Đang tải... (xem toàn văn)
Trong các cách dưới đây cách nào có thể điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B.[r]
(1)Bài Kiểm tra chất lượng học kì II năm học 2007 – 2008 Họ tên, chữ kí giáo viên coi thi
Điểm
môn hoá học- lớp 10 (ban CB) Bằng số Bằng chữ
Thời gian: 45 phút Đề số 1
Họ tên ……… Lớp 10
Phần I Trắc nghiệm khách quan (12 câu) (3 điểm) - Chọn phương án đúng 1. Ph n ng sau ch ng t HCl có tính kh ?ả ứ ứ ỏ ử
A MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + Cl2 +
2H2O
B Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2. Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với Al dư tạo 26,7(g) AlCl3? (Cho Cl = 35,5 ; Al = 27)
A 23,1 B 21,3 C 12,3 D 13,2
3. SO2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử vì:
A S có hố trị thấp B S có mức oxi hố thấp D S có đơi e tự C S có số oxi hố trung gian 4 Cách pha lỗng H2SO4 đặckhơng an toàn:
A Cho nước từ từ vào axit đặc khuấy B Cho nước thật nhanh vào cốc axit đặc
C Cả A B D Cho axit đặc từ từ vào nước
khuấy
5. Hấp thụ hoàn toàn 12,8(g) SO2 vào 200ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu
(cho Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)
A 20,8 gam B 26 gam C 15,6 gam D 21,6 gam
6. Cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 của:
A Cl - B Cl C S2- D Ar
7. Để nhận biết lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl, HNO3, ta
dùng thu c th :ố ử
A AgNO3, BaCl2 B Quỳ tím, AgNO3
D Quỳ tím, BaCl2 C Quỳ tím, AgNO3, BaCl2
8 Trong cách cách điều chế oxi phịng thí nghiệm A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân H2O
D Phân huỷ chất giàu oxi KMnO4, KClO3, C Điện phân dung dịch CuSO4 9 Các chất sau tác dụng với dung dịch Br2
A SO2 H2S B SO2 CO2 C SO2 HCl D SO2 O2
10 Axit H2SO4 lỗng có th ph n ng v i d y ch t sau đây.ể ả ứ ớ ẫ ấ
A Quỳ tím, Ba(OH)2, Zn, Ag B AgNO3, CuO, Ba(OH)2, quỳ tím, Zn
D Cu, CuO, Ba ( OH)2, AgNO3, CO2 C NO, AgNO3, CuO, Zn, quỳ tím
11 Hiđro sunfua (H2S) tác dụng với dung dịch brom theo phương trình hố học sau : Br2 + H2S +
H2O H2SO4 + HBr
Trong phản ứng trên, Hiđro sunfua (H2S) đóng vai trị :
A chất oxi hoá B bazơ C chất khử D axit 12 Sắt tác dụng với chất cho muối sắt (III) Clorua ( FeCl3)
A HCl
B Na Cl
C Cu Cl2
D Cl2
Câu 10 11 12
(2)Phần II Tự luận (7 điểm)- Đề số 1
Câu (3 điểm) Hồn thành phương trình hố học sơ đồ chuyển hố sau (ghi ró điều kiện phản ứng)
S (1) SO2 (2) Na2SO3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) FeCl3 (6) Fe(NO3)3 Câu (4 điểm) Một hỗn hợp X nặng 2,16 gam gồm Fe Fe2O3 phản ứng vừa đủ với 200ml
H2SO4 ta thu 2,24 lít khí hiđro đo đktc
a/ Viết phương trình hố học phản ứng xảy b/ Tính khối lượng chất hỗn hợp X
c/ Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng Cho Fe = 56; O = 16
Bài làm
Bài Kiểm tra chất lượng học kì II năm học 2007 – 2008 Họ tên, chữ kí giáo viên coi thi
Điểm
mơn hố học- lớp 10 (ban CB) Bằng số Bằng chữ
Thời gian: 45 phút Đề số 2
Họ tên ……… Lớp 10
Phần I Trắc nghiệm khách quan (12 câu) (3 điểm) - Chọn phương án đúng
1 Các chất sau tác dụng với dung dịch Br2
A SO2 H2S B SO2 CO2 C SO2 HCl D SO2 O2
2 Axit H2SO4 lỗng có th ph n ng v i d y ch t sau đây.ể ả ứ ớ ẫ ấ
A Quỳ tím, Ba(OH)2, Zn, Ag B AgNO3, CuO, Ba(OH)2, quỳ tím, Zn
D Cu, CuO, Ba ( OH)2, AgNO3, CO2 C NO, AgNO3, CuO, Zn, quỳ tím
3 Hiđro sunfua (H2S) tác dụng với dung dịch brom theo phương trình hố học sau : Br2 + H2S +
H2O H2SO4 + HBr
Trong phản ứng trên, Hiđro sunfua (H2S) đóng vai trị :
A chất oxi hoá B bazơ C chất khử D axit 4 Sắt tác dụng với chất cho muối sắt (III) Clorua ( FeCl3)
A HCl B NaCl C CuCl2 D Cl2
5. Ph n ng sau ch ng t HCl có tính kh ?ả ứ ứ ỏ ử A MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + Cl2 +
2H2O
B Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
6. Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với Al dư tạo 26,7(g) AlCl3? (Cho Cl = 35,5 ; Al = 27)
A 23,1 B 21,3 C 12,3 D 13,2
7. SO2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử vì:
A S có hố trị thấp B S có mức oxi hố thấp D S có đơi e tự C S có số oxi hố trung gian 8 Cách pha lỗng H2SO4 đặckhơng an tồn:
A Cho nước từ từ vào axit đặc khuấy B Cho nước thật nhanh vào cốc axit đặc
C Cả A B D Cho axit đặc từ từ vào nước
khuấy
9. Hấp thụ hoàn toàn 12,8(g) SO2 vào 200ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu (cho Na
= 23; S = 32; O = 16; H = 1)
A 20,8 gam B 26 gam C 15,6 gam D 21,6 gam
(3)A Cl - B Cl C S2- D Ar
11. Để nhận biết lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl, HNO3,
ta dùng thu c th :ố ử
A AgNO3, BaCl2 B Quỳ tím, AgNO3
D Quỳ tím, BaCl2 C Quỳ tím, AgNO3, BaCl2
12 Trong cách cách điều chế oxi phịng thí nghiệm A
Chư ng cất phân đoạn khơn g khí lỏng
B Điện phân H2O
D Phân huỷ chất giàu oxi KMn O4, KCl O3,
C Điện phân dung dịch CuSO4
Câu 10 11 12
Đáp án
Phần II Tự luận (7 điểm)- Đề số 2
Câu (3 điểm) Hồn thành phương trình hoá học sơ đồ chuyển hoá sau (ghi ró điều kiện phản ứng)
Cu (1) SO2 (2) H2SO4 (3) NaCl (4) Cl2 (5) MgCl2 (6)
Mg(NO3)2
Câu (4 điểm) Cho 17,8 gam hỗn hợp Y gồm Zn ZnS vào dung dịch HCl 2M vừa đủ thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 13.
a/ Viết phương trình hố học phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng chất hỗn hợp Y.