Đang tải... (xem toàn văn)
Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình trên.. Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
Trường th&thcs lâm xuyên Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện
môn thi : HOá HọC 9
Năm học : 2011 - 2012
(Thời gian : 150 phút không kể giao đề)
Câu 1 : Ngâm đồng 20 ml dung dịch AgNO3 đồng tan thêm ,lấy đồng ,rửa nhẹ ,làm khơ cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch AgNO3 dùng ( giả thiết toàn lượng bạc giải phóng bám hết vào đồng )
Câu 2 : Viết phương trình hóa học biểu diễn biến đổi sau ( ghi rõ điều kiện có ) Al 1 Al2O3 2 AlCl3 3 Al(OH)3 4 Al2O3 5 Al 6 NaAlO2
Câu 3 : Không dùng thêm thuốc thử phân biệt dung dịch muối NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Na2CO3 , CaCl2
Câu4 : A,B,C hợp chất vô kim loai đốt nóng nhiệt độ cao cho ngon lửa màu vàng A tác dụng với B tạo thành C Nung nóng B nhiệt độ cao ta thu chất rắn C,hơi nước khí D ,biết D hợp chất cacbon , D tác dụng với Acho ta B C Hỏi : A,B,C chất gì? Viết phương trình phản ứng xảy q trình
Câu 5 : Trong cơng nghiệp người ta điều chế CuSO4 cách ngâm Cu dung dịch H2SO4 lỗng nóng sục khí O2 liên tục Cách làm có lợi hịa tan Cu H2SO4 đặc nóng khơng ? Tại ?
Câu 6 : Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nướcthành 500 gam dung dich A ,lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa Hãy tính
a Khối lượng muối hỗn hợp đầu
b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch A
(Na =23 ; K = 39 ; Cl =35,5; Ag = 108 ; N = 14; O = 16 )
Câu7 : Hịa tan hidroxit kim loại hóa trị (II) lượng dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) người ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,56% Xác định cơng thức phân tử hidroxit đem hịa tan
(2)
Hết -Trường th&thcs lâm xuyên hướng dẫn chấm
môn thi : HOá HọC 9
Năm học : 2011 - 2012
Câu (3 điểm) :
PTPƯ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
1mol Cu tác dụng mol AgNO3 khối lượng tăng 152 gam X mol ……… 1,52 gam => x = 0,02 mol AgNO3
- Nồng độ dung dịch AgNO3 : CM AgNO3 = 0,02
02 ,
= 1(M)
Câu (3 i m)đ ể
4Al +3O2 t
2Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O AlCl3 +3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3
0 t
Al2O3 + 3H2O 2Al2O3
dpnc
4Al + 3O2
2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2+3H2
Câu3 : (4điểm)
- Lấy mẫu thử chất để thực nghiệm
- Lấy mẫu thử chất nhỏ vào chất cịn lại Sau lượt thí nghiệm đến
hồn tất
Ta có b ng t ng k t hi n tả ổ ế ệ ượng sau
Dung dịch
Thuốc thử NaHCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 CaCl2
NaHCO3
Ca(HCO3)2 -
Na2CO3 - CaCl2 - -
Kết - 1lần 2lấn 1lần
* Nhận xét : lượt thí nghiệm có hai lần xuất kết tủa trắng dung dịch đem nhỏ Na2CO3 Không xuất kết tủa NaHCO3 , xuất lần kết tủa Ca(HCO3)2 CaCl2
-Đun nóng mẫu thử hai chất ,ở mẫu thử xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 , lại CaCl2
-Các phản ứng sảy
(3)Ca(HCO3)2 t
CO2 +H2O + CaCO3
Câu4(3điểm)
A,B,C đốt nhiệt độ cao cho lửa màu vàng => A,B,C hợp chất kim loại Na Hợp chất kim loại oxit kim loại ,Bazơ ,muối
Khí D hợp chất cacbon =>D CO2 D tác dụng với A cho B C => A NaOH
Nung B nhiệt độ cao C => B NaHCO3 ; C Na2CO3 * Vậy A,B,C NaOH , NaHCO3 ,Na2CO3
Các phản ứng xảy
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 2NaHCO3
0 t
Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Câu ( 2điểm)
PTHH :
2Cu + 2H2SO4 +O2 2CuSO4 + 2H2O (1) Cu + 2H2SO4đ
0 t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
So sánh (1) (2) nhận thấy dùng H2SO4 đặc ,lượng axit tốn gấp đơi ,ngồi SO2 tao gây nhiễm mơi trường Vậy cách thứ tốt
Câu : ( 3điểm)
Gọi x, y số mọ NaCl KCl 13,3 gam ta có 58,5x + 74,5 y = 13,3 ( I )
Theo phương trình phản ứng
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 x x x x KCl + AgNO3 Ag Cl + HNO3 y y y y Ta có : (x +y).143,5 = 10.2,87 (II)
Giải hệ (I) , (II) ta x = 0,1 ; y = 0,1 a Vậy khối lượng muối hỗn hợp :
mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85(g) mKCl = 0,1 74,5 = 7,45 (g)
b Nồng độ phần trăm muối dung dịch A C% (NaCl) = 500
% 100 85 ,
= 1,17 % C% (KCl) = 500
% 100 45 ,
= 1,49 %
Câu (2 điểm)
(4)mH2SO4 = 10
100 98
= 980 gam
m(dd muối = 980 +M + 34 = (M = 1014)g ta có PT : M 1014
100 ) 96 M (
= 11,56 => M = 24(Mg) -Công thức hiđoxit Mg(OH)2
Hết -Duyệt đề PHT
Lục văn quyết
Người đề