Số oxi hóa là điện tích hình thức của nguyên tử với giả sử: trong phân tử, nguyên tử có độ âm điện lớn. lấy electron của nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn..[r]
(1)(2)2 Slide /
I HĨA TRỊ
1) Điện hóa trịTrong hợp chất ion, điện
hóa trị nguyên tố
bằng điện tích ion
do nguyên tử ngun tố tạo
Ví dụ: Xác định hóa trị nguyên tố phân tử
NaCl; Al2O3
Ø NaCl:
điện hóa trị ion Na+: điện hóa trị ion Cl-:
Ø Al2O3:
điện hóa trị ion Al3+: điện hóa trị ion O2-:
1+
(3)2-I HĨA TRỊ
2) Cộng hóa trịTrong hợp chất cộng hóa trị,
cộng hóa trị nguyên tố
bằng số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo được với các nguyên
tử khác phân tử
Chú ý: liên kết phối trí tương đương
(4)4 Slide /
I HÓA TRỊ
2) Cộng hóa trịVí dụ: Xác định cộng hóa trị nguyên tố phân
tử sau H2O; SO2
Phân tử H2O:
O
H
H
Cộng hóa trị H: Cộng hóa trị O:
1
Phân tử SO2:
S
O
O
Cộng hóa trị S: Cộng hóa trị O:
4
(5)II SỐ OXI HÓA
1) Khái niệmSố oxi hóa điện tích hình thức nguyên tử với giả sử: phân tử, nguyên tử có độ âm điện lớn
(6)6 Slide /
II SỐ OXI HÓA
2) Quy tắc tính số oxi hóa
a) Trong đơn chất:
Số oxi hóa nguyên tố
(7)2) Quy tắc tính số oxi hóa
b) Trong hợp chất:
ü Số oxi hóa Oxi = -2 (trừ peoxit)
ü Số oxi hóa Hidro = +1 (trừ muối hydrua)
ü Số oxi hóa kim loại = + hóa trị
ü Tổng số oxi hóa nguyên tố nhân với số
nguyên tử nguyên tố =
(8)8 Slide /
2) Quy tắc tính số oxi hóa
b) Trong hợp chất:
Ví dụ:
NO
x -2x + (-2) = => x = +2
NO
-2+2
=>
NO
x -22x
=> x = +4
NO
-2 2+4
=>
+ (-2).2 =
N
x 2O
-2x
=> x = +1
N
2O
-2+1
=>
+ (-2)
.2 =
(9)2) Quy tắc tính số oxi hóa
b) Trong hợp chất:
Ví dụ:
NH
x +13=> x = -3
NH
-3+1=>
H
2SO
x -2 4x => x = +6
=>
+ (-2).4 = x + =
+1
H
+6SO
-2+1
1 +
Na
2CO
x -2 3x => x = +4
=>
+ (-2).3 =
+1
Na
+1 +4CO
-21 +
(10)10 Slide /
2) Quy tắc tính số oxi hóa
c) Trong ion:
ü Ion đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ion
Ví dụ: -2O2- +3Al3+
SỐ OXI HÓA DẤU TRƯỚC
(11)2) Quy tắc tính số oxi hóa
c) Trong ion:
ü Ion đa nguyên tử: Tổng số oxi hóa nguyên
tố nhân với số nguyên tử nguyên tố = điện tích ion
Ví dụ:
SO
4
2 x
x + (-2).4 = -2 (điện tích ion SO42-)
SO
4