nối dây dẫn, Zn bị hòa tan bọt hiđro thoát bề mặt Zn
+ Khi nối dây dẫn, Zn bị ăn mòn nhanh chóng dung dịch điện li, kim điện kế bị lệch, bọt khí H2 thoát Cu (hình 2.10)
Hình 2.10 Thí nghiệm ăn mịn điện hóa học Bước 2: Phát biểu vấn đề.
- GV: Tại nối dây dẫn Zn bị ăn mịn nhanh chóng dung
dịch điện li, kim điện kế bị lệch, bọt khí H2 thoát Cu?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết:
GV hướng dẫn HS xác định phương hướng cách trả lời câu hỏi sau:
-Khi nối dây dẫn, kim điện kế bị lệch chứng tỏ phát sinh dòng điện hệ -Sự nhường nhận electron diễn nào? Khí H2 sinh từ đâu chưa
nối nối dây dẫn? Có khác so với ban đầu, ảnh hương tốc độ phản ứng sao?
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
-HS giải thích tượng thí nghiệm:
+ Khi chưa nối dây dẫn, Zn bị ăn mịn hóa học phản ứng oxi hóa kẽm ion H+ dung dịch axit: Zn + 2H+ → Zn2+ + H
2 nên bọt khí H2 sinh
bề mặt Zn chậm ion H+ Zn2+ cản trơ nhau.
+ Khi nối hai Cu Zn dây dẫn, pin điện hóa Zn – Cu được hình thành, Zn cực âm, Cu cực dương Các electron di chuyển từ cực âm (Zn) đến cực dương (Cu) qua dây dẫn tạo dòng điện chiều làm kim điện kế bị lệch làm tăng mật độ electron Cu Các ion H+
(26)sủi bọt khí Cu: 2H+ + 2e → H
2 Lúc ion H+ Zn2+ hai phía
và không cản trơ nên tốc độ thoát khí hiđro nhanh + Phản ứng điện cực: Cực âm Zn Cực dương Cu Zn → Zn2+ + 2e 2H+ + 2e → H
2
+ Phản ứng điện hóa chung xảy pin: Zn + 2H+ → Zn2+ + H
Kết Zn bị ăn mòn
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV nhận xét thí nghiệm Zn bị ăn mịn điện hóa học -u cầu HS nêu khái niệm ăn mịn điện hóa học
Tình 11: Sắt để lâu khơng khí ẩm bị ăn mịn theo kiểu gì? (Tình huống lựa chọn)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV giới thiệu thí nghiệm: cho vào ống nghiệm sạch, ống nghiệm
đinh sắt Mỗi ống nghiệm tạo môi trường khác nhau:
+ Ống nghiệm 1: cho ít bột CaO đậy kín ống nghiệm nút cao su + Ống nghiệm 2: cho vào ống nghiệm ít nước, để ống nghiệm hơ
+ Ống nghiệm 3: cho vào ít dung dịch muối ăn, để ống nghiệm hơ + Ống nghiệm 4: cho vào ít nước cất, có thêm ít dầu nhờn
-GV: Sau tuần, kết thu được sau (hình 2.19):
Ống nghiệm Ống nghiệm Ống nghiệm Ống nghiệm 4 Hình 2.11 Thí nghiệm ảnh hưởng mơi trường đến ăn mòn sắt
-Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng, nhận xét
+ Ống nghiệm 1: đinh sắt không khí khô không bị ăn mòn
+ Ống nghiệm 2: đinh sắt nước có hịa tan khơng khí bị ăn mịn chậm + Ống nghiệm 3: đinh sắt dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh
+ Ống nghiệm 4: đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn
Vậy đinh sắt tiếp xúc với nước có hịa tan khơng khí mới bị ăn mịn, thiếu nước khơng khí đinh sắt sẽ khơng bị ăn mịn
-GV bổ sung: Hiện tượng giống ta để đồ vật sắt lâu
(27)Bước 2: Phát biểu vấn đề:
-GV: Tại sắt lại bị ăn mòn ăn mòn sắt diễn nào?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết.
-Nếu sắt bị ăn mịn hóa học, sắt có thể bị ăn mịn tiếp xúc với khơng
khí nước, sắt lại không bị ăn mịn Vậy sắt bị ăn mịn điện hóa học tiếp xúc với khơng khí ẩm Sắt bị ăn mịn điện hóa phải thỏa điều kiện
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
- Xét điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học sắt: Gang, thép hợp kim
Fe – C gồm tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C Không khí ẩm có hịa tan khí CO2, O2, … tạo lớp dd chất điện li phủ lên bề mặt gang, thép
-Khi để sắt không khí ẩm, thỏa điều kiện xảy ăn mịn điện hóa Trong
đó xuất vơ số pin điện hóa (hình 2.12) Cực âm Fe, cực dương C + Ở cực âm xảy oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
+ Ở cực dương xảy khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH
-Các ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hịa tan khí oxi, chúng
bị oxi hóa tiếp thành Fe3+, kết hợp với OH- tạo Fe(OH)
4Fe2+ + O
2(kk) + 2H2O + 8OH- → 4Fe(OH)3
Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị nước tạo gỉ sắt Fe2O3.nH2O Các tinh thể Fe
lần lượt bị oxi hóa từ ngồi vào trong, vật gang (thép) sẽ bị ăn mịn hết
Hình 2.12 Ăn mịn điện hoá hợp kim sắt
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV kết luận: Các đồ vật sắt để không khí ẩm sẽ bị ăn mịn theo
kiểu điện hóa thỏa điều kiện ăn mịn điện hóa
-GV bổ sung: Trong môi trường dung dịch điện li mạnh, sắt bị ăn mòn nhanh
hơn, đồ vật sắt khu vực ven biển dễ bị ăn mòn
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được.
- GV yêu cầu HS nhà tự làm lại thí nghiệm để kiểm chứng
- GV yêu cầu HS vận dụng giải thích ăn mòn sắt có lẫn đồng
(28)Tình 12: Đề nghị chống ăn mịn kim loại (Tình ứng dụng)
Bước 1: Đặt vấn đề, làm cho học sinh hiểu rõ vấn đề.
-GV: Chiếu hình ảnh kim loại thiệt hại ăn mịn (hình 2.13)
Hình 2.13 Một số vật kim loại bị ăn mòn
-GV: Lượng kim loại bị ăn mòn năm giới 20 – 25% lượng
được sản xuất Sự ăn mòn kim loại gây tổn thất to lớn nhiều mặt cho kinh tế quốc dân đời sống người Trong ăn mịn điện hóa phổ biến nghiêm trọng tự nhiên Vì chống ăn mịn bảo vệ kim loại phương pháp tất yếu để giảm thiệt hại
Bước 2: Phát biểu vấn đề:
-GV: Vậy chúng ta phải làm để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?
Bước 3: Xác định phương hướng giải quyết, nêu giả thuyết.
-HS thảo luận, xác định cách giải quyết:
+ Vì ăn mịn điện hóa kiểu ăn mịn kim loại phổ biến nghiêm trọng để bảo vệ kim loại ta sẽ tìm cách ngăn kim loại khơng bị ăn mịn điện hóa
+ Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa học phải thỏa ba điều kiện, thiếu điều kiện sẽ khơng xảy ăn mịn điện hóa học, để chống kim loại bị ăn mòn ta phải ngăn cản điều kiện
-HS thảo luận đề xuất phương pháp chống ăn mòn:
+ Ngăn cho vật liệu tiếp xúc chất điện li + Không cho vật liệu tiếp xúc với
+ Dùng vật liệu khác để thay vật liệu cần bảo vệ
Bước 4: Lập kế hoạch giải thực giải theo giả thuyết.
-GV: Có nhiều phương pháp bảo vệ kim loại, phương pháp được sử
dụng chủ yếu phương pháp bảo vệ bề mặt phương pháp điện hóa
-GV chia lớp thành nhóm Yêu cầu nhóm thảo luận phương pháp
bảo vệ kim loại cho ví dụ
-HS nhóm thảo luận cho kết quả:
Phương pháp bảo vệ bề mặt phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ,
(29)bền vững với môi trường có cấu tạo đặc khít khơng cho khơng khí nước thấm qua Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại sẽ bị ăn mịn
Ví dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc dùng làm hộp đựng thực phẩm thiếc kim loại
khó bị oxi hóa nhiệt độ thường, màng oxit thiếc mỏng mịn có tác dụng bảo vệ thiếc thiếc oxit khơng độc lại có màu trắng bạc đẹp (hình 2.14)
Hình 2.14 Hộp đựng thực phẩm sắt tráng thiếc
Các phương pháp bảo vệ bề mặt khác (hình 2.15):
Sơn Mạ niken Mạ crom Mạ kẽm
Hình 2.15 Một số phương pháp bảo vệ bề mặt
-HS nhóm thảo luận cho kết quả:
Phương pháp bảo vệ điện hóa dùng kim loại có tính khử mạnh làm
vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại Vật hi sinh kim loại cần bảo vệ hình thành pin điện, vật hi sinh đóng vai trị cực âm bị ăn mịn
Ví dụ: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn chặt kẽm vào
phần vỏ tàu ngâm nước biển (hình 2.16) Lúc sẽ hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn theo chế:
+ Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2e
+ Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OH
-Kết vỏ tàu được bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn Sau thời gian, người ta thay Zn bị ăn mòn Zn khác
(30)
Bước 5: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV bổ sung: Người ta dùng phương pháp khác để bảo vệ kim loại:
+ Dùng chất ức chế ăn mòn làm giảm tốc độ ăn mòn
+ Dùng hợp kim không gỉ, thí dụ: hợp kim Fe-Cr-Ni thường dùng để chế tạo dụng cụ ngành y, đồ ăn, đồ mĩ nghệ
Bước 6: Kiểm tra lại áp dụng kiến thức vừa thu được.
-GV yêu cầu HS làm tập vận dụng: Có vật sắt được tráng thiếc
hoặc kẽm Vì thiếc kẽm có thể bảo vệ được sắt? Nếu bề mặt vật có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, cho biết:
+ Có tượng xảy để vật khơng khí ẩm + Trình bày chế ăn mịn đối với vật
Tình 13: Các đồ vật sắt tráng thiếc, kẽm bị sây sát sâu tới lớp sắt thì sắt có bị ăn mịn khơng? (TH ứng dụng)
Bước 1: Đặt vấn đề.
- GV: Để bảo vệ sắt khơng bị ăn mịn, người ta thường tráng lớp kẽm
hoặc thiếc mỏng lên bề mặt đồ vật (hình 2.17)
Hình 2.17 a) Hộp thực phẩm sắt tráng thiếc b) Các dụng cụ sắt tráng kẽm
- Nếu bề mặt vật có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên
trong liệu sắt có bị gỉ để vật khơng khí ẩm?
Bước 2: Giải vấn đề.
-HS tìm hiểu việc tráng lớp Zn, Sn mỏng lên bề mặt đồ vật sắt: để
bảo vệ sắt không bị ăn mòn phương pháp bảo vệ bề mặt
-Khi bề mặt bảo vệ bị sây sát sâu tới lớp sắt bên hai kim loại
tiếp xúc với không khí ẩm, thỏa điều kiện ăn mịn điện hóa học: hai kim loại khác tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch chất điện li
+ Trường hợp vật sắt tráng thiếc: Fe dễ bị khử Sn nên Fe cực âm, Sn cực dương Các trình xảy điện cực sau:
Ở cực âm (Fe): Fe bị oxi hoá: Fe → Fe2+ + 2e Ion Fe2+ tan vào môi
trường điện li, sắt dư electron Các electron chạy sang Sn
Ở cực dương (Sn): Xảy trình khử: O
(31)-O2 môi trường điện li đến Sn thu electron Sau xảy q trình
tạo thành gỉ sắt: 4Fe2+ + O
2(kk) + 2H2O + 8OH- → 4Fe(OH)3
+ Trường hợp vật sắt tráng kẽm: Zn dễ bị khử Fe nên Zn cực âm, Fe cực dương Các trình xảy điện cực sau:
Ở cực âm (Zn): Zn bị oxi hoá: Zn → Zn2+ + 2e Ion Zn2+ tan vào môi
trường điện li, kẽm dư electron Các electron dư chạy sang Fe
Ở cực dương (Fe): Xảy trình khử: O
2 + 2H2O + 4e → 4OH
-Dó Fe khơng bị ăn mịn
Bước 3: Kết luận vấn đề.
- GV kết luận: Các đồ vật sắt tráng thiếc kẽm để ngăn không cho
sắt tiếp xúc với môi trường bên (bảo vệ phương pháp bề mặt) Nhưng lớp bề mặt bị sây sát sâu tới lớp sắt vật tráng thiếc sẽ bị gỉ nhanh, cịn vật tráng kẽm vẫn khơng bị gỉ lúc kẽm bảo vệ sắt theo phương pháp điện hóa
Tình 14: Hiện tượng xảy chỗ nối sợi dây phơi quần áo đồng nối tiếp với đoạn dây nhôm để trời? (TH ứng dụng)
Bước 1: Đặt vấn đề + phát biểu vấn đề.
-GV đưa tình huống: Một sợi dây phơi quần áo đồng được nối tiếp với
một đoạn dây nhôm Hãy cho biết tượng xảy chỗ nối hai kim loại sau thời gian để dây phơi trời Đưa hướng giải
Bước 2: Giải vấn đề.
-HS: Một sợi dây phơi quần áo đồng được nối tiếp với đoạn dây
nhôm, sau thời gian để dây phơi trời, dây sẽ bị mủn dần đứt phía đầu dây nhơm Vì chỗ nối hai đầu dây tạo thành pin điện hóa, nhơm bị ăn mịn điện hóa nên bị mủn dần
+ Ở cực âm (Al): Al bị oxi hoá: Al → Al3+ + 3e
+ Ở cực dương (Cu): Xảy trình khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH Để dây không bị đứt, ta nên dùng dây loại chất
Bước 3: Kết luận lời giải GV chỉnh lí, bổ sung kiến thức cần lĩnh hội.
-GV: Đối với vật liệu kim loại sử dụng trời cần được bảo vệ để
(32)IV KẾT QUẢ
Chúng tiến hành kiểm tra lớp TN lớp ĐC với kiểm tra
Sau kiểm tra, chúng chấm theo thang điểm 10 Sắp xếp kết theo thứ tự từ điểm đến 10 điểm, phân loại theo nhóm:
+ Nhóm khá, giỏi: điểm 7, 9, 10 + Nhóm trung bình: điểm 5,
+ Nhóm yếu, kém: dưới điểm
Bảng 3.1 Tổng hợp kết kiểm tra
Đối tượng
Số
bài Điểm xi Điểm TB(x)
0 3 4 5 6 7 8 9 10
TN 549 0 16 44 74 110 136 101 62 7.53 ĐC 555 0 11 30 69 112 116 112 72 32 6.93
Bảng 3.2 Tổng hợp kết học tập kiểm tra
Đối tượng % Yếu, % Trung bình % Khá, giỏi
TN 4.01 21.49 74.50 ĐC 7.57 32.61 59.82
Hình 3.1 Biểu đồ tổng hợp kết học tập kiểm tra
Từ kết xử lí số liệu thực nghiệm, chúng tơi nhận thấy:
- Điểm trung bình cộng lớp TN cao lớp ĐC - Tỉ lệ % điểm khá, giỏi lớp TN cao hẳn so với lớp ĐC
(33)thường xuyên HS hiểu ghi nhớ tốt Do kết kiểm tra HS đạt điểm giỏi lớp TN cao lớp ĐC, HS đạt điểm kém thấp so với lớp ĐC Năng lực vận dụng kiến thức kỹ để giải THCVĐ HS lớp TN cao lớp ĐC
Vậy kết thu được chứng tỏ:
- PPDH THCVĐ đạt kết cao so với PPDH truyền thống, điều chứng tỏ được hiệu việc sử dụng hệ thống THCVĐ đề xuất
- Hệ thống THCVĐ đảm bảo được tính định hướng, hiệu khả thi Sử dụng THCVĐ dạy học, tạo hội thuận lợi cho việc tổ chức hoạt động học tập giúp phát huy tính tích cực học tập HS, tăng cường khả quan sát, phân tích, óc sáng tạo, từng bước rèn luyện cho HS khả tự học
- Chất lượng HS học phương pháp DHNVĐ được nâng lên cao so với phương pháp truyền thống
V BÀI HỌC KINH NGHIỆM
Qua việc viết sáng kiến kinh nghiệm này, thân nhận thấy:
- THCVĐ chưa được sử dụng thật rộng rãi dạy học hóa học khó khăn GV gặp phải như: HS thụ động, lười suy nghĩ giải vấn đề, khó xây dựng tình hấp dẫn, gắn với thực tế, khơng có điều kiện cho HS giải tình phức tạp lớp, thiếu phương tiện trực quan để tạo THCVĐ, tốn nhiều thời gian suy nghĩ thiết kế tình huống,…
- Sử dụng THCVĐ dạy học, tạo hội thuận lợi cho việc tổ chức hoạt động học tập giúp phát huy tính tích cực học tập HS, tăng cường khả quan sát, phân tích, óc sáng tạo, từng bước rèn luyện cho HS khả tự học
- Việc sử dụng THCVĐ giúp GV đạt được mục tiêu dạy học, địi hỏi người GV khơng ngừng học hỏi, trao dồi kỹ chuyên môn nghề nghiệp
- Tuy nhiên, hệ thống THCVĐ cần phải được chỉnh sửa, bổ sung nhằm khai thác tốt ưu điểm việc sử dụng phương pháp DHNVĐ
Để sử dụng phương pháp DHNVĐ đạt hiệu cao, xin đề xuất số kiến nghị sau:
1 Đối với Bộ Giáo dục Đào tạo
(34)trên lớp hơn, đủ để tham gia vào trình giải vấn đề mà GV đặt Có GV sử dụng phương pháp DHNVĐ mới có hiệu
- Xây dựng, đổi mới SGK theo hướng đại hơn, cập nhật nhiều thông tin, ứng dụng chất hơn, tăng cường nhiều hình ảnh… để GV có thể dùng SGK làm nguồn tài liệu thiết kế THCVĐ
- Phát triển thêm nhiều trường lớp để giảm số HS lớp Lớp ít HS, trình độ HS đồng sẽ tạo điều kiện thuận lợi cho GV việc thiết kế tình quản lí lớp sử dụng phương pháp DHNVĐ
2 Đối với trường THPT
- Cần trang bị đầy đủ phương tiện trực quan phục vụ cho mơn hóa học: phịng thí nghiệm đầy đủ dụng cụ hóa chất cần thiết, thiết bị nghe nhìn máy chiếu, máy tính, tranh ảnh, mẫu vật, mơ hình,… để THCVĐ được minh họa, biểu diễn, chứng minh, giải thích phương tiện trực quan
- Khuyến khích GV đổi mới phương pháp, tăng cường sử dụng phương tiện trực quan thi GV dạy giỏi
- Cần tập trung GV có trình độ nhiệt tâm với nghề xây dựng hệ thống THCVĐ hoàn chỉnh, cân đối lý thuyết thực hành để việc dạy học theo phương pháp mới có hiệu
3 Đối với giáo viên
- GV cần từng bước đổi mới PPDH theo hướng tích cực, quan tâm đến khả tự giải vấn đề HS dưới dẫn dắt GV Cần chủ động nâng cao kiến thức chun mơn, tìm tài liệu THCVĐ, thường xuyên cập nhật thông tin
- Thường xuyên trau dồi kỹ diễn đạt, làm thí nghiệm, sử dụng phương tiện trực quan khác để thuận lợi việc dẫn dắt, tạo tình cho HS Tìm hiểu tâm lý HS, xác định tính hiệu DHNVĐ để kịp thời bổ sung, hoàn thiện GV cần khuyến khích HS việc tự thân tìm tịi, suy nghĩ giải THCVĐ
- Thường xuyên trao đổi kinh nghiệm giảng dạy GV tổ, đặc biệt GV có kinh nghiệm Nên học hỏi, tham khảo, trao đổi kinh nghiệm việc thiết kế THCVĐ với đồng nghiệp
(35)4 Đối với học sinh
- HS phải nắm chắc kiến thức cũ, có mới có sơ vững chắc để giải THCVĐ
- Tích cực, chủ động tìm tịi, suy nghĩ giải THCVĐ mà GV đặt
- Cần phát huy khả tự học, tự nghiên cứu, tìm kiếm thơng tin
- Trong trình giải THCVĐ, HS cần tuân theo dẫn dắt GV, đối với tình khó nên thảo luận nhóm, tránh tình trạng ỷ lại, lười biếng, trật tự
VI KẾT LUẬN
- Xu hướng dạy học tăng cường vai trị chủ động HS q trình lĩnh hội kiến thức, việc sử dụng THCVĐ dạy học, tạo hội thuận lợi cho việc tổ chức hoạt động học tập giúp phát huy tính tích cực học tập HS, tăng cường khả quan sát, phân tích, óc sáng tạo, từng bước rèn luyện cho HS khả tự học
- Việc sử dụng THCVĐ giúp GV đạt được mục tiêu dạy học, địi hỏi người GV khơng ngừng học hỏi, trao dồi kỹ chuyên môn nghề nghiệp
- Dạy học THCVĐ góp phần đáng kể việc đổi mới PPDH nhằm nâng cao chất lượng dạy học trường THPT nói chung mơn hóa nói riêng
- Dạy học THCVĐ không áp dụng chương mà cịn có thể áp dụng nghiên cứu thiết kế hoàn chỉnh hệ thống THCVĐ dạy hóa học lớp 10, 11, 12 THPT theo chương trình nâng cao
Trên kết nghiên cứu sáng kiến kinh nghiệm với đề tài
“Sử dụng tình có vấn đề dạy hóa học chương Đại cương kim loại lớp 12 THPT” Tuy nhiên, hạn chế thời gian, sơ vật chất khả nên
tơi khó tránh khỏi thiếu sót Mong nhận được đóng góp chân thành q thầy bạn đồng nghiệp để hệ thống THCVĐ được hoàn thiện Chúng hi vọng rằng, hệ thống THCVĐ sẽ được sử dụng phổ biến trình giảng dạy trường THPT đóng góp phần cho cơng đổi mới giáo dục Việt Nam
(36)VII. TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Trịnh Văn Biều (2003), Các phương pháp dạy học hiệu quả, Trường ĐHSP TP HCM
2 Lê Thị Thanh Chung (1999), Luận án: Xây dựng hệ thống tình có vấn
đề để dạy học môn giáo dục học, ĐHSP Hà Nội.
3 Hồng Chúng (1983), Phương pháp thống kê tốn học khoa học giáo
dục, NXB Giáo dục.
4 Nguyễn Cương (Chủ biên), Nguyễn Mạnh Dung (2007), Giáo trình phương
pháp dạy học Hóa học, tập 1, NXB ĐHSP.
5 Nguyễn Cương (2009) Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thơng
và Đại học, NXB Giáo dục.
6 Sử Khiết Doanh, Lưu Tiểu Hoà (2008), Kĩ giảng giải - Kĩ nêu
vấn đề, NXB Giáo dục.
7 Cao Thị Minh Huyền (năm 2010), “Xây dựng hệ thống tình có vấn đề
trong dạy học Hóa học lớp 11 THPT”, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP
TPHCM
8 Nguyễn Thảo Nguyên (2010), “Xây dựng hệ thống tình có vấn đề để
dạy mơn hóa học lớp 10 THPT”, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TPHCM
9 Hồng Nhâm (2007), Hóa học ngun tố tập 1, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội
10 Hồng Nhâm (2007), Hóa học ngun tố tập NXB Đại học Quốc gia Hà Nội
11 Đặng Thị Oanh, Nguyễn Thị Sửu (2010), Phương pháp dạy học mơn hóa
học trường phổ thơng, NXB Hà Nội.
12 Nguyễn Ngọc Quang (1989), Lý luận dạy học đại cương tập 2, Trường Cán quản lý giáo dục trung ương I
13 Nguyễn Ngọc Quang, Nguyễn Cương, Dương Xuân Trinh (1982), Lý luận
dạy học hóa học tập 1, NXB Giáo dục Hà Nội.
NGƯỜI THỰC HIỆN
(37)SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI Trường THPT chuyên
Lương Thế Vinh
CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc
Biên Hòa, ngày tháng năm 2011
PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2010 -2011
–––––––––––––––––
Tên sáng kiến kinh nghiệm:
Họ tên tác giả: Đơn vị (Tổ):
Lĩnh vực:
Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học môn: Phương pháp giáo dục Lĩnh vực khác:
1 Tính mới
- Có giải pháp hồn tồn mới
- Có giải pháp cải tiến, đổi mới từ giải pháp có
2 Hiệu quả
- Hoàn toàn mới triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi mới từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao
- Hoàn toàn mới triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao
- Có tính cải tiến đổi mới từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu
3 Khả áp dụng
- Cung cấp được luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, chính sách: Tốt Khá Đạt
- Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt Khá Đạt
- Đã được áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt Khá Đạt
XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN
(Ký tên ghi rõ họ tên)
THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ
(Ký tên, ghi rõ họ tên đóng dấu)
máy tính vàng , bạc , đồng , niken Sử Khiết Doanh, Lưu Tiểu Hoà