Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn Với phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng: Trung hòa, trao đổi, oxi hó[r]
(1)PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN - HĨA HỌC 11 I Khái niệm phương trình ion rút gọn:
Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li
Một số lưu ý viết phương trình ion rút gọn:
Muốn viết phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm vững bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu chất, thứ tự chất xảy dung dịch
Những chất rắn, chất khí, nước viết phương trình ion viết dạng phân tử Những chất tan dung dịch viết dạng ion
Phương trình ion rút gọn phương trình hóa học có kết hợp ion với
II Các dạng phản ứng thường gặp sử dụng phương trình ion rút gọn Với phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn sử dụng cho nhiều loại phản ứng: Trung hịa, trao đổi, oxi hóa - khử, Miễn xảy dung dịch
1 Phản ứng trung hòa: (Phản ứng axit với bazơ) Phương trình phân tử:
HCl + NaOH NaCl + H→ 2O H2SO4 + 2KOH K→ 2SO4 + 2H2O Phương trình ion:
(2)2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- SO→ 42- + 2K+ + H2O Phương trình ion rút gọn:
H+ + OH- H→ 2O
Theo phương trình phản ứng ion rút gọn: nH+ = nOH- 2 Phản ứng axit với muối
Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat
Phương trình phân tử: HCl + Na2CO3 NaHCO→ + NaCl
HCl + NaHCO3 NaCl + CO→ + H2O
Phương trình ion:
H+ + Cl- + 2Na+ + CO32- Na→ + + HCO3- + Na+ + Cl
-H+ + Cl- + HCO3- + Na+ Na→ + + Cl- + CO2 + H2O
Phương trình ion rút gọn: H+ + CO32- HCO→ 3-
HCO3
+ H+ CO→ + H2O
Nếu cho từ từ muối cacbonat vào axit
Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO→ + H2O
Phương trình ion: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + Co32- 2Na→ + + 2Cl- + CO2 + H2O
Phương trình ion rút gọn: 2H+ + CO32- H→ 2O + CO2
Nếu cho muối khác vào axit:
Phương trình phân tử: HCl + AgNO3 AgCl + HNO→
(3)-Phương trình ion rút gọn: Cl- + Ag+ AgCl→
3 Phản ứng oxit axit với dung dịch kiềm
Phương trình phân tử:
CO2 + 2KOH K→ 2CO3 + H2O
Hay CO2 + KOH KHCO→
Phương trình ion: CO2 + 2K+ + 2OH- 2K+ CO→ 32- + H2O
Hay CO2 + K+ + OH- K→ + + HCO3
-Phương trình ion thu gọn: CO2 + 2OH- CO→ 32- + H2O
Hay CO2 + OH- HCO→
-4 Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối
Phương trình phân tử:
Na2CO3 + MgCl2 MgCO→ + 2NaCl
Phương trình ion:
2Na+ + CO32- + Mg2+ + Cl- MgCO→ + 2Na+ + 2Cl
-Phương trình ion thu gọn: CO32- + Mg2+ MgCO→
Phương trình phân tử:
Fe2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 2Fe(NO→ 3)3 + 3PbSO4
(4)2Fe3+ + 3SO42- + 3Pb2+ + 6NO3- 2Fe→ 3+ + 6NO3- + 3PbSO4
Phương trình ion thu gọn: Pb2+ + SO4
PbSO→
5 Oxit ba zơ tác dụng với axit
Phương trình phân tử:
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe→ 2(SO4)3 + 3H2O
Phương trình ion:
Fe2O3 + 6H+ + 3SO42- 2Fe→ 3+ + 3SO42- + 3H2O
Phương trình ion thu gọn:
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O→
6 Kim loại tác dụng với axit
Phương trình phân tử:
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO→ 3)2 + 2NO + 4H2O
Phương trình ion:
2Cu + 8H+ + 8NO3- 3Cu→ 2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2O
Phương trình ion thu gọn:
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu→ 2+ + 2NO + 4H2O III Bài tập phương trình ion
(5)a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3 c) Mg(OH)2 + HCl
d) Fe2(SO4)3 + KOH e) FeS + HCl
f) NaHCO3 + HCl g) NaHCO3 + NaOH h) K2CO3 + NaCl i) CuSO4 + Na2S Hướng dẫn giải a Không xảy
b NaOH + HNO3 NaNO→ + H2O H+
+ OH
H→ 2O
c Mg(OH)2 + 2HCl MgCl→ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg→ 2+ + H2O
d Fe2(SO4)3 + 6KOH 2Fe(OH)→ 3↓ + 3K2SO4 Fe2+ + 3OH- Fe(OH)→ 3↓
e FeS + 2HCl FeCl→ + H2S↑ FeS + 2H+ Fe→ 2+ + H2S↑
(6)g NaHCO3 + NaOH Na→ 2CO3 + H2O HCO3
+ OH
CO→ 32- + H2O h Không xảy
i CuSO4 + Na2S CuS + Na→ ↓ 2SO4 Cu2+ + S2- CuS→ ↓
Bài 2: Một dung dịch có chứa ion: Mg2+, Cl-, Br-
- Nếu cho dd tác dụng với dd KOH dư thu 11,6 gam kết tủa
- Nếu cho dd tác dụng với AgNO3 cần vừa 200 ml dd AgNO3
2,5M sau phản ứng thu 85,1 g kết tủa a Tính [ion] dd đầu? biết Vdd = lít
b Cơ cạn dung dịch ban đầu thu gam chất rắn?
Hướng dẫn giải
Phương trình ion:
Mg2+ + 2OH- Mg(OH)→ 2↓ 0,2 0,2 mol Ag+ + Cl- AgCl ;→ ↓ x
Ag+ + Br- AgBr→ ↓ y
(7)x + y = 0,5 (1);
143,5x + 188y = 85,1 (2) Từ (1),(2) => x = 0,2, y = 0,3
a [Mg2+] = 0,2/2 = 0,1 M; [Cl-] = 0,2/2 = 0,1 M; [Br-] = 0,3/0,2 = 0,15 M b m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
IV Bài tập tập vận dụng
Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau:
1 SO2 dư + NaOH →
2 CO2 + Ca(OH)2 dư →
3 Fe3O4 + HCl →
4 MnO2 + HCl đặc →
5 Fe dư + H2SO4 đặc nóng →
6 Fe + H2SO4 đăc nóng dư →
7 FeCl3 + Fe →
8 NaHSO4 + Ba(HCO3)2→
9 Ba(HSO3)2 + KOH →
10 AlCl3 + KOH vừa đủ →
11 NaAlO2 + CO2 + H2O →
12 SO2 + Br2 + H2O →
13 KOH dư + H3PO4→
14 KMnO4 + NaCl + H2SO4 loãng →
15 NaOH + Cl2→
(8)a Tính nồng độ mol axit
b 200 ml dung dịch A trung hòa hết ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M?
c Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B?
Câu 3. Dung dịch X chứa ion Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành phần
nhau
Phần tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu 0,672lit khí đktc cà 1,07g kết tủa
Phần tác dụng với dd BaCl2 dư thu 4,68g kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X A 3,73g
B 7,07g C 7,46g D 3,52g
Câu 4. Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau cac phản ứng xảy hồn tồn sinh V lit khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc V có giá trị
(9)Câu 5. Trộn V lít dd NaOH 0,01M với V lit dd HCl 0,03M 2V lit dd Y pH dd Y
A B C D
Câu 6. Trộn 100ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH aM thu
được 200 ml dd có pH = 12 Giá trị a A 0,15
B 0,3 C 0,03 D 0,12
Câu 7. Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lit H2 đktc Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Câu 8. Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H2SO4
0,0375M HCl 0,0125M thu dd X có pH A
(10)C D
Câu 9. Cho m gam h Mg Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4
0,5M thu 5,32 lit H2 (Đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) pH dd Y
A B.1 C D
Câu 10. Thực TN:
TN1: cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit NO
TN2: cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit
NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích đo điều kiện Quan hệ V1 với V2
A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1
https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop11