- Công thức cấu tạo:... THANK YOU FOR WATCHING.[r]
(1)(2)(3)I CẤU TẠO PHÂN TỬ
(4)II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Axit nitric chất lỏng khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm
- Kém bền, bị phân hủy phần tạo dd có màu vàng
4HNO3 -> 4NO2 + O2 + 2H2O
(5)III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1) Tính axit:
a) Làm quỳ tím hóa đỏ
b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ -> muối nitrat + H2O HNO3 + NaOH >
2HNO3 + CuO >
natri nitrat
đồng (II) nitrat
NaNO3 + H2O
(6)III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1) Tính axit:
c) Tác dụng với muối -> muối nitrat + axit
(7)2) Tính oxi hóa mạnh:
M + HNO3 > M(NO3)n + Sp khử + H2O
n: hóa trị cao KL
NO2 NO N2O N2
NH4NO3
+5
(trừ Au, Pt)
+4
+2
+1
0
(8)HNO3 đặc -> khí NO2 (màu nâu đỏ)
Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
0 +5 +2 +4
2
2 1
4 2
đồng (II) nitrat
Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
0 +5 +3 +4
3
3 1
6 3
(9)HNO3 lỗng -> khí NO (khơng màu, hóa nâu khơng khí)
Cu + HNO3đ > Cu(NO3)2 + NO + H2O
0 +5 +2 +2
2 3
2 3
8 4
đồng (II) nitrat
Fe + HNO3đ > Fe(NO3)3 + NO + H2O
0 +5 +3 +2
3 3
4 2
sắt (III) nitrat
(10)Al + HNO3 l > Al(NO3)3 + N2O + H2O
0 +5 +3 +1
3
3 8
30 15
Zn + HNO3 l > Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
0 +5 +2 -3
2
1 4
10 3
4
KL khử mạnh + HNO3 loãng -> N2O/N2/NH4NO3
(11)2) Tính oxi hóa mạnh:
b) Tác dụng với phi kim
S + HNO3 đặc t0 > H2SO4 + NO2 + H2O
0 +5 +6 +4
6
6 1
6 2
(12)c) Tác dụng với hợp chất
H2S + HNO3 loãng > S + NO + H2O
-2 +5 +2
2
2 3
2 4
3
Hợp chất + HNO3 > Sp + Sp khử chứa N + H2O
chứa nguyên tố có số oxi
hóa THẤP
chứa nguyên tố có số oxi
(13)Fe(OH)3 + HNO3 3 loãng > Fe(NO3)3 + H3 2O
Fe(+3) có số oxi hóa cao
Fe(+3) khơng thay đổi số oxi hóa
Khơng có sp khử chứa N
(14)IV ĐIỀU CHẾ
1) Trong phịng thí nghiệm:
(15)IV ĐIỀU CHẾ
2) Trong cơng nghiệp:
Hồn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
(16)- Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí nhiệt độ cao có xúc tác
4NH3 + 5O2 xt,t0 > 4NO + 6H2O
- Giai đoạn 2: Oxi hóa NO
2NO + O2 -> 2NO2
- Giai đoạn 3: cho NO2 tác dụng với H2O, O2
(17)(18)- Tất muối nitrat tan chất điện ly mạnh
NaNO3 Na+ + NO3
-1) Tính chất vật lý:
2) Phản ứng trao đổi ion (với axit/bazo/muối)
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3
PT ion thu gọn: Ag+ + Cl- > AgCl↓
Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaNO3
PT ion thu gọn: Ba2+ + SO
(19)3) Phản ứng nhiệt phân:
o
t
3 n n
n
M(NO ) M(NO ) + O 2
⎯⎯→
Với kim loại mạnh
(K, Na, Ca, Ba):
NaNO3 ⎯⎯→to NaNO2 + 1/2 O2
Ba(NO3)2 ⎯⎯→to Ba(NO2)2 + O2
natri nitrat natri nitrit
(20)3) Phản ứng nhiệt phân:
Với kim loại
(Mg, , Cu):
Cu(NO3)2 CuO + O2
o
t
⎯⎯→
đồng (II) nitrat đồng (II) oxit
o
t
3 n n 2
n
2M(NO ) M O + 2nNO + O
2
⎯⎯→
+ NO2 2
Fe(NO3)3 Fe2O3 + O2
o
t
⎯⎯→
sắt (III) nitrat sắt (III) oxit
+ NO6 2
2
(21)3) Phản ứng nhiệt phân:
Với kim loại yếu
(Ag,Hg,Au,Pt):
AgNO3 Ag + O2
o
t
⎯⎯→ + NO2 1/
2
Hg(NO3)2 Hg + O2
o
t
⎯⎯→ + NO2 2
o
t
3 n 2
(22)