Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 24: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các Halogen.. Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với 1 electronA[r]
(1)ONTHIONLINE.Net
SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT HỊN ĐẤT
ĐỀ THI HỌC KÌ II - HÓA 10 CB
Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài
liệu) Mã đề thi 434
Họ, tên thí sinh: LỚP: Câu 1: Axit pecloric có cơng thức
A HClO4. B HClO3. C HClO2. D HClO.
Câu 2: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) <=> 2NH3 (k) ΔH < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25OC thì
A phản ứng dừng lại. B cân chuyển dịch theo chiều nghịch. C cân chuyển dịch theo chiều thuận. D cân không bị chuyển dịch
Câu 3: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu
A 80,2. B 61,0. C 70,6. D 49,3.
Câu 4: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất phản ứng
A Ag chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất khử, O2 chất oxi hóa C Ag chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S chất oxi hóa, Ag chất khử Câu 5: Sự suy giảm (sự phá hủy) tầng Ozon khí có ngun nhân do:
A Trái Đất nóng lên.
B Khí CO2 nhà máy thải vào khí quyển. C Nạn cháy rừng giới.
D Chất CFC mà ngành cơng nghiệp lạnh thải vào khí quyển.
Câu 6: Cho oxit nguyên tố thuộc chu kỳ sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 đó: A có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit.
B có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit. C có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit. D có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit.
Câu 7: Phản ứng sau dùng để điều chế khí Hidro Clorua phịng thí nghiệm? A NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4. B Cl2 + H2O → HCl + HClO. C Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 D H2 + Cl2 → 2HCl.
Câu 8: Để phân biệt dung dịch không màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng bình khơng nhãn riêng biệt ta có thể sử dụng thuốc thử sau đây?
A Quỳ tím. B d2 BaCl2. C d2 KOH D d2 AgNO3.
Câu 9: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hoà vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu
A 38,10 gam B 48,75 gam. C 32,50 gam. D 25,40 gam.
Câu 10: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là:
A dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột B dung dịch AgNO3, quỳ tím.
C dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột. D dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 Câu 11: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là
A HF < HCl < HBr < HI. B HI < HBr < HCl < HF. C HCl < HBr < HI < HF. D HBr < HI < HCl < HF. Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2?
A Dung dịch Ba(OH)2. B Dung dịch Ca(OH)2
C Dung dịch NaOH. D Dung dịch brom nước.
(2)A 23,2. B 13,6. C 14,4. D 12,8. Câu 14: Trong số câu sau đây, câu không đúng?
A Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp. B Lưu huỳnh không tan dung môi hữu cơ. C Lưu huỳnh chất rắn màu vàng. D Lưu huỳnh không tan nước.
Câu 15: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây?
A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3. D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.
Câu 16: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng => chất sản phẩm Yếu tố KHƠNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói
A nồng độ chất phản ứng. B nồng độ chất sản phẩm.
C nhiệt độ. D chất xúc tác.
Câu 17: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng thì A cân chuyển dịch theo chiều nghịch. B cân chuyển dịch theo chiều thuận C phản ứng dừng lại. D cân không bị chuyển dịch.
Câu 18: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml khí H2 (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A 3,90 g B 1,85 g C 2,24 g D 2,95 g
Câu 19: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ là A 5,0 mol/l. B 3,5 mol/l. C 3,0 mol/l. D 3,2 mol/l.
Câu 20: Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4 5SO3. B H2SO4 2SO3 C H2SO4 3SO3. D H2SO4.10SO3. Câu 21: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN?
A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, B Điện phân dung dịch CuSO4. C Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2. D Điện phân H2O.
Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối A
A 9,32gam. B 10,38gam. C 20,66gam. D 30,99gam. Câu 23: Trong phát biểu sau đây, chọn phát biểu không đúng H2SO4:
A Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit. B H2SO4 đặc chất hút nước mạnh
C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit. D Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng
Câu 24: Trong tính chất sau, tính chất chung cho Halogen? A Nguyên tử có khả kết hợp với electron.
B Có số oxi hóa -1 hợp chất.
C Lớp electron nguyên tử có electron.
D Tạo với Hidro hợp chất khí có liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 25: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng là
A NaHSO3. B Na2SO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 Câu 26: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp là
A KBr. B KCl. C H2O. D NaOH.
Câu 27: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh
B axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric. C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric. D Có phản ứng oxi hố – khử xảy ra.
Câu 28: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân nó
A tiếp tục xảy ra. B xảy theo chiều thuận. C xảy theo chiều nghịch. D khơng xảy nữa.
Câu 29: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách
A phân huỷ khí HCl B điện phân nóng chảy NaCl.
C cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Câu 30: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V
(3)