* Lưu ý : học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và máy tính cá nhân.. Lưu ý: HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
TRƯỜNG THCS MỸ AN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
Môn: Hóa học LỚP NĂM HỌC 2011-2012 Thời gian: 120 phút Câu (2,0 điểm )
Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch đựng riêng lọ không dán nhãn : Na2SO3,
Na2SO4, Na2CO3, AgNO3 Viết phương trình hóa học xảy có ?
Câu (2,0 điểm )
Nêu tượng, viết phương trình phản ứng tiến hành thí nghiệm sau : a) Thả mẩu Na vào dung dịch AlCl3
b) Cho khí CO2 lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư khí CO2, phản ứng
kết thúc lấy dung dịch đem nung nóng Câu (2,0 điểm )
Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 2M sau phản ứng thu 39,4
gam kết tủa Tính giá trị V ? Câu (2,0 điểm )
Hịa tan hồn toàn 14,2 gam hổn hợp X gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R
vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít CO2 (đktc) Nồng độ
MgCl2 dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng
của chất hỗn hợp ? Câu (2,0 điểm )
Cho 16g FexOy tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu
32,5g muối khan
a)Xác định công thức oxit ?
b)Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl ? Hết
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN : HĨA HỌC 9
Câu Nội dung Điểm
1 (2,0)
Chất thử
Na2SO3 Na2CO3 AgNO3 Na2SO4
HCl Có khí mùi hắc bay lên
Có khí khơng mùi bay lên Kết tủa trắng Không có tượng 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
2HCl + Na2SO3 2NaCl + H2O + SO2
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
1,0 0,25 0,5 0,25 2 (2,0)
- Hiện tượng : Có khí ra, xuất kết tủa trắng keo, tan dần 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
0,25 0,25 0,25 0,25 Dung dịch Ba(OH)2 suốt bị vẩn đục, sau đó kết tủa tan dung
dịch suốt
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2
Lấy dung dịch đem đun nóng thấy xuất kết tủa trắng (sủi bọt khí, kết tủa trắng)
Ba(HCO3)2
0
t
BaCO3 + CO2 + H2O.
0,25 0,25 0,25 0,25 3 (2,0)
( ) 0,15.2 0,3 39,4 0,2 197 Ba OH BaCO n mol n mol
* Trường hợp : Ba(OH)2 dư
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,2 0,2 (mol)
2
CO
V 0,2 22,4 = 4,48 lít
* Trường hợp : Cả lượng hết CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,2 0,2 0,2 (mol) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2
0,2 (0,3 - 0,2) (mol)
2
CO
V 0,4 22,4 = 8,96 lít
(3)4 (2,0)
2HCl + MgCO3 MgCl2 + H2O + CO2 (1)
2mol 1mol 1mol
2aHCl + R2(CO3)a 2RCla + aH2O + aCO2 (2)
2amol 2mol amol
0,25
0,25 nCO2 =3,36/22,4 = 0,15 mol
Từ (1) (2) ta thấy nHCl =2nCO2 = x 0,15 =0,3mol
mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 g
mdd HCl 7,3% đem dùng: (10,95 x 100)/7,3=150 g Theo định luật bảo toàn khối lượng từ (1) (2) ta có:
mX + mddHCl = mD + mCO2
mD = mX + mddHCl - mCO2
= 14,2 + 150 – ( 0,15 x 44) = 157,6g 0,25
Khối lượng MgCl2:
MgCl2 100
157,6 =6 028
mMgCl2 = 9,5g ; nMgCl2 = 9,5:95= 0,1mol
Theo (1) nMgCO3 = nMgCl2 = 0,1mol , mMgCO3 = 0,1x 84= 8,4g
mR2(CO3)a = 14,2- 8,4 = 5,8g
nCO2 (1) = nMgCl2 = 0,1mol => nCO2 (2) = 0,15 – 0,1 = 0,05mol
Từ (2) ta có nR2(CO3)a = 0,a05mol
0,25
0,25 mR2(CO3)a 0,a05(2R+60a)=5,8 giải ta có: R= 28a
a
R 28 56 84
Biện luận: Nghiệm hợp lí: a=2 ; R = 56 => R Sắt (Fe)
0,5
% MgCO3 = 59,15 % ; % FeCO3 = 40,85 %
0,25
5 (2,0)
a) Số mol FexOy a
FexOy + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O
a 2ay ax Ta có PT
(56x + 16y ) a = 16 ( 56 + 71
y
x ) x.a = 32,5 ya = 0,3 , xa = 0,2
x = 2, y = CTHH Fe2O3
b)nHCl = 2ya = 0,6
CM HCl=
0,6 0, M
(4)