conduongcoxua welcome to my blog

- Bài toán liên quan đến hỗn hợp các chất là một trong những bài toán phổ biến nhất trong chương trình Hóa Học phổ thông, hầu hết các bài toán thường gặp đều ít nhiều có các dữ kiện liên[r]

(1)

TÊN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO ĐỂ GIẢI

NHANH MỘT SỐ DẠNG TỐN HĨA HỌC

I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Từ năm học 2006-2007, số mơn học có mơn Hóa Học, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển đổi từ hình thức thi tự luận sang hình thức thi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn vào kỳ thi Tốt nghiệp Trung học phổ thông, Tốt nghiệp Bổ túc Trung học phổ thông tuyển sinh vào trường Đại Học, Cao Đẳng Việc đưa loại tập trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn vào kì thi ngày phổ biến có nhiều ưu điểm :

+ Xác suất ngẫu nhiên thấp + Tiết kiệm thời gian chấm

+ Gây hứng thú học tập học sinh

+ Học sinh tự kiểm tra đánh giá kết học tập cách nhanh chóng qua kiểm tra lớp, sách tham khảo hay mạng internet, đồng thời tự đề biện pháp bổ sung kiến thức cách hợp lí

Hình thức thi trắc nghiệm có nhiều ưu điểm, nhiên khoảng thời gian tương đối ngắn học sinh phải giải số lượng câu hỏi tập lớn, đa dạng (trong tập tốn chiếm tỉ lệ khơng nhỏ) thời gian hoàn thành câu hỏi trắc nghiệm khơng nhiều (trung bình từ 1,5 đến 1,8 phút) nên em học sinh gặp nhiều khó khăn việc hồn thành thi

Mặt khác, hình thức kiểm tra kỳ thi lại khác (trong nhà trường chúng tơi kiểm tra theo hình thức tự luận, cịn thi Tốt Nghiệp hay thi Đại học, Cao Đẳng lại thi theo hình thức trắc nghiệm) nên việc phân loại dạng tập hướng dẫn cách giải tập cho học sinh đảm bảo đủ thời gian mà lại khơng bị bớt điểm q trình làm tự luận vấn đề cần thiết gặp nhiều khó khăn Do đó, em phải trang bị cho ngồi cách giải thơng thường cần có phương pháp để giải nhanh, chọn

(2)

đề “Vận dụng phương pháp đường chéo để giải nhanh số dạng tốn Hóa

Học”.

II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI

1.Cơ sở lý luận

Phương pháp dựa sở:

- Bài toán liên quan đến hỗn hợp chất toán phổ biến chương trình Hóa Học phổ thơng, hầu hết tốn thường gặp nhiều có kiện liên quan đến hỗn hợp chất đó, hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp chất đồng đẳng, hỗn hợp dung dịch,… đa số tốn vận dụng phương pháp đường chéo để giải toán

- Phương pháp thường áp dụng cho toán hỗn hợp chứa thành phần mà yêu cầu toán xác định tỉ lệ thành phần

- Phương pháp đường chéo tự khơng phải giải pháp định tốn (hồn tồn giải phương pháp đặt ẩn - giải hệ) áp dụng đường chéo hợp lí, cách, nhiều trường hợp giúp tốc độ làm tăng lên đáng kể, điều đặt biệt quan trọng làm thi trắc nghiệm

2.Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài

Đề tài trình bày theo phần:

- Phân loại dạng toán thường gặp:

- Phân loại dạng toán thường gặp: Các dạng toán thường Các dạng toán thường gặp nêu lấy ví dụ minh họa, hướng dẫn giải chi tiết

gặp nêu lấy ví dụ minh họa, hướng dẫn giải chi tiết

-

- Các tập vận dụng:Các tập vận dụng: Cung cấp hệ thống tập tự luyện từ dễ đến Cung cấp hệ thống tập tự luyện từ dễ đến khó theo dạng nhằm giúp em học sinh tự ôn luyện để nắm vững nội dung

khó theo dạng nhằm giúp em học sinh tự ôn luyện để nắm vững nội dung

cũng cách thức áp dụng phương pháp

a) Phân loại dạng toán thường gặp số ý giải toán:

Phương pháp đường chéo công cụ phổ biến hữu hiệu giải tốn Hóa Học chương trình phổ thơng Có thể áp dụng linh hoạt phương pháp cho nhiều dạng khác Một số dạng tiêu biểu tổng kết liệt kê đây:

*Dạng 1: Tính tốn pha trộn dung dịch có chất tan:

Trong trường hợp tốn có thay đổi nồng độ dung dịch bị pha loãng bị trộn lẫn với dung dịch chất có nồng độ khác, ta áp dụng phương pháp đường chéo để tìm tỉ lệ dung dịch Các cơng thức thường sử dụng dạng tốn là:

- Đối với nồng độ mol/lít: Khi pha V1 lít dung dịchA nồng độ CM1

(3)

1

M C < C

M < CM2) tỉ lệ thể tích dung dịch ban đầu là:

V1 lít dung dịch A (CM1) CM2– CM

CM

V2 lít dung dịch A (CM2) CM – CM1

Chú ý: Công thức trường hợp thể tích dung dịch

mới tổng thể tích hai dung dịch ban đầu (nói cách khác, hao hụt thể tích pha chế dung dịch không đáng kể)

- Đối với nồng độ %: Khi pha m1 gam dung dịch A nồng độ C1%

với m2 gam dung dịch A nồng độ C2%, ta thu dung dịch có nồng độ C%

(C1 < C < C2) tỉ lệ khối lượng dung dịch ban đầu là:

m1 gam dung dịch A C1% C2% – C%

C% m2 gam dung dịch A C2% C% – C1%

Chú ý: Vì m = d.V với d khối lượng riêng (hoặc tỉ khối) chất lỏng

nên tỉ khối dung dịch ban đầu với tỉ khối dung dịch sinh (tỉ khối dung dịch thay đổi khơng đáng kể) tỉ lệ khối lượng tỉ lệ thể tích dung dịch:

- Đối với khối lượng riêng dung dịch (hoặc tỉ khối chất lỏng) bị thay đổi sau pha trộn: Khi pha V1 lít dung dịchA có tỉ khối d1 với V2

lít dung dịch A có tỉ khối d2, ta thu dung dịch có tỉ khối d (d1< d < d2)

trong tỉ lệ thể tích dung dịch ban đầu là:

V1 lít dung dịch A có tỉ khối d1 d2 - d

d

V2 lít dung dịch A có tỉ khối d2 d - d1

1 2 M M M M C C C C V V     % % % % 2 C C C C m m     2 V V dV dV m m   

d

V





(4)

Ngoài làm tập dạng này, ta phải ý số nguyên tắc mang tính giả định đây:

+ Ta coi H2O (dung môi) dung dịch có nồng độ mol (M) hay nồng

độ phần trăm 0%

+ Chất rắn khan coi dung dịch có nồng độ phần trăm C% = 100%

+ Chất rắn ngậm nước coi dung dịch có C% % khối lượng chất tan

+ Oxit tan nước (tác dụng với nước) coi dung dịch axit bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100%

+ Oxit/quặng thường coi dung dịch kim loại có C% % khối lượng kim loại oxit/quặng (hoặc coi dung dịch oxi có C % % khối lượng oxi oxit/quặng đó)

+ Khối lượng riêng hay tỉ khối H2O d = 1g/ml

Ví dụ Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 2,5M với V ml dung dịch H2SO4 1M

thu dung dịch H2SO4 1,5M Giá trị Vlà:

A 200ml B 400ml

C 300ml D 450ml

Hướng dẫn giải

200 ml dung dịch H2SO4 2,5M 0,5M

1,5M

V ml dung dịch H2SO4 1M 1M

1 0,5 V

200  

400

200  

 V

=> Đáp án B

Ví dụ Thể tích dung dịch HCl 10M thể tích H2O cần dùng để pha thành

400ml dung dịch 2M là:

A 20ml 380ml B 40ml 360ml

C 80ml 320ml D 100ml 300ml

Ta coi H2O dung dịch HCl có nồng độ (mol/lít)

(5)

2M

V2 ml dung dịch HCl 0M 8M

4

1

8

2

V

2

1





Mà: V1 + V2 = 400

V1 = 80

V2 = 320

Đáp án C

Ví dụ Để thu dung dịch NaCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch NaCl

45% pha với m2 gam dung dịch NaCl 15% Tỉ lệ

1

m m

là:

A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1

m1 gam dung dịch NaCl 45% 10%

25%

m2 gam dung dịch NaCl 15% 20%

2

1

20

10

m

2

1





=> Đáp án A

Ví dụ Cần cho số gam H2O vào 100gam dung dịch H2SO4 90% để

dung dịch H2SO4 50% là:

A 90 g B 80 g C 60 g D 7g

Ta coi H2O dung dịch H2SO4 có nồng độ 0%

m gam dung dịch H2SO4 0% 40%

50%

100 gam dung dịch H2SO4 90% 50%

40

= 80(gam)

100 50

m

 

=> Đáp án B

Ví dụ Trộn V1 ml dung dịch NaOH (d = 1,26 g/ml) với V2 ml dung dịch

NaOH (d = 1,06 g/ml) thu lít dung dịch NaOH (d = 1,16 g/ml) Giá trị V1 V2 là:

(6)

C V1 = 600, V2 = 400 D V1 = 700, V2 = 300 Hướng dẫn giải

V1 ml dung dịch NaOH 1,26 0,1

1,16

V2 ml dung dịch NaOH 1,06 0,1

1

2

V 0,1

= =1 V =V

V 0,1

  

V1 = V2 = 500 (ml)

=> Đáp án A

Ví dụ Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam

dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%

A 180 g 100 g B 330 g 250 g

C 60 g 220 g D 40 g 240 g

Ta coi CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có:

% 64 250

100 160

% 

C

Gọi m khối lượng CuSO4.5H2O khối lượng CuSO4 8% 280 - m

m 64

16

(280 - m) 48

m

= =

280m 48

=> m = 40 (gam)

Khối lượng CuSO4 8% là: 280 – 40 = 240 (gam)

 Đáp án D

Ví dụ Hịa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch

NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m là:

A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0

Phản ứng hòa tan: Na2O + H2O  2NaOH

Ta coi Na2O nguyên chất dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm:

% 129 62

% 100 80

%  

C

(7)

51

40 NaOH 12 78 2 =>

40

20

2

m



g

=> Đáp án B

Ví dụ Hịa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta

dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là:

A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0

Phương trình phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4

Ta coi SO3 nguyên chất dung dịch H2SO4 có nồng độ phần trăm:

% , 122 80

100 98

%  

C

Nồng độ dung dịch H2SO4 tương ứng: 122,5%

Gọi m khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy

200 SO3 122,5 29,4

78,4

m H2SO4 49 44,1

=>

2 44,1 29,4 m

200  

 300(gam)

200

m   

 Đáp án D

Ví dụ Cần lít axit H2SO4 (d = 1,84) lít nước cất

(d=1) để pha thành lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28?

A lít lít B lít lít

C lít lít D lít lít

V1 lít H2O (d = 1) 0,56

d = 1,28

V2 lít H2SO4 (d = 1,84) 0,28

=>

2 0,28 0,56 V

V

2

(8)

 V1 =

6 2.9 

(lít)  Đáp án B

Ví dụ 10 Một loại ancol có tỉ khối d=0,95 độ cồn (độ rượu) bao

nhiêu? Biết tỉ khối nước ancol etylic nguyên chất 0,8

A 25,5 B.12,5 C 50 D 25

Độ rượu số ml rượu nguyên chất có 100ml dung dịch rượu V1 H2O (d = 1) 0,15

d = 0,95

V2 C2H5OH (d = 0,8) 0,05

=>

3 0,05 0,15 V

V

2

1  

=> D0 = 1.100 4 25

=> Đáp án D

Ví dụ 11 Từ quặng hematit A điều chế 420 kg sắt Từ tấn

quặng manhetit B điều chế 504 kg sắt Phải trộn quặng với tỉ khối lượng để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480 kg sắt?

A

B

C

1

D

mA 420 24

480

mB 504 60

=>

2 60

24 m

m

B

A  

=> Đáp án A

Ví dụ 12 A quặng hematit chứa 60% Fe2O3

B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4

(9)

A

B

C

D

Từ quặng A điều chế được:

160 0,420

112 100

60.1 

(tấn Fe) Từ quặng B điều chế được:

232 0,504

168 100

60,6.1

 

(tấn Fe)

Trong quặng D có: 100 0,480

4 -100 ,

0  

(tấn Fe) Ta có:

mA 0,420 0,024

0,480

mB 0,504 0,06

=>

2 0,06 0,024 m

m

B

A  

=> Đáp án A

*Dạng 2: Tính hàm lượng đồng vị

- Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron nên khác số khối nên thuộc nguyên tố hoá học có vị trí bảng tuần hồn nguyên tố hóa học

- Khác với số khối đồng vị, khối lượng nguyên tử trung bình giá trị trung bình số khối đồng vị tạo nên nguyên tố Trong trường hợp nguyên tố tạo nên đồng vị chủ yếu, ta dễ dàng tính hàm lượng đồng vị phương pháp đường chéo

Ví dụ 13 Ngun tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị

bền: 7935Br 3581Br Thành phần % số nguyên tử 8135Brlà:

A 54,5% B 55,4% C 45,5% D 45,6%

x 79Br (M = 79) 1,09

79,91

(10)

0,91 1,09 y

x 

=> %81Br =

% , 45 1,09 0,91

0,91.100%  

=> Đáp án C

Ví dụ 14 Ngun tử khối trung bình B 10,812 Hỏi có 94

nguyên tử 10B có ngun tử 11B?

A 188 B 406 C 812 D 94

94 nguyên tử 10B (M = 10) 0,188

10,812

y nguyên tử 11B (M = 11) 0,812

406 188

,

812 , 94

 

 y

 Đáp án B

Ví dụ 15 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối

trung bình Cu 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO

4 :

A 39,83% B 11% C 73% D 28,83%

63Cu (M = 63) 1,46 → 73%

63,54

65Cu (M = 65) 0,54 → 27%

Xét mol CuSO4, ta dễ dàng có % khối lượng 63Cu :

% 83 , 28 % 100 96 63,54

0,73.63

% 

 

m

=> Đáp án D

*Dạng 3: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí

- Hỗn hợp khí, hỗn hợp khí kiện dễ dàng bắt gặp nhiều toán hóa học mà thơng thường ta phải tính số mol/tỉ lệ số mol thể tích/ tỉ lệ thể tích để tìm giá trị cuối tốn

Ví dụ 16 Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối

với hiđro 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp là:

A 15% B 25% C 35% D 45%

(11)

36 18   M

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

3 O

V

1 

M 4

36

2 O

V

2 

M 12

=> % 25 % 100 %V 12 V V 3 O O

O  

  

  => Đáp án B

Ví dụ 17 Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích để thu hỗn

hợp khí có tỉ khối so với metan 1,5? A 11

10

B 11

C 11

D 10 11

24 16 ,   hh M H

V (M = 2) 4

24 CO

V (M = 28) 22 11

2 22

4

2  

 CO H V V

=> Đáp án B

Ví dụ 18 Trộn thể tích metan (CH4) với thể tích X đồng đẳng metan

để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Công thức phân tử X là:

A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14

Hướng dẫn giải:

30 15   M

Ta có sơ đồ đường chéo:

4

CH

V

MCH4 16 M 30

30

2

X

V

(12)

=> 28 30 -M 14 30 -M V V X CH    

=> M = 58  14n + = 58  n = => Đáp án B

*Dạng 4: Tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ đa axit

- Dạng tập giải dễ dàng phương pháp thông thường (viết phương trình phản ứng, đặt ẩn) Tuy nhiên nhanh chóng tìm kết cách sử dụng sơ đồ đường chéo tỉ lệ phương trình số mol

Ví dụ 19 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4

1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là: A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4

B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4

C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4

D 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 Hướng dẫn giải

Ta có: 0,2.1,5 0,25.2 n n 3PO H

NaOH   



 Tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4

Sơ đồ đường chéo:

4 2PO

NaH



n



1  n 2HPO

Na



n



2

=>

2

1

n



=>

n



2n

Mà:

n



n



n



0

,

3

(

mol

)

(13)

=>    

 

(g) 12,0 0,1.120

m

(g) 28,4 0,2.142

m

4

PO NaH

HPO Na

=> Đáp án C

*Dạng 5: Bài toán hỗn hợp chất vô kim loại có tính chất hóa học

- Bài tốn hỗn hợp chất vô thường gặp số tốn Hóa Học Thơng thường, hỗn hợp kim loại, muối, mà khả phản ứng hóa trị chúng phản ứng tương đương nhau, trường này, ta thường dùng giá trị phân tử khối trung bình làm sở để tính tốn đường chéo

- Trong số trường hợp khác, hóa trị khả phản ứng chất hỗn hợp khơng tương ta thường dùng hóa trị trung bình làm sở để áp dụng phương pháp đường chéo

Ví dụ 20 Hịa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung

dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3

trong hỗn hợp là:

A 50% B 55% C 60% D 65%

(mol) 0,02 22,4

0,448

nCO2  

=>

2 , 158 0,02

3,164

M  

Áp dụng phương pháp đường chéo:

BaCO3 (M1 = 197) 58,2

M 158,2

CaCO3 (M2 = 100) 38,8

=>

60% 100%

38,8 58,2

58,2 %n

3

BaCO  

 

=> Đáp án C

Ví dụ 21 Cho 8,96 lít hỗn hợp CO2 NO2 (đktc) hấp thụ vào lượng

dung dịch NaOH vừa đủ tạo thành muối trung hịa, sau đem cạn dung dịch thu 36,6 gam muối khan Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu là:

A 25% CO2 75% NO2 B 50% CO2 50% NO2

(14)

Các phản ứng hoá học : 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Từ phản ứng ta thấy:

- Cứ mol NO2 tạo mol hỗn hợp muối, có Mhh muối nitrat =

77

85 69 

- Cứ mol CO2 tạo mol muối Na2CO3 có M = 106

91,5 0,4

36,6  

M

Áp dụng phương pháp đường chéo:

Na2CO3 (M = 106) 14,5 → 50%

91,5

Mhh muối nitrat = 77 14,5 → 50%

=> Đáp án B

*Dạng 6: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp hai chất hữu cơ

- Bài toán hỗn hợp hai chất hữu cơ, đặc biệt hai chất đồng đẳng kiện hay gặp tốn hóa hữu trường phổ thơng Trong này, có yêu cầu tính tỉ lệ % hai chất hỗn hợp ban đầu (về khối lượng; thể tích; số mol) ta nên áp dụng phương pháp đường chéo

- Chú ý kiện đồng đẳng liên tiếp phục vụ việc biện luận giá trị rời rạc, không liên quan đến việc sử dụng phương pháp để tính tỉ lệ Do đó, trường hợp biết giá trị đại lượng đặc trưng hai chất (XA XB

tốn tổng qt) ta hồn tồn tính tỉ lệ này, dù hai chất khơng phải đồng đẳng liên tiếp, chí khơng phải đồng đẳng

- Đại lượng trung bình dùng làm để tính tốn đường chéo trường hợp thường : số nguyên tử C trung bình, khối lượng phân tử trung bình, số nguyên tử H trung bình, số liên kết  (pi) trung bình, số nhóm chức trung bình,… tỉ lệ thu tỉ lệ số mol hai chất

Ví dụ 22 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon A đồng đẳng liên

tiếp, thu 0,9 mol CO2 1,4 mol H2O Thành phần phần trăm thể tích

mỗi chất hỗn hợp ban đầu là:

A 25% 75% B 20% 80%

C 40% 60% D 15% 85%

Vì số mol CO2 < số mol H2O  Hai hiđrocacbon ankan

(15)

nA nH2O nCO2 0,5

=> x =

8 , ,

9 ,  

A CO

n n

=> Hai ankan CH4 C2H6

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có : CH4 (C = 1) 0,2 → 20%

x =1,8

C2H6 (C = 2) 0,8 → 80%

=> Đáp án B

Ví dụ 23 Cho Na dư tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai

ancol thu 2,688 lít khí (ở đktc) Biết hai ancol X có khả

hịa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh thẫm đốt cháy ancol

đều thu thể tích CO2 nhỏ lần thể tích ancol bị đốt cháy Số mol

ancol X :

A 0,025 mol 0,075 mol B 0,02 mol 0,08 mol

C 0,04 mol 0,06 mol D 0,015 mol 0,085 mol

Gọi cơng thức phân tử trung bình X là: R(OH)x

Vì hai ancol có khả hịa tan Cu(OH)2 → x 

Vì hai ancol có 4C → x 3

Từ giả thiết, ta có phản ứng: ( ) 2H2

x OH

R Na x 



0,12 22,4

2,688 n

2

H  

=>

4 ,

,

2 12 ,

 

x

=> có ancol C3H5(OH)3 ancol lại hai chức

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

(n = 2) 0,6 → 0,06

x2,4

C3H5(OH)3 (n = 3) 0,4 → 0,04

=> Đáp án C

(16)

- Về mặt nguyên tắc, phương pháp đường chéo áp dụng cho hỗn hợp thành phần, điều thay đổi Tuy nhiên, khái niệm 2 thành phần " khơng có nghĩa hai chất, hỗn hợp, hỗn hợp với chất, … ta đại lượng đặc trưng giúp chia tất chất ban đầu thành nhóm , 2 thành phần " áp dụng phương pháp đường chéo

- Ngoài ra, có hỗn hợp có nhiều thành phần, ta biết tỉ lệ vài thành phần so với thành phần lại hỗn hợp hồn tồn giải phương pháp đường chéo

Ví dụ 24 Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với hiđro

đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần

trăm thể tích khí hỗn hợp là:

A 25%, 25% 50% B 20%, 30% 50%

C 50%, 25% 25% D 15%, 35% 50%

Khí bị giữ lại phản ứng với dung dịch H2SO4 NH3 tích

bằng

thể tích hỗn hợp khí ban đầu %VNH3 50%

Gọi khối lượng phân tử trung bình H2 N2 hỗn hợp làM , ta dễ

dàng thấy: 16 15

17

 

 

M M

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: H2 (M = 2) 13 → 25%

M 15

N2 (M = 28) 13 → 25%

=> Đáp án A

Ví dụ 25 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H6 ,

sản phẩm thu dẫn qua bình I đựng H2SO4 đặc bình II đựng dung dịch

Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm, thấy bình II có 15 gam kết tủa khối lượng

bình II tăng nhiều bình I 2,55 gam Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp đầu là:

A 50%, 30% 20% B 30%, 40% 30%

C 50%, 25% 25% D 50%, 15% 35%

Từ giả thiết, ta có: 100 0,15( )

15

2 mol

nCO  

(17)

18 0,225( ) 55

, 44 15 ,

2 mol

nH O   

Gọi CxHy công thức phân tử trung bình hỗn hợp ban đầu, ta có:

CxHy → xCO2 +

y

H2O

Bảo tồn ngun tố vế, ta có: x =1,5 y =4,5 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

CH4 (C = 1) 0,5 → 50%

C 1,5

C2H4, C2H6 (C = 2) 0,5 → 50%

C2H6 (H = 6) 0,5 → 25%

H  4,5

CH4, C2H4 (H = 4) 1,5 → 75%

=> Đáp án C

b)

Các tập vận dụng:Các tập vận dụng:

* Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm:

1. Để thu dung dịch HCl 30% cần lấy a gam dung dịch HCl 35% pha với b

gam dung dịch HCl 27% Tỉ lệ a/b là:

A 2/5 B 3/5 C 5/3 D 5/2

2. Trộn lẫn 200 gam dung dịch H2SO4 30% với 200 gam dung dịch H2SO4 20%

Nồng độ % dung dịch H2SO4 thu :

A 25,0% B 22,5% C 25,5% D 23,0%

3. Trộn lẫn m1 gam dung dịch H2SO4 30% với m2 gam dung dịch H2SO4 15% để

được 300 gam dung dịch H2SO4 25% Các giá trị m1 m2

A 100 200 B 200 100 C 300 100 D 150 150

4. Hồ tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu dung

dịch HCl 20% Giá trị m là:

A 36,5 B 182,5 C 365,0 D 224,0

5. Hồ tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu dung

dịch HCl 16,57% Giá trị V là:

A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72

(18)

(D = 1,84g/ml) thành dung dịch H2SO4 20%

A 700,2 B 720,5 C 717,6 D 650,5

7. Có 200ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể

tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần

A 711,28cm3 B 533,60 cm3

C 621,28cm3 D 731,28cm3

8. Để pha 100 ml dung dịch nước muối có nồng độ mol 0,5M cần lấy V ml

dung dịch NaCl 2,5M Gía trị V là:

A 80 B 75 C 25 D 20

9. Một hỗn hợp gồm CO CO2 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hidro

18,2 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là:

A 45% B 47,5% C 52,5% D 55%

10. Hỗn hợp X gồm hai khí SO2 CO2 có tỉ khối H2 27 Thành phần %

theo khối lượng SO2 là:

A 35,5% B 59,26% C 40% D 50%

11. Nguyên tử khối trung bình rubidi 85,559 Trong tự nhiên rubidi có hai

đồng vị 85 Rb 87Rb Thành phần % số nguyên tử đồng vị 85Rb là:

A 72,05% B 44,1% C 55,9% D 27,95%

12. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35Cl 37Cl Thành phần % khối lượng của 37Cl KClO

4 là:

A 6,25% B 6,32% C 6,41% D 6,68%

13. Hịa tan hồn tồn m gam Al dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí NO

và N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí NO : N2O hỗn hợp

là:

A 2:3 B 1:2 C 1:3 D 3:1

14. Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X có

tỉ khối so với hidro 20,75 Thành phần % khối lượng FeS hỗn hợp đầu là:

A 20,18% B 79,81% C 75% D 25%

15. Hịa tan hồn tồn m gam Na2O nguyên chất vào 75g dung dịch NaOH 12%

thu dung dịch NaOH 58,8% Gía trị m là:

A 66 B 50 C 112,5 D 85,2

16. Để thu 42g dung dịch CuSO4 16% cần hòa tan x gam tinh thể

CuSO4.5H2O vào y gam dung dịch CuSO4 8% Gía trị y là:

A 35 B C 36 D

17. Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào lít dung dịch H2SO4 98%

(19)

A 14,192 lít B 15,192 lít C 16,192 lít D 17,192 lít

18. Đốt cháy hồn tồn m gam photpho lấy sản phẩm hòa tan vào 500g nước

được dung dịch X có nồng độ 9,5% Giá trị m là:

A 1,55 B 16,14 C 155 D 31

19. Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100 dung dịch H2SO4

20% :

A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g

20. Biết khối lượng riêng C2H5OH (nguyên chất) 0,8g/ml, H2O 1g/ml

Dung dịch ancol etylic 13,80 có khối lượng riêng :

A 0,805g/ml B 0,855g/ml

C 0,972g/ml D 0,915g/ml

21. Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120ml dung dịch H3PO4 1M Khối

lượng muối thu dung dịch là:

A 9,57g K2HPO4 ; 8,84g KH2PO4 B 10,44g K2HPO4 ; 12,72g K3PO4

C 10,24g K2HPO4 ; 13,50g KH2PO4 D 13,05g K2HPO4 ; 10,6g K3PO4

22. Đốt cháy hoàn toàn 1,55g photpho lấy sản phẩm cho tác dụng với 400ml

dung dịch NaOH 0,3M, sau đem cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 6,48g B.7,54g C 8,12g D 9,96g

23. Nung hỗn hợp X gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hoàn toàn chất rắn

Y có khối lượng 50,4% khối lượng X Thành phần % khối lượng CaCO3 X là:

A 60% B 54,5% C 45,5% D 40%

24. Hịa tan hồn tồn 34,85g hỗn hợp muối BaCO3 Na2CO3 dung dịch

HCl, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Số mol BaCO3 hỗn hợp là:

A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05

25. Nhiệt phân hoàn toàn 108 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 NaHCO3 chất

rắn Y có khối lượng 75,4% khối lượng X Khối lượng NaHCO3 có

X là:

A 54g B 27g C 72g D 36g

26. Đốt cháy hồn tồn 21g dây sắt khơng khí thu 29,4g hỗn hợp

oxit Fe2O3, Fe3O4 Khối lượng Fe2O3 tạo thành là:

A 12g B 13,5g C 16,5g D 18g

27. Hòa tan hoàn toàn 55g hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500nl

dung dịch axit H2SO4 1M thu muối trung hòa hỗn hợp khí X

Thành phần % thể tích hỗn hợp khí X là:

(20)

C 60% CO2; 40% SO2 D 50% CO2; 50% SO2

28. X khoáng vật Cuprit chứa 45% Cu2O Y khoáng vật tenorit chứa 70%

CuO Cần trộn X Y theo tỉ lệ khối lượng t= mX/ mY để quặng C, mà từ

tấn quặng C điều chế tối đa 0,5 đồng nguyên chất Giá trị t là:

A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5

29. X quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Y quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4

Trộn a quặng X với b quặng Y thu quặng Z, mà từ quặng Z điều chế 0,5 gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ a/b là:

A 5/2 B 4/3 C 3/4 D 2/5

30. Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm C2H4, C3H4 lội từ từ qua bình đựng dư dung dịch

brom thấy khối lượng bình tăng 10,8g Thành phần % thể tích khí hỗn hợp ban đầu là:

A 33,3% C2H4 66,7% C3H4 B 20,8% C2H4 79,2% C3H4

C 25% C2H4 75% C3H4 D 30% C2H4 80% C3H4

31. Đốt cháy hoàn toàn 12 lít hỗn hợp hai chất hữu dãy đồng

đẳng thu 41,4 lít CO2 Thành phần % thể tích hợp chất có khối lượng

phân tử nhỏ ( thể tích đo đk):

A 55% B 51,7% C 48,3% D 45%

32. Đốt cháy hoàn toàn 15,68 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hidrocacbon thuộc

cùng dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử 28 đvC, thu

31 : 24 : 2 HO 

CO n

n Công thức phân tử % khối lượng tương ứng với các

hidrocacbon là:

A C2H6 (28,57%) C4H10 (71,43%) B C3H8 (78,57%) C5H12 (21,43%)

C C2H6 (17,14%) C4H10 (82,86%) D C3H8 (69,14%) C5H12 (30,86%)

33. Hỗn hợp khí X gồm H2, CO, C4H10 Để đốt cháy hồn tồn 17,92 lít X cần

76,16 lít O2 Thành phần % thể tích C4H10 X là:

A 62,5% B 54,4% C 48,7% D 45,2%

34. Hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4, C3H6 số mol C2H4 số mol C3H6 Tỉ

khối X so với H2 7,6 Thành phần % thể tích khí X là:

A 40% H2, 30% C2H4, 30% C3H6 B 60% H2, 20% C2H4, 20% C3H6

C 50% H2, 25% C2H4, 25% C3H6 D 20% H2, 40% C2H4, 40% C3H6 *Đáp án:

CÂU

CÂU 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1010 1111 1212

B

B AA BB CC BB CC BB DD CC BB AA DD

CÂU

CÂU 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121 2222 2323 2424

D

(21)

CÂU

CÂU 2525 2626 2727 2828 2929 3030 3131 3232 3333 3434 3535 3636

C

C AA AA DD DD AA AA CC AA BB

III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI

Việc hướng dẫn học sinh nhận dạng tập biết lựa chọn phương pháp giải phù hợp việc làm có lợi cho học sinh, bước đầu giúp học sinh nắm phương pháp giải để từ định hướng để học sinh thường xuyên tự ôn luyện kiến thức vận dụng kiến thức để làm tốt tập đạt điểm cao kỳ thi tới Phương pháp đường chéo phương pháp giải đem lại kết nhanh chóng, tiện lợi làm làm trắc nghiệm làm tự luận

Khi vận dụng phương pháp đường chéo vào giảng dạy nhận thấy:

+ Học sinh nắm bắt hiểu phương pháp đường chéo + Một số học sinh áp dụng thành thạo vận dụng linh hoạt + Năng lực tư học sinh nâng lên rõ rệt

+ Học sinh hứng thú làm tập thể say mê, tìm tịi, sáng tạo triển khai với lớp nguồn nhóm học sinh luyện thi học sinh giỏi

+ Phương pháp có hiệu với đối tượng học sinh yếu học sinh học toán

Khảo sát cho thấy:

Khi chưa đưa chuyên đề :

Tỉ lệ học sinh giải Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không giải

28% 25% 47%

Khi đưa chuyên đề vào vận dụng:

Tỉ lệ học sinh giải Tỉ lệ học sinh lúng túng Tỉ lệ học sinh không giải

65% 17% 18%

IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG

(22)

THPT đề thi tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng Do đó, giáo viên chuyên ngành Hố tơi thấy nên giới thiệu phương pháp đường chéo giúp em nâng cao kiến thức, tạo say mê học tập rèn kỹ giải nhanh để đáp ứng nhu cầu học tập ngày cao em học sinh

Hiện nay, tập trắc nghiệm ngày phong phú đa dạng nội dung, mức độ tốn khó nên địi hỏi giáo viên phải có lực chuyên môn nghiệp vụ sư phạm cao giáo viên khơng ngừng học hỏi Chính vậy, ngồi việc vận dụng kinh nghiệm từ thân trình giảng dạy, tham khảo nhiều tài liệu có liên quan đến chun mơn để nhắm đến mục đích nâng cao chất lượng dạy học thầy trị nhà trường

Vì thời gian có hạn viết khơng thể tránh khỏi sai sót Tơi mong nhận đóng góp ý kiến quý báu quý thầy cô giáo đồng nghiệp Tôi chân thành cảm ơn quý Thầy Cô

Cuối xin chân thành cám ơn Ban giám hiệu nhà trường, Sở giáo dục đào tạo tạo điều kiện cho thể kinh nghiệm thân công tác giảng dạy

V TÀI LIỆU THAM KHẢO

1. Phương Pháp giải toán hoá học- Nguyễn Phước Hoà Tân- NXB ĐHQG TP.HCM 2001

2. Sách giáo khoa Hóa học 11 chương trình chuẩn- NXB Giáo dục 2010

3. Hướng dẫn giải đề thi TSĐH hoá vơ theo 16 chủ đề- Phạm Đức

Bình, Lê Thị Tam, Nguyễn Hùng Phương- NXB ĐHQG.TP.HCM

4. Phân loại phương pháp giải tốn hố vơ cơ- Quan Hán

Thành-NXB Trẻ 2000

5. Hướng dẫn giải nhanh Hóa Học- Ngơ Ngọc An- Nhà xuất trẻ

6. 10 Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa Học- PGS TS

Đặng Thị Oanh

7. Giải nhanh trắc nghiệm khách quan Hóa Học- Nguyễn Đình Độ &

Nguyễn Ngơ Hịa- NXB Đại Học Quốc Gia Hà Nội

8. 16 Phương pháp kỹ thuật giải nhanh- Phạm Ngọc Bằng (chủ

biên)-Nhà xuất ĐH Sư phạm 2009

NGƯỜI THỰC HIỆN

(23)