Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi liên kết thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống nhau và giống với cấu hình electron của nguyên tử khí trơ gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoànA.[r]
(1)CHƯƠNG : LIÊN KẾT HÓA HỌC
q Câu 1: Các nguyên tử kết hợp với nhằm mục đích tạo thành liên kết có đặc điểm :
A Bền vững cấu trúc ban đầu B Tương tự cấu trúc ban đầu
C Kém bền vững cấu trúc ban đầu D Giống cấu trúc ban đầu
q Câu 2: Liên kết hóa học :
A Sự kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững B Sự kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững
C Sự kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D Sự kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững
q Câu 3: Liên kết ion liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện :
A Cation anion B Các ion mang điện tích dấu
C Cation electron tự D Electron chung hạt nhân nguyên tử
q Câu 4: Khuynh hướng khơng xảy q trình hình thành liên kết hóa học :
A Chia tách electron B Cho nhận electron
C Dùng chung electron D Dùng chung electron tự
q Câu 5: Khi nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo quy tắc :
A Sau liên kết nguyên tử có lớp vỏ chứa electron
B Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hoàn
C Khi liên kết phải có nguyên tố nhường electron nguyên tố nhận electron
D Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống giống với cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hồn
q Câu 6: Liên kết hóa học ion gọi :
A Liên kết anion – cation B Liên kết ion hóa
C Liên kết tĩnh điện D Liên kết ion
q Câu 7: Liên kết cộng hóa trị tồn nhờ :
A Các đám mây electron B Các electron hoá trị
C Các cặp electron dùng chung D Lực hút tĩnh điện
q Câu 8: Liên kết cộng hóa trị liên kết : A Hình thành góp chung electron B Hình thành góp chung electron C Hình thành góp chung electron D Hình thành góp chung cặp electron
q Câu 9: Chọn phát biểu sai câu sau :
A Liên kết cộng hoá trị tạo thành ngun tố có tính chất gần giống B Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử phi kim
C Liên kết ion tạo thành hai nguyên tố có tính chất hố học trái ngược
D Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố kim loại điển hình phi kim điển hình
q Câu 10: Liên kết kim loại đặc trưng :
A Sự tồn mạng lưới tinh thể kim loại B Tính dẫn điện
C Các electron chuyển động tự D Ánh kim
MỜI CÁC BẠN VÀO ĐÂY ĐỂ TẢI FILE ĐẦY ĐỦ
(2)q Câu 91:Cộng hóa trị Cl hợp chất sau lớn :
A HClO B Cl2O7 C HClO3 D AlCl3
q Câu 92:Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA :
A 2– B 2+ C 6– D 6+
q Câu 93:Cộng hóa trị N hợp chất sau lớn :
A NH3 B NO C HNO3 D N2
q Câu 94:Nguyên tố có số oxi hóa :
A Brom B Oxi C Flo D Clo
q Câu 95:Số oxi hóa Cl CaOCl2 :
A –1 B +1 C 0 D A B
q Câu 96:Số oxi hoá nitơ hợp chất : HCl, Cl2, HClO4, HClO4, HClO :
A –1, 0, +1, +3, +5 B –1, 0, +7, +5, +1
C –1, 0, +5, +7, +1 D –1, 0, +7, +1, +5
q Câu 97:Số oxi hoá nito hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O :
A –4, +6, +2, +4, 0, +1 B –4, +5, –2, 0, +3, –1
C –3, +5, +2, +4, 0, +1 D +3, –5, +2, –4, –3, –1
q Câu 98:Số oxi hoá mangan hợp chất : MnO2, K2MnO4, KMnO4, MnCl2, Mn :
A +4, +6, +7, +2, B +4, +2, 0, +6, +7
C.+4, +2, 0, +7, +6 D +4, +7, +6, +2, 0
q Câu 99:Số oxi hoá lưu huỳnh hợp chất : H2S, S, SO3, SO2, Na2SO4, FeS, FeS2 :
A –2, 0, +4, +4, +6, –2, –1 B –2, 0, +6, +4, +6, –2, –1
C –2, 0, +4, +6, +6, –2, –1 D –2, 0, +6, +4, +4, –2, –1
q Câu 100:Trong phân tử sau đây, hóa trị trị tuyệt đối số oxi hóa :
A Na3N B NO2 C NH4Cl D HNO3
ĐÁP ÁN
1 A 11 21 31 41 51 61 71 81 91 B
2 A 12 22 32 42 52 62. 72 82 92 A
3 A 13 23 33 43 53 63 73 83 93 C
4 A 14 24 34 44 54 64 74 84 94 C
5 B 15 25 35 45 55 65 75 85 95 D
6 B 16 26 36 46 56 66 76 86 96 B
7 C 17 27 37 47 57 67 77 87 97 C
8 D 18 28 38 48 58 68 78 88 98 A
9 D 19 29 39 49 59 69 79 89 99 B
10 C 20 30 40 50 60 70 80 90 100 A
MỜI CÁC BẠN VÀO ĐÂY ĐỂ TẢI FILE ĐẦY ĐỦ